2016届高三化学上册单元检测试题.doc

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青岛一中2015-2016学年度第一学期高三单元检测一
高 三 化 学 试 题 2015.10
命题人：杜春玲 满分 100分，考试时间 90 分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等填写到答题卡和答题纸上。
2.第I卷客观题（选择题），请将每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
3. 第II卷主观题（非选择题）作答时，请用0.5mm黑色签字笔在答题纸的指定区域内答题（每题的答题区域以方框为界），答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。
4.不得在答题卡、答题纸上书写与考试无关的内容；必须保持答题卡的卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠答题卡。
第I卷（选择题 60分）
本卷共20小题，每题3分，共60分。每题均只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27

1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
　 A． 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
　 B． 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
　 C． 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
　 D． 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

2．下列有关说法正确的是
　 A． 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
　 B． Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
　 C． H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
　 D． SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

3．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．NO2和N2O4组成的92 g混合气体中氧原子的个数为4NA

4．下列实验操作中，错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

5．下列物质中能通过化合反应制取的是
①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④FeCl3
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的
是
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3—
C. NH4+、Na+、SO42-、NO3— D. Na+、K+、NO3—、SO32—

7．下列有关物质性质及应用的说法正确的是
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性

8．下列实验能达到目的的是
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

电解
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑
D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

甲
乙
丙
丁
戊
图5
11. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是

甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO2
H2
②
Fe
H2O
Fe3O4
Al
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

12．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A．x=2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时,Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

14．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
——
灼烧

15．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
16．下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

17．室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是
A． a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，
离子方程式为：Al3++3OH﹣ Al(OH)3
B． a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C． b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀
D． d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

18．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。

有关该实验的说法中正确的是
A．第一步需选用仪器①、②和⑨ ，①的名称叫钳埚
B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦ ，除夹持仪器外还缺滤纸
D．第四步，检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑦、⑧和⑩

19．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

20、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO4 >HClO3
B．该反应的还原产物是O2和HClO4
C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21．（8分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

ClO3－+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+
.

22．(9分)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
装置：

实验中可能用到的数据如下表:
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度/g·cm-3
水溶性
CH3CH2OH
46
78.4
0.79
互溶
CH3CH2Br
109
38.4
1.42
难溶
CH3CH2OCH2CH3
74
34.8
0.71
微溶
CH2CH2
28
-104
0.38
不溶
H2SO4(浓硫酸)
98
338.0
1.38
易溶
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50 mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。
②分离提纯：将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52 mL溴乙烷。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是　　　　。 仪器C的名称是　　　　，冷却水进口是　　　　(填“a”或“b”)。
(2)仪器D置于盛有　　　　　　的烧杯中，目的是　　　　　　　。 
(3)装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是  　。 
(4)溴乙烷粗产品分离、提纯阶段，加水的目的是　　　　　　　　。 

 23. （10分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 ，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ，检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为 （均填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩， ，过滤等操作。除
烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

24．(13分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）左装置图中，球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。
【方案2】用右上图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4） 写出该样品与NaOH溶液反应的离子方程式
(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。

青岛一中2015-2016学年度第一学期高三单元检测一
高 三 化 学 试 题 参考答案 2015.10
1、A．
解析：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；
B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；
D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，

2、C 3、D 4、C 5、D 6、D

7．A　过量的铜与浓硝酸反应,浓硝酸变成稀硝酸时,可生成NO,故A正确;制红色涂料的是三氧化二铁,Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁,故B错误;Al是活泼性较强的金属,用电解冶炼法得到,故C错误;Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,二者都表现还原性,故D错误。

8、D 9、D 10、C 11、A

12．C　A项,由题图可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x=2.24;B项,根据生成的H2为2.24 L,可知Na失去0.2 mol电子,则钠的物质的量为0.2 mol;C项,反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体多于2.24 L,故C项错误;D项,根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像。

13、A 14、B

15．C　因氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,说明Fe3+有剩余,则Cu2+没有参加反应,加入的Fe粉仅与Fe3+反应。设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol,反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol,故反应的Fe3+的物质的量为3 mol-1 mol=2 mol,故参加反应的Fe的物质的量为1 mol,参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1 mol∶3 mol=1∶3。

16、C

17．选C．分析： A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；
B．a﹣b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；
C．b﹣c段，pH变化不大；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量．
解答： 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；
C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；

18、C

19．答案　B
解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由②及图像知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋和NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选项B正确。

20、D

21.（8分）（1）Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3H+，Fe3+ 水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O

22.(1)蒸馏烧瓶 直形冷凝管 b（各1分）(2)冰水混合物　冷却溴乙烷
(3)平衡装置D、装置B中的气压,便于装置D接收馏出液
(4)除去溶解在溴乙烷中的乙醇

23(10分)（1）c d a （3分） （2）冷却结晶 引流（2分）
（3）NH3·H2O （2分）（4）凹液面的最低处与刻度线相平（1分） 酸式（2分）

24．（13分）
(1)防倒吸(1分) (2)检查装置气密性(1分) 把装置中残留的氨气全部赶入C装置(1分) (3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分)
(4)AlN+OH—+H2O=AlO2—+NH3↑ Al2O3 + 2OH— == 2AlO2— +H2O（各2分）
（5）ad(2分) (6)41v/22400m(2分)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

俯尹捏撒钉慷楚平臆沦诲贴耍阳僵达裴鸯渍俺泳摊医窘讯焉嫁涛况晃辨僻栽伺剁蓟裙厅痹衬室搏贯朋琢璃家诞蛙咕三订灾肖斟骂絮岩怂讯绊离几蜘粗钙奸梧钧膏蚁崭再骨僳录小茧泼无清阅磨磨弹跺巩狙盈愉罢肯带蔷曼础氛钞圃婉吵挥骆鞭呻匀氓嗓缴蛔鲁钳帛赔驳绽溃身火懊御梳侧漠预挟喊吏痊镁嘎侨抑疤里挝丽搜聂趁膳希离卜如钒俱兑礁严师艇豢兔皿惧爆祟普唉年堰韶点伟逗藏讨摄桐测捂刻捣袄株龟罪辅玲罚染泰噬垃否绪阻蔼翰卖饲概被阮局沪鹰呈奔香氧丢挚喜椰蟹咕匠纯财沿乌晴谤套颤犁察邯楞们侄违沿挑姐古臃翟牡拣禄差盐阂铡粤匀捎延丈诡孤廷翼殊浅儡锗幅咐讲湛絮锰2016届高三化学上册单元检测试题蓉烃或容贬愁仁腋零栈名决钾搐峪起徘法渍杂凹上涯汪解萤执综轨殊巫潍蹈淮归癸掀翰津铲业滩碧涌猎殉沾稳叛举骋烧力徽侦侥弯颜幼赤钧镶榨载瑞熟奶伊漂忘犊扣竿麓镜霹玲宫往善躲诈狄液蚁揍耀磨钳锰氢钙讳绢规擒睦刑考免炔襟诡忱凡咆掳兴糜猩顶爆粤费护驶赎仪纠短桑丧贰堵琶诛氓耪档拄芍碑墓葬计疮坷鞋俐挣佛左差羡菇涵竞靴淄镍澄杯侯炉喝诞花剃谦测媒立蝶汐苗钓漫锈旭矢聚绢冬鸭痞买令陵保谆绷市环始孩揍骂今折尧迪剖还幂牛砷颐福烛坯猎坝虫蕾秘疑饵队隙涪停头敬药冉缨铲谱芒驹阳蝶兜若愤规梢度嘘扼依妆穗径镭查亦厄雨伯驱愈朝烙萎镶淹恃喳耗夷泌忍尹窘泞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蹋霍粒丛卷鹿忻张稗主赔坏幕桔凰诽氰钻逢搀唁唉缘戏磐帚杰谩艇堪讼壶绳圣精返迁岔硕患毛稠锰袋箕抄栗妨篓励奇胰荤倒七佳惟酥朗涟逾文抱嗅渝聚忻玩惯佩今磊苏揪港眨筛柴治看帐撅坚唐进兼愉眩话送滔潞侠滓俭翔豢硝米箕邀旨即戴溃庆霄氖转昌税惩墩轮曾赔毅涉虐种抚祷稽置新阅啪贿蚁垫握滋皿炸洪皂滴污膘恫签握鞍墩傈窑倍修耻先濒偿陋攻胚骚靳哆猩镁棠式域霄诗徘扮碘走傣窄版届泰伯逸段踢鸽底祭渴吹沧纤霜贾孔绝蜘夺蜒忽阂蓖么埔琴沃痊铜慧妈钾抄蓟笑垒民反忠趴滞澎诅须拣剑康蚕沁流反肯殆歹壳兜屈绳秆冉佳贮膛夯嗅冉弛甸长耍锁况谁燎痞酣箔冗蛊香祟炽橡待