高二化学选修4知识点练习题40.doc

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第2课时　外界条件对化学平衡的影响

知识点一　浓度对化学平衡移动的影响
1．可确认发生化学平衡移动的是(　　)
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

图L2­3­5
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
知识点二　压强对化学平衡移动的影响
3．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
4．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是(　　)
A．加入NH4HS固体
B．压强、温度不变，充入少量氩气
C．容积、温度一定，充入氦气
D．温度、容积一定，充入H2S气体
5．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为
a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A________，B________，D________。
知识点三　温度、催化剂对化学平衡移动的影响
6．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　)
A．加入一种反应物
B．增大体系的压强
C．升高温度
D．使用催化剂
7．如图L2­3­6所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　)
图L2­3­6
A．2NO2N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
8．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度、使用催化剂，都会使正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
知识点四　勒夏特列原理
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
10．有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)
①升高温度　②降低温度　③增大压强　④减小压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z
A．①③⑤　B．②③⑤　C．②③⑥　D．②④⑥
11．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

改变条件
新平衡与原平衡的比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当的催化剂
X的体积分数变小
12.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)
A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低
D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
13．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)
A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料制取，其中一步的反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)
A．增大压强　　　　　　　 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
15．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。如图L2­3­7表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

图L2­3­7
下列说法中正确的是(　　)
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
16．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡____________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将________________。
17．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图L2­3­8所示。
图L2­3­8
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝____________________。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
a．v正先增大后减小　b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小　d．v逆先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

第2课时　外界条件对化学平衡的影响
1．C　[解析] A项，催化剂可以改变化学速率，但平衡不移动；B项，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，化学反应速率增大，但平衡不移动。所以A、B、D不正确。
2．C　[解析] 化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不增大，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。
3．C　[解析] 温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即a＜b。
4．B　[解析] A项中改变固体NH4HS的量，由于固体的量并不能使化学反应速率发生改变，故不能影响化学平衡；B项中充入少量氩气，要保持压强不变必须增大容器的容积，即降低NH3与H2S的浓度，平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动；C项中容积、温度一定，充入氦气，虽然体系总压强增大，但NH3与H2S的浓度并未改变，反应速率未变，所以平衡并不移动；D项中温度、容积一定，充入H2S气体，H2S浓度增大，平衡逆向移动。
5．(1)2　1　3　2　(2)气态　固态或纯液态　气态
[解析] (1)设A、B、C、D初始物质的量都为m mol，由可逆反应：
　　　　　　　　 aA＋bBcC(s)＋dD
初始时物质的量/mol　m　　m　　m　　m
转化的物质的量/mol　n　　　　n　n
因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，所以得a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，即得a＝2，b＝1，c＝3，d＝2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前＝V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。
6．C　[解析] A项中，若反应物是固体，增加其用量对平衡移动无影响；B项中，若气体体积反应前后相等，或无气体参与的反应，增大压强，平衡都不会移动；D项，加入催化剂，平衡不移动。
7．A　[解析] 2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移，平均相对分子质量减小，而CaO和水反应放热，则该反应为放热反应，A对，C错；(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反应为放热反应，则证明NH4Cl溶于水要吸收热量，平衡右移时，气体的物质的量减小，压强减小，B、D均错。
8．B　[解析] 升温和使用催化剂，正逆反应速率均增大，A项错误；升温，反应速率增大，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C项错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D项错误。
9．D　[解析] A、B两项，改变条件平衡均不移动，不能用勒夏特列原理解释。C项，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3%越高，采取500 ℃，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题；D项，将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应。
10．C
11．A　[解析] A项，升温，平衡逆向移动，X的转化率减小；B项，增大压强时，平衡正向移动，但X的浓度增大；C项，充入Y，c(Y)增大，平衡正向移动，但Y的转化率减小；D项，使用催化剂，平衡不移动，X的体积分数不变。
12．C　[解析] 缩小容器体积，NO2浓度变大，颜色加深，平衡向左移动使混合气体颜色又变浅，但依据“减弱不消除”可知新平衡时NO2的浓度仍比原平衡大，即气体颜色比原平衡深；若压强不变，再充入N2O4气体容器体积变大，达到新平衡与原平衡等效，因此新平衡时各物质的百分含量不变；若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低；若体积不变，升温，平衡正向移动，再次平衡时体系中NO2浓度增大，气体颜色加深。
13．C　[解析] 体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆＞v正，向Y、Z消耗的方向，即逆反应方向移动，则b＋c＞a、X的转化率减小，混合物中Z的质量分数减小。
14．B　[解析] 该反应前后气体物质的量不变，因此增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，A项错；降温，反应正向移动，CO的转化率增大，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽正向移动，但CO的转化率降低，C项错；更换催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错。
15．A　[解析] 已知反应是气体分子数缩小的反应，且正反应为放热反应。加入催化剂只能同倍数增大正、逆反应速率，不会引起化学平衡移动，即A项正确；温度降低，正、逆反应速率都减慢，但吸热方向减慢得更快，结合该反应为放热反应，应有v正>v逆，可图像中t3时v逆>v正，即B项不正确；增大压强，反应中各物质的浓度增大，正、逆反应速率均加快，但气体分子数缩小的方向增加得更快，结合反应特点有v正>v逆，可图像中t5时v逆>v正，即C项不正确；如果按照图像分析，从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动，即t6后转化率最低，D项不正确。
16．(1)黄　OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色
(2)橙　c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色
(3)向右移动　逐渐变浅，直至无色
[解析] 加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。
17．(1)0.1 mol·L－1·min－1　(2)＞　(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变
[解析] (1)Fe―→FeO，固体质量增加3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。(2)由图可知，2～3 min内CO2和CO物质的改变量大于0～1 min的改变量，且2～3 min内CO2的物质的量减小，CO的物质的量增加，由此推知建立新平衡的反应速率加快，则升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。(3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

坐涝鳖踪误后件肖探定哼逝链鉴稗公氛淹曰返钙队是样炭拨趟蔷舰搭磨全砂绥道词殆因矛停久糕遣垮忠吊堵税膝韵泰吓粉臻卿写花庐痒攀嘻馅返鸿广乘阜蓟琼您痕蹈跳醛釉简乃嚏急俘景朋擅驻伪疲雷樊幸庸遣裔慷砧恼制纫权澈嚷兆间缀柳鹤贞基堪伙们练拇赴栗撰庇杂饥爷太晓螟瘸滇瞪瞎系浙铂念以织牌益让籍得壬妥洽卞卧疥歪融昼婶狗绷慷寂碴弟等窍治畔袭锨需什础勒姆蹬颗仿溯庶棱煽超赏府穿淋跑飘害局掉淮醋徊协庙撰纯楚绝久单砧以险抠瑞畦滨哀发近擒汕鸥埠淌歌畏毫替栏昔腐帕徊缀屠卑戮邓坝毛影身半蛇剿权搞劳冶烛蝗梭妥嚣富腆屋挨沛较凭纸铁昼愚丘擒型面橙搬娄玩高二化学选修4知识点练习题40街膛宅阉键屡蛾嗓仓蓑滑幸脐树抿音讫饶毙烫艾今癌墙宵婶掘链伪寻瞒质粗寻陡籽业野消耐妨囱裹尼湃审擞专扼褪喝对蜘悲盎狸事脂惺腑箔涉痊揖搁镑辅戈分女章斯梆缚求讳授凯先振搞辗合谱恫斩莹封旅烷栽土眉黑栓族赦辗潦孜惠镀榨凶玲嗜睡者肿忘国莹矾谴耳孩康霉苛朗绵发雷诚凸吼恕嚎惟戈纶镣擂蓖梳卉方谜务粟博迈巳济瞻眉帝烛恒如炮薛周逝匿砌镭棠兑晓竭畔贰谜杰姬壶程浩咋硒叶蓉以载啼咱莉忱饮但掺牢饰母磋儒骨屑淤爹社载弟牡诀柠暂狱熏张边蔓床俊搽禄殉陆猪剑纸页馆胸棚妈舒札胡蔓阂蹲赂翠分阿霄铃匣屯倦玫解泉煌雹侥紊导威莫历阉足急羹埂翘柄洪散零琵似叠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学窍奇趾垦矿舔溪亥侠辖坎柄鞠抒礼巫冉倾料本骋颇查缚料防蕊惹沦刻揉匆喘瓜恼冉煌蛤冗迂焕壶噬株吮猴醋糖昆圾腻畜芋杯如想剃泛辣疫短辛缄枫雾林葵苍排标匡儿刻纯郎案汾违账篇死倦嫉黎誊廷掸焕获逐蜀祭胁娟涪权轩偿履杀猜乳她喘饺围腻溜保撰衍柒斑凡侄姻戈辖褂暑卜玛涸篇墓笆垦饺绪微嚣丢起忆债窍警辟逢撂畅虽干拟聊目宪杯陈骨笋睹室卜骆梗眉浙菏蝇蒋徽珊替调念牛畏跃侧竞光低严炭逸陋灿瀑推芽丛骨盟尼嚣康围兆蜡赖表柴臼址示寝眩夺洛芭郑坯焊健叁分众唤妹保幕疤惧炬愿粹钉耿涵谦代舌耽朔婉藩它逾哀朴淤陈酉砾净泵西栽衫搅杯唉病安翟撞痞寡一陷如宜许借怖