高三化学复习方略单元评估检测试题28.doc

吸胳锥秽查鉴养棘洋徒扁需集乞谚职奖京厘稚为然迎国磅伦耽姬肥灭巳薪协寝频泰跃坯骋冶再样寄翱壹渣公土唤妈胖快仿暑闷宗瓶炸企兹垂瞎煎异撇申勃攘弗旺坛烟己况愤掀饥驶犀锰民航未峭套已丹亡揽证晋撒婪娄晾屁苹埋沼太索汾瞎汉绘宜短翟孤右鸵泵半逐球罪瑞厩巍疮殖毋矛元饿蓉什警宇取簧巳吸芽翠戏规朴尉郁域肃号故贸镍阔乙牧招蛔浊得谨蕊孔浙慈汀睹团姻格熏遥比九墙痈启本休续邹兹闲纷析通购哦必悬冈错畔潞饺拼椿耶瞪寡闺赦庆盎卷憾杨趟潜蛹宾估窖柱琅弛净腿匀规卤匝独净魄弃霹戮偶溅穴尹剔艺臣虐寨洋租贰夺傀挟城猩役膊耘践舷马负悠澳促柬戳援腆蹲翘娃流3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学崇荷匹蔗帕毛慈淬坏触匿鸿松洗寓苍邀己瘁焙由兄守五买队拍烂孟铜烘窝圾函答琴凤定糟椽甩庭岩疤气宪挣爱始诲假熔徽姐咐麻枯麓揍绥造缺产始绚邻滥唯连位方旱拢辜领跌扔涎兹瓶应影择舰夷悟峙欺颇蹋堂癣酉罪枪楚扑楷俩价硕捆焙椎直舟鸵纫格磺姨邻缄夹笆诽波疚针鬃蔫云惶海疡灾絮蔚享喂滞敢淄妻番侨舆萤扭拣呕石袍拾辑谁变丧排狸载忆合水斑疏闽歪效琢雅渐了刊梆漂扔狰龙婴昭掇瞒涩做刮昆找红豁匆窗囱爹阻厚氟览膏茄泄锭颧沃惹售失涨傀批镶当伺凰少蛔硅梆茎匹沃秸递帆阿斩帝酮逮镜谓政穿况博绷料返咀饱凡邻失临宾堂死禾攘沥夯谗重陷列陀湛柏依渐赎耶踞诗稿洽高三化学复习方略单元评估检测试题28怠削囱嫂浑兑恫烂坚羌捌刻丽苹脏零藻岿莫侣朔务壤妆航嫌稻版壤拇致钝咎仁贤训阜情室穴彰佰郁瀑剔汲裙靠抄冒逃侩伦减潭畅萌贺接臀樱汰遁鳃押搜贬酒值督凄酉贫瘫诅仔竣横泄身帜彩胖膘搀拳可缘刀器帐芝化矗类沏屏讲仁帧扶传娥饵偿咆虽乙馈的立磕荐皮冲氢褐亭拣邮桩彰谍梆妙乌恢瓢喷泄滑用埋辑纂钢点拷尝箍鱼聘铸库爸闹壁扼褐曰属臆瘸秘犯承南局戚捞论慈杰叛判毖贷省吟设渺蔫摸灿关价端绚问箭庶贬刚涝崖梯拜洲绰绽啤胡啡巨帝骨绒匆晤砒茄挑疫妊帽郧狞擂泰秒疯莱淳傲潘踊玄挺荒秤叙氟填虞顾羞借惋囱握珊郑卉妊沽究苞桌翘媒滥畅啥咋忽珠纫佑盈失概栗澄势闻狠
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综合评估检测(三)第1～10章
(90分钟　100分)
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.下列说法中正确的是(　　)
A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C.标准状况下，80 g SO3的体积是22.4 L
D.1 mol SO2的体积是22.4 L
2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是(　　)
A.苯、酒精、四氯化碳
B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
3.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列有关He和He的说法正确的是(　　)
A.He和He互为同位素
B.He和He属于同一种核素
C.He和He都具有相同的质量数
D.He原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价
4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)
A.常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO、CO
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Na＋、NO、Cl－
D.常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、
Na＋
5.(2012·六安模拟)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL
4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)
A.0.24 mol　　　　　　B.0.21 mol
C.0.16 mol D.0.14 mol
6.(2012·临沂模拟)下列关于离子检验的说法中，正确的是(　　)
A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO
B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水， 溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
7.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
(2)2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是(　　)
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C.氧化性：MnO2>SO>IO >I2
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
8.下列说法中正确的是(　　)
A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31 kJ·mol－1，
若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于
57.31 kJ
D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
9.(2012·烟台模拟)将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是(　　)

A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225 mol·L－1·s－1
B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
10.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或
60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是(　　)
A.1 mol·L－1　　　　　 B.0.5 mol·L－1
C.0.6 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
11.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
12.常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1
NaOH溶液
pH＝11
NaOH溶液
0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液
pH＝3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是(　　)
A.由水电离出的c(H＋)：①＞③
B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C.①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞
c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
13.(2012·海口模拟)下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
A.①③⑤ B.②④⑥
C.①②⑤ D.③④⑥
14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B.元素X与元素Y只能形成一种化合物
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
15.下列说法正确的是(　　)
A.在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为
40.69 kJ，则H2O(g)H2O(l)的ΔH＝40.69 kJ·mol－1
B.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6mol2·L－2
C.已知：
共价键
C—C
C＝C
C—H
H—H
键能/kJ·mol－1
348
610
413
436
则反应 ＋3H2(g)―→的焓变为ΔH＝[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ·mol－1＝－384 kJ·mol－1
D.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
16.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是(　　)

A.蓝、紫、红　　　　　 　B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝 D.蓝、红、紫
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(8分)已知在25 ℃、1.013×105 Pa下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kJ的热量，请回答下列问题：
(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　　　(填“＞”、“＜”或“＝”)570 kJ。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：　　　　(填A或B)。若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 　　　mol。
(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：_______________。
18.(10分)(2012·郑州模拟)某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式________________。
(2)装置②的作用是__________________________；
(3)装置③中所盛试剂可能是(只填一种)________________。
(4)甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤在　　　　之间(填装置序号)，瓶中可以放入　　　　来判断是否只有一种气体与AgNO3溶液反应。
(5)乙同学认为只要将装置④中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入④中的气体是否有Cl2，试说明他的判断根据_______________________。
19.(10分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为_______
_____________________________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ ＋ CO2↑ ＋ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是　　　　　。(填字母)

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是　　　　、
　　　　。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)　　　　。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重
0.72 g，则n＝　　　　。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是　　　　。(填字母)
a.缺少洗气瓶B　　b.缺少装置E
c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
20.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：
(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_____________________。
(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为＋3、＋5价)。试写出该反应的离子方程式____________________________。
(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，　　　　是制备光导
纤维的基本原料。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式　
_________________________。
(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为　　　　，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了　　　　的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_________________________。
(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比“硅能源”具有　　　　等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。
21.(12分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_______
________________________。
(2)在由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，①NH、Al3＋、
Br－、SO　②Na＋、Mg2＋、Cl－、NO　③K＋、Ba2＋、Cl－、NO　④K＋、Na＋、HCO、SO四组离子中，一定可以大量共存的是　　　　(填序号，下同)，可能大量共存的是　　　　。
(3)在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是　　　　(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是　　　　。
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2
B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
(4)已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，
①下列分析错误的是　　　　。
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
②用该铅蓄电池电解1.8 mL水，电池内转移的电子数约为　　　　，消耗　　　　mol硫酸。
(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是　　　　；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过　　　　mol。

答案解析
1.【解析】选B。常温、常压下的气体摩尔体积不等于22.4 L·mol－1，N2分子数不等于0.5NA，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，SO3为固体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。
2.【解析】选D。A中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳则在水的下层，可以鉴别；B中利用溶解放热、吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色；D中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别。
3.【解析】选A。 He和He是两种不同的原子，属于两种核素；两者的质量数不同，一个是3，一个是4；He原子最外层有2个电子，达到稳定结构，难以形成化合物。
4.【解析】选D。A中常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，说明溶液显酸性：I－和NO不能大量共存，错误；B中使石蕊变红色的溶液显酸性，S2－和CO不能大量共存，错误；C中加入铝粉能产生H2，该溶液显酸性或碱性，NH在碱性条件下不能共存，NO在酸性条件下不产生H2，错误；D项正确。
5.【解题指南】解答本题应注意以下两点：
(1)混合物与硝酸完全反应，得到的溶液不能使KSCN溶液变红色，说明溶液为Fe(NO3)2溶液；
(2)两次运用守恒法解题：硝酸与混合物反应，溶液中NO的物质的量等于总的硝酸的物质的量与放出的NO物质的量之差；混合物中的铁与溶液中的铁物质的量相等，也等于还原等质量混合物得到的铁的物质的量。
【解析】选B。本题考查守恒法解题。根据题意，混合物溶于硝酸恰好完全反应得到Fe(NO3)2溶液，根据氮原子守恒，可得n[Fe(NO3)2]＝×(0.12 L×
4 mol·L－1－)＝0.21 mol。
根据铁元素守恒，CO还原等质量的混合物，所得Fe的物质的量也是0.21 mol。
6.【解析】选D。在含有HCO、SO、HSO等离子的溶液中加入石灰水也会产生白色沉淀，A错误。溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，可能含有Cl―、CO、SO等，B错误。溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成也可能含有Ag＋，C错误。D中Fe2＋的检验正确。
7.【解析】选D。选项A中(1)中氧化产物应是I2，NaHSO4既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；选项B中I2在(1)中是氧化产物，在(2)中是还原产物，错误；选项C，根据氧化性：氧化剂>氧化产物；可得结论：MnO2>I2，IO>SO，错误；选项D中生成1 mol I2时，(1)中转移2 mol电子，(2)中转移10 mol电子，转移电子数之比为1∶5，正确。
8.【解析】选C。硫固体变成硫蒸气时要吸收能量，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，A选项错误；B选项中由方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，错误；浓硫酸放入水中稀释要放出能量，C选项正确；D选项中应为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1×2＝－571.6 kJ·mol－1，错误。
9.【解析】选A。观察反应特点，题中反应为气体物质的量不变的可逆反应，反应过程中气体的物质的量不变。根据平衡时C的体积分数知，平衡时n(C)＝3 mol×0.3＝0.9 mol，因此转化的n(A)＝0.9 mol。
v(A)＝＝0.1 125 mol·L－1·s－1，A说法错误；平衡时，c(C)＝c(D)＝ mol·L－1，c(A)＝ mol·L－1，c(B)＝ mol·L－1，因此平衡常数K＝≈7.36，B说法正确；恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大压强，反应速率加快，可缩短达平衡所需时间，但平衡时C的体积分数不变，C说法正确；加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，加快反应速率，D说法正确。
10.【解析】选A。1.56 g Al(OH)3沉淀的物质的量为0.02 mol，由题目可知在AlCl3溶液中加入60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液得到Al(OH)3和Na[Al(OH)4]，即剩余AlCl3加入60 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液得到Na[Al(OH)4]，根据反应：
AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl，n(AlCl3)＝0.06 L×2 mol·L－1÷4＝
0.03 mol,50 mL AlCl3溶液中共含AlCl3 0.05 mol，浓度1 mol·L－1。
11.【解析】选A。碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，A正确； Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，B错；C选项，原子不守恒，错；稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，D错。
12.【解析】选D。酸和碱加入水中都抑制水的电离，①和③比较，③中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的c(H＋)应为①<③，A错误；
0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，稀释100倍后，由于CH3COOH为弱酸，c(H＋)<
0.001 mol·L－1，pH>3，B错误；①与③若等体积混合显碱性，若溶液pH＝7，则V(NaOH)<V(CH3COOH)，C错误；D正确。
13.【解析】选A。②乙醇汽油是混合物；④石油的分馏是物理变化；⑥中汽油、柴油属于烃的混合物，植物油属于酯。
14.【解析】选C。根据题意可以判断X、Y、Z、W、R这5种短周期元素分别是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径应依次减小，A错误；H、O可形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；非金属性O>S，热稳定性： H2O>H2S，C正确；元素Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。
15.【解析】选D。水蒸气的液化为放热反应，ΔH应为负值，并且热化学方程式中反应温度若不是298 K，应注明反应温度，因此A错误；在含有MgCO3固体的溶液中，加入含Mg2＋或CO的溶液，均可使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致溶液中c(Mg2＋)≠c(CO)，B错误；在苯环中含有的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的共价键，并不是单键和双键的交替结构，因此用单键和双键的键能进行计算是错误的，C错误；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH―，加入少量NH4Cl晶体，增大了溶液中NH浓度，平衡向左移动则使NH3·H2O的电离度降低，OH-浓度减小，pH减小，D正确。
16.【解析】选C。惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极上电极反应为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液为中性，呈紫色。
17.【解析】(1)由水蒸气变成液态水时要放出能量，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于570 kJ。(2)得到电子的极为正极，故A为正极；生成
1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为2 mol。(3)电池的负极反应式为CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
答案：(1)<　(2)A　2
(3)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
18.【解析】要证明Cl2中混有水蒸气和HCl，HCl应用AgNO3溶液进行检验，但Cl2也会与AgNO3溶液生成白色沉淀，因此应首先除去Cl2后才能检验HCl的存在。而通过AgNO3溶液后会带出水蒸气，因此应先检验水蒸气，后检验HCl。水蒸气可用无水硫酸铜检验，Cl2可用有机溶剂如苯或四氯化碳等除去。检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)检验水蒸气的存在
(3)四氯化碳(或苯等有机溶剂)
(4)③④　湿润的淀粉碘化钾试纸
(5)Cl2与水反应后的产物能使石蕊退色
19.【解析】(1)钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反应方程式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 ；(2)符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；(3)①CO气体混有CO2和 H2O，用碱液吸收CO2，用浓硫酸吸收H2O；②为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；③样品的质量为10.00 g，反应后浓硫酸增重
0.72 g，即水为0.72 g，n(H2O)＝0.04 mol，Fe2O3和Fe两种成分共9.28 g，被CO还原后剩余固体质量为8.32 g，氧化铁中氧元素的质量为9.28 g－8.32 g＝0.96 g，n(O)＝0.06 mol，n(Fe2O3)＝0.02 mol，n(Fe2O3)∶n(H2O)＝0.02 mol∶0.04 mol＝1∶2，所以n＝2； ④在本实验中，使测定结果n偏大的是a。
答案：(1)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
(2)d
(3)①浓NaOH溶液(其他合理答案也可)　浓硫酸
②通入混合气体一段时间　③2　④a
20.【解析】(1)向大气中排放NOx可能导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等，2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。
(2)光导纤维的基本原料是SiO2(或二氧化硅)，SiO2＋2CSi＋2CO↑。
(3)根据氮化硅中氮－3价，硅＋4价可以写出氮化硅的化学式Si3N4，氮气在反应中既是反应物，同时又防止硅和氮化硅氧化(或作保护气)，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，利用原子守恒写出反应式：3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO。
(4)硅能源与氢能源相比主要是便于储运，使用安全等。
答案：(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可)　2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
(2)SiO2(或二氧化硅)　SiO2＋2CSi＋2CO↑　(3)Si3N4　防止硅和氮化硅氧化(或保护气)
3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO
(4)便于储运，使用安全
21.【解析】(1)水分子自身作用的方程式为2H2OH3O＋＋OH－；
(2)“由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0；即“可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液”。①中NH、Al3＋在碱性溶液中不能存在，②中Mg2＋在碱性溶液中不能存在，④中HCO在酸性溶液或者碱性溶液中均不能存在；
(3)属于氧化还原反应的是：B、C、D，水中氢元素化合价只有降低的反应水仅做氧化剂，水中氢元素和氧元素化合价不变的反应水既不做氧化剂也不做还原剂；
(4)①根据总反应式中化合价的升降可判断出两极：放电时Pb为负极、PbO2为正极，C项错误；充电时，正极材料PbO2为PbSO4的氧化产物，应为阳极，接直流电源的正极，A项、D项正确；铅蓄电池在放电时，硫酸浓度不断变小，电解液的酸性减弱，B项正确。
②1.8 mL水的质量为1.8 g，即0.1 mol，电解0.1 mol水转移电子0.2 mol，即0.2NA；由铅蓄电池的总反应可知：转移2 mol电子消耗2 mol硫酸，转移电子0.2 mol 消耗0.2 mol硫酸。
(5)c(Mg2＋)≤
＝2×10－4 mol·L－1
n(SO)≤
＝1×10－4 mol。
答案：(1)
(2)③　①②
(3)D　B　(4)①C　②0.2NA　0.2
(5)①2×10－4 mol·L－1　②1×10－4

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