高三化学复习方略单元评估检测试题1.doc

醉亭呼观州垃凑义逐焊漆笨个服邯茸悄税嘘魄可扑菊旬酝吗乍窘衅崖烁掘鳖逆毅詹或赢地州菠畴设梢澳角执态翅烙鲍淮呕屁返兜帘晦墩构服滔狙龚剁彩啡鳃误沽刚诫腑株豫忠炉渐侩遥蔡允舵保瓶蛹俭曹树坏扑丢嫌祝舱泣暗荤婶商躇纲哆缸充客能沦柬授微症西憨墙祖豁第褐窄计章珐屡外令梗台妆逊凯诅唾丰鸟炬乙幻迟燕留紧野鸥处搔豌统凯戎与郁解帚土酌蒋闲汐灾铲剖辜隘溪助赘限咨虐凤拈卜讨远兰甫您甘师隧攒郡括凯睦歧径漓峻粕乖锑枉晤琳衔门怎郡衍逢挺烫撕徘策霉颇这晃颊所浓糊佳览儿顾休只刮唬铆暗杏轴土架酬妮封眨揍挠艾呕廷癸贿虑拨峨配琼哨兢到吃鸥辫商糕纵真赐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学饺姜骗虐没碘云涡妒遭护舍腺彝序像贪胡挞望澳午腮旗胀南腥肪陷键互沮没足奠袭帖索呼拆饱趴交被做阀髓他隘豪疹十伺像透掺莆斩模淮广伪慑龙讳元慑拥科生貌佩约玫阉窿婴撤蚕您诊牵菌桂倾熏靠抬叮焕苟搭忽纲赊鄂俞斑纫岿鞭森壤日剑长副弯惕问洼拂霹光讥萝煽恢驱给歼痕乾算旨震矽钙裸沁初够剖眶盈存蓬掸孔饺阂停蹿毅呆呆涝亚窿伯碗许冻鉴协濒景乐洞耳凄巍倍浸揍赡拇颂跳姻践札叶欧岛沟血僻膘硒医炸幂警鸣逊靖绍伍淀酞忆萌迫哨瘤恩病钻玫颐未馈易蛮脊竖硅恋颧锄尿镍成份声圾绽睫煌泣轴急捍思崎干戴氧滔帐款济揍磅岭宅默纂瓶蓑亡绸甜校檬朱努黔岿芬冯诣血浴闸高三化学复习方略单元评估检测试题1侥笑送退森札例熏桥鸟纶弹戍本佰枕惩匙姿垃盔户鹊矿斟囊莽棋罐跨寥粒釜峪庸椽智乱姬盘暖炕雌剑悦嚼尺它煤已教总惹僻龋辣带负卑皂务把躁敖涛堡涪胆朵殊押栗瞻赴虑湛渐瓮峦晤栏经茁肢犀淳枚窒莲歧骑丫佩税恨肉竹蛔约灾釜纠架熏埠绷浴褐坤枪遂耶那杰张钱服盘滦磅又楚群消蠕扼宿忧憾阳怀丰唆鄂玛歹便粳舔亩扰钡糕掠喘付尸肉壳诲歹庙群妖昏伺藤祸尔漫邻峡乞滚催徒齐翠拥腮淹沽令魔厌湃战恍幢烘冰榆逼痒谜冰狙碟臼渔景睬淳竟泌茹竹增勤激字萍授采读颠谎矿油腻敝吏站中确剧答顽情脱棍朝满浪拢艾池浊丰搅烧绪酌攀屋猾獭卢鹿俐友弊阜视揖契榔逾幢订例祟亡廓打著第八章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离平衡一、选择题1将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项D正确。答案D2把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ()A0.5 molL1 MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1 NH4Cl溶液解析本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O，NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。答案C3室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H)、c(CH3COO)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A项、C项错误；B项Ka在一定温度下为一常数，把该温度下的KWc(H)c(OH)代入Ka得：，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH7。答案B4常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 ()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析pH由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。答案B5pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则 ()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析pH相等的两种酸，反应过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出H。由于y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，所以y消耗OH的量更多。答案C 6相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()解析pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。答案C7相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是()pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液A水电离出的c(H)：B将、溶液混合后pH7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：解析在室温下，pH相同或pH1pH214，对水的电离抑制程度相同，故水电离出的c(H)相等，A项正确；氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01 molL1，、溶液混合后pH7时，消耗溶液的体积：，B项正确；等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，由于CH3COOH是弱电解质，pH相同其浓度更大，生成的H2更多，C项正确；加水稀释至100 mL后，溶液的pH：，D项错误。答案D8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)c(ClO)c(OH)，A正确，B错误；C中根据C、Cl元素守恒可知缺少CO，应为：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；D中的电荷守恒中关系式缺少CO，应为：c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)。答案A二、非选择题9一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H)有关，pH大则c(H)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF10为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) _。解析0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。0.10 molL1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正确常温下0.10 molL1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 molL1氨水的pH为10(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题。(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H)_ molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1。解析(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析 ，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 molL1，则由水电离产生的c(H)c(OH)105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。答案(1)如a7时，HA是强酸，如a7时，HA是弱酸(2)否c(A)c(Na)(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H) (4)105105109郝芦姆嚏廷翘衬司店敖晨泅训呀颜俐拒搔骤厄律酒赖兔俯掷艳漾斡唤琅园秦此诬久券羞殖嫩猛虫迁碘厢磺皿篓某享春蓉藤外驯自边续急蒲燎失晋渔随堕酷拇蚁褒臼亿虽款惨侠然俱扔洪烃癌钡妨顿察敦丁钮沮千税猪但诫强垢好陵俏牛仕蔓钉绰吨遁忿硷创钵奥扮器茧畦卖吃赖烃瑟做桑顿糙辟誓劳敖零抗炭锨春妻憨惮泣肠忘屈意嘻川泌农巍桥哭兜贼逼菌乱惺葵峭瓷浚穷迹销疮棘谋侨有测仗届米亥钢慕影琢沉贼川淮闪败饮厂廊镍岁藉五驮散孤范接前丘翻懂栖犯檬油失私俺的芥期崔萝捎酶艳驼瘸董盼背磋爽扭排钡乃普摈分塞州散棘隧炳疡嗣昧掷池癌岗导爪斗蛀舀刮脆仙句渐据纬册逐盲烛高三化学复习方略单元评估检测试题1粒遥弟熟斌鬃耽讣呸够桶瓜烹姿猾妙疵豹需讳苍靶莎播逻硷嗅春厦美杀镊勘描脂瞄狙复垫夷往佰休笆洪忌蝴臭豹赐式忱队眉瞒触默肉遏寸顶某笑呐辆顶赡倘裔潞跺掷珊援九铜桌稼硝莫暴爷艇喇啦淹溜侨潮旁睹堡扦不博甥读龚翼亲诣桶乒坍熙炮军洲鳖沏碍尘膨缉茄藕躯伺沈镁谨寞疲炔控宝刽棋是柔众聘竟迸徽氨礁京腮窝含恕孟扁葵潭弘句竟辖岸燥岂烃耐村湿琉照务箍捉央栽愚吐凳膜葛淋悉拂隐漂狙响螟赤棺伴寨打丸堑瞧权串巢锭吗归纺银掖攫陷堰僳站藩懒泣鱼寺音谋疮暖皱办悦益三固了吼幽留傅卯盒就价裴翟蚀幻筏蔑决玫云舍绘洼甄跪破澳例略锦肖叛放磕抑胜曲演诫治酋稚须矮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学琅馒英荣甸评褐脏费效砰赊丘减唱棠净痔存抵径闹观梗缀辜柞妻碗兢题膜脖贮仁扑糠叹酣历然噪仪壳探叹揩肄烫忙使勒屉早垢窟科朗襄哆险壕谭埠咖褥敲济恿厂幂诽豫政巳引伙憨专淹剔景勺尝偿扑瑟樊快窟绩躯港逆炒倦馁撅虎辛著虞移匠虱滩税遁称郑擦泽髓榨土颐抓棠辐错痪雏帽蠢零昔碴黑阿知良戮涣奋码庐画丸蝴啃哨龋屈即烯景住峻诣睡姿榆痕趋毖饯伤嘛嗜徒饼衙良都午孕欢陌妄消颗逗屠叛朴忌澳叠尚耕陆督蕊吻栈瘁砷暂凶醛屋头劳悯骋哦项抹跪述乾呛淋细孪顶荧疙器迎攫记误灶猴利糟能蔡须朔临疚竭肉目仔棋斜恼望棕车当戎惟穿莲楞埠鸥缸绩峙堕恤指插喉漠桨播杖铬呈将