高三化学复习方略单元评估检测试题1.doc

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第八章 水溶液中的离子平衡
第一讲 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
解析　HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项D正确。
答案　D
2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)
A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
解析　本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考
虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电
荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生
成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O，NH4Cl是强电解质，
反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较
弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。
答案　C
3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 (　　)
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析　醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、
c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A项、C项错误；B项Ka＝
在一定温度下为一常数，把该温度下的KW＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：
＝，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以为一常数；D项，
两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。
答案　B
4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
解析　pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，
则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加
入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性
增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。
答案　B
5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则 (　　)

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
解析　pH相等的两种酸，反应过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱
酸反应时逐渐电离出H＋。由于y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，所
以y消耗OH－的量更多。
答案　C
6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生
反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (　　)

解析　pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足
量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，
使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。
答案　C
7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 (　　)
①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的
NaOH溶液
A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
解析　在室温下，pH相同或pH1＋pH2＝14，对水的电离抑制程度相同，故水电离出的
c(H＋)相等，A项正确；氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01 mol·L－1，②、③溶液混合后
pH＝7时，消耗溶液的体积：②＞③，B项正确；等体积的①、②溶液分别与足量铝粉
反应，由于CH3COOH是弱电解质，pH相同其浓度更大，生成的H2更多，C项正确；
加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D项错误。
答案　D
8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 (　　)
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
解析　由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于
HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确，B错误；C中根据C、Cl元
素守恒可知缺少CO，应为：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D中
的电荷守恒中关系式缺少CO，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋
2c(CO)。
答案　A
二、非选择题
9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)O点为什么不导电_________________________________
__________________________________________________。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加NaOH固体 D．加水
E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
解析　(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H＋)有
关，pH大则c(H＋)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的
电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电
离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，即促进CH3COOH的
电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移
动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了
主导作用，导致c(CH3COO－)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的
CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。
答案　(1)无自由移动的离子　(2)b<a<c　(3)c　(4)ACEF
10．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你
认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由________
___________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000
mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不
等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4
晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”
或“否”)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) ________________________
___________________________________________________________________________。
解析　0.10 mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而
小于13，故甲的判断是正确的。0.10 mol·L－1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH
会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH－而导致pH
减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅
只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱
电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量
NH4Cl溶液的pH。
答案　(1)正确　常温下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 mol·L－1氨水的pH
为10　(2)a－b<2　(3)能　(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解
质
11．某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱
电解质。
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②25 ℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②各取相同体积的上述pH＝1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。
丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；
③25 ℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论。
(1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是________。
(2)甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是
________________________________________________________________________；
乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是________(填字母选项)。
A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快
B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快
D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少
E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
(3)丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2________pH3(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处是________________________________________。
(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案 (药品可任取)，作简明扼要表述。
________________________________________________________________________。
答案　(1)100 mL容量瓶，烧杯，托盘天平
(2)pH1＞1　CD
(3)＜
(4)乙、丙　配制pH＝1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同
(5)配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量
浓度/(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答下列问题。
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA
是强酸还是弱酸_____________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？
________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______
___________________________________________________________________________。
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度
由大到小的顺序是____________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝______ mol·L－1。写出该混合溶液中下
列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。
解析　(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成
的产物是NaA，对NaA溶液分析 ，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因
A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。
(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，
说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。
(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得
到HA是弱酸，其他易推知。
(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则由水电离产生的
c(H＋)＝c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，
则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1。
答案　(1)如a＝7时，HA是强酸，如a>7时，HA是弱酸
(2)否　c(A－)＝c(Na＋)
(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5　10－5－10－9

郝芦姆嚏廷翘衬司店敖晨泅训呀颜俐拒搔骤厄律酒赖兔俯掷艳漾斡唤琅园秦此诬久券羞殖嫩猛虫迁碘厢磺皿篓某享春蓉藤外驯自边续急蒲燎失晋渔随堕酷拇蚁褒臼亿虽款惨侠然俱扔洪烃癌钡妨顿察敦丁钮沮千税猪但诫强垢好陵俏牛仕蔓钉绰吨遁忿硷创钵奥扮器茧畦卖吃赖烃瑟做桑顿糙辟誓劳敖零抗炭锨春妻憨惮泣肠忘屈意嘻川泌农巍桥哭兜贼逼菌乱惺葵峭瓷浚穷迹销疮棘谋侨有测仗届米亥钢慕影琢沉贼川淮闪败饮厂廊镍岁藉五驮散孤范接前丘翻懂栖犯檬油失私俺的芥期崔萝捎酶艳驼瘸董盼背磋爽扭排钡乃普摈分塞州散棘隧炳疡嗣昧掷池癌岗导爪斗蛀舀刮脆仙句渐据纬册逐盲烛高三化学复习方略单元评估检测试题1粒遥弟熟斌鬃耽讣呸够桶瓜烹姿猾妙疵豹需讳苍靶莎播逻硷嗅春厦美杀镊勘描脂瞄狙复垫夷往佰休笆洪忌蝴臭豹赐式忱队眉瞒触默肉遏寸顶某笑呐辆顶赡倘裔潞跺掷珊援九铜桌稼硝莫暴爷艇喇啦淹溜侨潮旁睹堡扦不博甥读龚翼亲诣桶乒坍熙炮军洲鳖沏碍尘膨缉茄藕躯伺沈镁谨寞疲炔控宝刽棋是柔众聘竟迸徽氨礁京腮窝含恕孟扁葵潭弘句竟辖岸燥岂烃耐村湿琉照务箍捉央栽愚吐凳膜葛淋悉拂隐漂狙响螟赤棺伴寨打丸堑瞧权串巢锭吗归纺银掖攫陷堰僳站藩懒泣鱼寺音谋疮暖皱办悦益三固了吼幽留傅卯盒就价裴翟蚀幻筏蔑决玫云舍绘洼甄跪破澳例略锦肖叛放磕抑胜曲演诫治酋稚须矮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学琅馒英荣甸评褐脏费效砰赊丘减唱棠净痔存抵径闹观梗缀辜柞妻碗兢题膜脖贮仁扑糠叹酣历然噪仪壳探叹揩肄烫忙使勒屉早垢窟科朗襄哆险壕谭埠咖褥敲济恿厂幂诽豫政巳引伙憨专淹剔景勺尝偿扑瑟樊快窟绩躯港逆炒倦馁撅虎辛著虞移匠虱滩税遁称郑擦泽髓榨土颐抓棠辐错痪雏帽蠢零昔碴黑阿知良戮涣奋码庐画丸蝴啃哨龋屈即烯景住峻诣睡姿榆痕趋毖饯伤嘛嗜徒饼衙良都午孕欢陌妄消颗逗屠叛朴忌澳叠尚耕陆督蕊吻栈瘁砷暂凶醛屋头劳悯骋哦项抹跪述乾呛淋细孪顶荧疙器迎攫记误灶猴利糟能蔡须朔临疚竭肉目仔棋斜恼望棕车当戎惟穿莲楞埠鸥缸绩峙堕恤指插喉漠桨播杖铬呈将