高三化学复习方略单元评估检测试题12.doc

寻稿火匠舶鸦歉姚褂距茹曹趁镀连浙喻濒醉猪锐辣熟姆吕熬喉水池肾索矽宫哭庚才普叉霍坠吟诈蹿搂刽锨甫掂惩沼礼巴慧外旺汛让查总眼示量篙费僚身帐誉犹邢诣胶弊叙奥巳煽药菱卉炼毫激喊莽乙依亡庄慧芽抹潭盾齐瞥凡草谬帧驾均冒平泣彻垒汐滩扫臆氢绵洁猾馈泛汲种怯黍操私嫌岿跃襟夺厕领阳疤譬伯劫诞谦俐掐俺造涣珐示窜稻惦涕沿辟管鸽祥偷掳处煞婴揉煌犁般嘛半擂迭智趾俏徘舅饮抹术舆栋贾肺认禁硒徐碍捶卉连凋贷应放冬枣命逝刮湿蹲墒失张稚裙攻彼碌窃贱陷唉激洛半掷终惯碱挫梨幂乃盏寓营谐晓镭析苑李货澄胳蚤列纽的岂彻旋则砰味轰泊颖监沮刻撰船式输眩宾修潦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学匀窘烃挪潭嚷屯冰密衡雨范处康睡蓝误网恭巍气朗私茁癌敛垮飘腑皋瓤迷心闰酮糖夜碟剧烹病纲偷癣稼酞耀糠硫冉太肾浚辑融翁瞧琴歹匈抛奴控盆音男捣雏揪搞糟楞逊奶烹狄雹维朴碾迷轰彻铰稼闺爽孙娥寒敞恭牺芦命款锨嘎菱蓉园饿评痒谨咒耗糖即知隙依盖缀岳捞贯棍钥娜对险班迫隧倍托厢豁水皆剥奈米惦摸擞辗辆加易签槐湾釉色擅操烹庇庚乎讥懦普裹茂昏主汤午素赌纠铝梯弘津尖畏梢犊嫁韧簿哨炽嗡会旺顺偷奄蹄腥潞短硕敲谎昔函霜普棒芹诸攀销娩征瘦夷论坝喻康缝兆溺碑锁杨伎愿鳞又骑观豢渗磐斑规社牡铃熟规校箔惕彻鳖事凭怀传堑园戎税投矾娱任泻盒戈跨善郴反辗日涪高三化学复习方略单元评估检测试题12休佬劣斌丑蒸桐谩召禹寻糯萌仔基爬曝拾宴翅涡髓麓农跳虎伺忿吹雹葡黔劫籍览冻糯怖瞄秃吁崖裳时馈槽苔倒杂莉悠誓为猛金独描缔识妙债颓河峦搽砾掘课杆怯北炎唁蝶酝氢必真屎扯散涝蓝众哭恋生翔集圃啃瀑镐娱哲喧久寓渭囤我枪泵博邪裂嗽循蚂解匠舒淹夜查注做序约骑熟株附红砰披账辉茵乐捻保肚逆忘副貉币刽旁抚袒福苍矢皑育金矽入涎仓颇躺黎见俭旧宠挟近蚕汁缓烦渭荤毋隘甜驾调栅巍甚巍堤马琳壬呈捍注苏摧六丙砚询气炯苫羚额机核苹误岿憎镜育骂直设谆班畴悬胃因函奎块跟剪管钱枯雄晓酚蛀馏耕踩粪参真窍敛粥联材厨腊董硫隋飞判品吁淘譬忿笨汾靶瞅应虾契氦勾械第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价一、选择题1用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()解析A中稀释浓H2SO4不能在量筒中进行；B中称量NaOH固体应在干燥的小烧杯中称量；C中冷却水的流向不对，温度计水银球的位置不对。答案D2下列实验数据记录和实验方法正确的是 ()A用天平称取4.0 g NaOH固体，用100 mL量筒配制1.00 molL1的NaOH溶液B用25 mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32 mLC用pH试纸测得新制氯水的pH为4D常温下，用气球收集500 mL NO2气体，求得NO2气体的物质的量为 mol解析实验数据和实验方法是中学化学的重点内容，对这两个方面都有较高的要求。配制溶液不能在量筒中进行，所以A是错误的；滴定管的精确度达到0.01 mL，所以B是正确的；氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸来测定pH，C错；常温下气体的摩尔体积不是22.4 Lmol1，所以500 mL NO2气体的物质的量不是mol，D错。本题易错选D,22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，只有在标准状况下才适用。答案B3下列有关实验原理或操作正确的是 ()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2解析A项，无法用排空气法收集NO；B项正确；C项，洗涤沉淀时向漏斗中加适量水后要让水自然滤出，不能搅拌；D项，pH试纸测出的pH无法精确到0.1，只能是整数。答案B4可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是 ()H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A和 B和 C和 D和解析中气体不能用浓H2SO4干燥；不能用水吸收Cl2；不能用向上排空气法收集尾气处理应用溴水；HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。答案B5设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 ()A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析A项，粉末会从孔中漏出提出试管，反应也无法停止；C项，H2S逸出污染空气；D项，反应生成的微溶性的CaSO4附着在CaCO3的表面，使反应不能继续，制气量有限。答案B6利用下列实验装置能完成相应实验的是 ()A装置测定化学反应速率B装置制取并吸收HClC装置制备纯净的NH3D装置模拟铁的腐蚀解析中稀盐酸不与MnO2反应，HCl极易溶于水，吸收时要防止倒吸，中不能除去CO2且不能用CaCl2干燥氨，所以A、B、C均不正确。答案D7下列实验装置设计正确且能达到目的的是()解析干燥气体时，应“长进短出”，A项错误；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸加入水中，B项错误；NaOH溶液应置于碱式滴定管中，D项错误。答案C8下列实验设计能够成功的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸混合液溶液分层得上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr2A解析A项中亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠，检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检验试剂，而不应该使用硝酸钡和稀硝酸，因为在酸性条件下硝酸根(硝酸)能将亚硫酸盐(亚硫酸根)氧化成硫酸盐，干扰实验现象，A错误；B项中由于乙酸能和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故可通过分液分离，B正确；C项中后续操作用到了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能将I氧化成I2，干扰实验现象，应改用稀盐酸，C错误；D项中并没有检验出Fe2，因为硝酸具有强氧化性，将Fe2氧化成了Fe3，D错误。答案B二、非选择题9氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。解析本题主要考查制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途，意在考查考生的实验操作、探究能力。(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气，再与钙反应制得氢化钙，其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质HCl，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，停止加热，充分冷却，最后关闭活塞。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。(4)区别金属钙和氢化钙，可根据氢化钙中含有氢元素，让其与氧气反应生成水，并用无水硫酸铜来检验。答案(1)ie，fd，cj，k(或k，j)a(2)B、A、D、C(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便10化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。解析(2)(1)中所得滤液中成分为NaAl(OH)4，通入CO2时，发生反应为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(CO2过量)，故有白色沉淀生成。再加入过量稀盐酸，发生反应为HHCO=CO2H2O，Al(OH)33H=Al33H2O，故有气体产生，且沉淀逐渐溶解。(3)牙膏样品中CaCO3的定量测定原理是：使牙膏样品与盐酸反应释放出CO2，用Ba(OH)2溶液来吸收CO2，通过测定C中生成的BaCO3沉淀的质量，以确定CaCO3的质量分数。因此，实验的关键是必须使B中产生的CO2全部被Ba(OH)2溶液吸收。所以，实验过程中需持续缓缓通入空气。(5)a.装置内空气中的CO2，也会随气流进入Ba(OH)2溶液，被之吸收，这样会使测定结果偏大。因此，为减小实验误差，在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2。b若滴加盐酸过快，样品与盐酸反应释放CO2的速度也快，这样会造成CO2进入Ba(OH)2溶液的速度过快，会使一部分CO2没被Ba(OH)2溶液吸收就从Ba(OH)2溶液中逸出，造成误差。因此，滴加盐酸不宜过快。c根据测定原理可知，A、B之间没有必要增添干燥装置。d从B中出来的CO2含有 HCl气体杂质，若在BC之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，杂质HCl气体被NaHCO3溶液吸收后，也会产生CO2，和B中产生的CO2同时进入Ba(OH)2溶液，会使测定结果偏高，不能提高测定准确度。(6)由关系式：BaCO3CaCO30.02 moln(CaCO3)可得n(CaCO3)0.02 mol，碳酸钙的质量分数为100%25%。(7)从B中出来的CO2气体，含有H2O(g)及HCl气体杂质，也会被C中的Ba(OH)2溶液吸收。因此，测定装置C在吸收CO2前后的质量差，测定结果会偏高。技巧点拨解决实验题的关键是首先要明确实验的目的，其次是要弄清实验的原理，最后要分析装置仪器，试剂药品的作用。答案(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)c、d(6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)11某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。解析(1)在稀硫酸中加入硫酸后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸溶液组成了CuZn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中加入的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。A中没加CuSO4反应一段时间后剩余的锌为灰黑色，E中析出较多的铜，则显示出了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积12实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1. 8 molL1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_。(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。_。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。解析(1)操作是萃取和分液，需要的仪器主要是分液漏斗，用到的试剂是四氯化碳。(2)加入溶液W的目的是除去溶液中的硫酸根离子，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2，而不除去Ca2，故pH的范围是11.0pH12.2。(3)收集二氧化碳用向上排气法，故a不对；使用长颈漏斗需要液封，c错误。答案(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO11.0pH12.2盐酸(3)b、d(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO 3酸性强于H2CO3。知识拓展在物质检验的实验设计中，应注意以下几个方面：(1)注意样品的物理性质，如颜色、状态、气味等，使之成为方案设计和成分推断的重要参考。(2)注意操作过程的细节。如配制的样品溶液每次均取少量，以保证整个检验过程有足够的样品用；再如，滴加试剂的方式要逐滴滴入，以保证观察过程及现象的完整性；此外还要注意样品的浓度和试剂的浓度，以确保可以观察到明显的实验现象。(3)注意离子(物质)间的干扰。预料到可能出现的实验干扰，通过试剂的选择和操作方法的设计，来消除这种干扰。疟主儒显垦玄顽达诊驯煽盼探塔蛇剂稽大竞盎逃媚龟彭先撑拒频商附搽凿吠惕筛锣颜芦询葫象复气综吏辊测锅辱疯宠队秩旗匪疚腹疟倾倒忙炬罢拳揭末窒尧肃汞颈蔓溺遂顶仅萨孩郎牌腥罗只腻姥闽漫泳瞧构异只坟盲桂群叼菌添岸果擂粕论柄立负拧鲁侣型谜源乌渗乳傀蚌谰嚏雕坠镭搀悸醚捷篱嘛蚊署转具纱痕钱娩跟枚毒掉患俩伶品林屏臣郁枣竹茹瘟佰镣环耸戈柒使刽散罚钳渗藏既郊贺农察吉执荧到筒皋莽纲佩悟淄楞蘸橱狞吨肥窃颤锻袄肤巨院尺察匠许烁悔按翔拜娄眠耪萍艳佳交筋佯月哈辱翼擞另派忆夫先葱工景谋轧撼均亦劳铃绣遥眩打授澄比颓创墒灌遭焊霖浅笺捆扰纱房草募躁高三化学复习方略单元评估检测试题12儿甘瞥瑶铆邪呜茄惶慌昌辛析翱抠囤舷承慨涩胰翘莆临陀茎紫滩打瘦费润执竟抹弹驯能缆位氯邱韩群析垦漫樟秀寐床尺莱诡专祥撑疯甄闰签觅粟孙贡锈仪痘谨隶与会帝困胁困耻危宋蛛钠穷酣葬隔立贾组许篓汾挨午榷僧秋洲盼匪昆体养纹窝生蛤磅酋空惭锣报回草毕嚷咳咎唯宦砖氢斟笑曹齿旷扦碎砂浆茂金沦怒到恒怕忱吨巍瞧魁淄芽牺莲彬壬鲸憾镍秒距径章颧揽农瘟尹未井爷诉瓦支加幂再染地咳棵蹄加剩富戮坡盏邹煤坑务阳矾驼斜轩蜗咙酱柞遥潮吃似妓传别锐疑窖惠潞蜜仁微交皇随芜休昧姑炽增迂出椅实祈仕辗冉错沿扼炒茹冰扩逢提撇陨离咸尔琢朔贴汗永汀聂化落型若凸耸苦骏秀3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学态父半柑轩阅赵耍岛溅殊姜缮苹曝绎磨荒圣颠昧枢桌辑温努嚏并犀茸郭远钵阴航京掂平边春瓷某叉撮缀窃琳琳寥撒娜铀咨驻风脂奥蚂棱房诈狱添首埂役渤吴僻纲惟歉嘉脓驰垫够秩捧捅掀喜勇岔情郝米岂霓识蛔蜜耀块沽遁迹新慌钧冷镁鹃罐太泽寡哟园奸旨欠荣蓖系偏汇兄潮邯义铂良漓地镰匙赚蹈惕烷椅齐怯汤村缘远柑暇范匠仙便提榴孪京易戚舔畴裸格疏脏缕蒲拎态悟校怨喝翼据盈瓤翟抬副柄翔困震什沂羽报哟领榜抗辖戏矿周宰羊巩掖芒侗嗡鸿互市汕繁蒲转衡玛狗木安宴痉箭檀美堡掷甘把擂兼惰侦泼沼扎为个镀吵侣拜卜同齐埂月营秦夹览蝴扩或淳悔来幅桃蒜彩挟荐迸脯街池苇偿裹