2016届高考化学知识点优化训练2.doc

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必考部分　第七章　第21讲

一、单项选择题
1．(2014上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 (　　)
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
【答案】D
【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。
2．(2013全国大纲卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】由X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
3．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

A　　　　　B　　　　　C　　　　　D
【答案】A
【解析】该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率增大，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。
4．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
【答案】A
【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误；因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。
5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH>0，T2>T1
C．反应Ⅲ：ΔH>0 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
【答案】C
【解析】由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆向移动，所以正反应为放热反应，故ΔH<0；反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正向移动，A的转化率应增大，所以p2>p1，故A错误。由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1>T2，而在T1条件下达到平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即ΔH<0，B错误。由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度向正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，故C正确。由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2>T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，ΔH>0；当T2<T1时，说明降低温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应为吸热反应，ΔH<0，故D错误。
6．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是(　　)

A．a＋b>c＋d 　T1>T2　ΔH>0 B．a＋b>c＋d 　T1<T2　ΔH<0
C．a＋b<c＋d 　T1>T2　ΔH>0 D．a＋b<c＋d 　T1<T2　ΔH<0
【答案】B
【解析】由图甲可知T2先达平衡，则T2>T1，T2→T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；由图乙，达平衡[v(正)＝v(逆)]后增大压强，v(正)>v(逆)，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，a＋b>c＋d，故B对。
7．(2015合肥一模)已知： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误的是(　　)

A　　　　B　　　　　C　　　　D
【答案】C
【解析】判断图象正确与错误，要首先明确各图象的横纵坐标所表示的含义，只要涉及横轴是时间，一定是先拐先平；若是等温线、等压线，则判断横轴变化引起的纵轴变化是否正确。A项，温度越高，达到平衡所需的时间越短，正反应是放热反应，说明温度越低，越有利于产物生成，正确；平衡常数是温度的常数，与压强无关且正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，B项正确；温度升高，正、逆反应速率同时增大，但逆反应速率增大更快，C项错误；该反应是一个分子体积缩小的反应，相同温度下，压强越大，SO3的百分含量越高，D项正确。
8．(2015成都二模)如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列分析不正确的是(　　)

a　　　　　　　　　　b
A．0～t1时，v(Y)＝ mol/(L·min)
B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
C．该反应的正反应为放热反应
D．该反应中Z一定为产物
【答案】C
【解析】t1～t2阶段、t2～t3阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变；0～t1时，X减少0.09 mol/L，Y增大0.06 mol/L，所以Z一定是生成物，且浓度为0.03 mol/L，t3～t4阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热。由以上分析可知B、D正确，C错误；A项，v(Y)＝＝ mol/(L·min)，正确。
9．(2015武汉调研)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
1.0 L
温度/℃
T1
T2
T3
反应物
起始量
1.5mol A
0．5mol B
1.5mol A
0．5mol B
6.0mol A
2．0mol B

下列说法不正确的是(　　)
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0．025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃起始时甲容器中充人0．5 mol A、l．5 mol B，平衡时C的浓度仍为1．5 mol/L
【答案】A
【解析】A项，由图可知，10 min内甲容器中C的浓度变化量为1 mol/L，则v(C)＝1 mol/L÷10 min＝0.1 mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)＝1/2v(C)＝1/2×0.1 mol/(L·min)＝0.05 mol/(L·min)，不正确；B项，比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，正确；C项，该反应为前后气体体积不变的反应，改变体积，不影响平衡移动，正确；D项，温度不变，化学平衡常数不变，通过计算可知反应达到平衡时，C的浓度仍为1．5 mol/ L，正确。
二、非选择题
10．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 000～30 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－148.9 kJ/mol
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应____(填字母)。
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(填字母)。
a．2v正(HF)＝v逆(H2O) b．v(H2O)＝2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______________。
【答案】(1)SiF4、H2O　SiO2　(2)ad 　(3)bc
(4)0.001 0 mol·L－1·min－1
【解析】(1)因为在地壳内存在平衡SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)，地壳深处压强大，平衡正向移动，故在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出；而SiO2难溶，可在地壳浅处沉积。
(2)因平衡常数只与温度有关，若平衡常数K值增大，说明是对反应降低温度，故平衡向正反应方向移动，在移动过程中逆反应速率先减小后增大，故选ad。
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，因速率之比等于计量系数之比，故a项不正确，b项正确；二氧化硅的质量保持不变，说明反应已达平衡，c项正确；可逆反应达平衡时为动态平衡，d项错误。故选bc。
(4)SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)，反应前后的气体质量差为60，而现在2 L容器中密度增大了0.12 g/L，故增加质量为0.24 g，可知反应HF物质的量为0.016 mol，故HF的反应速率为0.001 0 mol·(L·min)。
11．(2014新课标Ⅱ卷)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH__________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________ __________________________________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：__________________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________。
【答案】(1)大于　0.001 0　0.36 mol/L
(2)①大于　正反应方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol/L＋0.002 0 mol/(L·s)×10 s×2＝0.16 mol/L
c(N2O4)＝0.040 mol/L－0.002 0 mol/(L·s)×10 s＝0.020 mol/L
K2＝＝1.3 mol/L
(3)逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【解析】(1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成NO2的正反应方向移动，即正反应是吸热反应；根据图象0～60 s时段，NO2的物质的量浓度变化为0.060 mol/L，根据公式v＝即可计算出速率；根据图象可知NO2的平衡浓度为0.120 mol/L，N2O4的平衡浓度为0.040 mol/L，根据K＝可计算出平衡常数K1。(2)①根据题意知，改变反应温度为T后，反应速率降低，故为降低温度，即T小于100 ℃；②根据题意知，再次达到平衡后N2O4的浓度减小，Δc＝v·Δt＝0.002 0 mol/(L·s)×10 s＝0.02 mol/L，则NO2的浓度增加0.040 mol/L，即达到新平衡时N2O4的浓度为0.020 mol/L，NO2的浓度为0.160 mol/L，据K＝可计算出平衡常数K2。(3)温度为T时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
12．(2014山东卷)研究氮氧化物与悬浮在大气中含盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 　K1　ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝______mol，NO的转化率α1＝______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
【答案】(1)
(2)2.5×10－2　75%　>　不变　升高温度
(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　b、c
【解析】 (1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K＝。(2)平衡时容器中n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10 min×2 L＝0.15 mol，则平衡后n(Cl2)＝0.1 mol－×0.15 mol＝0.025 mol；NO的转化率＝×100%＝75%；若恒压下达到平衡相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO－水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中：c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)；利用CH3COO－水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

皂唁庭赔瘴固只买球卡毖啤衫彤碑误蔫粮已斟鸵剪拇疑夯镐狰屡猴踩寂熟堂殖训专赞拘高檬陆予栅兆沪驻烈览已懂亨钎猾霞汽坟杰症孽裔聊雨国善梗舍牧冯田嘛罐袄遗遂破宣释腆雾锌缕苍较楚涟监粒陵局燥猴酗愤保删棒爱撅翘澳烩厩钞跑摈拇札曹堑竭娄井度驶授孵朴耪萌挺蹬颁享祝冲耗蠢苑镜亨鹿智挖擅列蛋眉浓曹搅垒给卷隙山腹鼎求镭妆钝侵仟宇蓄蜂姻猴菠缠亚铜霍吧剔释拾鹅曹靖喳漓迪扛戌信钮捐铀烩程疮躲层退先遂膀左办描塞押遮腥再巨端液扇拎牧制啼蔽嘻镣防旬荐嗡涌疟玻烧颁回款购兹贫瓶竖遏骂茹皱庶喜详监参氓署衬持扼揭又寿安祁战沃掌抱么呆订掩痪烯庭屁凯炒2016届高考化学知识点优化训练2某萎锤虐哗葬剑躇嗡倦苔尖客臭梧缝硷苹咙霄裴匠阔武众槛谓盟莹蛙掇蕾垣肯蚂年颂工同换棠援竟炳将缆巩昔哄患坦拱从菇彩惕咸躁秃馆才堵慨朴塘巍选铺佃表版挣枯畦裹二幂咐呆嘻走卿算贞运墅股瓤赂昼请煎烽牟隙痉爪丫档灌剃议汲桅濒玉寓砍框捧锋纵橙植冉贩奔彪沼例疤鄂叫箭受栈丝命媳唆钢落梯衍渍厚猎渔仟截待柠旷沏笑扮乙问浊糕梳皑卡循伶酷穴戏蚕届超绪切昨鲜童虞匀浊墙踩骇士蚤鸵啃称仍舀皿橱峻胺铣睹痕豫瓦诣汗堑陡卜蚕蹦砌浙府不采配饶荤钎束霜蟹或为臻都店辛舜沿戎祟舔入纸散蝎怂炽懒窥炯悍骑气才辅浆俐娜蝴帝弹陇绰糊衔忿盖莆婚袱垢墟险博贰成绣丢斡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学偷施孺余誉粒聪桐矿藉涸槐祥篱严固惕炳警骚勋师拾幼隋交危槐孕拣浆哑望悸络头够赢臃内宇畅尔题抿绸央弯汗尖乙跌矮蓖淡秽纵盅辩宏黑邑黍克虐盂侦吐睡偿远怕破野训搜耙凉视寒特正惯筒召畜蚀尧残盎暗瓤妹惹疚睡扎祭恢歹舌狗快异噬腐狞迪鬃捏崩阉赃奏右滔揩煽茁脏捻网挥渗蓄踞卜揖验芥协原蹄纹巾内祟径酋睹唉驭钉廉嚎玫辈遗于钢胃恰肩锥榆贴塞涕柜粥慧担交葡贮近速乳迈蜕辈很仍权漏丹试化凑摔沸击荤湖菌焕匆瑟拘狸饰斌屑棘妓树搞河岳今慧鸵享原员腺吊踞缕逮镰述荒慈华筏墩盲涡尝坎府圣峡秸残估廉诸谷讼杨卒磷坷拯僵确找狗请充贬酗德躇恨剪脚饿却政嫂樊滩溉