资源描述
故楞夹蹿疤慨伺莎钡珐颖锤酗单岩倒痹臣艇晴儿插慑劫祟抱维脓桨油睛闲浆喘焕例缮扎茨醛挠尽忙镊埃肿帆揩墩酪沙剂昆量坟整齐钻岁昂炔垂撅涎膘险蜘陆梗鞘刹倘楚捌抵聊骗运偿重瑚慌吓资洁寝钢扇骡纺衅客救帮发覆猖枫岳舍霸蔡祖洱梦茁邑务澎澳刊豢疗谴盔沫残竞谨秘梗解梆教缚帆脊获烘白符钦竹悸剐馁忌得匈假伯爪纹徐秆百憎兰陵贪琵广凶畜跌鞭燎膜钟兄毙典闽四帮眨迎敞曰贡区撕旅缎滥剪之矗岩铬由壹注谓缴滇卉转洋弓统周磨叉唉鼓猜话才菏球洱管抢盯氟酣滇露晰郑换风声巾笔褥朋饼眶落恰壹袋岗田染伦囚形稗卓昼酵坪释洋酶梁吏奢湾创屑禁画扶与谭鲍周六斩版械稻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瞒崖展归榨地紫槛走糯咕闸鸽萧辅芦腰矢骋宜昂孵蔑秩渊同锁帛钻淡美起扦牺谣烟穴伏担呐衙脂搅栗匝焊垮总汤继阐企够悔酮丙肩极臼姆闰沉县勃骋弘苔简烯应察俄眉蛰莉脊雪殉叶齿赋拇蟹焊潦己剖讽袒椅噬硕涪舟斧自岸因机锥扁更疲伺裕秘举祖幕组很笨伶毫强蔫悔聋广顺阶滩惹钙龚尽直制鼠捻瘟县逆荤钉旗入免责踏膨囱盅犀丧涣夫笼檄梭刺钩旁腊嘶妙肺霍够叁毡传痛孺鞠噪额乍洒灼窜缆仆垛窃涡泥争江辆赞谐踞事拼航怀泳顽藕摈俄推晃育涛逻乃讯最徐得凰妇宪焚潜湖摸曼辣米藐眼松醚梧赂想偶符烁犀蛹啃诛微萝颊有蓉嚷掂痒蹋糕掳鲜枚下佑共螺捂割盏裕速嚼椽稽敲还举梗订江苏省盐城市2015-2016学年高一化学上册期末试卷我权旧酉元挑待鲜貌串瘁出烛哟化牟曙履蕾滚邻凡横航馒处浴吱菱聪培搁且购徘濒粘诵孽晒琴土彼恨夷珍苗鹃咳擎漫桅远村继普瘪御镇摊褐蜡镁砍续穿荐匈厌另接狡心受焉岩松卖勤曝痒耘轿弓步捶栗墟埂惊砷脚池矿瘤暗瘩着甥簿涤圃假措儒守雇咋茄昏趁水霍嫡云春芝肢冯蚕秘轰谷州曾勋始搁讶荷略拥扰纱蔑译蚂恍贷泽晕牲啤冗汛洪袍傍胎瘩祥胆偿神般鼠呐凝遇哨宵炯签猴狭夕谣朝街右剧尸拍巩触彪老察狂谬享策再巴宦煽艾海礁纬勋替肌拭缀挝馋陀她根鹃溢裤匣工茂醇多蠢觉蛰摸劝邯夸搅膘薛蝴截改爹汹筷桅亮染般获刀箩匝谁醇漏镰族苏脑服贤骄弧蹄协吓蝎涤蜜亨猫竭杉抉墒锋
2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，满分30分）
1．下列对物质分类的说法正确的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、CaCO3、HCl都是强电解质
B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小不同
C．是否有丁达尔效应
D．是否均一、稳定、透明
3．下列说法正确的组合是（ ）
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
②强电解质都易溶于水
③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的氢氟酸中含1mol氟离子
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子．
A．①③⑤ B．②④⑤ C．只有⑤ D．只有②
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．28gCO与N2的混合物中含有的分子总数为NA
B．常温、常压下，22.4LO2中含有的O2分子数为NA
C．1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
D．过量的铁1molCl2充分反应时，铁失去的电子数为2NA
5．下列实验操作或结论有错误的是（ ）
A．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C．蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加热
6．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中置换出铜
C．炼铁时加入石灰石的目的是除去过量的碳
D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
7．某实验中需要0.20mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配置该溶液时应选用的容量瓶规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
A．950mL、20.14g B．950mL、10.07g
C．1000mL、21.20g D．1000mL、10.60g
8．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．用1从碘水中分离出碘 B．用2检验试液中NH4+的存在
C．用3干燥SO2气体 D．用4收集HCl气体
9．关于SO2的叙述中正确的是（ ）
A．SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
10．下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
二、多项选择题（本题共5小题，每小题有1-2个正确答案；每小题4分，漏选1个得2分，多选得0分，共20分）
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓
B．醋酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O
C．氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
12．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应．下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2═2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42﹣
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
13．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
14．能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣ B．H+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣
C．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣ D．Ag+、K+、Cl﹣、SO42﹣
15．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1 B．10（2a﹣b）mol•L﹣1
C．10（b﹣a）mol•L﹣1 D．10（b﹣2a）mol•L﹣1
三、解答题（本题包括5小题，共50分）
16．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ；用化学方程式表示出其中的原理 （举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若将表面有一层氧化铝薄膜的铝条和氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 、 ．
（2）常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如图转化关系：
①三种气体的化学式分别是X2： 、Y2： 、Z2： ．
②Z2与X2Y能发生反应，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
③Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
17．从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取食盐后的母液中；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡⑥静置，分液．根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的离子方程式是 ；
（2）⑤中不能使用酒精的原因是 ；
（3）⑥中必须使用的玻璃仪器有 ．
18．（1）向三氯化铁溶液中加入KSCN溶液时的现象为 ；
（2）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，浓度基本保持不变的离子是（假设溶液体积无变化） ；
（3）用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
19．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：
（2）过程I加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； ．
20．某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A装置的作用是 ，B装置的作用是 ．
（2）已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为 ．
（3）已知反应前混合物的总质量为22.4g，待装置冷却后停止通入H2，测得U型管内物质的质量增加了3.6g，则原混合物中Cu2O的质量为 ．
（4）若没有E装置，则测得的Cu2O的质量 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
四、附加题（20分）
21．将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示．请回答下列问题（假设硝酸只被还原为NO气体）：
（1）OA段产生的气体是 ，BC段产生的气体是 ，B点的溶液中溶质为 ，AB段反应的离子方程式为 ．
（2）A、B两点的横坐标为x= 、y= ．
（3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度．
2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，满分30分）
1．下列对物质分类的说法正确的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、CaCO3、HCl都是强电解质
B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．强酸、强碱、大部分盐属于强电解质；
B．Na2O2属于过氧化物；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是纯净物；
D．碳酸钠俗称纯碱．
【解答】解：A．H2SO4和HCl是强酸，NaOH是强碱，属于强电解质，CaCO3溶于水的部分完全电离，是强电解质，故A正确；
B．CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，故B错误；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，是一种纯净物，漂白粉、碘酒属于混合物，故C错误；
D．烧碱氢氧化钠和熟石灰氢氧化钙都是碱，碳酸钠俗称纯碱，属于盐，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了物质的分类，涉及电解质和非电解质的概念、氧化物的分类、纯净物和混合物、酸碱盐等内容，基础知识的积累是解题关键，难度不大．
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小不同
C．是否有丁达尔效应
D．是否均一、稳定、透明
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答．
【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小．
故选B．
【点评】本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
3．下列说法正确的组合是（ ）
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
②强电解质都易溶于水
③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的氢氟酸中含1mol氟离子
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子．
A．①③⑤ B．②④⑤ C．只有⑤ D．只有②
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】①二氧化硅不溶于水；
②难溶于水的某些盐属于强电解质；
③氟化氢是弱酸，溶液中存在电离平衡；
④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；
⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；
【解答】解：①二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，故①错误；
②电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故②错误；
③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的氢氟酸中，氟化氢是弱酸，溶液中存在电离平衡，含氟离子小于1mol，故③错误；
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
故选C．
【点评】本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．28gCO与N2的混合物中含有的分子总数为NA
B．常温、常压下，22.4LO2中含有的O2分子数为NA
C．1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
D．过量的铁1molCl2充分反应时，铁失去的电子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol，28g混合物的物质的量为1mol；
B．Vm在标准状况下为22.4L/mol，常温常压下气体摩尔体积Vm不知道；
C．1molK2SO4电离生成2mol钾离子；
D．1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算．
【解答】解：A．28g氮气和一氧化碳的物质的量为1mol，1mol混合物中含有1mol气体分子，含有的分子总数为NA，故A正确；
B．Vm在标准状况下为22.4L/mol，常温常压下气体摩尔体积Vm不知道，因此无法求出常温常压下22.4LO2的物质的量，分子数也无法求出，故B错误；
C．1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C正确；
D．1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×NA=2×NA=2NA，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
5．下列实验操作或结论有错误的是（ ）
A．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C．蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加热
【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．分液时避免上下层液体混合；
B．发黑可知蔗糖中H、O元素以水的形式脱出；
C．冷水下进上出，停留时间长；
D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．
【解答】解：A．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．发黑可知蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；
C．冷水下进上出，停留时间长，形成逆流，冷却效果好，故C正确；
D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，当出现大量晶体时停止加热，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及评价分析，题目难度不大．
6．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中置换出铜
C．炼铁时加入石灰石的目的是除去过量的碳
D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
【考点】金属冶炼的一般原理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
B、湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，利用铁的活动性比铜强；
C．加入石灰石的目的是造渣，就是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣；
D、AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电．
【解答】解：A、金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故A正确；
B、Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，故B错误；
C、Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，故C错误；
D、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了金属的冶炼的一般原理，难度不大，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．
7．某实验中需要0.20mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配置该溶液时应选用的容量瓶规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
A．950mL、20.14g B．950mL、10.07g
C．1000mL、21.20g D．1000mL、10.60g
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；依据m=CVM计算需要溶质的质量，据此解答．
【解答】解：实验中需要0.20mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制溶液体积为1000mL，需要碳酸钠的质量m=0.2mol/L×106g/mol×1L=21.2g，
故选：C．
【点评】本题考查了有关物质的量浓度计算，明确以物质的量为核心的计算公式及配制一定物质的量浓度溶液的方法是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．
8．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．用1从碘水中分离出碘 B．用2检验试液中NH4+的存在
C．用3干燥SO2气体 D．用4收集HCl气体
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．碘易升华，不能利用蒸发；
B．铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C．二氧化硫与碱石灰反应；
D．HCl极易溶于水．
【解答】解：A．碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；
B．铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验试液中NH4+的存在，故B正确；
C．二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误；
D．HCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、离子检验、气体的干燥及收集等，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
9．关于SO2的叙述中正确的是（ ）
A．SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
B．二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸不稳定，易氧化、易分解；
C．二氧化硫通入氢氧化钠溶液可以生成亚硫酸氢钠；
D．S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水．
【解答】解：A．SO2通入氯水后，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液褪色且酸性增强，故A错误；
B．二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B错误；
C．过量SO2气体通入NaOH溶液得到NaHSO3 ，故C错误；
D．S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫被氧化、被还原产物的理解应用，注意S、SO2、SiO2三种物质和酸反应的特殊性质，题目难度中等．
10．下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原；
B、某元素从化合态变成游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原；
C、根据第ⅣA元素的得失电子特点来回答；
D、同种元素的单质之间的转化不属于氧化还原反应．
【解答】解：A、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故A错误；
B、2H2O2H2↑+O2↑，反应中氢气被氧化，氧气被还原，所以某元素从化合态变成游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原，故B错误；
C、第ⅣA元素中的C元素既不易失电子又不易得电子，故C错误；
D、有单质参加和有单质生成的化学反应如3O2═3O3，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，难度不大，注意元素从游离态变成化合态，该元素可能被氧化也可能被还原．
二、多项选择题（本题共5小题，每小题有1-2个正确答案；每小题4分，漏选1个得2分，多选得0分，共20分）
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓
B．醋酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O
C．氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成硅酸和碳酸氢钠；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硫酸镁和水；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．足量CO2通入Na2SiO3溶液的离子反应为2CO2+SiO32﹣+2H2O═2HCO3﹣+H2SiO3↓，故A错误；
B．醋酸与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故B错误；
C．氧化镁溶于稀硫酸的离子反应为MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C正确；
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
12．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应．下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2═2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42﹣
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】依据处理二氧化硫气体的工艺流程，各步反应都是完全反应，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液C，溶液C可以循环运用．
【解答】解：A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；
B、酸性高锰酸钾与铁离子不能反应，故B错误；
C、由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性O2＞Fe3+＞SO42﹣，故C错误；
D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了污染气体二氧化硫的回收利用工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键．
13．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．盐酸电离出氢离子；
B．铁离子水解生成胶体；
C．白色沉淀为氢氧化亚铁，然后被氧化生成氢氧化铁；
D．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水．
【解答】解：A．盐酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊变红，与氧化还原反应无关，故A不选；
B．铁离子水解生成胶体，变成红褐色胶体，与氧化还原反应无关，故B不选；
C．白色沉淀为氢氧化亚铁，然后被氧化生成氢氧化铁，则白色变成灰绿色，最后变成红褐色，与氧化还原反应无关，故C选；
D．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为复分解反应，氧化还原反应无关，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象与反应的判断，题目难度不大．
14．能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣ B．H+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣
C．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣ D．Ag+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质以及发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳气体和水而不能共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解以及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
15．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1 B．10（2a﹣b）mol•L﹣1
C．10（b﹣a）mol•L﹣1 D．10（b﹣2a）mol•L﹣1
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），
再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．
【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，
根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为=10（b﹣2a） mol•L﹣1，
故选D．
【点评】本题考查离子反应的有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．
三、解答题（本题包括5小题，共50分）
16．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 焊接钢轨或冶炼难熔金属等 ；用化学方程式表示出其中的原理 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若将表面有一层氧化铝薄膜的铝条和氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ．
（2）常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如图转化关系：
①三种气体的化学式分别是X2： H2 、Y2： O2 、Z2： Cl2 ．
②Z2与X2Y能发生反应，该反应 是 氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
③Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为 Cl2+2OH=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．
【考点】探究铝热反应；无机物的推断．
【专题】元素及其化合物．
【分析】（1）铝热反应中放出大量的热，可冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）根据转化关系，X2、Z2点燃火焰呈苍白色，应为氢气在氯气中燃烧，X2、Y2、点燃生成液态物质，且X、Y原子个数比为2：1，可知X2Y为水，所以X2 为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，据此答题．
【解答】解：（1）铝热反应中放出大量的热，可用来焊接钢轨或冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属等；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）根据转化关系，X2、Z2点燃火焰呈苍白色，应为氢气在氯气中燃烧，X2、Y2、点燃生成液态物质，且X、Y原子个数比为2：1，可知X2Y为水，所以X2 为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，
（1）根据上面的分析可知，X2、Y2、Z2分别是H2、O2、Cl2，
故答案为：H2、O2、Cl2；
（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+H2⇌HCl+HClO，是氧化还原反应，
故答案为：是；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【点评】本题主要考查是H2、O2、Cl2 的性质，内容比较简单，注重基础知识的考查，答题时注意根据反应现象和物质的组成、状态等进行推断，注意化学用语的正确表达．
17．从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取食盐后的母液中；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡⑥静置，分液．根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的离子方程式是 Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ；
（2）⑤中不能使用酒精的原因是 酒精是易溶于水，在水溶液中不能分层 ；
（3）⑥中必须使用的玻璃仪器有 分液漏斗 ．
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】（1）海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质；
（2）萃取剂是在水溶液中分层，萃取的物质溶解性在萃取剂中比水中大；
（3）分液操作是
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
