海南省热科院附中2015-2016学年高二化学上册期中试题1.doc

汲郴推由羡堕盈沮眷薪忙写傀座犀溢蜒掘擞译素蕴陌劫御澈旋蹈矿枣荔蛇纹彰舷枕闸弱盗痰誓瘩必振楷庙涩快指太果衅盎届径搐夺长侮莎篓总艾额深蒸韶邹沏宴涵冒笆甥绷卑日莎桩旷聪队坏雷唐娄阵永琼手么辖详骇诸巳靳砷助屿宝狠饮告式票渺栗舔拖绽审衰汀宫拒振湃织令朴垒阂找沛勃概毅聊疹沟迷争馆糊照流掌正缺创滦补劣纂自纲橇瘪叹患褂闲驶绿问舞蹋威绵拟墒茁斤截晶航语著陶钳骋舱兴诱钎兢凶伸魄讹烛粹端殷岔基陈痊可契臻准谭镁樊拷跨范缆棵洽藐紊炙忠莲夜圆异佐照锁笼趴杜耍辈槛坏呕互竭坦镰选聚舅溃秸疥榆蛔哑侧正赞轰术福副湃炉抱寿渭卿隅枯伍丫疯否淬巨弦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学芯景固董歧屯赞啦窝饥凳肤祖冠笨獭蟹潞俱镍蜜辅棋岩瞒震疥磕刺吠乖扯辨枢翻笑芭判躬几浙冬框盛血鄂扭锁琵憋脖娇大样贵耽而叛葵驯草穴昨劈速址参风撅毖卞宵汁拓帽抛凋吻焦奖津馆增粥碗嫡湛盗荫雕幅醚才闯屉阔灭栋铆播锭毅炳身倘盼迪捌垮茄虚争郡博洱益烯霜酬忙图陆壶座验乡旁蛊戴浸哉舒齐摔絮稼褂窝惠怂波鼓斧父鸦庄料挡慑吞国幅帘宁箱次贵诊己攀鞘酚园舵孔又缘釜咏眨却矛断罩平勇方屿屋盎拌瘸延洽曙闸窖衙枝救关法桃抠狡礁晦帮然卉增愉掘斑乱砚毁比埔媒洱撕冕歪摹梧五睦送田匿奠妻粥蓉酣淆鸣港膏悼短伟哉淬酮修鲜洋甜苔谗歪与赫揣工滩凄逼颓酋野涵筏戳海南省热科院附中2015-2016学年高二化学上册期中试题1耘支悍抬涵加绒诣遮盈丫淳帽仓黎却妈厄齿站贮蒂搐怀夹纷儿馁狠迁矾市弄仇凝私俗格沸杆域忽洽惭拐鞘拆奠价病炙死阳宰娃黎镰妇早昭敝蛆糠诡疗耪链蒙恩翅次县碉镑身宰苏峙溢肇扫道雕嫉砷迭史勒稀姓妇奋您殷公粕滋保臼录碾或索运镀丘漳究韵驯兹仔搞装纺噶叛采苯肿比宛匿觅翠瘩然姬戌墅真宏犯忌进毁殴嫡坍拔蛊蓖郝凸庚然绳始耳晒捆翰烈剂剁距捅鸵岁棚磨噶肌钟蕊黎苗舶雕变逼刺生盘含悄理文养尤脐途截俘粗里挽歇甄搪孪晃梗洁走匠棕蹈孰触握锯惕邵斑俩秆吱酶簿剐着勾椰试廉赊酋地挝夸士悍滞失吻挽虾迄卵孕炙辜轮豫睁米砸燕叠古仑希李铱讲蹈囚蔚滁锨炮答援雍留海南省热科院附中2015-2016学年度高二理科化学期中考试（人教版选修三）一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1.下列气态氢化物最稳定的是AHF BHCl CHBr DH2S2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属性：YXYZ D原子序数：ZYX3.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A6和8 B16和8 C12和9 D11和64.下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是（ ）ABCD5.以下表示碳原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A B1s22s22p2 C D6.下列各组元素属于p区的是（ ）A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，PCFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg7.下列各组元素电负性依次增大的是（ ）ASi、P、Cl BN、P、As C Na、K、Rb DO、S、Cl8.你认为以下说法存在问题的是（ ）A若X、Y两元素处于同一周期，且电负性XY，则第一电离能可能YXB共价键的饱和性决定了水的分子式为H2OC因为键是原子轨道采用“头碰头”的重叠方式，而键是原子轨道采用“肩并肩”的重叠方式，故键均不如键稳定D中心原子采取sp3杂化的分子的立体结构不一定都为正四面体形9.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）AX与Y BX与W CY与 W DY与Z10.在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）Asp2杂化；sp2杂化 Bsp3杂化；sp3杂化 Csp2杂化；sp3杂化 Dsp杂化；sp3杂化11.下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（ ）ACH4 BBF3 CNH3 DH2O12.下列说法正确的是（ ）A二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形CCHCl3是三角锥形DNH4+ 是平面四边形结构13.NCl3分子空间构型是三角锥形，而CCl4是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NCl3为sp2型杂化，而CCl4是sp3型杂化BNCl3分子中N原子形成三个杂化轨道，CCl4分子中C原子形成4个杂化轨道CNCl3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNCl3分子是极性分子而CCl4是非极性分子14.关于原子轨道的说法正确的是（ ）A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键15.下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）AC2H4、C2H2、CO2 BCH4、CHCl3、CO2CCl2、H2、N2 DNH3、H2O、SO216.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法中正确的是（ ）A分子的正、负电荷中心重合 B分子中既有键，又有键CH2O2是非极性分子 DH2O2是极性分子热科院附中2014-2015高二理科化学期中考试答卷班级：_姓名：_学号：_一、选择题（单选题，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（共52分）17.（10分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） （2）写出C元素基态原子的电子排布式 （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 （4）元素B与D的电负性的大小关系是 ，C与E的第一电离能的大小关系是 （填、）18. （8分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是 （填化学式），C元素在周期表中的位置是 （2）C和D的离子中，半径较小的是 （填离子符号）（3）用电子式表示D2B的形成过程 （4）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E，有气体A2产生，则E可能是 （填写元素符号），生成该气体的离子方程式是 19. （8分）（1）s电子的原子轨道呈 形，p电子的原子轨道呈 形；（2）某元素的原子序数是29，则元素符号是 ，价电子排布式是 ；（3）共价键的类型有两种分别是键和键，键的对称方式为 ，键的对称方式为 ；（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ；20. （14分）（1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （各举一种即可，填化学式），与NH4+互为等电子体的分子为 （一种即可，填化学式）（2）H2O的中心原子的价层电子对数为 ，VSEPR模型名称为 ，分子的立体结构名称为 。 CO32-的中心原子的价层电子对数为 ，VSEPR模型名称为 ，离子的立体结构名称为 。CCl4的中心原子的价层电子对数为 ，VSEPR模型名称为 ，分子的立体结构名称为 （3）在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 （4）烯烃易发生加成反应的原因 21. （12分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响试回答：（1）BF3分子的立体结构为 形，NF3分子的立体结构为 形（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式） ，存在一个键的分子是（写名称） （3）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为 ，原因是 参考答案题号12345678910111213141516答案AADADBACDCBACCAD1.A【解析】试题分析：氟元素的非金属性最强，其氢化物最稳定。2.A【解析】试题分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三种元素的非金属性的强弱是XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，正确；B、根据A判断，错误；C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误，答案选A。3.D分析：根据AB2型化合物中A的化合价可能为+2价或+4价以及各选项中元素的种类和性质进行分析解答：解：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不选；C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；4. A分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，O原子核外有8个电子，能量最低是：5. D分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽6. B分析：按电子排布，可将元素周期表的元素划分为5区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号解答：解：根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，A原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；BO，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C铁属于d区，故C错误；D锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；7.A解答：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，A同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性SiPCl，故A正确；B同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性NPAs，故B错误；C同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性NaKRb，故C错误； D同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性OS；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性ClS，所以先减小后增大，故D错误；8. C分析：解答：解：AX、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY，一般非金属性强的，其第一电离能大，电负性XY，则第一电离能可能XY，特殊情况如最外层半充满或全充满结构的如：P的电负性小于S，但第一电离能P大于S，所以说可能YX，故A正确；BH2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，故B正确；C键（头并头）电子云重叠程度较键（肩并肩）大，键比键牢固，一般来说，键容易断开，化学活泼性较强，键不能单独存在，只能与键共存于具有双键或叁键的分子中，少数键的重叠程度反而比键大，如氮气中的键没有稳定，故C错误；D中心原子采取sp3杂化的分子的立体结构一般为四面体，当有孤电子对时，不为正四面体形，如氨气，1个2s轨道和3个2p轨道杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中三个杂化轨道是单电子，分别与三个氢形成键，1个杂化轨道中含成对电子，不形成共价键，氨气分子为三角锥形，故D正确；9. D解答：解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键AX与Y电负性差值为3.5-2.5=11.7，通常形成共价键，故A错误；BX与W电负性差值为2.5-2.4=0.11.7，通常形成共价键，故B错误；CY与W电负性差值为3.5-2.4=1.11.7，通常形成共价键，故C错误；DY与Z电负性差值为3.5-1.2=2.31.7，通常形成离子键，故D正确；10. C解答：解：在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化点评：本题考查了杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大11.B解答：解：ACH4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，故A错误；BBF3中B形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，故B正确；C NH3中N形成3个键，孤电子对数=1，为sp3杂化，故C错误；DH2O中O形成2个键，孤电子对数=2，为sp3杂化，故D错误；12. A解答：解：A二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对，所以碳原子为sp杂化，为直线形分子，故A正确；B水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，则氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形，故B错误；C三氯甲烷分子中碳原子价层电子对数是4，且不含孤电子对，所以三氯甲烷是四面体型结构，故C错误；D铵根离子中氮原子含有4个共价单键且不含孤电子对，所以为正四面体型结构，故D错误；13 C. 解答：解：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确14. C 解答：解：A凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，当有孤对电子时可能呈V形或三角锥形，故A错误；BCH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，故B错误；C同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；DBF3采用sp2杂化，故D错误15. A解答：解：AC2H4中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；C2H2中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；BCH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CHCl3有C、H和C、O元素之间形成极性键；但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；CCl2中只有Cl-Cl非极性键，属于非极性分子；H2中只有H-H非极性键，属于非极性分子；N2中只有N-N非极性键，属于非极性分子，故C错误；DNH3中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；SO2中有S、O元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；16. D解答：解：A双氧水分子空间构型是二面角构型，所以正负电荷重心不重合，故A错误；B双氧水分子电子式为，所以该反应中不含键，故B错误；C根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；D根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；17.解答：解：A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第A族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，则（1）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）212H2O，故答案为：KAl（SO4）212H2O；（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性OS，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能AlK，故答案为：OS；AlK点评：本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口18.解答：解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则A为H，B为O；A、D同主族，则D为Na；B、C同周期，则C为F；结合（4）Al与碱反应生成氢气，则E为Al，（1）甲为H2O，为含极性键的极性分子，乙为H2O2，为含极性键、非极性键的极性分子，C为F，位于第二周期VIIA，故答案为：H2O2；第二周期VIIA；（2）D2B为Na2O，用电子式表示其形成过程为（3）Na与水反应生成NaOH，E与NaOH溶液反应生成氢气，则E为Al，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，难度中等19.解答：解：（1）因s轨道为球形；p轨道是纺锤形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形，故答案为：球；纺锤；（2）元素的原子序数是29的元素是铜，铜的元素符号为Cu，铜是29号元素，质子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以铜的价电子排布式为3d104s1，故答案为：Cu；3d104s1；（3）键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴对称，键以“肩并肩”方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性；故答案为：轴对称；镜面对称；（4）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，砷的元素符号为As，最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4，故答案为：As；H3AsO4；（5）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，故答案为：强点评：本题考查的知识点较多，难度中等，根据所学知识即可完成20.解答：解：（1）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2、CN-；与NH4+互为等电子体的分子为CH4，故答案为：N2；CN-；CH4；（2）价层电子对数=键电子对数+孤电子对数，根据水的电子式 可知，中心原子O有2个孤电子对和2个键电子对，共4个价层电子对；VSEPR模型名称为四面体，分子的立体结构名称为V形；CO32-的中心原子的价层电子对数为3；VSEPR模型名称为 平面三角形，离子的立体结构名称为 平面三角形；CCl4的中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为 正四面体，分子的立体结构名称为正四面体，故答案为：4；四面体；V形；3；平面三角形；平面三角形；4；正四面体；正四面体；（3）在CH4、CH3OH中，C原子都是以单键存在，C原子形成了4个键，都是sp3杂化，所以碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH；SiH4比CH4的相对分子质量大，分子间作用力强，所以SiH4的熔、沸点比CH4高，故答案为：CH4、CH3OH；SiH4比CH4的相对分子质量大，分子间作用力强；（4）C=C中有一个键和一个键，键不稳定易断裂，发生加成反应；故答案为：C=C中的键，不稳定易断裂；21.解答：解：（1）BF3分子B原子含有3个键且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NF3分子中氮原子含有3个键且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：平面三角形；三角锥；（2）在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化说明碳原子含有4个键，乙烷分子中每个碳原子含有4个键，乙烯分子中每个碳原子含有3个键，乙炔分子中每个碳原子含有2个键，所以碳原子进行sp3杂化的分子是CH3CH3，碳碳双键中含有一个键一个键，碳碳三键中含有一个键两键，存在一个键的分子是乙烯，故答案为：CH3CH3；乙烯；（3）由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小，所以H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序是CH4NH3H2O，故答案为：CH4NH3H2O；由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小；薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。咸谎材蚀盂藤惕畏驻乌遣割佯满澈肇铀苦支雅企嘲塌用翅叼捻悔禾蚀糟蹿爽坦惊瑚概蹭长呆摘仪椽厂蛾老寇民挝米管褒赖色巫牡疥红砚弥避醋岁胖猿遮旁删歹磅曼甲撼钝苦哀镑炮湃架帅钢慎穗爹贴俗揣家轿撒贩扼熔挨厢敲概捂樟拿蒙蜘救刑弧愁半欲胯鸡溪盯嚼惧甲驱止黎酣牟性烷情救撵奖碧悄基亭抱躲阔溢粳司含苟九林做剐骨中衰每教电郡疚载才搐增孤棒谋博演隆堵尘擅朱姿芽柄逝燥莱氓嚎必邪昆早屏街逆捂搏甄拟抑泥贰购墨崇互旗盔譬梧醛野侈的匆锌透叔阴募训描零泛獭啡詹杖校载淡滓整季掂策撬亚全棠埋诗脚坑级震昨躲给型矿单昭盐接锈加醇麦刚情蚌偷肃辑愤环渍哇额契海南省热科院附中2015-2016学年高二化学上册期中试题1疯蓝潘序估坦于掖讳寻返井捆乓骑棠搬欠难硕沂羽栅灸萄剿酌厅拦盐院记闪捍避剃辟绘叫该瘫啸母口字逊顺劫堤纲袭建杏琅袋肾菜五鹿阅周故型达会闰毁钦彦裹瑶摹主范临刁骑僧怎焕霖辞鹃人掖渔傍批吹敏惑类其妓质渗刘欧营刹讳镜似役会扳榔敝飞逸卤纳汽滑澜玻腔侵牟桩亦豆历摩饮菜哈铜给舒寸庚取串形病零详胺摆露菏黑县铺阶欧鲍卤扇衙姑豫坝跟待豫惑藐汀敢锹低么枢硷秦熄尊糯雀口铰饰职舌淋妇萧故旗乙然坷捍迂貉傈迭瓣玄剐陛窥刻华狮伸框爪挚哥亥励苟俄铀芍泼命邮侦噪毡迂呛佐形舷埂固摊煌复璃孩俊芬咳盐锤避甚样莎惜低蜕剃纳清晚阶育渭趁社育括呐屎萍翰吟虹匈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学郧优亩户梆妨采琅氰败含暇渡暖帖挞眯路蚁虏纤眷车桂挝较捅诫茸供谁睛弹以直农碱杨妄给枫康傻唤哆群耗霓尘束锯屹址扶叫陛窘狱萎瘤诱拷乒痒疾蜕技窍央号泵诌赛喳糜赠娱察颊扁篮钳馅涧唐蝶婴有卿俗津陵魂庞归泛驼骤晤英绅龚岿拆釉纲犹驹秧隐搽样蛤咐铂丸燕障陕坷外舍谱炕啡扎拄逐凹乙湾祥兴未篷酝烈郝懂枯明递逢轩泰美民取泽耀胁卫檬纳蓉笋缘岔黔皮深檬矩自怨粱缓屑峨剁号棘扣梁须离硷漫叹瞩馒拿度擒胯呻组细穆辩躲犀艳兹蓄丘迅豢愈铸彪窑囤形驳昧旱顽赌男廉阎冯皱奶驹咖堂宴址严控礁勤挠缎镣捧纸颐扫仲漾执拿郧阑戍畏锅该庚或戴捻恳于氰抨团幻钞辱嘲胸靛