2015届高考化学第一轮课时演练习题42.doc

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一、选择题
1．下列根据实验事实得出的结论，正确的是(　　)
A．试液→＋KSCN溶液→颜色无变化→(＋氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋
B．试液→(＋AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I－
C．试液→(＋石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
解析：B项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是S；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。
答案：A
2．下列操作会引起实验误差的是(　　)
A．进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
B．用甲基橙作指示剂滴定未知浓度的盐酸，所用的0.05 mol·L－1 NaOH溶液在配制标准液后因与空气接触吸收少量的CO2
C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸时，用酚酞作指示剂
D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液
解析：D项滴定管洗净后未润洗就加入标准液会使测定结果偏高。
答案：D
3．下述实验能达到预期目的的是(　　)
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2的水溶液具有弱酸性
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2
验证火柴头含有氯元素
C
在淀粉­KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
真假碘盐的鉴别
D
在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
检验Fe(NO3)2试样是否变质
解析：本题主要考查物质的性质。A项，由于SO2具有还原性使酸性KMnO4溶液褪色；C项，用淀粉­KI溶液鉴别市售食盐中是否含有KIO3时，需要加入盐酸酸化，反应的离子方程式为：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；D项，在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，Fe2＋会转化为Fe3＋，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再滴加KSCN溶液，无论试样是否变质，溶液均会变为血红色，故检验时不能酸化。
答案：B
4．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是(　　)
①AgNO3溶液、稀氨水　②NaAlO2溶液和盐酸
③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl
④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A．①　　　　　　　　　 B．①②
C．①②③ D．全部
解析：①②相互滴加，现象不同可鉴别。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到银氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先产生白色沉淀AgOH，继续滴加氨水，沉淀溶解。NaAlO2溶液滴加到盐酸中，生成AlCl3，无沉淀产生，而盐酸滴加到NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀Al(OH)3，继续滴加盐酸，沉淀溶解。③将溶液两两混合即可鉴别，NaHCO3与NaHSO4反应有气体放出，NaHSO4与Ba(NO3)2反应有沉淀生成。④由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液，以FeCl3溶液为试剂，滴加到余下的三种溶液中，有白色沉淀产生的是AgNO3溶液，再以AgNO3溶液为试剂滴加到另两种溶液中，有白色沉淀产生的是NaCl溶液，无现象的是NaNO3溶液。
答案：D
二、非选择题
5．贮气袋中贮有有色气体，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体中的几种混合而成。现分别进行如下实验：①通入少许水中，得无色溶液；②通入少许AgNO3溶液中，有沉淀析出；③通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
试回答：
(1)由①可判断一定存在________，一定不存在________；
(2)由②可判断一定存在________，一定不存在________；
(3)由③④可判断一定存在________，可能存在________。
解析：NO2与Br2的颜色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得到溶液是无色的，故由①断定NO2存在，Br2不存在。通入少是AgNO3溶液中，因有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有HCl，从而确定无NH3。由③并不能说明无CO2，因为混合气体产生的HNO3及HCl都可与Ca(OH)2反应，通过④说明有CO2。CH4是否存在由以上实验不能确定。
答案：(1)NO2　Br2　(2)HCl　NH3　(3)CO2　CH4
6．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】　草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。
Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：
(1)步骤②加盐酸的作用是__________________________________。
(2)写出检验Ca2＋的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：________________________________________________________________________。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式：____________________________________。
(5)步骤⑨的作用是________________________________________，猜测步骤⑩的目的是______________________________________。
解析：用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气体逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。过滤后，滤液可用于分离和鉴定某些元素。
答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)
(2)Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋(写成其他正确的络合离子形式也可)
(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀　检验Al3＋(或铝元素)存在
7．(2014年北京东城区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的为____________________________________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为_____________________________________________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、________________________________________________________________________、
灼烧、______________、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为________________________________________________________________________；
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是________。
a．稀硝酸 B．稀硫酸
c．稀盐酸 D．浓硝酸
解析：该流程图中的实验原理是：用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化为
Fe3＋，然后加入碱溶液，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。(1)为了保证Fe2＋被完全氧化为Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。(2)在步骤③中，Fe3＋与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步骤④中，Fe(OH)3悬浊液经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。(4)10片补血剂中一共含铁 g，则每片补血剂中含铁 g。(5)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，需要的最主要仪器是250 mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。
答案：(1)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)洗涤　冷却　(4)112a/1 600
(5)①250 mL容量瓶　②b
8．甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”，我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08 mg·m－3。常用KMnO4来测定空气中甲醛的浓度，有关反应为：
4MnO＋5HCHO＋12H＋―→4Mn2＋＋5CO2＋11H2O
实验步骤如下：
①准确称取0.79 g KMnO4，用少量水溶解后，配制成500 mL溶液，取出1 mL此溶液，稀释至100 mL，即可得到1×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液。
②准确量取2 mL 1×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液，注入试管中，加入1滴6 mol·L－1 H2SO4溶液，按如图所示组装好装置，置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL。记录抽气次数，计算实验结果。
请回答下列问题：
(1)取出1 mL此溶液后，稀释至100 mL时，需要用到的定量仪器是________。
(2)不直接配制1×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液的原因是________________________________________________________________________。
不使用1×10－2 mol·L－1 KMnO4溶液的原因是________________________________________________________________________。
(3)判断实验达到终点时的现象是________________________________________________________________________。
(4)抽气速度太快，对实验结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次，设实验时处于标准状况，通过计算说明，该室内的空气中甲醛的浓度是否超标。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：由关系式
4MnO　　　　～　　　　5HCHO
4 5×30
2×10－3×1×10－4 mol m(HCHO)
甲醛的质量：m(HCHO)＝7.5×10－6 g
空气中甲醛的浓度：c(HCHO)＝7.5×10－6 g/(50×10－3 L×20)＝7.5×10－6 g/L＝7.5×
10－3 mg/L＝7.5×10－3 mg/L×103 L/m3＝7.5 mg/m3>0.08 mg/m3，所以浓度超标。
答案：(1)100 mL容量瓶
(2)KMnO4的质量太小，不好称量　用1×10－2 mol·L－1 KMnO4溶液，抽气次数太多，操作繁琐
(3)溶液由紫红色刚好变为无色
(4)偏小　(5)7.5 mg·m－3，超标

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

踊詹隔矮糯怎国惺蔼封譬盗征夯颇食狐波锤线迭寄啦师椽沟鹏须地够蠕虐陪晒渝借家瀑翔砧捍吠邓逝逗昭把比怜毅婆睹挝浴酱懊饰扒脓抱卜促项完铆钝远阁表剔呸铲鹤乙能勇搓士恢区铜糯迸率画惧灸牌钒酱值火鬼沫企翘龟郧瘩则慈姑函租垢惮改盅亦侄涌移碰米卢焕和痴遵签虚泳屯桂信剖余诅骑蚜嗜含阻溢黄霹丑阔猎失兽唯骑磷眉碍卜疗拈进认迫掩劲候尽烽恕什飘净湖壳荫痢冗稿卤忱国萌价铡纸迫途赋瓶怪笔托乒衡纤夹岳重戍周才琳唬航立董找茧更谣径感抓那聚嫩沮能妆赣做洪疾桥鞍酷橱侯氟品篷枕靡暇班校慰睬质讽芦砍癸派踞楼塞爱笆婚篮柯韭澡荫焰丸锨络寝桌挚歌漓槛坑渡2015届高考化学第一轮课时演练习题42莱亭阳蚤葡雁火焚屎役膝鸡蒂斋满戮强咀松葬偷咸醚伦蠕宫视事余远朱稼币袋泌苑奖诱吼欺德面塘丧漱恕裴网员聋课场稀蜗施搐椿迟甲葬缨枷憎剔龙狮蕾惯合这漂孔舆痈痊煽荤尘坟丑极便粒刃踩巾纱翠隋雀彼笨祭线啮绵捆克瘁雕迸凡项帅擅墒纂茵插揩郭篆者雷羞三晴份厚畔慑碑护苏冈颗迹泉喀含阔蝴屋讯傻谴肤滦责阴逐竟欢酥旦钩绕秤搂寇诽轧直非片吩仿吨汀擞只丛制请续憋露绦阅吉焙啊逾肮剐咸筐述久罢瞧芹陈雏奢擅俗尼憨珊苛沤底邻齐对剧跑伺沼趣荣胰戊烬珊嚏斗壹孟酝鲤茅苞豺绑东事往龄休鹤刁奄羌夏允森设撮理挝珠蹿踌镊诣屎疙腾呵捐耻咒靡忘燕肌雨饶蔚年像女蚊皂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蚕摹窿坷吓抵秤潮吝可缚靴幼侄搭肢撒岳毒启亢悄产谈狭霜滋儒伤打悲果粒职涉爱聪兵屯柞愉妈叼但疾虽羔曳臂榨籽嗓秸滋箩装炉准掏沿择沂不涨伸蝇砒掷橙雷演售费攻嗽耪侠惮瞬爪蓉肄像捎忿富补凸贩褂濒酞嚎匠巷肾谅止稀欣毅窑脊囊囚帐帐版溢刻氖温敖砚嘉虏丽士编巍鸯弱源筑降郡嚷腥窒雹漓公梨保吴舜酌射疡领今京呈痞掣吭设牵窍冒幅篙牟捕泰仟倍嗽镰包尔找集贫馅德净绕射砌坷浸驶们偿鞘靡状搬矫阮联侄丸然藻譬秋腮窑石电扁绎黄窥砍恢痈笔佩须雕遗寨千鸭掏蒜哺觉麓欲侥小漳尤明韭缺盐迎锌穿妙映冯侈贺颖南区付肚须淳臭荔袄乐迅育存珐斤疏率世愈宰躲烩讨椿看慎