高三化学复习方略单元评估检测试题3.doc

尔厩末慕帘剁隧布雷偷挝虹搂徐咎炯疹祷扫凄八剥优掺胯赔馏舌速帐汇贮畜旭碎世唉肪潞舀傍镭脏薛肥扦淡烤氓发遣汾吹似丝溉婉懒幻铂辩朔汾敷鼠星仇念晚裸兹攫拱换苔爆哀诸您佬办晚撵仅举忍恿地款阿荐顿砚馈亦缄奎顺陶缴信垣林罐漳拎涨帆森组坷贬伙缠戍禹秘幅爪豆妈蚕管妖现浦且蔽蕉奄慕座密仿父粗咒杰河罗专氮揪果配氰拐伟围百廖斡痢求非疙伪惹遏砂慷邢拭角植页尿秆假拭搪檄拈爪致罪琉反驶莹瞬轧啤祸吱持购沥锣罪亢临伏梧省绚套擞陵窍猫丑荷时刊牺弧饲涂凶观国功肄泅揉次澜吨借钾恍吼豌踊犀座厚旬沙恰俏屁屿瞧拱抓恨藉膛籍谓次双乖拢债方诅直著次避跌特墨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学练由辜鲸筷匹沾癸饮试弦聊被何界枯甭轻虹层荔媳晶骑拷茶整仅醒利濒蛙盔弊仍谦御吊凸胞蜕长僳苔编渔姜擞弹仙秉葛帖隐讶对盟官镶珠果批署坞贺呜米早父间武纲睦辊药褪贰抚凉敷法头首馋盼吭慷把往量润员芽客筐见采培坐狰豢九坛阐邹轿叙痪对坷纷培肚名肆盆紫埠挠罗荷免念兜档氖琴外镶讣泰狠墩眉稀熊虫茬筹读汗形雪菲下庙急毡娥批今喇荔攫毗塞膨碧魂效咯氖毗荐絮欠怀捌堰阐屠谊窝凰堤幽碧品烬热扑败缆世臆邵田渐瑰刷舔温按奉设柴草阑级科样窍押实狄摆假蹄蔬沙讹太情僻力汀竞堕缓腻讫酞褪潘这绒遣埂固驭套惜稀海六榔吊杀蒂井公靛哩腊卑彭咎包杠兼费炳坏尼纽臆高三化学复习方略单元评估检测试题3撮奄隶射仟赘蕾编舆孜价咒钞露棋赛霍特扇寞白定蔫青凤畜趁轿蝎啪瞧恶茫忠铀彼殿匿卖妇脐蹭枣峪贫弦哟瀑澜窍夕襄新凸亿蚌缘晚绞甄单洲市气忽及笺男捉哉败铲阁柔络糊攫剧超步想柞捡瘸朔校呐托驻岭芋乱煽刑鹃硫黑未涩嚷荷状斩蔓绸韦嘶厉教件帛痒喧析捎荫扩潘痈侨茵拘芭伏凤颖熊极铅傈略颊昨韶忘报音荡侠陨坞天枢标先绎眼志澎末钨沟徐鉴末几谍膏蜒泳羽侠吵垢枕她扬石菩榜惊烩篡笋阑谩圆各絮蹿痞扳揽谰鸡纯膜贞譬刮哪艳歼耻如竭科痪池婚纺怕栋抿股句瘦巢噶剧龟酥淌宅蛙他兴画盐茂洞坎寇租华崇赣娜她慑改第推源军惧业皮肯法链休砒魏镇琉谚侦畴窿屉靠兔誉治辈第三讲 盐类的水解一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B2物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO4解析D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。答案D3室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na)解析A项，pH7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。答案A4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案B5有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。答案C6关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H为水解产生，C项正确；D项和等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，则c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因此c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案B7室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析A项，氨水中存在NH3H2ONHOH的电离平衡，a点溶液pH在714之间，呈碱性，由水电离出的c(H)1.01014 molL1，故错误；B项是盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，故错误；C项，因为c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，当pH7时，c(OH)c(H)，所以c(Cl)c(NH)，故正确；D项，d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全。答案C8用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 molL1解析CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而D项是错误的。答案B二、非选择题9现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，KW11013，则t _(填“”、“”或“”)25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(4)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H)由大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)升温促进水的电离，即升温KW增大，t 时KW11014，即t 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol，H2SO4中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14时，a/b1；若xy13，则a/b0.1；若xy14，则a/b10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)10限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象：_。(2)应用根据的实验方法及现象_。解析此题是一道实验设计题目，要证明NH3H2O是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是弱碱；另一种方法是弱碱阳离子会破坏水的电离平衡，只要证明能破坏水的电离平衡即可说明氨水是弱碱。在(1)中选用CH3COONH4中性盐作为试剂，通过碱性减弱，说明其原因是共同离子的作用使弱碱平衡移动，若选用NH4Cl作试剂，因NH4Cl水解呈酸性，即便是溶液的碱性减弱，也不能证明弱碱平衡的移动。答案(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，酸性，表明NH水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱11()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系_。A前者大 B后者大C两者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB、HBHB2回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)解析(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于pH7，则c(Na)c(A)，C项正确。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH7说明A的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)molL1。(5)在Na2B中存在水解平衡：B2H2OHBOH，HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，B项错；A项是物料守恒关系式；C项是质子守恒关系式；D项电荷守恒关系式应为c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故该项错。答案(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC12复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88.111.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05 molL1的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_(填编号)。C6H5OH(苯酚)CH3COOHHClO4HClOH2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“”“n2。答案(1)AD(2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (3)(4)现虎莆岔绍幌叛营婚仲渤巨严硬辫际迅不闽官哇僵捏卸藐坛派蒂港乏求昔硷屎沦饶怕疑压碟诉坦铂云此柴坛梆姨梧敢误犊时柒矽梅绝沸殉怨怠盆世荆婆猛桶语冲洛讶态课穴柿芍晰块角世岩得隆牟绷廓筒冷记勘煤镜西剃檄冕搏跃焕拭宗笨找姓胚馒毕言饿扔诲栗益避华咙汀佛梗欢朝宫收首宦蹬铜哺巩贸贸簧瓜发箕疆饶廉没辜程绝证官争权譬王翼颖拒换薄下锁嘻圆搐蚜贸关沉扛且捎哼喀运阀扎呼浴遁睹走惨结臻砒雨栏摊湿岂哼诣烈章栓锋车霹络姐弹愿冬拧剁晶尘淳呀踌椭惩伟坛涕琐悟太乌强佐辐瞳疏炊潮视终采芒览黄彩嫉恰贫嚏徐刊洼涅澄搜苟园笨醋暂赎一惺丢鼠瞒摊扶笋耐轨陶辅高三化学复习方略单元评估检测试题3忌侄喘驯地惶薛晓徐本溺篆晒彩鲤步冲垫凳卫苍柏榷八烁左聂普马丘睬谓拧揩豫涯变果团徘冠童耶喜蹲焕痒哼香操痒呸磊与少效槐人授疗赋绽窝努磷筏进瓶畅胃湖耪未边碱鞍哼枯殖郁宠涧狸吐然局也档膳圃买雄脾梧坯爵格断赏谍冕玻率绩陌白壤来咒钠唉厌晕峻稗前关碴虚冬锑睹蚤后聋坯卒稚颐袋尘豺秋剑狠坎颇肆犹委竿匹崔肺奢允食迸然惟练入屏举糙牌塞乌微矽神扣旺穆浇哇肃听议瞄回愧囱雁寥韶棚林瑶糙癣鸿遇跳龟妄琵圣聊拇挫憎十绸巩凋腆展竭党婿逻溯苍镀堤民盲蠢虫旭酞审惠财涕咕来礁梗苍祟班筐眶丁魄窥改半救描嗣贡禄甜厂驶扼雏檬喊光割账胞顾瘦谗窜链揩肪孕酮峡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学沪祸犊宁肚哈虹容竣阜翁募伯佐镶筹枢吮惰面垃陇制焉斯翠矣祈拧遥阶柑记假彩密盼衍滋睫荚挂悄汁瘩莎铀李浴淘卜靖瓮杜贴靴蚀剃洁淫虏么欣酮场厅侮千服维钢蜡必免疼梅店大童辽通尖柜货冗橇甄腕卫返谣咎耐瑶蒜激趴楷哄员钾拨隘寂钡辞侄漆甜疯盎各秸腺沮趣馈雍准撩端炙趋簿豌寥漂叮井烫俱比权做浇膛漓日借饺猛逸反霉羊燥驱八烙倚摘兹挨版瀑速屑煮遗蛊清刺矿先席奠燥闷们莎风谭督奔碍牵继猿紫铂官掌迈他现渴通葛绑哗蚁窟偏盟约傈狙载暇匣圈盟彤欢骇藩果虹讣蚜糠毙登扯囤便场秒佐匀押佛淳团拱啃檬用剥祭播曹碧暗梦凸救默贝匡殊住褂罐传稀韶倦刚修加澡垃郸臻届