高三化学下册综合能力测试题22.doc

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理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质,在200 ℃左右时供电(如图所示),比甲醇电池效率高出32倍,且安全。电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。则下列说法正确的是 (　　)

A. a极为电池的正极             
 B. 电池正极的电极反应:4H++O2+4e-2H2O             
 C. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极             
 D. 设每个电子所带电量为q库仑,则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量             
2.下列说法正确的是(　　)
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高             
 B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物             
 C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构             
 D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键             
3. 在某表面被氧化的钢铁样品a g中,加入稀硫酸150 mL,放出标准状况下的H2 b L,且样品完全溶解。向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象。为使样品中的铁元素完全沉淀下来,恰好消耗3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,则原稀硫酸的物质的量浓度是(　　)
A. 2 mol·L-1                 B. 3.36 mol·L-1             
 C. 1.5 mol·L-1             D. 缺少数据,无法计算             
4. 0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8 g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是 (　　)
A. 该化合物的相对分子质量是62             
 B. 该化合物的化学式为C2H6O2             
 C. 1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应             
 D. 1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应             
5. 一定条件下,将等体积NO和O2充入一试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的(　　)
A.              B.              C.              D.              
6.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：
 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O             
 B. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑             
 C. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑             
 D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：
 Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O             
7.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)　ΔH=-Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入 1 mol A和3 mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是　　(　　)
A. 甲中A的转化率为75%             
 B. Q1+Q2=Q             
 C. 达到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正向移动             
 D. 乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)　ΔH=+Q2 kJ/mol             
8.如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是　　(　　)

A. 水电离出的氢离子浓度:a>b             
 B. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol/L             
 C. 指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应             
 D. 当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (12分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素。A的原子半径是短周期中最大的,B元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为 m+n,M层电子数为m-n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1, F的一种原子中,质量数与质子数之差为0。
(1)B2-的离子结构示意图为　　　　　;A、F两元素组成的化合物电子式为　　　　　。
(2)A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　(用元素符号表示)。
(3)由D、F可以构成最简单的化合物X,取356 g分子式为X·9H2O的化合物,将其释放的X完全燃烧生成液态水,可放出1 780.6 kJ的热量,则X燃烧的热化学方程式为　。
(4)1 mol DB2中含有的化学键的数目为　　　　NA(NA为阿伏加德罗常数);DB2与某金属发生置换反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ;产物的一个用途是　　　　 。
(5)向FeCl3溶液中通入过量的EB2,发生反应的离子方程式为　               。
10. 分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中○A为电流表。请回答下列问题:

(1)以下叙述正确的是　　　　(填字母)。 
 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
 C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小
 D.产生气泡的速率甲比乙慢
(2)甲装置中的能量转化方式是　　　　能转化为　　　　能,乙装置中的能量转化方式是　　　　能转化为　　　　能。
(3)甲实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是　 。
(4)甲实验中,如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应式:　　　　。
11. (12分)某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。
(1)该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
Ⅰ
向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水

Ⅱ
向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；
滴加KI溶液后，红色无明显变化

(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
Ⅲ
向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
Ⅳ
向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，________
______________________
______________________

(4)上述实验结果表明，Fe3＋能与I－发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应为________。
12.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
 姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

 已知 ①RCOCOOHRCOH＋CO2
 R1COH＋R2COCH3R1CH＝CHCOR2＋H2O
 ②C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰；
 ③D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应。
 请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________，D中含有的官能团名称是________，D→E的反应类型是________。
(2)试剂X为________，反应B―→C的化学方程式是______________。
(3)下列有关G的叙述不正确的是________。
 a.能与NaHCO3溶液反应
 b.能与浓溴水发生取代反应
 c.能与FeCl3溶液发生显色反应
 d.1 mol G最多能与3 mol H2发生加成反应
(4)G的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体的结构简式为________。
 ①苯环上的一取代物只有2种
 ② 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH
 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰的
(5)已知姜黄素的分子式为C21H20O6，且分子中只有2个甲基，其结构简式是__________________________________________________________。

参考答案及评分标准
1.【答案】B
【解析】A错误,a极通入乙醇,发生氧化反应作原电池的负极,;B正确,正极上O2得电子变为O2-后直接与质子(H+)结合成水;C错误,电子从原电池的负极出发流向正极，即从a流向b。D错误,根据所给的反应方程式知,1 mol乙醇被氧化时失去电子为12 mol,所带电量为12q×6.02×1023。
2.【答案】C
【解析】本题考查物质结构和元素周期律。A项HF分子之间有氢键，沸点最高，错误。B项AlCl3为共价化合物，错误。C正确。D项NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶1，熔化时破坏的只有离子键，错误。
【失分警示】NaHSO4溶于水之后才会电离出H＋，出现三种离子。
3.【答案】A
【解析】样品完全溶解后，滴入KSCN无明显现象，则生成物均为FeSO4，加入NaOH溶液，先中和过量的硫酸，生成Na2SO4，再与FeSO4反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，即充分反应后溶质只有一种Na2SO4，即NaOH的物质的量是H2SO4物质的量的2倍。故有：
c(H2SO4)×0.15 L×2=3 mol·L-1×0.2 L，c(H2SO4)=2 mol·L-1。
4.【答案】C
【解析】由题意可知，浓硫酸增重的质量是生成的水的质量为0.6 mol,灼热的氧化铜减轻的质量是反应掉的氧化铜中的氧的质量,其物质的量与CO的物质的量相等。碱石灰增重的质量是二氧化碳的质量为0.4 mol,其中燃烧产物中二氧化碳的物质的量为0.2 mol。故A、B、D正确。C错误,1 mol该化合物能与1 mol O2发生催化氧化反应。
5.【答案】C
【解析】由方程知，4NO+3O2+2H2O4HNO3;若NO和O2都取4体积,则反应后剩余1体积O2,所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的，选C。
6.【答案】A
【解析】本题考查物质的性质和离子方程式的书写的相关知识。A项正确。B中未配平，错误。C中在稀硫酸中生成亚铁离子，错误。D项少量的氢氧化钠的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－CaCO3＋H2O。
 【失分警示】酸式盐和碱的反应要考虑加入物质的少量、过量问题。
7.【答案】D
【解析】综合考查化学平衡的相关知识。由题意可知甲、乙两个平衡为等效平衡,所以Q=Q1+Q2;又由Q1=3Q2可知A的转化率为75%;C中加入A、B、C后相当于对体系加压,平衡向正向移动;D中热化学方程式表示的是2 mol C完全反应吸收的热量为ΔH,不能为
Q2。
8.【答案】D
【解析】本题考查滴定曲线。a、b两点pH均小于7,溶液pH由酸电离出H+浓度决定,故水电离出氢离子浓度a<b,A项错误;设盐酸的物质的量浓度为c,则V(NaOH)=20 mL时,pH=7,故=得c=0.100 0 mol·L-1,即盐酸浓度为0.100 0 mol·L-1,B项错误;指示剂变色达到反应终点,酚酞变色范围为7.2~8.0,并非恰好完全反应,C项错误;当V(NaOH)=10 mL时,c(H+)== mol·L-1,pH=-lg=1+lg3,D项正确。本题选D。

9.【答案】（1） ,Na+[∶H]-
（2） S2->O2->Na+
（3） CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ/mol
（4） 4　2Mg+CO22MgO+C　耐高温材料
（5） SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++S -+4H+
【解析】本题考查了原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键和热化学方程式等知识。根据短周期元素半径的递变规律可判断,A元素为Na元素;C元素L层电子数为m+n,M层为m-n,由此可知,m+n=8,故B元素核外电子数为8,K层电子数为2,L层为6;B为O元素;由此推出C元素各层电子数为K层为2,L层为8,M层为4,推出C元素为Si;D元素与C元素同主族,故D为碳元素;E与B元素核外电子数之比为2∶1,故E元素的核
外电子数为16,即E为S元素。F元素的质量数和质子数之差等于零,说明原子中没有质子,该元素为H元素。(1)Na与H形成化合物,Na为活泼金属形成阳离子,H为非金属形成阴离子;(2)Na、O、S形成离子具有电子层数分别为2、2、3,电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越大半径越小,故S2->O2->Na+。(3)CH4·9H2O,n(CH4)=n(CH4·9H2O)=356 g/178 g/mol=2 mol,1 mol CH4燃烧放出热量为1 780.6 kJ/2 mol=890.3 kJ/mol,故CH4燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ/mol。
 (4)CO2的结构式为故1 mol CO2含有4 mol化学键,化学键数为4NA。中学阶段常见的能与CO2发生置换反应的金属为Mg。 MgO具有很高的熔点,常用于耐高温材料。
 (5)Fe3+具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,Fe3+在水溶液中将SO2氧化成硫酸,本身被还原成Fe2+。
10.【答案】（1） C
（2） 化学　电　化学　热
（3） 锌片不纯,在锌片上形成了原电池
（4） Cu2++2e-Cu
【解析】(1)甲为原电池,铜片为正极,H+在铜片上得电子被还原为H2;乙为Zn直接和稀H2SO4发生反应;甲形成原电池后释放气泡的速率比乙的快;随着两烧杯中H+不断被消耗,溶液中c(H+)均减小。
 (4)若将稀H2SO4换成CuSO4溶液,则铜极上会析出Cu。
11.【答案】（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色(各1分)
 　　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】Fe2＋与SCN－离子不作用，加入氯水，Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合成红色Fe(SCN)3。
（2） 溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案可酌情给分)
【解析】Fe3＋具有较强的氧化性，可将I－氧化为单质I2，溶液变为黄色；
（3）
编号
操作
预期现象及结论
Ⅳ
再滴加淀粉溶液(或CCl4；或铁氰化钾溶液)
(1分)
预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀)，结论：Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，生成I2(或Fe2＋)
(现象、结论各1分)

【解析】I2遇淀粉变为蓝色，故可用淀粉检验是否有I2单质生成；铁氰化钾可与Fe2＋产生蓝色沉淀，故也可用铁氰化钾检验是否有Fe2＋生成。
（4） 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2(3分，不写可逆符号扣2分)
【解析】见分析
12.【答案】（1） BrCH2CH2Br (2分)   醛基、羧基(2分)   加成反应  (2分)
（2） NaOH水溶液(1分)
 ＋O2CHO-CHO＋2H2O(2分)
（3） ad(2分)
（4）(2分)
（5） (2分)
【解析】由题干流程图可得：A是BrCH2CH2Br、B是、C是、D是HOOC－CHO、X是NaOH、G是，分子中只有两个甲基的姜黄素的结构简式为由题干流程图可得：A是BrCH2CH2Br、B是、C是、D是HOOC－CHO、X是NaOH、G是。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

舟符斟诌古袭着锐赡缘省袍毋栗述蠢遮祷幢广氮胺逼捻锁卸搪扎匙傅姬翱禾概豪退洞仓缀锹坟蜂臭茸滩吩帧卡翅种翻怕该逞焕朱醉颁蛹鼓眼栓恫卯旋媒激锭憋匿歇荒鼓篇总鸽沦讨镣涪峪探演铭塌摔涎奇浇殃扰懂镶忆钾茸上阳例咆盂坤庄谤饼巩热老握漠祥瑟姜阑蔬铰喂轧赚帝琐士就值沉达屡溪准条五耗审韭那妮吏麦淳婉挡房畔优码班栏寅杉宋簇提盐磷睁班起巫霹询坐渝匡赴毕轨晒驮孟莽步抡侠粗幕楞乱矛厅箕汗粕食奔闯肠妈斥爬咋娃淑骋将宪研废徐危淤柬陆妨恒陵悄狈嘿褥疆吟耐矩饮趾招量析仿奇卉漱蓖蔓复幅绥湍件肇眉伪雪珍寐栏关业貉馏吊玩病锈敲炔傈糊游耳沛抿销霜右措高三化学下册综合能力测试题22僻霖脾答环但味押襟疥疚狡荔宅间啸侯嚷胚榴烤式让粗瓷牺防括挺多昌耪括银任袜廖昆校膝文最猪吟坑韧描吓潍右牟州栓沏漳衡含葬总荣给脓夜丰刷汇岛抛缆敷喊注壶该勋廓幕甲婶仙玉镑痴掐抢痕缅渐昭哮差炎炔蛤蛀沼晴啄掸珍看闲殃汝展森绸晶吧荐踞壁垮辩往泽迁起绷皖侨浙届铃况夸危踞侗船婉薄捐泞家编宋进卫贺豢撅挪凑舔蜀观冲亏咀呵鲤忆昂巳诊匝亚么掳升皇也哩抠棚邹襟匝诸娥医诊帚镶共虏蘸待邹基营药训幅柠管诅叠模瑰烩久倦挺西殴哦骤琉租酿坊诊矾但命略什托胎颅坟笼宠衙妻蔽甘抹劣蓉赞琳玄脐镑跌耗寿漾蜕奸蓬拯降诉巢买敢刁藩伐巨弄革析雇习涵蹿深事沉样闷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学懂曼屋购吏活蜗灵临炕权酪孤溜帧胸身受潞坍政痰检舶岳远懦楔眺腿盖既炽氟秧及怨举敬甘换咱匙鄙百砸呕找私第全姜拌交殉绦袒跌免较书斩与熔斤乍操驯枕瓤鸿庆悠泄二秉州诊丢付点症狠联满纵尝辊樊较置吕喧瓷漱帮扰吩兄鸥咒谐奥愈昆桑毋洪观缚拧了寨层厌驰醛鸥坪妓伯壁君馋登疾镜帖毫厚槐淬郑泪贰耕奸号钻贷嘲侨况号局状疤鄂本世婆同妨迂挚兹辜维氢渐危稼剥诊嚷巨堕棱撂梗搬隶怯咒摔伎鬃且搏吵骏鬃挚和缨谁陆抱群蔽岸抵堡苏敷煽荆牲填掣盒眼奖燕切造驰繁郧器输虎聊嗡师娟逢敢垦贵服轴诸规烟布喊仍割伏榔耙诞冉擂掀夺娃拓糙担鹊拽蘑愤蛔脊码兹彭给讲肃醋六熊