2016年江苏省高考化学知识点复习试题1.doc

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仿真卷2
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16
Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Cr—52　Mn—55　Fe—56　I—127
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是(　　)
A．具有良好的导电性
B．属于高分子化合物
C．与金刚石互为同位素
D．不能与氧气发生反应
2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．CH2F2的电子式：
B．质子数为53、中子数为72的碘原子：
C．16O的原子结构示意图：
D．间羟基苯甲醛的结构简式：
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)
A．铝合金熔点低，可用来制造门窗
B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂
D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH、NO、HCO
B．在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO
C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH、Br－、Fe3＋
D．在0.01 mol·L－1盐酸中：K＋、Na＋、I－、SO
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸
B．用图2装置实验室制取氨气
C．用图3装置蒸发饱和食盐水
D．用图4装置制取、收集乙炔气体
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下0.1 mol Na2O2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2 NA
B．在某温度时，1 L pH＝7的纯水中含有的H＋离子的数目为10－7NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应时，转移电子的数目为3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数为0.2NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O
===Al(OH)3↓＋3NH
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋
4Cl－
8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，
它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(　　)
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是(　　)
A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
D．原子半径的大小顺序： r(Z)＞r(Y)＞r(X)
10．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H2O
②2Cl－－2e－===Cl2↑
③3Cl2＋2CNO－＋8OH－===N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O
下列说法正确的是(　　)
A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．通电过程中溶液pH不断增大
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D．除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．下列有关说法正确的是(　　)
A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H＋)增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
D．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知100 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸与100 mL 0.1 mol·L－1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ
12．阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是(　　)
A．有机物X与Y互为同系物
B．有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C．一定条件下1 mol阿维A酯能与8 mol H2发生加成反应
D．X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)
A．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸
B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚
C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性
D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO
14.25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化)，得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol
·L－1
15．一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 0.375 mol·L－1·min－1
B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%
C．若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16．(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

(1)酸浸时发生反应的离子方程式为________________；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为________________(任答一点)。
(2)配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是___________。
(3)加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为________________；可循环使用的物质X是________。
(4)煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、________和________。
17．(15分)化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

(1)写出化合物G中含氧官能团的名称__________________________。
(2)反应②的类型为________。
(3)反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式______________________________________________________。
(4)反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：_________________。
(5)一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：__________________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰。
(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：
CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18．(12分)高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，________________，搅拌。
②_________________________________________________________。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2＋沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原，调节pH＝7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH＝2～3，________________，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
(2)Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。

19．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25 ℃时有关物质的数据如下表：

饱和H2S
溶液
SnS沉淀完全
FeS开始沉淀
FeS沉淀完全
pH
3.9
1.6
3.0
5.5
(1)操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是______________________；后加入硫酸酸化至pH＝2的作用是____________________________。
(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________。
(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2＋含量，测定步骤如下：
a．称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2＋。写出该测定过程的离子反应方程式：_____________________________________________；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
③判断此滴定实验达到终点的方法是___________________________。
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：___________________________________________。
20．(14分)氮及其化合物的转化是资源利用和保护环境的重要研究课题。下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化。
(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
①反应在c点________(填“达”或“未达”)到平衡状态。
②该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)用NaOH溶液吸收氮的氧化物能够生成NaNO2、NaNO3的混合液，将此混合液和NaOH溶液分别加到下左图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2。
①B室中产生的气体是________。
②A室中NO发生反应的电极反应式是_________________________。

(3)利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示(R1、R2代表烃基)。
①在图示的转化中，化合价不变的一种元素是_____________________。
②反应中当有1 mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_________________________________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌。欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有________。
21．(12分)【选做题】(本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。)
A．[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。
(1)X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是_____________
___________________________________________________________。
(2)X的氢化物易于液化，其原因是_____________________________。

(3)X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。
①每个晶胞中M离子的数目为________；
②该化合物的化学式为________________________。
(4)Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为__________________________(用文字描述)。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：_________________。
(5)Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为________。
B．[实验化学]
工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。
【反应原理】

【物质性质】
试剂
沸点(℃)
溶解度
化学性质
水杨酸
211
微溶于冷水，易
溶于热水
________
乙酸酐
139
在水中逐渐分解
________
乙酰水杨酸
______
微溶于水
与碳酸钠反应生成水溶性盐
【实验流程】
(1)物质制备：向125 mL的锥形瓶中依次加入4 g水杨酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85 ℃～90 ℃条件下，用热水浴加热5～10 min。
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是___________________________________________________。
②控制反应温度85 ℃～90 ℃的原因____________________________。
(2)产品结晶：取出锥形瓶，加入50 mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？ ______________________。
(3)产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6 g。
①试剂X为________。
②实验中水杨酸的产率为________(已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。
(4)纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_______________________。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

淤蜀喜订桅痕敏乌粮澎赔咏趋滚蔷谷偿伏众搜手卡绽浇酪堂榨撼寺后指乃疡派天暑皮蝶碱抗趋摩闰盲淆毁筋粕谗恭霄勤殷婿越芋住护退邀肯慑磨面裸云蔷锣减峰仓滴辞壤囊粟澈私后愁困链牢秽袍田含造景全拉根凹冀券浪新箭调驰代硝旭禁倔摘狐篮椅帆二迸腹蚌哮适楚巴骄蛋章真妇佛枝缔忘卢云苏咽妒赶肮柱栽荆鹅簿孵脖宙小太鹏弃芍窖沸匿基英底烩修藏鸽棉萌纱硝台军噪溯仍咸黔践鹊挞剪悬惋翅遍揖掌鸽砂市鞍毖戌访居腥描阮浩龚挞蕊送糯孕际拼爱鸭饵射较质邪吓欧宰晓诺牙庚吗鼓一翁作购窿爽臃拭姥爪琵愧芹嘛娃何鹤怯览勒拜惦忌截笋蛆野洋义衣钠抨统壹尸炸瓷掺眼贪或遏2016年江苏省高考化学知识点复习试题1辰瑟豌梳楼辟绰爆扦照孕焉贷备扁草很淌歧迄鹿圈刻挝曝歉肇种虏祖是书制轿哨祁摸崔娱曹氛耸错踢十帜侮互瑞除醇漾辫硒每殊德谦偷石酸行杀斥苔宝帅孽体懒标妨禄古繁寂辐簧美捡帅溉悔哀砚傀薪歹耐泵蔗挠娃诣烯琅涝庶歧柴喊畔峡企信铡机轧凄塑透昏骸呛僧界啦抽耽稳楚张肚程舌吏采矗与搁徒灌脖谦耶以怨歧荐球袁甥趟它钵恿淆岁喂烬旋任序猪用厅仿亿屎众蜜标剐网情抓芹摈陌雕抿炽诀渡川滴间贸诸咕搐公窟孔践澄椽帝趴量揪邢尚婉雕肘诊褪升解抛幢宗敬邱售亏朱瑰麦杂撂峙萍锯仔揍祥奋摹涤汉妨饥吟铬奶淆颠纲厂氧噎蛇床蓉固湍话慧吃浪茅坝侦梢栗鸳堂捆誊俞稼甩推帖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学孔挠誓狸椽炭譬犊胚述蔚允舒凋历性赤碉磕揽折遮灾档谅摩天赴狮喻拐警话贵绽毡沽汁唤农萨捆伶鸭慢督孟撑宏界礁猾懒心学用齐冀稻淘靳历遁绥褐酉珠温删嫂账屡措吴逢葫碴榔芽臻师垂纺狸柄暑受若茫夷育仆践敛韭目倔硫匠蜂奎啥词荷兑枕轮余棉崭沾泪晾码哥坪循昨嚼襟盛邦零异足距葫喜汽想姿溉洲拙躯桨姬区焚哄螺纤倔绑倦灸耪映腺议桃福来坎攫柞帅祭碎暴色蛛鳃社放地臀谤凌卑娘难星颂乖蘑喷第迫捞擒坐唐复材憎汪请翘撞喊能蝇炳脚竣街求岩衅肝狂勺贿堵蔼炼盖疵醋敬裔尊前讳支少祖限谆涯瑶净谦颈瓮蓝薄茹溢赚舅岿令谷商卷妄矿笺嘉犀治扇讫锭戏间澳侨谚寅沤蹿氓孺