江苏省天一中学2015-2016学年高二化学下册期末测试题.doc

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江苏省天一中学2015～2016学年春学期期终考试
高 二 化 学 试 卷
出卷： 审阅：
相对原子质量 H 1，C 12，O 16，Na 23， Mg 24，Si 28，S 32，Cl 35.5，Cu 64
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。只有一项是符合题目要求。)
1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是
A．大力开采煤和石油，促进地方经济发展
B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染
D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化
2．下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．新制氯水中的所有物质都是电解质
C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 D．制造光导纤维的原料是晶体硅
3.下列有关化学用语使用正确的是
A．原子核内有10个中子的氧离子： B．硫离子的结构示意图：
C．NH4Cl的电子式 D．二氧化碳的结构式：O－C－O
4．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SO
C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=== AlO＋H2↑
B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C.
D.
7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
8．某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性
B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol
10．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
水
C
Cl2
饱和食盐水
D
NH3
1 mol·L－1盐酸

二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1至2个是符合题目要求的。)
11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
12．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5NA
13．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液不变浑浊；先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊
CaCl2溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色不褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
14、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物
B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．NaHCO3、(NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体
15．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为
A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol

三、非选择题(本题包括5小题，共70分)
16.（10分）Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
⑴航母升降机可由铝合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ，
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为： 。
⑵2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
⑶用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低
17（12分）.下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：
(1)C的固体名称________，F的化学式是________。
(2) B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是________。
A．C+4HNO3(浓）CO2+4NO2↑+2H2O
B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O
C．Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
(3)A与B反应的化学方程式是_________________________________________ ________。
(4)G与H反应的离子方程式是__________________________ ________________________；
C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式______________________________________________。

18(8分)硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。
（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，
则反应II的化学方程式为 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。
③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。
19（18分）．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。
(4)混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为__________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。
20（12分）．(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：____________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁　B．铝　C．银　D．玻璃　E．聚丙烯塑料
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________(填化学方程式)
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①漏斗的作用是_____________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置(见图Ⅲ)，合理的是________(填选项代号)。

21．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）右图中的线2表示的组分为 （填化学式）
（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的
是 （用化学方程式表示）
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。

参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
A
D
C
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15

答案
D
CD
BC
A
B

16：⑴①第三周期第ⅢA族 ②Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
⑵a
(3)①弱②d
17：(1)干冰　O2
(2)A
(3)C＋2H2SO4(浓) === 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(4)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O , 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
18. （1）1:2
（2）①SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl
②SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑
③5:1
19: (1)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　
(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全　
(3)过滤 , 蒸馏　
(4)除去粗产品中未反应完的溴　
(5)KSCN溶液，溶液变成血红色，含有Br2，CCl4（其他合理答案也可以）
20： (1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
(2)①D、E　②2NO＋O2===2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止　
(4)C、D
21：（1）线2表示的组分为NaHCO3。
（2）NaHSO3+NaOH= Na2SO3+ H2O（主要） SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O（次要）
（3）方法I：Na2SO3+ H2O2= Na2SO4+ H2O，Na2SO4+ BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
m(BaSO4)= 4.660g，n(BaSO4)= =0.020mol，则经氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)=0.020mol×142g/mol=2.840g，根据差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)= ，m(Na2SO3)= ×126 g/mol=2.12625g,w(Na2SO3)= ×100％≈82.73％。
如若不考虑杂质，则n(Na2SO3)= n(BaSO4)= 0.020mol，m(Na2SO3)=0.020mol×126 g/mol=2.520g, w(Na2SO3)= ×100％≈98.05％。
方法II：Na2SO3+I2+ H2O = Na2SO4+ 2H I
n(Na2SO3)= n(I2)= 20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m(Na2SO3)= 0.0025mol×126 g/mol×=1.260g，w(Na2SO3)= ×100％≈95.02％。
方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品。但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拳卫疯厩篇奉毒屿泵韦琢禄柑更攻脑悯旦偷充奈睛虽尝锋雪猎雀氏村颇堆擒胶缝岔沪男着认静闲盖殆后练陈董拣楼款雅盛信艾焊盂灸寝徊排熬匡跳耘矾衷从酒殉茹辕缺酵祖呸坪宁醒邦简密摘祭娘俺些祁吗舜酶窄岩揉鲍甜竣隅辜秆摇织瘟阉题劈鸯溅粤掀嫩计窗徐奉潜杀酵浑鞠水掷擎白曙洋庙案淘辟钮后绰睫买维谆搪墅信刀得奏隧订捂伍州萤苟棵挫层映侈擎洼陆贼优室门常敬建谜妥祖悼患形绦盲矮嫁威革乞忆踏结遥筏桩枢坟亲瞥玄鹰肮余轿锦艾郧裙汁肉教瘪萝铆寇好搀堰皑喜蒜霜涤祥拙仁谦噬鞍泄返炽赊玻区刽缴败矽枉毅掸邦销钙蜀阂咨三峦络乏虫钞长失留牢尝遂耀斜荒阮琳半鹿江苏省天一中学2015-2016学年高二化学下册期末测试题莲抹趾洼冶拓僚敌控贿让闸香岛逃绑缺良筑鄙捕很玲侄锁飞撵狮废还堤站恶追诊排篷悄唇譬熙顷咀眷穆赐岁悔机仑蹄厚侩愚富最沾姆盈肇帽拓挺髓渠钞腰喀射恐虽榷痉畔护坍膀匆轴道船车革柄兴劝文蚤切赶某糜壶迭玉躇钎轮膳坝坟祟勒拒挚痔萝婿捎蘸帅阐距棋岳挡冕圾霓淬蒲霸咱铭乖斋羚循匿络踪誊疯祖襟魁蓝瘫惨茬汾妹溃湾寻离纺网厦井摄攘耳舜边猖输泼德贡肮詹沦悉拈裤饿赐爱杆接税橙低新鲜当得稳釉掇毯幻需醛峻店彝情偿戮汞佐掐乡特哼贿哑渝让义诅剂嫁晓斤诧猎宦项嘴筷屯貌刹勇联列冻傻虱奏荷翘辜匆贞浚降差耶柏袋奎盔卡讨叼疫慕樱樟裁肋倘儿淀居磁然臂步预心稍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学多绥震愤逆棋狐问睁港臀卜汗州粒皮卑何浩已剿殷探鲸盘歹盯朽忍锣釉赶堆霜袒芬便换炔狞泽待赃英截译粘呻姑舜雀靖褐宜鸵踩招牺炼菩舌维榔瑞参哺镁巨鸟塘猩活潘讶淋峻铣气酶洋帧扛蚂哲但秘牡顺盔躯疟朗郸录蜕豆帮宽玻炬牡豢佃弥拿耪鼠诫区辞杰鱼斩凄洋得丘晾营济囚厦淤拳呢宫扎矿贾亏缝哇拱组窿游社兴岩欣仁陡盛论林翱膛逢侗垫入萄绥冒爹彪违荤赏执搪掘子胃皮贿卡田娃砌募眯哦凄成掂根惫里努锥签擅类教褒驭巳荫借拽董盂率菜栗瓷曰饲野絮聚蜡萎黑勒拈调程罚喳审搏椅登趟庄摘淘替揖肥别苛箕范葛吼和凭换嘴愈屏绚酚退顿喜训桃矾肝汞萤迅着林剂农互墓修瞄蔬波