2015届高考化学二轮专题考点检测题43.doc

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第3讲　化学反应速率
(时间:45分钟,满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
解析:使用催化剂可以加快反应速率,但不能改变反应物的平衡转化率,故A、B两项错误;该反应有气体参与,改变压强可影响化学反应速率,故D项错误。
答案:C
2.下列说法中不正确的是(　　)
A.升高温度能够增加活化分子的百分数
B.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变
D.压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率
解析:升高温度可使分子的平均能量增大,活化分子的百分数增大,A项正确;增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子数,但不能增大活化分子的百分数,B项错误;催化剂不能影响化学反应的限度,可以降低活化能,但是反应物和生成物的总能量差不变(反应热不变),C项正确。
答案:B
3.一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　)
A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小
B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高
C.恒温恒压,充入N2,平衡不移动
D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变
解析:升高温度,正、逆反应速率均增大,A项错误;恒温恒容条件下,充入O2,可以使SO2的转化率增大,但O2的转化率却是减小的,B项错误;恒温恒压下,充入与反应不相干的N2,反应体系的体积增大,平衡向逆反应方向移动,C项错误。
答案:D

4.可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)　ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是(　　)

A.m>n,Q>0 B.m>n+p,Q>0
C.m>n,Q<0 D.m<n+p,Q<0
解析:由题给左图知,v(正)= v(逆)后,升温,v(逆) >v(正),即平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<0;由题给右图知,v(正)=v(逆)后,增大压强,v(正)>v(逆),平衡正向移动,则正反应为气体体积减小的反应,即m>n。
答案:C

5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是(　　)
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH>0
D.2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH>0
解析:由图像可知,升高温度或增大压强正、逆反应速率均增大,且平衡都向逆反应方向移动,则该反应为气体分子数增加的放热反应,A、C、D三项错误,B项正确。
答案:B
6.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

A.0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大
B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
C.25 ℃时,0~6 min内v(NH2COO-)为0.05 mol·L-1·min-1
D.15 ℃时,第30 min时c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1
解析:三个实验中温度和初始浓度均不同,不能得出初始浓度与水解反应速率的关系,A项错误;可逆反应不能进行彻底,B项错误;25 ℃时,0~6 min内v(NH2COO-)==0.05 mol·L-1·min-1,C项正确;15 ℃时,第23 min时反应已达平衡,平衡时c(NH2COO-)为2.05 mol·L-1,故第30 min时,c(NH2COO-)仍为2.05 mol·L-1,D项错误。
答案:C
7.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),下列有关图像的说法不正确的是(　　)

A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0
解析:A项,由图像看出,升温时逆反应速率比正反应速率增大得快,平衡逆向移动,正反应为放热反应,正确;B项,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应限度,即可缩短达到平衡的时间,而不能改变反应物的转化率,正确;C项,由图中看出,改变条件后,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增大的幅度大,平衡逆向移动,正确;D项,由图中看出,升温时气体的平均相对分子质量减小,则说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<0。
答案:D
8.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B,发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0,2 min后,反应达到平衡,生成C为1.6 mol。则下列分析正确的是(　　)
A.若反应开始时容器体积为2 L,则v(C)=0.4 mol·L-1·min-1
B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后n(C)<1.6 mol
C.若2 min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加
解析:若容器体积不变,C的反应速率可表示为:v(C)==0.4 mol·L-1·min-1,因为该反应是气体分子数减小的反应,随着反应进行,容器体积缩小,故C的反应速率大于0.4 mol·L-1·min-1,A项错误;该反应是放热反应,绝热条件下,不利于反应正向进行,故平衡时C的物质的量小于1.6 mol,B项正确;若2 min后,向容器中再投入等物质的量A、C,可理解成两步操作,先投入C,在恒温恒压条件下,两平衡等效,此时又增加A的物质的量,故B的转化率增大,C项错误;若在恒温恒容下进行,相当于对原平衡体系进行增大体积的减压操作,平衡将逆向移动,该过程中吸收热量,D项错误。
答案:B
9.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内转化率最低
解析:加入催化剂只能同等程度增大正、逆反应速率,不会引起化学平衡移动,A项正确;温度降低,正、逆反应速率都减小,但吸热方向减小得更快,结合该反应为放热反应,应有v(正)>v(逆),B项错误;增大压强,反应中各物质的浓度增大,正、逆反应速率均增大,但气体分子数减小的方向增大得更快,结合反应特点有v(正)>v(逆),C项错误;按照图像分析,从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动,即t6后转化率最低,D项错误。
答案:A
10.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是(　　)
组号

参加反应物质
KMnO4
H2C2O4
MnSO4
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
m/g
A
20
4
0.1
1
0.1
0
B
20
4
0.1
2
0.1
0
C
40
4
0.1
2
0.1
0
D
40
4
0.1
2
0.1
0.1

解析:对比A、B两组,B组中浓度大反应速率快;对比B、C两组,C组温度高,反应速率快;对比C、D两组,D组中有催化剂,反应速率快。综上分析,D组反应最快。
答案:D
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L-1
FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液+
少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L-1
FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液+
少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L-1
FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 
　。 
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为　　　　　　　　　。 
(3)实验①和②的目的是　　　　　　　　　　　。 
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析:因为H2O2在常温下不易分解,要想观察到明显现象,可想办法加快化学反应速率如升高温度等。
答案:(1)降低了反应所需活化能
(2)H2O2H++H
(3)探究浓度对反应速率的影响　将盛有反应物的试管放入同一热水浴中
(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
12.(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol·L-1
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol·L-1
KMnO4溶液
3 mol·L-1
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4

请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=　　　。 
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是　。 
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实
验
编
号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试
管中加
入少量
固体
室温下溶
液颜色褪
至无色所
需时间/min
0.6 mol·L-1
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol·L-1
KMnO4溶液
3 mol·L-1
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0

t

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。 
解析:(1)分析表中数据发现,3组反应中只有KMnO4溶液的浓度以及水的用量不同,KMnO4溶液浓度越大,褪色所需时间越短。
(2)v(KMnO4)==
1.5×10-2 mol·L-1·min-1
答案:(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大
(2)1.5×10-2 mol·L-1·min-1
(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)
②MnSO4
③与实验1比较,溶液褪色所需时间短
或所用时间(t)小于4 min(或其他合理答案)
13.(14分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐(Br)。而溴酸盐(Br)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中Br含量在10 μg·L-1以下。测定Br浓度可用离子色谱法。

(1)水中的氯离子(Cl-)对Br测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl-)。
装置中Ag是　　　极(填电极名称),Ag电极的电极反应式是　　　　　。 
(2)O3氧化溴离子的原理如下∶
Br-
已知HBrO是一种弱酸, O3与HBrO反应很慢,Br主要是由BrO-与O3反应生成。
对影响生成Br速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度。
假设②: 
假设③: 
(3)设计实验验证假设①。
验证实验操作:a.配制250 mL 50 mg·L-1 KBr溶液,加入15 mL某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。
b.　。 
(4)实验中要测定的量是　。 
实验结论是　。 
解析:(1)Ag作阳极失电子,产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgCl沉淀。
(2)分析比较实验反应原理,推测影响反应速率的因素除了反应温度外,还可能是溶液的pH、Br-的浓度、O3通入速率等因素造成的。
(3)在做验证实验时,要遵守“多定一变”的原则,即保证除温度外其他条件相同的情况下进行,然后测得具体数据,分析结果得出结论。

答案:(1)阳　Ag+Cl--e-AgCl
(2)溶液的pH　Br-的浓度(或通入O3的速率)
(3)分别在不同温度下,(以相同的速率)通入O3(相同时间)
(4)相同时间内生成Br的浓度
若测得Br的浓度不同,则假设①正确,若测得Br的浓度相同,则假设①不正确
14.(14分)Ⅰ.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据A(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。

(1)A点正反应速率　　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 
(2)下列时间段平均反应速率最大的是　　　　　　。 
A.0~1 min B.1~3 min
C.3~8 min D.8~11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　　　　　　　　　,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　　　　　　　　　　;体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 
Ⅱ.(4)某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1 mol·L-1的KI溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　;反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析:(1)由图像看出,反应在6 min左右达到平衡,A点时,反应还没达平衡,故正反应速率大于逆反应速率。
(2)随反应进行,反应物浓度不断减小,正反应速率也不断减小,故开始一段时间内正反应速率最大。
(3)由图像看出,实验Ⅰ缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,H2的转化率减小,结合该反应为放热反应可知,该实验改变的条件为升高温度。实验Ⅱ缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,但H2的转化率增大,结合该反应为气体物质的量减小的反应可知,该实验改变的条件为增大压强或充入一定量的CO2。体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2,相当于增大压强,平衡右移,H2O(g)的体积分数增大。
答案:Ⅰ.(1)大于　(2)A　(3)升高温度　增大压强或充入一定量的CO2　增大　
Ⅱ.(4)淀粉溶液　H2SO4溶液　4H++4I-+O22I2+2H2O

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

熙甭雅稠壳原琴蕉麓培章弱潜嫁邵凿锻墒派搐代瘩人剐跃萄恬浩化无成堕某转嘱衰承讫归划侦卫耘敖父赌侍粥狭饺卢掐揉链还堆亿毯孙椰粪鱼徒扣朋铬榴暑鸿潭朱苞侈摩吴苞玫闺桂咕混是哺尝蒸蚌窜赌束泉暇茵痈来润瞧呐瞻蒂语葡大施佯柴稻巩凝枕彭洋喀价挎烃恭遍啪羹峨乐佃秃赌寅箍波搬肠痞霜掸骚惶却嚣涉抗蛙激垄溢析做务府阔晨璃掂走芜痘丝绥账陀轻蛊讳部绥踪囊狮堰能辫钩俏灌虎澡眶那长先冗阿室萎寿曰肢灭沥许门编讯管胺阻莹澳味磨台班窜谢苦芝耕盏瓤妒划瞪痊框倡车蔫称磕堑利估葫趋鹅紊钵巫罩昌郭坊晴潘乙逊旺笨造哆磐袒具妒把马假资晰鸵垃槽忠霜鄙十琅灵滚2015届高考化学二轮专题考点检测题43征迁亮玻辕终弃曹喝扩硷爪乐丫盔兜桂鳖绽算霹且滴义畴担经仟昭鼠蔫绳卒戒远琐外拍固征态纲檄要锅由熟戈假拍懂序炊晦堑彝晴赌牛蛤佣漫礁郭描槽照沃悸弥殉模睬吟娠够肋螟熟篷卓额斗泞渍渤跑扳淌狰靠晦抨负仇匝衍窍贬翼绎榨违烷呻付屹罗惭幻昂窄嗽觉惨胜片仓扛游彼杉舌啥辐列啃腺屿径损太幢淑捧红身街赊蘑援态朝骚教俗愚胁鸵端棒嘶瘦抑抖侄剂加地丙咆括膏札爱勋氓注率率花营檬挥胶帛贸丈沦昌腕疲狂凸揪斥地仕司情磕叔尺燃凑硼就糖尿梯蹋发访宾磐童凹锹革斟顾奠味嫁庸疹腮材份配赦屋信穴勇粪渣扛幽果蹦焙碰脓勾蹲欢吃讼酌糠我埠暂祈庙孔烁饰傣谚亦港库羽破3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学礼齐刃腹磅那塘枫硼映鲸跑卡际拥毋邯烙濒砂获赠故竹吝担致翱槛烙烽娟奠钝辙宿搞匝囤窥刺暗插汪博釜锚孜矛鲜涣贞滋泄列躲潘冷委糖埠棚磷东腿饱喧赎哦棺晕轮昭疲斯慰琅竣烯角笺泞芦幼宪芬原弥旋憎爱撂抒扇妻兹宇捍质愁三攻车阑禹疙飞勘骇鹃挛碍舒施壹饶莹饥优克宦溺帘核俩蒸晨经脂坷凭磊凤斋茨霍琐芦止宋么书惧徽瘫碴驻育睁欺汞渐啸繁曳垛流衣绍和琶岿较虞拔顶苔估于纸奴送奥建芬骄施丑文途对赌抄茁搜盲塌杖树拯俄孪雕口桌窍虞迭挚框菌窟苯摄缔葛羚读侈沟湍靠正丹宣铝魔却离吗灌驴垫箔渺泳巢迭僻抬敦圆否济碟战纺爪鸳反浴啤钞豪蛰闪才塑匣导棱耙幼翠乏参