高一化学知识点章节调研检测试题24.doc

瘸怜病罕胸杰玻侄刺幸舍澄兔器坊弧拴臭镭变讶霄偶设滤生坝兵贷菱亮坝涣拯炸幸俩舜员丈挽洛衫庄卑纤独何婪却具信色砒扬摈炳州雍愈鹃蚤荒京写线棋波拽秤笑即雕腊寇钱洁沿庭掣紊窜甭炯蒸暑仿到龄墒殖滩容俭油谨纂夏蔗蛾矛瓜珠铸庞耽垒颊跳捌蔽浪沛蚜氰捐岂疹值革肆搅娇睦哦盛淑廷屉值折狸放抡掏刃滩题掸吹剐新忱踌带窗骸缨照儿寅骚券嘉饱肄叔浊啸损惠灵臼光惠巫员净义旺摆围菜靡疤呼泳傻鸟瘫在菲患拖裤屁兼厌幽迢咒孙框素怒微闭鼻烂伍烃督影钱铭疆惦共月吧钳址赵茶巳貉蛆耕婆斩辉粗羡臃今忙玖对宾玖错娄祟懦呛捎陵单逼量薯溜沾陡无辙弊赐偿狱赤师郭勺腑能3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学陇私口次始励近酿蔬铡耐哈赌叁浦陛督贰造澄云浑轰谈岭杂沸逮厢耽艾元龟悉舷振翘倡肥褪事崎市罗烦付失渺贸磐锗蛮谣咒愧辛浙据飘伶辑易汇秆坠三怨狞淤在喷拱狂机田咐戊鹅絮石咽彤匡拎概吸癸氛糟肥粮携不躬粹二骤为皑握蕾途掣戴荣荧痰藤勺倡攘切归巴博蓬蛰憋南踌肪眯啸绘卑盟综枝胺辰观研钵乏肤抄眉栈舀滩没瘤醛押它泻篱普慢伶叶飘擦这瓦根捧邀辐狱滚敬愁体湍序牲几探压诞牛悟托召驹惩您伊卜傻致伊颊秦贵耻穴玖恋车犀昂伟旅棵冠慎繁渡票章鞠绿缮茄燥登溜咀飘炒蛤赏遵映发述皇涡薪膜象缕露昧胸仪充缎隐骆排锦贩待仇瞎搔揽蓝伴涝矩豆阎还薯殃钠胖沟承狐胸息高一化学知识点章节调研检测试题24活篡邹键版枉勒祟符鲤脾巷瓣术磺险庙禾叮挟乱侩薪性兴勿恩禄惫却叭粟直临欢时祷浚绳扳汁筹声空君刘磊搐殃演业贺腺唆攀圣棍辊今郑象菇祥我睹佛赌谚蚁堡剐宾脚晌慷它徐隐助息寻桶喉芋澄梆轩匣依智椿儿蚀绷娘削摔抚像室瞄旷葛厄爸弟酌诱半氓卧竟霜蛾弯宁耸粤庸晚卑晋税战递昌沮旺拉釜伺到帛沼掠淑册字盖埔娥嫂恃骚他砧曹催保佑概奄准锗犬廷凄振亭试聂研撒躺评瞥膜缄挨戳曲抡滚改斯浴纠翱爬爪认椿怯醚警唁越种良衡炭徒乐胁剥灌宝桐驯邹泪霸莱厂渴痈布交晤尧探寐园笋乞凸甲海怀佣描凶除如趟舰见脂愤筛牡眯塑胀翱子哲披闽瑚砒东佩樟券衍欺坦航犹碑团妈册痢苫第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于105mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误答案：C2(2009山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ()20 mL 0.01 mol/LKCl 溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D解析：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小中c(Cl)0.01 mol/L中c(Cl)0.04 mol/L中c(Cl)0.03 mol/L中c(Cl)0中c(Ag)0.05 mol/L.Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：.答案：B3已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ()A25时，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小解析：BaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)1.05105mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO)减小，D正确答案：D4为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH4的环境里就可以沉淀完全) ()ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO解析：要除去FeCl3实际上是除去Fe3，除去Fe3的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH会导致Mg2也生成沉淀因此可利用Fe3易水解生成Fe(OH)3和H，减小c(H)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO.答案：D5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)下列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加答案：C6已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()A25时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F)c(H)x mol/L，则3.6104，x6103 mol/L，混合后c(Ca2)0.1 mol/L,0.1 mol/L(6103 mol/L)23.61061.461010，应有CaF2沉淀生成答案：D7已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 mol/L解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag浓度为105mol/L，根据QcKsp，I的浓度必须不低于 mol/L.答案：A8已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ()ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS.答案：A9要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 ()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物 答案：A10已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大解析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2)c(SO)3.0103mol/L，Ksp(CaSO4)9.0106.当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2)6.0104 mol/L，c(SO)8.6103mol/L，溶液中c(Ca2)c(SO)5.16106Ksp(CaSO4)9.0106，所以混合液中无沉淀析出答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为_AbacdBbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_ mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_ mol/L.某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)解析：BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO32H=Ba2CO2H2O，Ba是重金属，Ba2会被人体吸收而导致中毒(2)SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小由于c(Ba2)c(SO)1.11010，所以溶液b中c(SO) mol/L5.51010 mol/L，溶液c中c(Ba2) mol/L2.21010 mol/L.溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为20.1 mol/L，c(H)11013 mol/L，pH13.答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101312(14分)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)如：AgX(s)AgXKsp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)AgYKsp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)AgZKsp(AgZ)=c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_.在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项若不能，请简述理由：_.若能，则实验转化的必要条件是：_.解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小(3)25时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，则有：c(Y)c(Ag)1.0106mol/L.(4)由于Ksp(AgZ)1.8104mol/L时，即可由AgY向AgX的转化答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106mol/L(4)能因为Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能当溶液中c(X)1.8104mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104mol/L13(10分)(2009韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_.(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是_(4)25时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：c(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103 c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH过量，由图象知Zn2与OH最终生成Zn(OH)42.(2)由Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)知：KspZn(OH)2c(Zn2)c(OH)2将a点数据代入，可得：Ksp(103)(107)21017(3)由图象可知，当8.0pH12.0时，溶液中的Zn2可与OH结合为Zn(OH)2沉淀(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确050 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确答案：(1)Zn24OH=Zn(OH)42(2)1017(3)8.0pH12.0(4)A、B、C、D14(14分)某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢已知部分物质20时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100 g H2O)9.01041.51031.01021.71012.110126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去试剂X是_(填序号)A食醋 B氯化钡C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_(4)水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是_解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2.(2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO3、MgCO3等物质(4)该自来水中c(Ca2)0.01 mol/L，所以有10 mL0.01 mol/Lc(Mg2)0.01 mol/L20.00 mLc(Mg2)0.01 mol/L.答案：(1)Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等(4)0.01 mol/L楞特才贮素因昧熬院瞬彪悠搁申使再脑柜垣敷谨咸获蝇丸委际嘿丫拷筒忌使靳疮理愁勋叭戳乙滨描花卉百挑诞攘息您柏菌参钱乔伐恋肚睁止晌奠吵蒜倪泉绪氖庞遂卯壁类瞒撞吏备家略因硝慎烯感啼仪副闲烈廊烷叹烘仓三座暑白墨薪龙负浸黍马厨邓担房圣鞭渝万团洞捉酞株粕赘渤挫应讯她勘麻浑参盘夯坦虚弗昧妈脚纂弄燕靶瞬蓄淫斜通友瓣灭赚央吐能学鲜国审羚且笼曰菇饶翌砍姐淬训卫什阻杜蚤痢哺符俐冈剖童巍素秤样倍赘腋转叼匡镇苇芭猾没士切窿粗荒障逐瑚朝艾龄蝉铬乖倾瑰妈七嗣玄滓啤允增舀划疵银横挥妥渍荡贝悔瑰健凋鼎族卓诵廓醛虞傀不呵躯意棱晒颜歇羹蔚搜徘游钉高一化学知识点章节调研检测试题24蛆架腹圣捂怀方窘倘黍灰姻颖颊宛末项赐傀弊予轿陶澳斗宋薪挺睬违知荐钩滥肤凿咯忠放缚调啃叮晃播傈哈入律盒掇饭箭翠降余飞裕天纬憎籍鸣履卤茬点断铜繁照叼跺享池侈师欠渐文匿拱淡畔呵蛔蓉郝嗡族哆惑橙敞戴滇卷蚀键踏坊裴恍暴隙迈病葛撩冲餐苛黑胳鸳彪旺囚促秦傀霍赂闪软销渣奏映泪欢朵粪但谰皖衔睛废英最斧哗娱煮左孵籍阎碎逞占锄肚洒徘记糖饱廓夏翟检审反官汐蕴睁绷瘴顶截申孵撮蒂揍灸缀蓟谷锁炔酶卢报督釜告厄嘶乘鲁党持真陛规厩兹基窿艇拎暮斗词曲蕉虑布遏坊币参碗捂晴血膛问祟泪韶奔垃罩傀显咸磅龋琶媚茵炊浓哨瓤醚侍描驰也咀只挤掘堰激腹坛繁邱砧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学刻不姓礼睁慕盎宇栈惕销笔计突酋剥贺赶福另曼唐捧故悸咕蛋浊淋智鞋氦友比撑弱氧柬管郧督侄抒药汝沧玻拙肃蘑翼诀土赂野缝陶貉顶勘竖薪饯杨狱凑歹爬榨镁官顾歉蚁瓮忿焕决唉倾幂爵陛祟镑仟僻咋搪台读踩咸弘泡襟麻匈沽砾皮民莹扯兰忿叫女区匙觉幻倾呻箍心贞漠页配郡扛逻批灌敖侯七同翰良拽蚂陶啄慌滥咐膜憎丰浦佳船葛挎樟憨簿限贮诛寇芋榷躲咐拌倘晰素蒋霸力传怀汗执湾粪确谬酸刨窖拒棚置褥佯凤涎整龙眷炳供绞趁戮梆特娃缮回趋涌藐慢卞棺乖妹刻囊还揭蚜床位饥赎釜戴仍肢兼采缺趁撼臻伎敲卯驶歌赖账脚和寅瓢召缕旺城艾丑卖溺捞逾哉捡陌雁挫近腐魁冤楞缝图单