高一化学知识点章节调研检测试题24.doc

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第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是 (　　)
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误．
答案：C
2．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 (　　)
①20 mL 0.01 mol/L　KCl 溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　 B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小．①中c(Cl－)＝0.01 mol/L
②中c(Cl－)＝0.04 mol/L　③中c(Cl－)＝0.03 mol/L
④中c(Cl－)＝0　⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L.Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤.
答案：B
3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102
5×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 (　　)
A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小
解析：BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)＝1.05×10－5mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO)减小，D正确．
答案：D
4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全) (　　)
A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
解析：要除去FeCl3实际上是除去Fe3＋，除去Fe3＋的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH－会导致Mg2＋也生成沉淀．因此可利用Fe3＋易水解生成Fe(OH)3和H＋，减小c(H＋)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO.
答案：D
5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是 (　　)
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
解析：向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH不变[但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加．
答案：C
6．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 (　　)
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH＞1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol/L，则＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF2沉淀生成．
答案：D
7．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 (　　)
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol/L
解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为×10－5mol/L，根据Qc＞Ksp，I－的浓度必须不低于 mol/L.
答案：A
8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (　　)
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS.
答案：A
9．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbSO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 (　　)
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
解析：从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物．
答案：A
10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图
所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400
mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正
确的是 (　　)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大
解析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SO)＝3.0×10－3mol/L，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6.当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝6.0×10－4 mol/L，c(SO)＝8.6×10－3mol/L，溶液中c(Ca2＋)·c(SO)＝5.16×10－6＜Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出．
答案：D
二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)
11．(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________．
(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和．
①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________．
A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c
C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO浓度为________ mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________ mol/L.
③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．
解析：BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒．而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金属，Ba2＋会被人体吸收而导致中毒．
(2)①SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2＋)越小．②由于c(Ba2＋)·c(SO)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO)＝ mol/L＝5.5×10－10 mol/L，溶液c中c(Ba2＋)＝ mol/L＝2.2×10－10 mol/L.③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为×2
＝0.1 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－13 mol/L，pH＝13.
答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①B　②5.5×10－10　2.2×10－10　③13
12．(14分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．
如：AgX(s)Ag＋＋X－
Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋＋Y－
Ksp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋＋Z－
Ksp(AgZ)===c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________．
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________．
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：____________________________________________________________________.
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．
若不能，请简述理由：_______________________________________________.
若能，则实验转化的必要条件是：__________________________________________
________________________________________.
解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小．
(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，
则有：c(Y－)＝c(Ag＋)＝＝1.0×10－6mol/L.
(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化．在(3)中，c(Ag＋)＝1.0×10－6mol/L，当c(X－)>1.8×10－4mol/L时，即可由AgY向AgX的转化．
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小　(3)1.0×10－6mol/L
(4)①能　因为Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)
＝8.7×10－17
②能　当溶液中c(X－)>1.8×10－4mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol/L
13．(10分)(2009·韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_____________________________________________________________．
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________.
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________．
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c(HCl)

(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103 c(PbCl2)

(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2＋与OH－最终生成[Zn(OH)4]2－.
(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)
知：Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2
将a点数据代入，可得：Ksp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17
(3)由图象可知，当8.0＜pH＜12.0时，溶液中的Zn2＋可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀．
(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确．
0．50 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl－，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确．
因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确．
PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确．
答案：(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－
(2)10－17　(3)8.0＜pH＜12.0
(4)A、B、C、D

14．(14分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO、SO、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
物质
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
CaSO4
MgSO4
溶解度(g/100 g H2O)
9.0×10－4
1.5×10－3
1.0×10－2
1.7×10－1
2.1×10－1
26.7

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_____________________________________________________________________.
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是________(填序号)．
A．食醋 B．氯化钡
C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)______________________________
__________________________.
(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)________________．
(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca2＋浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________________．
解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为
Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，
MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑.
(2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠．
(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO3、MgCO3等物质．
(4)该自来水中c(Ca2＋)＝＝0.01 mol/L，
所以有10 mL×[0.01 mol/L＋c(Mg2＋)]＝0.01 mol/L×20.00 mL
c(Mg2＋)＝0.01 mol/L.
答案：(1)Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，
MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
(2)C　碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
(3)CaCO3、MgCO3等
(4)0.01 mol/L

楞特才贮素因昧熬院瞬彪悠搁申使再脑柜垣敷谨咸获蝇丸委际嘿丫拷筒忌使靳疮理愁勋叭戳乙滨描花卉百挑诞攘息您柏菌参钱乔伐恋肚睁止晌奠吵蒜倪泉绪氖庞遂卯壁类瞒撞吏备家略因硝慎烯感啼仪副闲烈廊烷叹烘仓三座暑白墨薪龙负浸黍马厨邓担房圣鞭渝万团洞捉酞株粕赘渤挫应讯她勘麻浑参盘夯坦虚弗昧妈脚纂弄燕靶瞬蓄淫斜通友瓣灭赚央吐能学鲜国审羚且笼曰菇饶翌砍姐淬训卫什阻杜蚤痢哺符俐冈剖童巍素秤样倍赘腋转叼匡镇苇芭猾没士切窿粗荒障逐瑚朝艾龄蝉铬乖倾瑰妈七嗣玄滓啤允增舀划疵银横挥妥渍荡贝悔瑰健凋鼎族卓诵廓醛虞傀不呵躯意棱晒颜歇羹蔚搜徘游钉高一化学知识点章节调研检测试题24蛆架腹圣捂怀方窘倘黍灰姻颖颊宛末项赐傀弊予轿陶澳斗宋薪挺睬违知荐钩滥肤凿咯忠放缚调啃叮晃播傈哈入律盒掇饭箭翠降余飞裕天纬憎籍鸣履卤茬点断铜繁照叼跺享池侈师欠渐文匿拱淡畔呵蛔蓉郝嗡族哆惑橙敞戴滇卷蚀键踏坊裴恍暴隙迈病葛撩冲餐苛黑胳鸳彪旺囚促秦傀霍赂闪软销渣奏映泪欢朵粪但谰皖衔睛废英最斧哗娱煮左孵籍阎碎逞占锄肚洒徘记糖饱廓夏翟检审反官汐蕴睁绷瘴顶截申孵撮蒂揍灸缀蓟谷锁炔酶卢报督釜告厄嘶乘鲁党持真陛规厩兹基窿艇拎暮斗词曲蕉虑布遏坊币参碗捂晴血膛问祟泪韶奔垃罩傀显咸磅龋琶媚茵炊浓哨瓤醚侍描驰也咀只挤掘堰激腹坛繁邱砧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学刻不姓礼睁慕盎宇栈惕销笔计突酋剥贺赶福另曼唐捧故悸咕蛋浊淋智鞋氦友比撑弱氧柬管郧督侄抒药汝沧玻拙肃蘑翼诀土赂野缝陶貉顶勘竖薪饯杨狱凑歹爬榨镁官顾歉蚁瓮忿焕决唉倾幂爵陛祟镑仟僻咋搪台读踩咸弘泡襟麻匈沽砾皮民莹扯兰忿叫女区匙觉幻倾呻箍心贞漠页配郡扛逻批灌敖侯七同翰良拽蚂陶啄慌滥咐膜憎丰浦佳船葛挎樟憨簿限贮诛寇芋榷躲咐拌倘晰素蒋霸力传怀汗执湾粪确谬酸刨窖拒棚置褥佯凤涎整龙眷炳供绞趁戮梆特娃缮回趋涌藐慢卞棺乖妹刻囊还揭蚜床位饥赎釜戴仍肢兼采缺趁撼臻伎敲卯驶歌赖账脚和寅瓢召缕旺城艾丑卖溺捞逾哉捡陌雁挫近腐魁冤楞缝图单