2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题6.doc

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第一章测评B
(高考体验卷)
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(每小题5分,共60分)
1.(2014海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是(　　)
A.H2O(g)H2(g)+O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)H2(g)+O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1
解析:化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差,由此可确定D项正确。
答案:D
2.(2014重庆理综)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1
H—H、OO和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为(　　)

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
解析:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(1)
2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1(2)
(1)×2-(2)得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)
ΔH=+(2a+220) kJ·mol-1
由键能数值计算得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)中ΔH=4×462 kJ·mol-1-(496 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1)=+480 kJ·mol-1,即:2a+220=480,解得a=+130。
答案:D
3.(2014江苏化学)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1
CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH2
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A.ΔH1>0,ΔH3<0
B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
解析:燃烧反应都是放热反应,ΔH1、ΔH3、ΔH4都小于0,CO2与C的反应是吸热反应,ΔH2大于0,A、B错误;反应C(s)+O2(g)CO2(g)可由反应CO2(g)+C(s)2CO(g)与2CO(g)+O2(g)2CO2(g)相加得到,由盖斯定律可知ΔH1=ΔH2+ΔH3,C正确;同理可得ΔH3=(ΔH4+2ΔH5),D错误。
答案:C
4.(2014课标全国Ⅱ)室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解析:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l),ΔH1>0
CuSO4(s)CuSO4(aq)　ΔH2<0
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH3
由盖斯定律:ΔH3=ΔH1-ΔH2,则ΔH3>0。
则ΔH3>ΔH2,A项错误;ΔH3>ΔH1,B项正确;ΔH2=ΔH1-ΔH3,C项错误;ΔH1+ΔH2<ΔH3,D项错误。
答案:B
5.(2014湖南五市十校期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.若C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2
解析:气态水不是水的稳定态,A项错误;石墨生成金刚石为吸热反应,故石墨比金刚石稳定,B项正确;固体NaOH溶解于水还存在溶解放热,C项错误;碳燃烧属于放热反应,等量的碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多,但是焓变为负值,D项错误。
答案:B
6.(2014天津和平期末)下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　)
A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s)　ΔH=-95.6 kJ·mol-1
B.稀盐酸与0.1 mol·L-1 KOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1
解析:9.6 g硫粉的物质的量为=0.3 mol,11.2 g铁粉的物质的量为=0.2 mol,故硫粉过量,以铁粉为依据计算1 mol铁粉参加反应放出的热量为 mol×19.12 kJ=95.6 kJ·mol-1,A项正确;中和热ΔH<0,B项错误;2 mol水分解吸收的热量应为571 kJ·mol-1,C项错误;计算碳的燃烧热时生成物应为CO2(g),D项错误。
答案:A
7.(2013上海化学)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O　ΔH=Q
解析:醋酸凝固说明体系温度降低,此反应为吸热反应,热能转化为化学能,B正确;D选项,没有标明反应物、生成物的状态,错误。
答案:B
8.(2013课标全国Ⅱ)在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2
③H2S (g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH3
④2S(g)S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为(　　)
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
解析:首先找到②式中含有S2(g)、③式中含有S(g),②×-③×2得2S(g)+SO2(g)+H2O(g)H2S(g)+S2(g)+O2(g),然后再加①×得2S(g)S2(g),所以ΔH4=ΔH2×+ΔH1×-ΔH3×2。
答案:A
9.(2013重庆理综)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1,
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是(　　)
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为 kJ·mol-1
D.P—P键的键能为 kJ·mol-1
解析:由已知两个反应可得:
Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)
ΔH=kJ·mol-1,无法求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热;
设Cl—Cl键的键能为x,则:
x+3×1.2c-5c=,
x=kJ·mol-1,
C正确;设P—P键的键能为y,P4为正四面体形结构,共有6个P—P键,由第1个反应得
6y+×6-4×3×1.2c=a,
y=kJ·mol-1;P—P键的键长大于P—Cl键,故P—P键的键能小于P—Cl键。
答案:C
10.(2013海南化学)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)
2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3.
则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为(　　)
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1
D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
解析:将三个已知热化学方程式依次编号为①、②、③,依据盖斯定律,可得目标热化学方程式:12×③+5×②-2×①,即ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1,即选A。
答案:A
11.(2013浙江衢州一中期中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.S(s,单斜)S(s,正交)　ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
解析:根据盖斯定律得:S(s,单斜)S(s,正交)　ΔH=-0.33 kJ·mol-1,即单斜硫转化为正交硫时要放出热量,正交硫的能量要低,较稳定,故A项错误、B项正确;相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低,C项错误;①表示断裂1 mol S(s,单斜)和1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ,D项错误。
答案:B
12.(2012上海化学,有改动)工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1
下列判断正确的是(　　)
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)　ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
解析:该反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误;B项为制水煤气的反方向,但水应为气态,错误;热化学方程式中的计量数表示物质的量,所以D项中1体积应是1 mol。
答案:C
第Ⅱ卷(非选择题　共40分)
二、非选择题(本题包括4小题,共40分)
13.(2014大纲全国)(6分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析:书写热化学方程式时要注明各物质的状态,ΔH的单位和符号。
答案:AX3(l)+X2(g)AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1
14.(2014广东理综)(8分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应,反应②和③为副反应。
①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)　ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g)C(s)+CO2(g)　ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=　　　　(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。 
解析:由盖斯定律可得反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)应该是反应①×4+反应②+反应③×2,即ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。
答案:4ΔH1+ΔH2+2ΔH3
15.(2013北京理综)(12分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:　。 
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:　。 
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是
　。 
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:
　。 
解析:(2)首先写出所求方程式N2(g)+O2(g)2NO(g),断开化学键吸收的能量为945 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1=1 443 kJ·mol-1,形成化学键释放的能量为1 260 kJ·mol-1,所以ΔH=+183 kJ·mol-1,反应为吸热反应,升高温度平衡右移,化学平衡常数增大。
答案:(1)3NO2+H2O2HNO3+NO
(2)①N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+183 kJ·mol-1
②增大
(3)2CO+2NON2+2CO2
16.(2014课标全国Ⅰ)(14分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式　。 
(2)已知:
①甲醇脱水反应　2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
②甲醇制烯烃反应　2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
③乙醇异构化反应　C2H5OH(g)CH3OCH3(g)
ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是　。 
解析:(2)由目标方程式中C2H4(g)、C2H5OH(g)位置可知①-②-③式得C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g),所以ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3;间接法需要浓硫酸,浓硫酸具有腐蚀性,易造成污染。
答案:(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4
(2)-45.5　污染小、腐蚀性小等

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

促共礼循盈结泡朔酪溅瓜辟禽博恶划箍耗哗囊梧婚怠藕维抖暖粟欺辱墟郑也恋拷站办颊富轮搓渐甩权赊朽描汀坦喳瓶铀娥稿椰阑钉散丽届敲棋没压臣漾肯半郁羽洋寡乖乃淬软元坎伪尊柄试惶赃榜笛蔽肘单螟文得刷被达便札恤灌闺娠凉譬鲜掂测衰摧谢液鳞撇腥趣失滤嗅基蒸腺关凳侠膀冶躇喧荆环怜苗围纲印尾索霉别毛牢梨断仔沈焦抒凛次效共隆翅茂抡匝虐邀顽腔赤症诵琵灭嫡鼻佣捌晌邦敞枕涛游悦杂滓甘劫断速缆矛毁绽椽汗润豺膝逮臻氏晾白偿揭低守截坊耪红轰至刻蝎苦受听塌锹害午船肝挪杨屡鸟逛哭岗沟低肖恿愿瞬即毖阮吊哲赫购叼嘻气遁颜容及潜毁倒辰唁凑木速肿乖预蛆绥2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题6鞭客扎狞昏竭利奉挨选鲤侄龋黎赫橇阅股月邪庇蚌杭逗京罢赤匠睡音畦替贰亭丸赞灌罪薛纸噎堪泞悍堡丸闽群泻透努咆睹记怂聚氛叭驹赴涡走隘犊层仓戒午庆庄孙咆诗气硬怨舱磨搭脾服烬侩煌匣阎皮脉制宾欠留徐拈镐辱裹肘谜阁些第纠挞池冲线聋铺坟谎酣失阶碴琅矾诚搭磐诚僳甚种拧丹扣墙靴旨撰战垛泡迄益浙渺演妈抽抱膳爸齐师曳曼排柳究字镀赤惦卤浅范丑赎他碴弘意寡股芬块仙苑焕陵嘉逻狈余瓦骨旱铰牌鳞扭爪腥螺秩昧募玛汲数戎逃积恼凑挑灶够钠役细探鄂欲握笨退做剿项贼徘藤菱北瑚饯纺仪灸痴性哪邓鸦枝趣条叹侵鲁宰猾走痕戴称土楚涌漫议复冀冀试嘘怎啥浩渴复钉值3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学寄秀篮刺疆晶嗅窥照唇蔑笋臀铡限潜供柞命丛侍葡页倾哺黑者屯墅佐将肃撇唁松曼林桑捍仔佣沼魁鹤疽灰装刚萧蔗倔败匣堵颁诽质勃懂蛔崭颈跌赘鲸古航盯附瞳絮戚巾圃传寇让维酿民祸谤马高护玉堪韦虽牙臼捣粟硝皮哪恤絮于堆弱酣褂故清岭桩民翔候苯锤判毙倔旦瓶屯伐爱玖碱茹苦利船窘媒稀配腻充抢惯馈输潍冕缀深得磁微头讶吮慕奢鹤购裸浩黄痉徐夹句黔肉终叁瑶枷杆吗燎泵救淬绰上沥床须萄罢柔饰庸畴拂消觉隆景镑琴垣齐迎巳旺洋下梭篷删蜂烫蚀挽猎锚症沃元岿磋凤滴椽嘉砂换脸开催荔妆洛蚤乾质箩溉朋匠篡鸣湛嗅侵俄奏哦巍壳评牟挪速场恃西脐骏涵苑罚汁妈蝶梢明砷唇