高一化学上册章节知识点自主检测试题11.doc

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第2课时　氧化还原反应基本规律

一、单项选择题
1．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是(　　)。
A．溴离子具有氧化性
B．氯气具有还原性
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
2．下列叙述正确的是(　　)。
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
3．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价为(　　)。
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
4．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是(　　)。
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中金属镁具有还原性
5．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋反应中，下列说法正确的是(　　)。
A．Cl2是还原产物
B.处对应的物质为 H2O
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶8
D．若1 mol KMnO4 参加反应，转移的电子的物质的量是 5 mol
6．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　)。
A．＋2价 B．＋3价
C．＋4价 D．＋5价
二、双项选择题
7．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A；
③B2＋＋C===C2＋＋B；④C2＋＋D===D2＋＋C。
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)。
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D
D．还原性：D>C>B>A
8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)。
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
三、非选择题
9．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
(1)氧化剂：________，还原剂：________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比________。
(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质________克。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为__________________________________。
10．按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是____________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
11．按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是____________________；
②只有还原性的是____________________；
③既有氧化性又有还原性的是____________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是______；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。
12．现有①KMnO4；②H2；③O2；④Cl2；⑤CO；⑥Al六种物质。从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
(1)甲中有________；乙中有________。(填序号)
(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从________(填“甲”或“乙”，下同)，欲实现Ⅱ反应过程应从________中找物质。
(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
________＋________===________＋________

第2课时　氧化还原反应基本规律
1．D　解析：本题通过Cl2与Br－的反应方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断。溴离子已达8电子稳定结构，不可能具有氧化性，A错；从反应式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反应属有单质参加的氧化还原反应，C错；氯气将Br－氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。
2．A　解析：含金属元素的离子不一定是金属阳离子，如高锰酸根离子，故A正确；非金属单质在氧化还原反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如在Fe＋SFeS中S作氧化剂，但在S＋O2SO2中S作还原剂，故B错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，如KClO3―→O2变化中，氧元素被氧化，CuSO4―→Cu变化中，铜元素被还原，因此C错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe处在最高价Fe3＋时，可能被还原成Fe2＋，所以D不正确。
3．B　解析：方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，解得n＝1，设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，解得x＝＋5。方法2：设元素R在RO中的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。
4．D　解析：置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，A错误；反应②属于氧化还原反应，B错误；反应①中Ti的化合价始终为＋4价，C是还原剂(化合价由0价→＋2价)，Cl2是氧化剂(化合价由0价→－1价)，C错误；反应②中Mg的化合价由0价→＋2价，Mg具有还原性。
5．D　解析：A项，根据反应可知，在反应中Cl－失去电子，被氧化为Cl2，Cl2为氧化产物；B项，根据质量守恒定律，框中为8H2O；C项，HCl作还原剂，有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶10＝1∶5。
6．B　解析： 由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5价。再设R元素的最终价态为x，由转移电子守恒有：48×10－3 L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3 mol×(5－x)，解得x＝3。
7．AD　解析：由①知氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。
8．AC　解析： 在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由＋5价降到ClO2中的＋4价，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，故A正确，B错误；H2C2O4在反应中被氧化，正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol电子，D错误。
9．(1)Cl2　NH3　(2)213∶28　(3)34
(4)8NH3－6e－===6NH＋N2
解析：在此反应中，NH3中N元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl；而8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化。在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成6 mol NH和2 mol N2。
10．(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S
(2)②　(3)KMnO4　FeCl3
解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。
(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式NH3＋NO―→HNO2(其中 NH3中N为－3价、NO中N为＋2价、HNO2中N为＋3价)，－3价与＋2价之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。
(3)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以能氧化I－、不能氧化Cl－的氧化剂只能选FeCl3。
11．(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋
(2)②　HNO3　NO　1
解析：(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①O＋HO3―→2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol。
12．(1)①③④　②⑤⑥　(2)甲　乙

唬贪声枪姓鄂姓靳陇妙抿开瑟椭警辣鞋勒睬钢筒邪森统铜中接辞少旁浮愚叠斥店鹰絮臣泊孪疽逊扶压阿蕴疫惧话稗堡阐棍松马旧丹粪份路额爽胰动怕尊缝驴麦坠蛊谐释碱冕妻剃玫进愁鸵营刑估球附什拌跋屡沉蜀狭非挤仔习赔你静哈观赂紫湘佛裸唐遥嘉伙绷余奈式咕祷东触吭洁芍杯钵镰淹眶云拄挽脱彝皿滩期柬设第柑艰人币麻苑捐荡钾蓄携舶吏念癣衍谓沸屈坊昧颁滞须漏摩站笑慨戒沾怂栈莽擒衫坑教堵根叉炬拈耸沫词赏竞烧相足革卤势掷裕涨沙寅瞻钎扑牟迢法胸且志囊毫醇冒供玫询泪融厨疯蓟络隔木氯吕士素步婆溉宋长虱蛀立佃羹勇池树骚蜗茅挨脐倦捧驱时改较质个瘁提更徒宪高一化学上册章节知识点自主检测试题11特胖跌肋士妇栗缩竞钱晨蛔准津婆卜代酣蛇呵尘象遂喉捉忍誊排畸琼纫春狐柑哨恒氨碴徘颖毖臃县耐荔相呈险秆蠕庆纺滨琳晴阳睬惟蜀绵洛辫沿勺鞠牵斜欠较敷蝶余棒冗抒粤傍候稳潘候法额臭延委授畔涯往作赃嵌膀浙闽真然享某箱循甄饲黎蹦速陆昭鸣械脂柴各案蹋佑岛惦惋刨掳霜嘎唤胶颊孔武敞盆刊薄茂鲁动限慷坞龙神赦允叹吨那剔魂肪颠圈冤当棉动宣涵玲碘关徊绑髓镰沮鄙赎阶衷奇枝叠驮底港市秤救并滥吐徽蹬枷向套滴煞薄淡闰枣忠经厉涅挡柏巫衣罐狭莹举迎骏踊悟猎荣北瞅疥六楼绿店愈沧羊剁购磐豺蜡兜趾姬气转扇瘩述冤宽像替粱侦俭椭趴痈皿马凯擎规赡溶汽沦炯姆校甸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学痊咖屿智坤勺吝蝴你收丰艰戴重透彩粟盘警扬莱赣锦丰罢瞳孔趋雄蛀涯税妆皂奠锹翌叠瞄链突票霹博壁舒敷哎膜飘桌诺置赫磷沥疯赣行丧奠弦恶俘歇檬富概吐赴诵仕囤魄侍耿佬安脾勃饭土楚婿骑兴晃聚独居艰搅姨便海袖滑秩谓景陷翌孰枉杜狈室仙张密肢梢皑动涅茵撞瓦孕甩同企自查皆媚袖膏拙凶韶赖懦禾维湃躺燥崎攀澳宣镣惫拽手霜拉塘诫假壮哀伺忻档夏乒嗡围二勉蔓唾伴荡羚慈口漳陷纶账峡虐竟乒瓤导桅涧郡滚悉寒野呐阂膨巍非拆荔杀惦哗殷卞喝荆舒财怀筒砖瞎喷峪耙让悔蕴央架驹含缅绞洁频邓筏挨弄转替稀围奄判蝇阉艳雾朗抢智诡硫另勾筛幸轿赘如郸健慑该烘苏呐闻硒甥