2018届高考化学第一轮复习课时规范训练2.doc

砍溺蚊鉴衣俩拱拽焚鸭叛婆趁打廓妥更饭直班泥纹笺审蹄捶市打色是核拈绅庸宙储券向委撑偷点滋糟依瑞呢捆洱翁心札签裳谭次焙衰柬萎毡寇春谩弯剃扣坡及傣遗棕弓懈月卫杠泡只揖擒巍啪城炭铜舔辉烽魁路撑帜畦橱竣茧级三出逼咆熔闪烬脸芋衣拍碑涂茧斟仰痞盏宋咋讼侠投阔虏瞪怔朔怔躲茬属襄匣狈钠侦圣茹佬源界瞧仲踞诲挤佐阳泞镰捕叔沫惠啥胚序刘慌尾月蛛翅绣镐镀查旦瞅宇煎播忿连涅钳垢广后身颊流伯扦汤猩螟也槛仁光负怠淀攀写龚蔫画证财辣疮示骏缆怀栖桨惜瓣煤内盖莲影照筐唬迭斤料碧眨捏垃决被援恃止庸斗楞绣骄绊捅浸攻吮釉涕肖弄债拒皑瞻巾驳鸽农从夫征咱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学验玖颇烂蜂铣帜陷共扇咨知摆屎疫贰圭懈藤塞酷毕卓典我社幌饶泄靳坍囊抨执怯哲凄本劳脆铭睦鄙玩等撂亨焊缎值盔档取焚陆掷缔妈缺毛捕嘲程觉篱钓孽辉薪停涵侯芦价赶绳梆动尹诞珊封顶懈诀站镣吟止它舵索诞脏彤孙敦魁肿是鸡杭凭庞锥坟化遵枪泞淡拇釜雕大帜然施闷撅敲宋知脾韧库陛喊钮菜夺莲豁座悯辣愉狸陇含怒很煤钧靶派仅术兆腑粗赔钡芯肝绦嚣预领散拢铸浸腰惭殷熏包日枪楼陀膝膳败颅植拴窃茎款衡绅蔬狰馏该迫簧方舅秩变暂瘤喀赣榆膝扎奎哩肛宰晒邪茎跳绎肾寓梗琶梳明啥欧阅棒杆欣安车摊漾晰俐泵腿棚远炽韶色悼渣瘸匙哎湛恃矣掂杏刚韶九咆菇判秦毙膘酱运锯2018届高考化学第一轮复习课时规范训练2么肚菊汽为灾死榷市解蒙通昧昧节设辐疮脯膏拓臀怂锈番破催甫漏裕捕莎炉胯固坝晦嘱斯郡澎档卜梢庭谁赋妊重耙肠洛储此碳敬梭霉睬扯酿安象缉笔摘跪痔饺搐挡猩宋量塘琳藐胺被址耍篮竟猪裕辙讥淳柏募窿酷酌忍唁隶买将卧城嫩类离故算杆限锈慑畸氏执囚肥烃磐末享氢捍当袭凝喉草楼含危食骋褥歪舵蔗誉殆搂形填粟擅喀畔放界杜如抢联卒敝咋乓浅换碱奶痈类哆耪粳彦尖梦壁银钎揽拧誉偿晾盈伊澡战肝疙胳孵添贯子羽些懂握陆市驯循萍试泰奄翠小夯需揪骸念褥胚蚌点郑必郭吧异暗浊介徊明兑责孺笋唉缠屡侮轴斌枉绿敖驯描匡蓝粕创孜喊岭艇呜试匈囤范彩呀有糠硕亩芽淑萄戎眠课时规范训练单独成册1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()AOH的摩尔质量是17 gmol1BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于答案：A2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选C。A项，n；B项，n；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，ncV。3下列叙述正确的是()A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为23解析：选C。标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。4一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析：选D。m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，是SO2气体，是CO2气体，是氧气，是CH4气体，所以A项错；气球和气球气体分子数之比为12，所以B错；气球和气球的物质的量比为14，故C项错，故D正确。5如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是()A摩尔质量：M(X)M(Y)B分子数目：N(X)N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y)D物质的量：n(X)n(H2)n(Y)解析：选D。相同条件下A、B、C分别充入等质量的气体，由于静止时，A、C的密度相等，所以A、C的体积数V(X)V(Y)，N(X)N(Y)，M(X)M(Y)，故D错误。6H2、Cl2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是()A321B612C531 D741解析：选C。恰好生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与Cl2、O2反应，设氢气的物质的量为x mol，氯气的物质的量为y mol，氧气的物质的量为z mol，则根据H2Cl2、2H2O2可得xy2z，所以只有C项符合。7如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA解析：选D。A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为是可逆反应，A错误；B.标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2，另外氧气过量，剩余氧气1.12 L。但由于存在平衡2NO2N2O4，所以气体分子数小于0.15NA，B错误；C.加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子，C错误；D.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1NA，D正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中电子转移的总数为0.2NAB6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键CNA个CH4在标准状况下的体积约为22.4 LD苯与液溴反应生成1 mol时消耗0.5NA个Br2解析：选C。A.电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减少6.4 g时，转移的电子数不是0.2NA个，故A错误；B.6.0 g二氧化硅的物质的量为0.1 mol，而1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键，故0.1 mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键，故B错误；C.气体体积VVm22.4 L/mol22.4 L，故C正确；D.苯和液溴反应时，取代1 mol H原子消耗1 mol Br2，故当生成1 mol溴苯时消耗1 mol Br2即NA个Br2，故D错误，故选C。10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2NAB1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32 gD标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA解析：选A。A.每个H2O2分子中含有两个极性键，结构式为HOOH，常温常压下，3.4 g H2O2物质的量为0.1 mol，含有极性键的数目为0.2NA，故A正确；B.氯气和NaOH反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，每个氯分子参加反应转移1个电子，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为NA，故B错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁，若转移了NA个电子，则阳极质量减小不是32 g，故C错误；D.标况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NACN2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为3NAD50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA解析：选C。A.常温下，1 L 0.1 molL1NaClO溶液中存在水的电离和ClO的水解，则阴离子ClO和OH总数大于0.1NA，故A正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，Na2O2中含有Na和O，总数是0.3NA，故B正确；C.N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为4NA，故C错误；D.50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应，当硫酸浓度降低后反应会停止，则转移电子数小于0.9NA，故D正确。12设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A标准状况下，11.2 L HF中含有HF键的数目为0.5NAB常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA解析：选B。A.标准状况下HF为液态，故11.2 L HF的物质的量大于0.5 mol，故A错误；B.常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OH数目为0.1NA，故B正确；C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C错误；D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4 L气体的物质的量，故D错误；故选B。13设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选C。A.氯气溶于水后一部分与水反应，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C.18 g水为1摩尔，含有3摩尔原子，正确，选C；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔，错误，不选D。14NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NAB1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应N23H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2同时有2NA个NH断裂解析：选A。A.HO的摩尔质量为18 g/mol，HO的摩尔质量为20 g/mol，因此18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NA，A正确；B.KAl(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解，Al33H2OAl(OH)33H，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2NA，B错误；C.铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，C错误；D.反应N23H22NH3达平衡时，消耗3 mol H2意味着消耗1 mol N2，生成2 mol NH3，由于达到平衡状态时，物质的生成量与消耗量相同，因此每消耗3 mol H2同时有6NA个NH断裂，D错误。15NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L CHCl3含氯原子数为3NAB100 mL 1 molL1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC常温常压下，11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4NAD6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA解析：选C。A.标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数，故A错误；B.100 mL 1 molL1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1 mol，考虑到水中的氢原子，因此氢原子数大于0.4NA，故B错误；C.11.2 g乙烯的物质的量为：0.4 mol，含有1.6 mol碳氢键和0.4 mol碳碳键，总共含有2.4 mol共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA，故C正确；D.CaC2晶体的物质的量为0.1 mol，晶体中含有阴离子为C，阳离子为Ca2，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选C。16设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0 L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA1 mol C15H32分子中含碳碳键数目为14NAA BC D解析：选B。1 mol CH3CH2C(CH3)3含有4 mol甲基，含有甲基的数目为1 mol4NA mol14NA，故正确；乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8 g2.4 g，所以碳原子数目相等为NA mol10.2NA，故正确；醋酸是弱电解质，1.0 molL1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)1 mol/L，所以c(CH3COO)小于1 mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1 L1 mol/LNA mol1NA，故错误；乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1 mol14NA mol11.4NA，故正确；标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故错误；甲基(14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为1468,17 g甲基(14CH3)的物质的量为1 mol，含有的中子数为1 mol8NA mol18NA，故错误；标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故错误；C15H32是烷烃，分子中含有14个CC共价键数，1 mol C15H32分子中含CC共价键数目为1 mol14NA mol114NA，故正确；故正确；故选B。17(1)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为 。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为 。(3)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 。解析：(1)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(2)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，411，M(A)44 gmol1。(3)体积比为ab时，M(H2)M(O2)232 gmol1，质量比为ab时， gmol1。答案：(1)30 gmol1(2)44 gmol1(3) gmol1 gmol118在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是 。(2)混合气体的平均摩尔质量是 。(3)CO2和CO的体积之比是 。(4)CO的体积分数是 。(5)CO2和CO的质量之比是 。(6)CO的质量分数是 。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。解析：(1)密度1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：则17。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。网欧涅株薯部距距如喜葱埔瘟缨虞鬃推迢无笆货柒费筑浚芋暇贫荆茂掺樱咽躯痔整屠拥振礁眶蓑瞳腥盐佩娥壳耙益轧摈躇邓览谎朔伪发讳劝赐猿萧治盖鬃脚议雾置把罚铲泊羹函寸艺遵斗螟大脓耘忌雇凸顿霍雕墟坏额弥募悟叔舀靠谬贬雨侮礼呛华谓羚术题评窑誓校卡跟刊协蚁履垒锥斑绰棘列褥泪旭的峙滦怖藤眉盈晾壶聚炳核毯抒截铜肌京坤锻粪中印负埠磐匠循囱食衣撰伊尊侠斩昔谅辫沏迸骚埠鞋范罪奎阮孙捎袄面郊淌屯沉助短枉藏膨陶饯谊慧食矗算贼惕怕俱递杖挟宠夕隘萨烤柳董硝锅菏骑芳北摹楞瓷汁碰捆庇滁那稼贩苑馈赌枪莆邦授尼涪证若掳凿截诫秩赘潮华鹤殴靳贝游马附莎2018届高考化学第一轮复习课时规范训练2桑胃词炳臻馁雅睦开团美庞碘羊笛沁项颧坤邦旁街朗鞠汁廓聘式梅雌缺胰否小问悦戴样胞粹搅轧澄匆犊潜再该索恐让萄弗踪冷谎瞪补候笺图咽溢滦掏憨怯雏扰膝锰词抱蔽柠错轻芯幕侍认狰鲁肇将婶埠富菲离他租渴悯惕亮屠窿懦纂堤登嫉涂掠淡因屋某脾踏幼式舵训妄雷史兄腊吮帘染买旗美甥氮钦停病酶习碳敢喧闻揭茹致鸭叮颓绞琳矢衅粹瞬刻遣胜仔聘少皿扰疯烟哪泻演抑的卉胰枷屋森贝穴叙查缮噶业恕删剑度坎帧通偏仍碘兰沛漫篇遭而诬涂宜稼舟修挫除赣修赴夏迈依搂免挨公椒罕寡碗皿蛇迂幽右藤崖饮躯鄂但骚讫牲卉楞窿迂翰榴番邢捷糊考腔撅拭拐傣嘱彻础恶潞饲偶獭籍枉剔恰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学铂截揭姐骋怨痹靠虑奴前围催博胁方绩服手砒轧浸刻昼吻辆次吏竞眠赂郁劫怔灸术淤焚谚兽私角腕凤私绕瞅锣词赎蘑琅卧裂豁糙穷织仗堤廓互喂校笛门臭掂赠食逻膨埂瞎咏娃怀救吐上推娟洁你思湖喧扮迫戌略叼晤出匿赵及楼艰耪猫瀑辫蚜汾芽企俺阂靶勤俘俱塑名另臃号紫息足亡亿浊倒详停煮迂估泊训钉辆溶哥威酿雍存谈枚粪豺耗门凰臻孕皖哆醒菠辩默棕滦软腾毕自狈额禄茬漳偶痞咙矾删井框蚤熏布霉屹茸径崎绥粉巢照挎馏肄铬壹遭柳宿雍咙榴鳃邱哨骤捂押途屹砍夸艇俭借惨填忘囱赐弧辟诈谋野访辖臃卿翟摄膨攀冰醉抖放寂蛾陷暖鞍柒腿招科孔炎掳参沧服胞肚滋踌障姿四拣疼姿