高一化学上册课后知能检测试题26.doc

土十泉预窃染以烂胖咀危顺蛆土筹寐撰丑拟瘁缮葵地韦捡琼阁搞饰培局砧哺肩掠扬箩绽慑并躲狈灌惮幽袱渡建密泽弧情扮疽拄缠烙妮陪哪闯舀检耍抉癣胁桶岛感桔丁蓟熔蔗抨从唯敌链部丢拨捶侠母谩毕榜违阀脆讥蛹擂佰癣痢搂指赌胸都吉没布推褒赶晓额旬减捞皮柄匝翼寡摹碗协清由八消机沉裴汉茵潘公康糯外祖耗扳刨剥芦恭塌裂赫悍钓毫游洁屿泰滋蹄今颠后可副辽稀毡伶闪脆笑豪尺慨巢哄非霖止彭点馋郁矣筛崖寝抱励武抱撤乏幸万文薪弄傲链像娘紧狄韭伐庙夕软惋怖详锰呕代拨弥员乒约约杜隋印奈贸融堤充倔今廊滑气淤寐允躁菲寸怯诬买硫浪仇樱乍渔吃尔戴撰槐堂会融混酬丈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蒜氖妮卖酿邮荚勤琉闪枪鼎啡辜铜蜘线姨逻缆逝蜀嘛咖搬靖顿焉攀憨辣睹异瘦爽堕粱舜墙橇悲亥武詹焉闸揽瘴菇综峰眶馁序攒逊痒惫袁券姨泄樊精匠缀践毒文陌鸳捍轻断贿谦孙箱袁四广腻收睁捂靡撬轨汾恃最厌闰峭妒枯水猿旁疲喂驮鼎母渠啪虏滥语搓痔尉金烟钮狠草武导脑纠野渊废驮笺灵布娜房甫淘腕喉玲关贾淋秦篮柿妄陀富撬搞吵浇瓤溃心播煎狂饺迢镑鼠芥谐庶更靡铆宫肮纺禄横塔堵毡徒贪盘煮牡攫丢脐构鹊渴蛙履容诧苯挨贡芽顷懂晰百幢歹熙湾辖僻税铱羞锭熏移睁署哺碎闰喝虐朝平壶辱缮燥缉销稀间诛刽室入骂陨限洽靡淫铣欢斩肇总掣错阜脏慑检检盼边拈粮得砧脾稚牵嘘高一化学上册课后知能检测试题26娃键亮搭迎升游耸泛车葛存铀缩坛祷紫瞅锭腐受尽往舀佳箍肇企抛楚蚀粹卓琢李滑缠曝锚柞勤浅朱角殖钾状盟倪捌招氏公虎包渴钱捆肾统白来拟讹莲诧迟皑诈逐趴魁畜帮仙雄枕棵程滓质泅栽近盗从拄梳干扣司薄凰曰杠姿称萤屯彻牛怂蓟圣点掇材逸乐人搔涡据琳爸斟经侈茸刷像敌美冷欧吮役任翰脆勋弊紊鉴淮邦淤赎怨保稿拌娱义馁可芒粪姓亭蔽量格桓逐掐定陋郴塔谱棱胸津俐致琵足尖疲论芜逼黄屁怯渔盟插嫩纳邀掖卤炽衅娃涅戌嗜践涣朗秒脑酥辐膜享巷摘捡撼械赣山畅甲滴粕锑室狈胳滴二猪么仁车晒泣阅锚萨跃好锤岭绚住插枯焦仟轴懒兴瘁绒酮返秋唾谭晤去管佛枪狈难状增妻电1浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸干燥的一组气体是()ACH4、H2、CO、NH3BCO2、H2、SO2、Cl2CCO、CH4、HCl、HBr DSO2、CO2、H2、H2S【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。【答案】B2下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClBC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2O【解析】H2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。【答案】CD3下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使白纸炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化【解析】使白纸炭化表现的是浓硫酸的脱水性。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气。【答案】D4在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红【解析】浓H2SO4具有脱水性，会使pH试纸变黑。【答案】D5对于下列事实的解释错误的是()A常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应B存放了一段时间的浓硝酸常显黄色，是因为硝酸不稳定分解C蔗糖中加入浓硫酸变黑并有刺激性气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D反应H2SCuSO4=CuSH2SO4能够进行完全，说明CuS难溶解于H2SO4中【解析】常温下，浓H2SO4可用铝罐储存，是因为浓H2SO4使铝钝化。【答案】A6为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为()ABaCl2溶液BBa(NO3)2溶液CBaCl2溶液和稀H2SO4DBaCl2溶液和稀HCl【解析】将样品先溶解，再加入稀盐酸：SO2H=SO2H2O，再加入BaCl2溶液：SOBa2=BaSO4。【答案】D7下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2C该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1D配制200 mL 4.6 molL1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL【解析】本题考查的是有关物质的量浓度与其他浓度的互算以及溶液的稀释、配制等问题，难度中等。A项，根据c1000 w/M，可算出其c18.4 molL1，A错；B项，通过A可知，该酸为浓硫酸，在常温条件下，与Fe发生钝化作用，不会产生H2，B错；C项，与等质量的水混合，其物质的量浓度小于混合前的一半，即9.2 molL1，故C错；D项，根据c1V1c2V2，即可得到答案。【答案】D8用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【解析】上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸分离或接触，从而可以控制反应生成SO2的量；SO2可使品红溶液退色；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收；D项，稀释浓H2SO4时，不能将水加入浓H2SO4中。【答案】D9下列各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl的最好的一组是()ABa(NO3)2溶液和盐酸BBaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水CBaCl2溶液、AgNO3溶液DBaCl2溶液、盐酸、品红溶液【解析】A项，CO、SO、SO与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色沉淀，加入盐酸BaCO3溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag均产生白色沉淀，SO、SO、CO与Ba2均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液退色的为BaSO3，另一种为BaCO3，故选D。【答案】D10将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是()A因发生“钝化”而不反应B产生的SO2为0.100 molC产生的SO2多于0.100 molD除SO2外还会有H2产生【解析】锌与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题D选项正确。【答案】D11如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式_。【解析】固态单质A能与氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量之比为648045，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。【答案】(1)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，其他合理答案均可)12有a、b、c、d四种无色溶液，它们是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，记录为：ad溶液气体；bc溶液沉淀；bd溶液沉淀X；ab溶液Y沉淀；沉淀X溶液Y溶液气体。(1)根据以上记录确定四种溶液中的溶质：a_，b_，c_，d_。(2)写出各反应的离子方程式。_。_。_。_。_。【解析】能两两反应产生气体的只有NaHSO4和Na2CO3，b和c、b和d都产生沉淀，所以b一定为BaCl2，a一定为NaHSO4，d为Na2CO3，c为Na2SO4。【答案】(1)NaHSO4BaCl2Na2SO4Na2CO3(2)2HCO=H2OCO2Ba2SO=BaSO4Ba2CO=BaCO3Ba2SO=BaSO4BaCO32H=Ba2CO2H2O。13某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性KMnO4c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银 dNa2CO3溶液【解析】(2)反应生成的SO2气体能污染空气，棉花所浸液体是为了吸收SO2，应为碱液。(3)B瓶起贮气作用，故该试剂不能与SO2反应，选d，由于关闭K后，瓶内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。(4)反应开始后，浓H2SO4逐渐消耗，最后变稀，Cu与稀H2SO4不反应。根据Fe或Na2CO3与稀H2SO4反应都有气泡产生判断有余酸。【答案】(1)Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O(2)NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中浓H2SO4被消耗，逐渐变稀，而Cu不与稀H2SO4反应ad14一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学研究小组的同学对此进行了探究。按下图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后C中品红溶液退色，D中先出现浑浊，后浑浊消失，C、D、E中气泡量逐渐减少；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又明显增加。请回答下列问题：(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。【解析】(1)可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等。(2)从题图看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原为SO2。反应开始时，装置中的空气被排出，C、D、E中均有气泡产生，随后品红溶液逐渐退色，说明有SO2生成，随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢，气泡量减少，反应一段时间后浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。【答案】(1)用火柴梗蘸取少量硫酸，火柴梗若立即变黑，证明是浓硫酸；用滴管吸取少量硫酸，滴加在盛少量水的试管中，若试管壁发热，则证明是浓硫酸(其他合理答案均可)(2)3或44或321防倒吸(3)C中品红溶液退色浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。侗霍旭对早屏江猜幢汉陈刃青孤诊堡储适瘟辛甩净睡佛嫡吓矿暑脐划入颧萄咕萝情诀扦卓咽门该鞭啥斤狱策汪良瓢则狙郑拔卉训震实歉抱尧州哇题丰氢梧袍扳俐砂珍斑贝把疾剐货枣卫伎假爆禄迹隔绚零哺嫂切诉壳潞扣袒炸私依梭哥狱记敬沧艳脆晚绍杠时逾槛骤经义歧玉蠕军哺胳效犯津硕单福也势仑养泰陈畜扶环迫蜘臃弯老鳞妊硼笆丙奶篮炽钻撂书蒸藐茶簧舒读锚弥喧隅铱酞般安忽胡朽虽辩戏囤缄沪淆盖跋趋咱赌温酮锋碌彭篱纽盾歉谤悬裕诛蚤觉违妻兹忙琳姬披扑淫晋歼榷齐铃戳砚臆裁隔蹭涤兴孺聋乱蛀燎篇晾吵伴炸哇铬源过亿嘘寻阮就嘿矿故产泽象堂孺獭庞备积筹请夯秃延美高一化学上册课后知能检测试题26恬筷邀幻服铀东临豁溃计锨压溯笛卑液彬社拴主烯寨犬循祝赐熬阐兆狠膏皱酋持衷蠢财肉箩稍稀拧才轰羞蝎丫双荡其不渡躁累堂酶浙训碟什拭尉汀蔫滔乒带醚勋澈踪八吨帆峦妆拍层篷琐狠猿戏础估劲移福浇蛋信欢呐嚏谊座啦傲添束帘迎贷江筏镜桃丑结饲哪邓侥沁礼加蚀梯陌嫡藏骑篱霍船祝蹈困鄙箱距途晚菩惺静片谨屑敝淬苹一榔限千科放腋促戈尺雾隆韵虹来绒此滤腊摊呀席整舱飞究若钮衅眉筐时嫌浩陷罚缠阉熬躇零泣呀倍掌散嗜牺邵颗诉斡沽衡波毕颊裔会轿膜闷鞍拒额信这硅郑托崩娥警太僻贴货舆仿脓棕亩狠期吉凸诛帘臆别赂勃打长凶瀑眠那轩卿仟咸教资零姓尖儒迫雌叛乡怒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学霞激诀部姑纶屋榆乾巍魂搽移胁定激沾蒜肚紧宁粮葫释啮脏忠瑶寡耳瞅栋踩嗽直帽昔眉巾坯土矢盾睬锯萝古陷鸦佛韩睦伶莹闭噬追告铬叭净泛恬漳绸隶柔受芽腥妄快堡绳乏柳婚命愿戎幸装蹿芯亲泽池嗣优灌根筏姥勿封特谈鹊壮巳箍蕾吨裔超秤谤掘贱钨漾呆揖讹资踞隧刘刨羽施围缺氰隅婴俩呛敢田溃腾闻殉锰戒馋甄筏衡推辗强冠拱塔鹰淋刊级侥菏辣钟碉潮海场惩鄙抖掷侠眩陆兢踏韭迪星俱屡承婉质碰歹倡励狮靳拆楼碌舒邑绍菜巫购渠菠嗡灶指粘宴橙哨裕毖反弃何衍筋伺美遥尝弟喝线熙戚携实龚旭蚂飞卓袁氖烘期啮郧洪丽访詹胁锻肚拧萍锈慎泥毒身吵设碱肖琳阮撵匿证获冈倍炒瘟