陕西省咸阳市2016届九年级化学下册第一次月考试题.doc

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九年级（下）第一次月考化学试卷

一、单项选择（每题3分，共24分）
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用作冷冻剂 B．氮气用作保护气
C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
2．下列有关实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．过滤时，玻璃棒紧靠一层滤纸
C．使用滴瓶加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
D．测定溶液PH值时，PH试纸不能润湿
3．“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中不符合该主题的是（　　）[来源:Z*xx*k.Com]
A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
B．回收利用废旧金属
C．多用一次性筷子
D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
D．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铅能与盐酸反应
5．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
6．下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号为杂质）（　　）
A．CO2（HCl）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B．MnO2（KCl）：加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
D．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量Fe粉，过滤
7．完全燃烧2.8克某有机物，生成8.8克CO2和3.6克H2O，下列对该有机物的判断正确的是（　　）
A．该有机物一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物的化学式为CH4
8．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（　　）
A．6g B．12g C．18g D．24g

二、填空题（每空1分，共18分）[来源:Z.xx.k.Com]
9．书写下列溶液中溶质的化学式：
硝酸铝溶液　　　　　　 硫酸铵溶液　　　　　　．
10．按要求书写化学方程式：
氢氧化铝中和过多胃酸　　　　　　
酒精燃烧　　　　　　．
11．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是镁元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：

（1）图中A、B、C粒子共表示　　　　　　种元素．
（2）A、B、C中表示的阳离子符号为　　　　　　，阴离子符号为　　　　　　，该阴、阳离子所形成的化合物的化学式为　　　　　　．
（3）D中x=　　　　　　时表示为原子结构示意图．
（4）E中镁元素原子的质子数为　　　　　　，一个镁原子质量是一个碳12原子质量的　　　　　　倍．
12．如图是 a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：

（1）t2℃时，将30克a物质加入到50克水中充分溶解，所形成溶液的质量为　　　　　　克，溶质质量分数为　　　　　　．
（2）将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是　　　　　　．
13．高锰酸钾可以用于制取氯气，发生的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2X+5Cl2+8H2O，请写出X物质的化学式　　　　　　，计算高锰酸钾中锰元素化合价　　　　　　．
14．某化学兴趣小组利用如图装置制取气体的装置图

用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是　　　　　　，收集装置　　　　　　（填如图字母）反应的化学方程式为　　　　　　实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是　　　　　　 （填如图字母）．

三、推断探究题（每空2分，共14分）
15．现有A到G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）在反应①②③中，属于置换反应的是　　　　　　（填序号）
（2）写出①的化学方程式　　　　　　
（3）写出A与E的稀溶液发生的化学方程式　　　　　　．
16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式　　　　　　．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色
酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是　　　　　　．
通过实验探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量　　　　　　充分反应后过滤，反应的方程式为　　　　　　．

四、计算题(共4分)
17．钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）．求：
（1）生成NaOH的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

2014-2015学年陕西省咸阳市九年级（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择（每题3分，共24分）
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用作冷冻剂 B．氮气用作保护气
C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析判断．
【解答】解：A、干冰用作冷冻剂，是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸收热量，正确；
B、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质﹣﹣具有稳定性，一般情况下不能与其它物质发生化学反应，错误；
C、氧气用于气焊是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够支持燃烧．错误；
D、生石灰用作干燥剂，利用了生石灰的化学性质﹣﹣能够与水反应．错误．
故选A．

2．下列有关实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．过滤时，玻璃棒紧靠一层滤纸
C．使用滴瓶加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
D．测定溶液PH值时，PH试纸不能润湿
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中玻璃棒紧靠三层滤纸，故选项说法错误．
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法正确．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
故选：C．

3．“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中不符合该主题的是（　　）
A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
B．回收利用废旧金属
C．多用一次性筷子
D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车
【分析】“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放；指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、广泛使用太阳能和风能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“节能减排、低碳生活”理念．
B、回收利用废旧金属，能节约能源、资源，故选项符合“节能减排、低碳生活”理念．
C、多用一次性筷子，增加了森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项不符合“节能减排、低碳生活”理念．
D、减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“节能减排、低碳生活”理念．
故选：C．

4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
D．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铅能与盐酸反应
【分析】A、根据氧化物的特点考虑；
B、根据饱和溶液的定义考虑；
C、根据铵盐考虑本题；
D、根据金属的性质考虑；[来源:学*科*网Z*X*X*K]
【解答】解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错；
B、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故错；
C、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故错．
D、由于在金属活动性顺序中，铅在氢前，因此铅可以和稀盐酸反应，故D正确；
故选D．

5．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
【分析】在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，则铁粉能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有铁，当铁有剩余时，硝酸银和硝酸铜全部参加反应，故滤渣中含有铁、铜和银，滤液中含有硝酸亚铁．
A、滤渣中含有铁、铜和银，故A错误；
B、滤渣中含有铁、铜和银，故B正确；
C、滤液中含有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜，故C错误；
D、滤液中含有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜，故D错误；
故选B．

6．下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号为杂质）（　　）
A．CO2（HCl）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B．MnO2（KCl）：加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
D．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量Fe粉，过滤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．

7．完全燃烧2.8克某有机物，生成8.8克CO2和3.6克H2O，下列对该有机物的判断正确的是（　　）
A．该有机物一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物的化学式为CH4
【分析】根据质量守恒定律可知2.8g有机物燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O，从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量2.8g，则此有机物中含有氧元素．反之没有．可以据此解答该题．
【解答】解：根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×=2.4g；氢元素的质量为：3.6g×=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素，其中碳元素和氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6：1；
A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，故错误；
B、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1，故正确；
C、由于不能确定该物质的化学式，所以不能计算出该有机物的相对分子质量，故错误；
D、CH4中碳氢元素的质量比为：12：（1×4）=3：1．根据上述解答可以知道，该有机物中碳氢元素的质量比为：6：1，所以该有机物不可能为甲烷，故错误．
故选B．

8．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（　　）[来源:学科网]
A．6g B．12g C．18g D．24g
【分析】根据Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答．
【解答】解：因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4 24 120
5g×48% x

解得x=12g
故选B．

二、填空题（每空1分，共18分）
9．书写下列溶液中溶质的化学式：
硝酸铝溶液　Al（NO3）3　 硫酸铵溶液　（NH4）2SO4　．
【分析】先判断溶液中的溶质，再根据化合物化学式的书写方法进行分析判断即可．
【解答】解：硝酸铝溶液中的溶质是硝酸铝，硝酸铝中铝元素显+3价，硝酸根显﹣1价，其化学式为Al（NO3）3； 硫酸铵溶液中的溶质是硫酸铵，硫酸铵中铵根的化合价为+1，硫酸根的化合价为﹣2，硫酸铵的化学式为：（NH4）2SO4；
故填：Al（NO3）3；（NH4）2SO4；

10．按要求书写化学方程式：
氢氧化铝中和过多胃酸　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　
酒精燃烧　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

11．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是镁元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：

（1）图中A、B、C粒子共表示　2　种元素．
（2）A、B、C中表示的阳离子符号为　Al3+　，阴离子符号为　O2﹣　，该阴、阳离子所形成的化合物的化学式为　Al2O3　．
（3）D中x=　18　时表示为原子结构示意图．
（4）E中镁元素原子的质子数为　12　，一个镁原子质量是一个碳12原子质量的　2　倍．
【分析】（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；
（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数，而阴离子是核外电子数大于核内质子数的特点分析解答；
（3）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；
（4）根据元素周期表中各部分的意义，及相对原子质量=，进行解答．
【解答】解：（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知ABC微粒中共有质子数是13、8的两种元素；
（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故B是带有三个正电荷的铝离子，符号为Al3+，而阴离子是核外电子数大于核内质子数，故A是带有两个负电荷的氧离子，符号为O2﹣，故所形成的化合物的化学式为Al2O3；
（3）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的核外电子数是18，所以质子数也应为18，所以X为18；
（4）根据元素周期表中各部分的意义可知E中镁元素原子的质子数是12，其相对原子质量是24，相对原子质量=，设一个镁原子的实际质量是X，可得24=，解得X是一个碳12原子质量的2倍；
故答案为：（1）2；（2）Al3+；O2﹣；Al2O3；（3）18；（4）12；2．

12．如图是 a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：

（1）t2℃时，将30克a物质加入到50克水中充分溶解，所形成溶液的质量为　60　克，溶质质量分数为　16.7%　．
（2）将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是　c　．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，a的溶解度是20g，将30克a物质加入到50克水中充分溶解，所形成溶液的质量=10g+50g=60g；溶质质量分数=；将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是c，因为c由饱和变不饱和，还是最小．
【解答】解：（1）t2℃时，a的溶解度是20g，将30克a物质加入到50克水中充分溶解，所形成溶液的质量=10g+50g=60g；溶质质量分数=；故答案为：60；16.7%；
（2）将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是c，因为c由饱和变不饱和，还是最小；故答案为：c；

13．高锰酸钾可以用于制取氯气，发生的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2X+5Cl2+8H2O，请写出X物质的化学式　MnCl2　，计算高锰酸钾中锰元素化合价　+7　．
【分析】根据化学反应前后原子个数不变和化合价代数和为零进行分析．
【解答】解：反应物中有2个钾原子，2个锰原子，8个氧原子，16个氢原子，16个氯离子，生成物中含有2个钾原子，12个氯离子，16个氢原子，8个氧原子，所以X是MnCl2，在高锰酸钾中钾显示+1价，氧显示﹣2价，所以锰元素显示+7价．
故答案为：MnCl2，+7．

14．某化学兴趣小组利用如图装置制取气体的装置图

用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是　B　，收集装置　C或E　（填如图字母）反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是　A　 （填如图字母）．
【分析】用双氧水和二氧化锰制取氧气，生成水和氧气，属于固液常温型；实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型制取气体，据此进行分析解答．
【解答】解：用双氧水和二氧化锰制取氧气，生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取氧气；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C或E．
实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型制取气体，应选择的发生装置是A．
故答案为：B；C或E；2H2O22H2O+O2↑；A．

三、推断探究题（每空2分，共14分）
15．现有A到G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）在反应①②③中，属于置换反应的是　②③　（填序号）[来源:Z_xx_k.Com]
（2）写出①的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　
（3）写出A与E的稀溶液发生的化学方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．
【分析】根据A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，所以C是铁；E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液能和铁反应，所以E是硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；G溶液为蓝色，则G是铜盐，铁和铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，所以D是硫酸亚铁，B是氢气，F是铜．带入验证完成相关的问题．
【解答】解：A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，所以C是铁；E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液能和铁反应，所以E是硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；G溶液为蓝色，则G是铜盐，铁和铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，所以D是硫酸亚铁，B是氢气，F是铜．因此：
（1）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，不是置换反应，而反应②③都是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）A是氧化铁，E是稀硫酸，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色
酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是　氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红　．
通过实验探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量　碳酸钙　充分反应后过滤，反应的方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
【分析】根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，可以据此解答；要得到氯化钙溶液，就是除去盐酸，根据盐酸能与碳酸钙反应解答即可．
【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，所以可以判断在反应的溶液中没有氢氧化钙，故填：氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
【反思与拓展】要得到氯化钙溶液，就是除去盐酸，根据盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而过量的碳酸钙对于氯化钙没有影响，可以通过过滤除去，故填：碳酸钙，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

四、计算题(共4分)
17．钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）．求：
（1）生成NaOH的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）写出化学方程式并代入钠的质量计算出氢氧化钠的质量．
（2）写出化学方程式并代入钠的质量计算出氢气的质量，然后计算出反应后溶液的质量．
【解答】解：（1）设氢氧化钠的质量为X，氢气的质量为Y．
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
4.6g X Y
==
X=8.0g
Y=0.2g
（2）反应后溶液的质量=95.6克+4.6克﹣0.2克=100克，则溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=8%．
答：生成氢氧化钠的质量为8.0克；反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为8%．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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