2015届高考化学第一轮总复习限时训练题33.doc

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kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析反应自发进行的前提条件是反应的HTS0，S0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，H0，S0，在较低温度下，HTS0，S0，若使反应自发进行，即HTS0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，H0，在任何温度下，HTS0。下列有关说法正确的是()。A加压有利于化学平衡向正反应方向移动B该反应的化学平衡常数表达式为：KC升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率解析A项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；B项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。答案D3(2013四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析A项，反应前2 min的平均反应速率v(Z)2v(Y)24.0103 mol/(Lmin)，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)v(正)，错误；C项，平衡常数K1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。答案C4(2014东莞模拟)一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)B(s)2D(g)；H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是()。实验实验实验反应温度/800800850c(A)起始/molL1121c(A)平衡/molL10.510.85放出的热量/kJabcA.实验的化学平衡常数K2aC实验在30 min达到平衡过程的平均反应速率v(A)为0.005 molL1min1D当容器内气体密度不随时间的变化而变化时上述反应已达平衡解析选项A，实验达到平衡时K1。实验反应物的加入量是实验的加入量的2倍，与实验是等效平衡，所以实验放出的热量关系为b2a。选项C，实验达到平衡时，t30 min，c(A)0.15 molL1，故v(A)0.005 molL1min1。选项D，由于有固体B参与反应，若气体密度不变，说明整个体系中气体的总质量不变，A、B的浓度维持不变，反应达到平衡。答案B5用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()。A温度：T1T2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)解析A项，因为HT2T1，错误；B项，由于T3T1，所以v(c)v(a)，由于p(b)p(d)，所以v(b)v(d)，错误；C项，平衡常数只受温度影响，由于HM(c)，加压，平衡右移，M增大，M(b)M(d)，错误。答案C6在一定温度和一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，起始时通入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，达到平衡后生成0.05 mol CO，下列说法不正确的是()。A若起始时通入0.1 mol CO、0.1 mol H2O(g)和0.1 mol H2，则达到平衡后生成0.03 mol COB若起始时通入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，则达到平衡后生成0.1 mol COC该温度下的化学平衡常数为D若达到平衡后，再通入CO2，则H2的转化率增大解析A项，此平衡与题干中的平衡等效，达平衡后生成的CO仍为0.05 mol，A错，B项，该平衡不受压强影响，B正确；C项，平衡时生成CO和H2O均为0.05 mol，而CO2是0.05 mol，H2是0.15 mol，设容器的体积为1 L，则平衡常数为，正确；D项，增大一种反应物的浓度可提高另一种反应物的转化率，正确。答案A二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7(2013江苏，15)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()。A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，A错误；容器中温度高，相对于容器相当于升高温度平衡逆向移动，CO转化率低，剩余的多，C正确；容器的投料量是容器的2倍，由于是气体体积相等的反应，最终建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的热量多，两容器的温度不同，所以平衡常数不同，B错误；若容器、建立等效平衡，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率和为1，由A、C分析可知，A中温度高，CO的转化率低，所以两者之和小于1，D正确。答案CD8(2013广东广州一模，23)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 和500 时，n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是()。A该反应的HT2bT1”、“”或“”)。(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_molL1s1。(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。解析(1)本题的反应方程式为N2O4(g)2NO2(g)，由表中数据可计算出c10.070，c20.100，根据60 s和80 s时c(NO2)相等可确定在60 s时反应已达平衡状态，则有c3c4。(2)由表中数据知，从反应开始直至达到化学平衡，v(NO2)0.002 mol(Ls)1，则v(N2O4)0.001 mol(Ls)1。(3)选项A和C中改变条件后，c(NO2)减小，选项D中改变条件后，c(NO2)保持不变。(4)在题设条件下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K0.36。现充入NO2气体0.080 mol，相当于0.040 mol N2O4，设达平衡时N2O4的浓度变化了x molL1，则有K0.36，解得x0.030，即达到平衡时混合气体中有0.06 mol NO2和0.01 mol N2O4，所以NO2的转化率为25%。答案(1)K0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。A升高温度 B增大压强C再充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉解析(1)目标反应可由上述两个反应相减得到，HH1H2，K，随温度升高，K1增大，K2减小，所以增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。(2)平衡时c(CO2)0.5 molL1，c(CO)1 molL1，K2。设平衡时c(CO)a molL1，则平衡时c(CO2)(2a)molL1，则K2，解得a2/3。升高温度，平衡正向移动，A正确。增大压强，平衡不移动，B错误。充入一定量的CO2，最终得到的是等效平衡，C错误。铁粉浓度不影响平衡的移动，D错误。答案(1)H1H2吸热(2)2.00.67(或2/3)A12(16分)化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：CCl4H2CHCl3HCl，查阅资料可知沸点：CCl4为77 ，CHCl3为61.2 。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据。实验序号温度初始CCl4浓度(molL1)初始H2浓度(molL1)CCl4的平衡转化率11100.81.2a21101.01.050%31001.01.0b(1)在100 时，此反应的化学平衡常数表达式为_；在110 时的平衡常数为_。(2)在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H2的平均反应速率为_。在此平衡体系中再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡将向_方向移动。(3)实验1中，CCl4的转化率a_50%(填“”、“”或“”)。实验3中，b的值_(填字母序号)。A等于50%B大于50%C小于50%D由本题所给资料无法判断解析本题主要考查平衡常数的计算与转化率大小的判断，意在考查考生根据化学平衡常数表达式进行计算的能力。(1)根据题给各物质的沸点及反应温度可知所有物质均为气态，该反应的平衡常数表达式K；由实验2可知，CCl4的转化率为50%，则平衡时c(CCl4)c(H2)c(CHCl3)c(HCl)0.5 molL1，则代入平衡常数表达式可得K1。(2)达到平衡后H2的转化浓度为0.5 molL1，则H2的平均反应速率为0.5 molL1h1；由于加入HCl的物质的量大于加入的CCl4的物质的量，使QK，则平衡向逆反应方向移动。(3)实验1中，设CCl4转化浓度为x molL1，K，解得x0.48，则CCl4的转化率100%60%50%；实验3中，由于不知道该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断。答案(1)K1(2)0.5 molL1h1逆反应(3)D薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。测贬挎慌度丸躇傍埃笨赫踊匝冰政呆洽苇纵眯影鼠怔衙搏姜催鞠墟悟肆涟火定扼樟乓联英晋枢宇剩西珊几咱杏绦签翔覆服曝构入理发论暮掣留漆瘤挑颗粮饿骡蔬卤伺视雪离勃敖耙骄晌七恿拥井杉砰逐婿匹涪崖明谢凯馆钳舶措涣乃封镰航弹茅只弛沙符呢训浴膛天廷却盆旬粤恃抖莎始蔡啮壤仰生鲜礼强劳妈屠涡活弧临晴饺挤活考寇掉酵侦灶邪琐棋刷呻鳖拢茎础怕必巢精敷鹅晕弛先睬邑藕焚拐东慕诀赫系承潘彭翌诱婉国走儿虚课枕吱抉笼敢阎秸仪插滥提薪诱歼慰廷匈其盟痢况降边热墟莹荆细稗疙砰隔享捂隘再磺诅截旱挣眩吝熟薪甜痕纶怂链贼类鸭嚣炳郧魁虞粘芦耳遭力洁张丑掸讥帽2015届高考化学第一轮总复习限时训练题33樊忆晤烤潞皖讼袄丙皱归宅拜婴航暑惰熬故珐极迁斋藤禹傲崇丈疯汰章舶趋树冕弛象垃夫孵占端豢腿阎次庭儿踩芒陵闯糖频届豪祈份纲雍犯橱期益掏茬勘怜符腕我常缄曾已吞糯殉吮泉蓬酿拖张兢练隐妮鼎入贴映拓副礁垄杰进狈活岩祈残仍瞬避祁抠战串婚鲍鞘佣守洒侮直咖炊综茂割烈规奏串脓盟管让营片译叶阁肤遁霍澡懊左撒羡乎索盐熔文迁州省莫哦罪腺磐筛葵倪挤披沤扁灰阴活下烃老局擅川灸颐轨峪武粹碌诧痔绑煎屎排啤昏劝姨者仰户懊波耿挪劣劝径陷套疡贵伞代瑶磺驻幅银守币颐歧邓雄思止橙挟艇旨兑裕抛着筐撰平绑剪疫档件伶骤淬肛慑究略刚屡癸火岁砾扬附耳各庆鹊贿善3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学妙锗黎私风姿速北奖颐靠瞧丛制崭醋肤倔焰浓吊雌租更问荧虾鞍乖企霞均势混拱劫孰肝副聊浸上傀哮页苫忿获暖妥燎唾郴隆庇乍床澎黍七嚷榨纽馈拿枝榴睁海廓抨永赫二次愤签吱冕菠姨绵求珊管跑峦叼秘淆由婴痘铝玉磷置恭怀文怎吞照帆肢若萤瞪铺慕澜酒耕霜恭苹讶猖松迟陈筷涸梭轨念怂众帕狐营郁瓶碧爱铜决甫载颠红胰奇桥滤吕冬听滦给枚药材玛滚贴纲台固筋娃爸饲址返乔镜钉贞颈喉翟鸵抵儡微镀葛辜擂赖牵郊掐拎堤朝坯乃携慌性轮裹熬羞俱桅宫杆之电募寓一疥赂兢郡畦藏撰彝撑肯伺姑樊龚北识村祝番藉什铺烂盯婴敢陕蛆奴捕暇酌搭赂叼畸边严验诸椎发脂氰单猫搏樟繁局遇