高三化学总复习综合检测试题29.doc

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第十三章　物质结构与性质(选考)
　分子结构与性质
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列说法不正确的是 (　　)
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
2．下列说法不正确的是 (　　)
A．双键、三键中都有π键
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性
3．下列推断正确的是 (　　)
A．BF3是三角锥形分子

B．NH的电子式： ，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 (　　)

5．下列有关σ键的说法错误的是 (　　)
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键
B．s电子与p电子形成s­p σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s­p σ键
6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 (　　)
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
7．中心原子采取sp2杂化的是 (　　)
A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O
8．下列叙述与分子间作用力无关的是 (　　)
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
9．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 (　　)
A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．H2O与H2Te
10．下列叙述中正确的是 (　　)
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
11．(2009·海南，19－3)下列说法中错误的是 (　　)
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
12．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是 (　　)
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(8分)按要求完成下列问题。
(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2＋的电子排布图：_____________、____________。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

14．(10分)构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。
(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有________。
(2)氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如________________(列举三种)。X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是____________________________________________。

(3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．非极性共价键 D．配位键

(4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③ 、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，

加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是__________。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是________(填序号)。
15．(10分)(2008·江苏，21)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________________________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为___________________________________________________。
(4)E的核外电子排布式是____________________，ECl3形成的配合物的化学式为____________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
16．(12分)(2009·福建理综，30)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋ 的核外电子排布式是________________________________________。
(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________________________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。
(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于__________。
答案　1．C 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B
11．A 12．B
13．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(2)Co3＋　CN－　6
(3)平面正三角形　sp2　120°

14．(1)极性共价键、范德华力
(2)N、O、F　X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键
(3)BCD
(4)π键　①③④
15．(1)C<O<N　(2)三角锥形　sp3

(4)1s22s22p63s23p63d54s1
或[Ar]3d54s1　[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
16．(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)孤对电子(孤电子对)　(3)b
(4)Si＜C＜N　(5)3∶2　(6)原子晶体
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