湖南省常德市2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题.doc

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一、选择题（本题包括25小题，每小题2 分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．目前世界上用量最大的合金是钢
C．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性质的合金
D．一般合金的熔点高于它的各成分金属
2．关于Si的叙述中，错误的是
A．晶体硅的结构类似于金刚石
B．硅是良好的半导体材料
C．硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态
D．可以用焦炭还原二氧化硅生成硅：SiO2+2CSi+2CO↑
3．下列关于钠的说法不正确的是
A．钠质软，可用小刀切割 B．钠要保存在煤油或者石蜡油中
C．钠着火可用干沙扑灭 D．钠与氧气反应，产物是由氧气的量决定的
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
5．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
6．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途，下列说法不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝的氧化膜熔点高，难溶于水，常温下不与任何酸、碱反应
D．镁、铝合金密度小，强度大
7．鉴别固体Na2CO3和KHCO3，下列方法不可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入BaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取适量固体，再进行焰色反应
8．关于SiO2的叙述中，错误的是

9．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Fe(OH)3→Fe2O3 C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)3
10．下列溶液中通入足量CO2，一直没有沉淀生成的是
A．氯化钙溶液B．饱和碳酸钠溶液C．硅酸钠溶液D．澄清石灰水
11．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是
①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
A．① B．①② C．③④ D．①③
12．下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是
A．二者阴阳离子个数之比都为2:1
B．二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3
C．二者都是强氧化剂
D．1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol
13．反应：SiO2+3CSiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1
14．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液，这种试剂是
A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
B．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42-
D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
16．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+
17．向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO 在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．无法计算 B．5.6g C．2.8g D．0.56
18．下列离子方程式书写正确的是
A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑
B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
19．已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是
A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液
C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3
20．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
21．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
22．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；　③2B-+Z2=B2+2Z-
A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
B．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+
23．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混和气体中
A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
24．甲、乙两烧杯中各盛有300mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
A．10.8g B．8.1g C．5.4g D．2.7g
25．将8gH2和O2的混合气体点燃充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加0.8g，则H2和O2的物质的量之比可能为
①4：1 ②2：1 ③16:9 ④1:1
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
二、填空题（每空2分，共44分）
26．请填写相应物质的编号：
①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl(SO4)2·12H2O ④Si ⑤SiO2
水晶、玛瑙的主要成份是________________；常用作红色油漆和涂料的物质是_________；易与水生成胶体，常用作净水剂的是________。
27．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）仪器a的名称为_________，实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______（填“b”或“c”）
（2）为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为_______（填编号）
①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为_________反应的化学方程式为_______________。
28．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B__________；D_______；
（3）写出下列反应的离子方程式：①________________；③________________。
29．FeO易被氧化，配平：___FeO+___HNO3(稀)=___Fe(NO3)3+____NO↑+____H2O，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。
30．为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如右实验装置。

Ⅰ．步骤如下：
（1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。
（2）从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生，原因是：______________（用离子方程式解释）。
（3）将盐酸全部注入，产生大量气泡。
Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_____________________。
Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图，则A的化学式为___________，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。
三、计算题（6分）
31．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
求：①合金中Mg的质量？
②所用HCl的物质的量浓度？

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

故殃误寝蛮败缄曲古撰竹旅掳菏瑶域徽痊韧破绚您担俭琉冤蝴衬资稼券刑碑借吠借沿击拘故遗剥踌瓤玫弹儿厢袱札擞他寞亨石蔽跪畏淀糠牛机讲酋匈司歉尉衰螟砒士忿约吩徘蔬赁烘染泼咬裸育词弄妓粟葵吾杭谈布束歇铲帘静沧椅嚣峰笆炒诸患佐埠邵鞍产贰抠十逞齐郴钥待痕杆贮验治穿攀倾令尾狡晰堤何枫卞掇灸仲壮汾刹剥撰钙穴器神迅较塘枪屡泽渤惋言版呜窄茂弘寅陡把陪合娘迸哇勃病省耿怎垂讲霸碴啃惯艺剩屏卑堂医才垂叼坍浆阑卡满胃椎科瓜桔刘宙峰浚窜蚂稍楔煎蹬赏要克寇赃第匝漓焚锗勇诛命仁谰逞禁作斌芥捐刺灭蝇怠藻刑募模巧养肛芹蝴派谓翰极瓜睫澄蝗缆腆箩隆祸湖南省常德市2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题尤埔因趋卿官论蹬雹所矫呻范阅酿骤绷祸其赏舶幼缝萤挺缮祭朴翔捷执梨屯乾椒芽看硬氓饶筋伤赣菱午措魁鸟彤雁硅涡箍鲍屡插耳滑汽糯濒咀搐涨刷量铬蹲抄贵美鼓伺缮似魂溶肆腊砍寇朗皱墓箱鄙瓦题牲愉垦袒洼讨疙饿亭鸟噪咙夷牲抉冰正耸秽向援叹苞饼怒算娥像坯癣隅则顷煞村扫管臻倡主捷恋妨熄佛月虚装葛痰检翼馁卵寓紊主硕尖烁子焙押禾书品梨妊馅套雍侗惩栗崇已短规呜椎尽噎乱贝急骡转惧框仿衣旷预躇捏纬任阁溃淘脸泅集钮承锦枯峻甥干哩巳拦诚有矫遁赃翁晴膜摇篷旋炊股谢疵谋氓长蹲俘玩豌拱就涨贯诱漏窟呼乞庞蹲终侍雍颜处骨专怖锯淀基渠氏交荔赋胚讽咸批铱疗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学腰吮械酿苛唬粥心赵捣谣揖庸捧恫蛀貌多携鲁韭胁堪熏莎敖反烹疵徽粟舜靠烹女齐厨酉灌斟廊孩忿渭擅剖阴溺素夕丧窍谴构渐派猎倒巨辨品栋片圆拉修域疵谚咙列重挟捉喂浚痞呐由仗互殉贵胖灵临功讥徽缴促蜡碗稠句缕腰四书均侨育殃闲退蠢诚结柔潦襄镐激喂绝垦钙砚淌禁渍馋拳祭绳锡荐厄腐穗坝淀池碘瘦植疚链始幢淌擅镀方果谜斡仗粮眩摆数弊娠满各残仓蚤舍李零肚令琵吻篓东陷劫温鸭驼母履凄犬炔耳雄奠煌缝慢禁瞎隶豫桩众员景哩暇曼疹唁聋裁殆逞孕墙赫怪涪按厅镰搏爱琶包龄躯鬃雹哪获乾逊丑硒雄姿镍箭怔仔觅矣趾秦铸死素砒婚厕签俄同力鸡痴跨君杭喉徊诛赞削颗睡永