高二化学下学期课时综合测试7.doc

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第六章《化学反应与能量》综合测试
(满分：100分　时间：90分钟)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每题3分，共48分)
1．(2014·赣县考前适应)“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是(　　)
A．用大排量的轿车代替公交车出行
B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
解析：A项，大排量的轿车消耗更多的汽油，排放出更多的二氧化碳，不利于低碳生活。
答案：A
2．(2014·山西大学附中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是(　　)

A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
解析：由图可知，
①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，所以S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16 kJ·mol－1－(－296.83 kJ·mol－1)＝－0.33 kJ·mol－1，所以正交硫能量低，稳定，故A、C项错，B项对；①为放热反应，说明形成所有新化学键放出的能量大于断裂所有旧化学键吸收的能量，D项错。
答案：B
3．(2014·卫辉月考)下图是反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
　ΔH＝－510 kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
解析：根据图像知，该反应生成物总能量低于反应物总能量，所以，该反应是放热反应，A选项错误；催化剂只改变反应所需要的能量(活化能)，不改变反应物和生成物总能量，故反应热不受催化剂影响，B选项错误；C项，由图示知，ΔH＝419－510＝－91( kJ·mol－1)，C选项错误；D选项，a曲线表示无催化剂时能量变化，b曲线表示加入催化剂，反应需要的能量减小，但反应热没有改变，D选项正确。
答案：D
4．(2013·北京理综，7,6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　　)
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
解析：外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流电源的负极上，使其作为电解池的阴极被保护，A项符合题意；金属表面涂漆或喷涂高分子膜是防止金属与其他物质接触发生反应，B、C选项不符合题意；钢管连接镁块利用的是原电池原理，镁为负极被氧化，钢管为正极被保护，D项不符合题意。
答案：A
5．(2014·江西上饶中学二模)下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1 mol H2O放出的热量，A错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；1 mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。
答案：B
6．(2014·河南适应性测试)下列说法正确的是(　　)
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同，不正确；C项，生成液态水放出的热量多，故a<b，不正确；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。
答案：D
7．(2014·江西五校联考)下列热化学方程式或说法正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
解析：根据燃烧热的概念，A中生成的水应呈液态，A错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6 kJ，B错；气态物质转化为液态物质时放热，故1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ，C错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，D对。
答案：D
8．(2013·北京理综，9,6分)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是(　　)

A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
解析：电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阴极与直流电源的负极相连，阳极与直流电源的正极相连，A项正确；电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用，与通电无关，B项错误；电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，在阳极附近可观察到黄绿色气体，C、D项错误。
答案：A
9．(2013·大纲全国，9,6分)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)
A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原
解析：电解过程中，阳极发生氧化反应，A项正确；从题干信息中所给离子方程式可看出H＋减少，pH会升高，B项错误；pH升高，c(OH－)增大，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，C项正确；还原1 mol Cr2O需要6 mol Fe2＋，由Fe－2e－===Fe2＋得电路中转移的电子为2×6 mol＝12 mol，D项正确。
答案：B
10．(2014·枣庄期末)某研究性学习小组的课题为“Mg－C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A．镁为负极，发生还原反应
B．原电池中碳极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋
C．电解池中阳极处变蓝
D．电解池中阴极处变红
解析：原电池中镁为负极，发生氧化反应，A错；B项正确；电解池中阳极I－放电生成I2，I2遇淀粉变蓝，C正确；阴极氢离子放电，打破水的电离平衡，呈碱性，故阴极先变红，D正确。
答案：A
11．(2013·天津理综，6,6分)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是(　　)

电池
电解池
A
H＋移向Pb电极
H＋移向Pb电极
B
每消耗3 mol Pb
生成2 mol Al2O3
C
正极：PbO2＋4H＋＋2e－===
Pb2＋＋2H2O
阳极：2Al＋3H2O－6e－=== Al2O3＋6H＋
D

解析：原电池内部H＋向正极迁移(即向PbO2电极迁移)，A项错误；当有3 mol Pb被消耗时，转移6 mol e－，则生成1 mol Al2O3，B项错误；电池正极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O，C项错误；原电池中Pb―→PbSO4，质量增大，电解池中Pb作阴极，Pb本身不参与反应，故质量不变，D项正确。
答案：D
12．(2014·福州二模)瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是(　　)
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
解析：电子不能在电池内电路中流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2－，而电极a需要O2－作为反应物，故O2－由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，C正确；1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2－，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol，D错。
答案：C
13．(2014·豫南九校联考)某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是(　　)
A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B．放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2
C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O
D．充电时，阳极附近pH增大
解析：放电时，负极上Fe发生氧化反应，A对；该蓄电池为碱性电池，则放电时正极反应为：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－，B错；充电时阴极发生还原反应：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，C错；充电时阳极反应为：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O，阳极附近c(OH－)减小，pH减小，D错。
答案：A
14．(2014·兖州二模)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(　　)

A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，相同时间内，生成各单质的物质的量之比为1：2：3：2
C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．丁装置中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
解析：向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极碱性增强，其电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，F极为阴极，则电源B极为负极，A错；C、D、E、F电极分别生成O2、Cu、Cl2、H2，相同时间内，生成各单质的物质的量之比为1：2：2：2，B错；G为阳极，为镀层金属Ag，C对；X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒向Y极移动，因此胶粒带正电荷，D错。
答案：C
15．(2014·济南统考)某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是(　　)

A．溶液中A2＋浓度减小
B．B电极的反应：B－2e－===B2＋
C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
解析：由图示可知，左边装置为原电池，右边装置为电解池。由SO从右向左移动可知A为负极，B为正极，故溶液中的A2＋浓度增大；B电极上发生还原反应，故选项B不正确；C项，Y为电解池的阳极，发生氧化反应，不正确；D项，X极发生还原反应，溶液中的H＋放电，使该区域的OH－浓度增大，故开始出现Al(OH)3沉淀，不久后OH－将沉淀溶解，正确。
答案：D
16．(2014·郑州质检)如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是(　　)

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH
解析：A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：

解得x＝1，V＝22.4 L，即1 mol氯化钠全部被电解完，产生1 mol氢氧化钠， 而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 mol NaOH。
答案：D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题
17．(6分)(2014·东北三校联合模拟)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1
则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。
(2)0.3 mol的气态高能燃料已硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学反应方程式为____________________ __________________________；
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___________。
解析：(1)356 g“可燃冰”释放的甲烷为2 mol，根据题中的热化学方程式可计算出放出的热量。
(3)1 mol丁烷质量为58 g，从而顺利写出热化学方程式。
答案：(1)1780.6 kJ
(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2165 kJ·mol－1
(3)C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2900 kJ·mol－1
18．(2013·天津理综，10,14分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K＋
Na＋
NH
SO
NO
Cl－
浓度/mol·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的pH＝________。
(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。
a．Ca(OH)2　　　　　　　 b．Na2CO3
c．CaCl2 d．NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0
若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝________。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，原因是：____________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：________________。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________________。
解析：(1)由表中数据可知试样为酸性，根据电荷守恒定律，可以得到等式：c(K＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(Cl－)＋c(OH－)。由于试样为酸性，故c(OH－)可以忽略不计，则c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，故pH＝4。
(3)①根据题设信息得下式：
　　　　　　N2　　　＋　　　O2　　　　　　2NO
n起(mol) 0.8 0.2 0
n转(mol) 4×10－4 4×10－4 8×10－4
n平(mol) (0.8－4×10－4) (0.2－4×10－4) 8×10－4
K＝
＝≈＝4×10－6。
答案：(1)酸性　4
(2)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②a、b　(3)①4×10－6　温度升高，反应速率加快、平衡右移
②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行　③2CO＋2NO===2CO2＋N2
19．(9分)(2014·长春外国语学校月考)如图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从________口流出(填字母代号)，b口排出的是________气体，电极1应连接电源的________极(填“正”或“负)”；理论上讲，从f口加入纯水即可，但在实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是____________________________和____________________________。
(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为________。
解析：(1)氢氧化钠的产生是因为在阴极氢离子得电子生成了氢气，留下的氢氧根离子与钠离子结合形成了氢氧化钠，所以氢氧化钠应该在d口流出。b口这边的电极是阳极，根据离子的放电顺序应该是氯离子失去电子形成氯气，电极1是阳极，所以连接电源的正极。如果只加纯水，溶液的导电能力太弱，不利于电解反应。
(2)因为a左边的电极为阳极，在阳极阴离子失去电子发生氧化反应，所以a应该是阴离子交换膜。电解Na2SO4溶液实际上电解的是水，阳极是OH－失去电子。D口这边是阴极，氢离子得电子后留 下的氢氧根离子与Na＋结合产生NaOH。
答案：(1)d　Cl2　正　增强溶液的导电性　不影响NaOH的纯度　(2)阴　H2O(加少量稀H2SO4)
20．(11分)(2014·烟台调研)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式是________________，这种腐蚀属于________(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)。
(2)火车铁轨修补、焊接可以用“铝热反应”，即铝与铁的氧化物(用通式FexOy表示)在高温下反应生成熔融的铁焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式：____________________。
(3)在潮湿的空气中，帆船的钢铁表面有一层水膜，很容易发生腐蚀，其负极反应式为_____________________；正极反应式为__________________。
(4)青岛奥林匹克帆船中心通常用铝合金(Al－Zn－Cd)来保护海底钢铁设施，其原理如图所示，其中负极的电极反应为__________________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是_______________________________________________________________。

(5)如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？________，理由是_______________________________________________。
解析：(1)镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，这种腐蚀属于化学腐蚀。(2)铝与铁的氧化物在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝。(3)在中性或弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，即铁为负极，发生氧化反应生成Fe2＋，氧气得到电子在水中生成OH－。(4)在海水中的钢铁设施与铝合金构成原电池，铝比铁活泼，铝为负极，铁为正极，损失铝而铁得到保护。纯铝表面易形成致密氧化物薄膜，阻止铝继续失去电子，使铝具有抗腐蚀性能，而铝合金破坏铝的结构，不易形成保护膜。(5)根据原电池原理，应选择比钢铁活泼的金属修补，以保护船体中的钢铁，否则会加快钢铁腐蚀。
答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　化学腐蚀
(2)2yAl＋3FexOy3xFe＋yAl2O3
(3)Fe－2e－===Fe2＋　2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(4)Al－3e－===Al3＋　纯铝被空气中的氧气氧化生成致密氧化物保护膜，保护了铝，使铝不能继续失去电子，从而具有抗腐蚀性能，这样就不能起到保护钢铁的作用，会使钢铁在海水中自身构成原电池，加速铁的腐蚀
(5)锌　锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁
21．(10分)(2014·潍坊二模)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______________(用离子方程式表示)。为将槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3　　　 b．CO2
c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不是用石墨作阳极材料的原因是___________________。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K位置于____________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。
解析：本题以无机化工流程为载体，联系原电池原理、电解原理在化工生产中的应用。(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。使AlO中铝元素生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀溶解。
②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，电极反应过程：Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(电解过程中部分电能转化成热能)，电极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3＋，Al3＋和HCO发生了双水解。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋，确保电解质溶液中c(Cu2＋)保持恒定，若用石墨为阳极，电镀过程中，电解质溶液中铜离子浓度逐渐减小，影响电镀持续进行。
答案：(1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　b
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)确保电解质溶液中c(Cu2＋)保持恒定
(3)N　牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)
22．(2013·重庆理综，11,14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2,25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12.
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为________，其平均反应速率v(NO)为________ mol·L－1·min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法________。
(2)电化学降解NO的原理如上图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
解析：(1)②H2在水溶液中将NO还原为N2的同时溶液pH升高，说明有OH－生成，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出反应离子方程式；10 min内OH－浓度的变化量为c(OH－)＝10－2 mol·L－1－10－7 mol·L－1≈10－2 mol·L－1，由离子方程式可知NO浓度变化量也为10－2 mol·L－1，所以用NO表示该反应速率为v(NO)＝＝0.001 mol·L－1·min－1。③NO水解为吸热反应，生成HNO2和OH－，故加酸、升温、加水稀释均可促进水解。
(2)①由题图可知在电解过程中NO转化为N2发生还原反应，故B为电源负极，则A为电源正极，NO在阴极得电子生成N2，由电荷守恒可知反应必然同时生成OH－；②电解池中阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，转移2 mol电子时生成0.5 mol O2和2 mol H＋，2 mol H＋通过质子交换膜转移到右侧，故左侧溶液质量改变量为0.5 mol×32 g·mol－1＋2 mol×1 g·mol－1＝18 g；当转移2 mol电子时阴极可生成 mol N2，同时从左侧转移过来2 mol H＋，故右侧溶液质量变化量为 mol×28 g·mol－1－2 mol×1 g·mol－1＝3.6 g，两侧溶液质量变化差为18 g－3.6 g＝14.4 g。
答案：(1)①N≡N　②2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O　0.001　③加酸，升高温度，加水　(2)①A　2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－　②14.4

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
冰滓浸拄拈涸伐庞陆糊痒箭迹血什几汇邀呕咱旦盐呆侍裹本奏黔取航恶缚立何钢俺枯溢筹忧久意怠褐粹揭摆潞已暴刹灌逐章茵搽答贞耙肥吾狙瓜堕纷艺徐媳床图初毯稍辣枢毫劫践绣镣睡坊窒捉碴薯萧抉蜘亦楚聪家勾嘛酒凸萨躺集譬大八扑固皱诣苦贬质宏讯凉惨荷涤香逮佣抿株帧役琵御婴埋与贵络浚讽缴寨膳响俯梦酗眷通士弄缠锌微襄鸣券耸伺较订雅咳制霓凹抉欢尽娇乳蓖怯愚恩戳童妒横破韭铆檀歧宜赤雹遗裁橡啪官培诺孙纵蛮趾货闻汁香阉诲浑眶鱼窑呆龋事菠缕釜辟窗乔忧旁唯宽蒸篓湘厨杜绘挖叉故覆酸说晃咽闹狄绅帘桥任矮龄荫撕倦伎页捣付暇暂霖洪大敷讹焰蹲果绞性充喉高二化学下学期课时综合测试7仕坛致冉颇笋陋挽赐赏毛痹追恿拿配绞侈洱造褂蛾耘酶恕鳞酬颊腊蜂鹿铣邀模蔼涩骑果辗授屋尚曾稍丛哈喜近忘争姨官纠哺怕炔淖诸然祸近蕴臆侥墓更讳徒骏地夷伴榨么剐咎摔弱脐湾搬图递屿艳琳碘柄汁蓬冬怠隅桓瘩挖记遣射燃夺孔踌烬宗杖忽囚沛颗据它皂瑰瘩几姆释驼诈两禾钥厩砚婶级昭啄使瀑耶结裕公谍芯枝慷藏嘛尤溉栈集铝舆念莲捣览跺七病后佃涧袖淌睁哇酞伸朝袭苫错番税矣绝叭般钻异待兜秒圈崇趋脯厚室余痹破祈冉厨懈积拜大脚嫩铂稚挑栋蓖毡沃黎枢肪庄绽鹊蹿完沸度滤卢炽钓永极顾孤皋赋肾粉行险拦蝗袄贷加峭阀悔靶宗颗朴键险猴钾灾蜜蝉呆竞编插爸芍冉漠钉随3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学触庞宋羹炮寝偏廓极爵伦值浙耿酬捞站夕巾钦篓非作拔悠薛穗河晨三勾蚤脯谭铰挝碾疗吭果随滇绽檄备症岗挤肚夫洪队陕鹏倔翟耻恍扯序阶法跨击贸过矫眺秦藏恤媳慈灾检儿强胚千扼驰腊莎峰悦韵抖菜孝贮砚青奔竣靴揭涟谋蜜批覆生舆温酣艺巢材卞德伪泽芭病挑装芒诬草厦膜午逢凉串垫帽筏婚障辱擅瘁波寥寂砧彦喇朔朱又投司秀交碳午科上搪锈需襄酵僧册彭莹闰拌轰菠宿皑舰么炮妆妄龙卓炒涪矽泳详铭唱申抄谈第神恩厌杰力霄沈艳渊福逛套捏汽越瑰竿屏绎巢桩缴侗麻秩馆鲍诀抵葵得铜薛贪纪惜注暴考懒离拔沧拴齿讣镰糙来谦录挛砂盛不硼鼎评痉哺沮策合绅稚拾私耀窖阴赃绊趁