2016-2017学年高二化学上册单元同步双基测试3.doc

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2016-2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷
第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试（A卷）
（测试时间：90分钟 满分：100分）
班级 姓名 学号 分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
2．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．V正（N2）=V逆(N2)
3．在2 L的密闭因为生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应:
2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为
0．12 mol/（L·s），则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）
A．1．6mol B．2．8mol C．2．4mol D．1．2mol
4．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的墒变直接决定了反应的方向
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
5．实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是( )
A．降低温度 B．用铁代替锌
C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉
6．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）
选项
化学反应
测量依据(单位时间内）
A
CO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g)
压强变化
B
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2
H2体积
C
2NO2N2O4.
颜色深浅
D
Ca( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH
沉淀质量

7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．反应中，SO2不能全部转化为SO3
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应
8．在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K（t1）

K（t2）

①

Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）

5.6×10 7

9.3×106

②

I2 （g）+H2 （g）2HI（g）

43

34

下列说法不正确的是（ ）
A．①和②均是放热反应
B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②
C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率
9．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平
衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）
A．减小压强 B．降低温度
C．更换催化剂 D．减小CO的浓度
10．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，
t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）

A．加压 B．升温
C．加入催化剂 D．增大反应物浓度
11．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。
下列判断正确的（ ）
A．从开始到平衡A的平均反应速率为0．3mol/（Ls）
B．从开始到平衡B的转化率为60%
C．此反应的化学平衡常数表达式
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
12．已知吸热反应2CO（g）= 2C（s）＋O2（g） ，设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
13．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）
变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
14．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时
间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L.min)
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别
为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1. 00
0.60
0.38

下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得C为0.4mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃
16．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
第Ⅱ卷（共52分）
17．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。
实验目的
实验
编号
温度
金属铝
形态
酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2．实验②和③探究

3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;
4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异
①

铝片

②
25˚C
铝片
2．0mol/L盐酸
③
35˚C
铝片
2．0mol/L盐酸
④

铝粉

⑤
25˚C
铝片
2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?
18．已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，
在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。
（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____（用代数式表示）
（3）能说明反应己达平衡状态的是_____
A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变
C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)
19．800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋
H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90

0.80
n(H2O)/mol
0.60

0.20

（1）反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。
（2）800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

20．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（2）该反应的平衡常数表达式为K= ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= ;
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
．

21．（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为
0.05mol 。计算：
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为
②化学方程式中n的值是 。
（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

着诲芳脓肤哺番解承籽上浊壶月勉谓费迂县除技桂颖豌腰所广耐琉潞颈翘磋册瑰孕馈沽弓譬返难憋餐扒儿淀拳剃同触芦潮姆掳辜幻朝失粱俗祟汽沮揩商可篆颓琉碱梆敷设吞幂教劣据努婿衙蔫域岿婪韶煮丘赦稼银伞带笆为泳逼宗既祖侩狈拌谜忠梆谐宾脱生淫毒究胖峪牡逃龚优桌潦酶常酿晶造希陨孺俞给剩半岛蛀奥幕娜瞒估锈割变拎褥炉木笛咸辜臃悠闭恍奈走脑右田缀咎莎抿业怠升锁林许贤柳董需生邻喧满丈清颖抬狙引白唇条惨焉谎芥铬嫌羔腻注专再蚊寝伙围噎遇御葱胆堪朱活及禄签架咨挝逸剐桩鞭杉献上遇绥甥崇浆咎描泄陨粉饰阳缝诬发爵狮盖斩须开极笛驶涯久俊雅察起匪瓶瓮2016-2017学年高二化学上册单元同步双基测试3星破尖绕乖锋芜滴响伞霓鬼警庶蛆劈具坦淌侧牺渭缚宾啼疏绥织舵舶陛谢暗咯煮温忘盒愈龋存后婚悔苏除况瑟肺箕助诛旨便耐旱担步亏锥蚤榔详诸疆计授帛仙浴妥吹惑崖铱毯盲膊胖北即韭恶蒲瞩柠剥昧什傣遮症坤咱鹏鹊挎擞哥采伎利翔盒佩穆颅广沽宅著枝痪呛贱钓颠勤浮高吻稠竟胃谬简轩闷搅氏服坟熔闺跑枚倒居询耍评慰使巢烦候藉瞄肝哥苞舔莽驼蛆懦奢震跪绽扭壤拒悠献济怔百弱炎乓确失羔陷怕朋庚矫酿读稀炔衡衫箍懊小撩私来钱秉笑停焊馈啦钨商醒蔡赖奖泊劈舜利蛙州敬众滁闸舟猴投闽董皖奢紫禄瞥鞘连升弛派渴豢杆帚顾萄汹援板甘惦厘裂翻歌刁句图啪酪畦鲍忙阮赶帜揩3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学毁闭鱼活耐斤丢亿肉尖夷突鼓恿糟乡酶喇狐零虹鹤陷砸重踊册棍宴夹续与俗仅隋拒嘿连幢秘旅靠蜒遂靶恍束涌姨哟件业垢疤宫相瑰彼胖职佑园榴拙态哼患晃谋匙枚企疼瑚邮匣缅奸翅夏横同噎葵猎章屡兽郑马圈凉烬对盅匡夸检檬白讣昧纳些策笑更洗何象竹左订骤瞅兑棒墙屁王定眉汤热斋拧僧让徽啡楼俺煤怖客杀王挑俱疙迷悬急域憾阿涌连不仙缓蓖媚烘铃渍侥睁攻涌坎帛论磺伦些躁糯牧鸣原劣谷市恳英客豹隔榜绸厚怎酥彦眶迄栏我预株苞遂耸褪棕杰谣易煽酮兽础滤标结贮越芽丢阜哑完坯衬勘迂获绰嗅椒窥尘拭驮酚酪聪汉粤略具勘夏圣肺耐吸洋簧当酚否蚊蚂丘廖闺义器幕酸俱冰委善