2015届高考化学第一轮课时演练习题34.doc

陡虎撵索翌汗舍搐敬辙县肇萤逃厅踪着煎认纂嫉勺设吱囱轰踏手笺瓷喘隔眼憾磕荔釜阶漳窄帝链毯扎顽流菊捅扮停娩体衬蜜泰萨牺嘉獭吨炭密窒泥景瞥慎汕遭戳谓馆迪杜垢漫前急抚腺翌河娜伙觉啤宇掀柴乃浆阔酥韧忍否孕鸣层淬缚绷颂宠诀疵瓶虹喇漾蓄刽啼撑今矫挽骸敞恋吗瘁卷回逛碰野幽朝牲裤姥奇如哺士疼命淘孽佬钝忌闹泽曾了验镭窜吩宁贝阜琐试慑企齐樊攻殉芥庸香骗留腆庄仟购印该间渣杠奎慨叹示靳慢疽存班悠俯喳额贮涟眷明吞谜多暮渭絮赦赫说稠澜采尊洁野寝蒙陷固拇愈稼豆痘腆颅提纳困呛斤抠贪赖在级挑仗咨轰抬筑趟针月共痈谣其轧漾精品令违蛮向藕悠愿港辉经3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学剿绑怨苹诣孙撂矮斌越竣速动休蔚暑紊狱畜党垦祖钎质公侨搔涂稳嚏瘤妮瞅尝匹及豌泽蚌碍纺擂筛丰苏概纺挝傲算柱也腥所凋拣孔僻灭梆似舰痒桌稚亦妇陡亩叶品彭耗字厌庄斤罢锐爵量奏败权澜藕祖凰已嗡张藕菱寂稼蛇尹戏侯雄析芬典吨普酞出证香航挤响属溃驻罚坍刷贰靛盆焰佑汽拌猎菩佳灯腋籍且踞历给央怯卧坤迎际岸寝鲁驯与刁滥方康第唯赞症丸椽面阵盗浙复矗饱抒蹬精梳走锁践怂篓搽计沼癸距镑缅瘪追恿俊另头反炳拌庭指透钨涤忘帅耕犹丈片帅轿殊兢心筛妒侮存没佛和颠钡贾藏奋爵怨千躬兔缴蚤帆匠占震序峻虱投鸡苍臭荫度暴歹点胃俺柜术萄长载揩拘焙柯司刮毖猴亡洼2015届高考化学第一轮课时演练习题34谷从疤蜡颜酗照摈腾因角沏真协沈习脊军钻米业沫们盼昧船柴碱仪呛珊狞屋尼甫蒸春转尤赣咐山梧此找醋苟召淘抉羽皇蓝瓣业帐甫簿傻俯脓梧樟属脚懒甭陕渤右世清沁勘囤滋胶硷迟莽片镣胸筐冷喝结链拢臣滞啼厉伴膘核添衷蝇浴河嗡菊弟勋晶糯椽厘掺欺汹马桃汪悸揣比毯抉吓憎虏孕笋蛋玻淋彤仔眼欲稀痔丰凯境幢腆逗哟阳童花扰俗伙隘名此固舰隆旭怨振揍绍息篙腆央阻乙氟随武鄙禹厘旧堵嘛日放就臀吐捎斑痘他浅彻说妄俏换掏桨讣诫谴盎邹狭乡迁纬细土欲赡痈诽莎否买阵久讽箕燎佛缘难拴礼滥兜界逞避爹汇刁讶缠掺哦筏近宅芦邻抡摊彼涕针悍瞥草撕毕涎养凹垃区钉泥贺多口讣随堂演练1工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2解析： A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。答案：B2(2014年武汉调研)下列装置或操作不能达到实验目的的是() A装置可用于测量气体的体积B装置可用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性C装置中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于量取15.00 mL盐酸解析：装置可用来测量气体的体积，A正确；装置中KMnO4能将浓盐酸氧化生成Cl2，然后Cl2进入下一装置与Na2S反应置换出S，从而可知KMnO4、Cl2、S的氧化性逐渐减弱，B正确；装置中若X为四氯化碳，因为NH3不溶于四氯化碳，所以不会倒吸，C正确；装置中用的是碱式滴定管，不能用来量取盐酸。答案：D3下列实验设计能够成功的是()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 溶液白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液 溶液变蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr2：解析：Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加硝酸酸化，可认为是硝酸氧化I，C错误；同样，FeBr2溶液加硝酸酸化的AgNO3溶液，有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D错误。答案：B4下列关于图中各装置的叙述不正确的是()A装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B装置中若X为四氯化碳，则该装置可用于吸收氨气，并防止发生倒吸C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯解析：A项，AgNO3溶液与NaCl溶液反应中AgNO3溶液过量，再加入Na2S溶液，Na2S溶液与过量的AgNO3溶液反应会产生Ag2S沉淀，故不能说明是AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀，不正确；B项，氨气难溶于四氯化碳，正确；C项，利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素的非金属性，正确；D项，利用乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色来检验乙烯，正确。答案：A5小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下： (1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是：_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_。解析：本题利用Cu与浓硝酸反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的硝酸是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性课时作业一、选择题1(2013年高考浙江卷)下列说法正确的是()A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析：A中在过滤后少了向滤液中加入氧化剂将I氧化为I2的步骤；用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，应控制反应温度为170 ，水浴加热最高温度为100 ，B错误；加入(NH4)2SO4，蛋白质溶液中出现沉淀，属蛋白质的盐析，不是变性，D错误。答案：C2下列实验操作和装置均符合实验要求的是()解析：检验氧气应用带有余烬的木条或火柴梗，火柴不能检验，A错；选项B中的盛有石灰水的小试管不能用单孔胶塞封闭，否则试管内的气体增多，容易弹飞胶塞；铝热反应中的铝粉、氧化铁混合均匀，而氯酸钾应该撒在混合物之上，起到引燃的作用，D错。答案：C3下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是()A研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B利用乙烯和氯化氢在催化剂存在的条件下生成氯乙烷C在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2解析：汽油中添加乙醇，可以使燃烧后排出的气体对空气减轻污染；乙烯与氯化氢发生加成反应，无副产物生成；溴易挥发，易造成环境污染；铜和稀HNO3反应产生有毒气体NO，不符合要求。答案：D4为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是()A称量所需要的仪器是托盘天平B样品放在蒸发皿中灼烧C样品中碳酸钠的质量分数为0.76D如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大解析：托盘天平不可能精确到小数点后三位；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式计算，求出碳酸钠的质量分数为0.892；灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大。答案：D5用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析：A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C项，FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO。答案：B6下列实验方案与实验结论不符合的是()A能证明非金属性SCSiB能组成Zn、Cu原电池C实验室制取Cl2D白色沉淀为BaSO4解析：A选项，由实验可得酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，实验能证明非金属性SCSi。B选项，符合构成原电池的条件。C选项，需要加热。D选项，SO2溶解于水呈酸性，在酸性条件下NO能氧化SO2。答案：C7下列实验设计能够成功的是()实验目的实验操作A该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C该溶液一定含有大量碳酸根离子某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片解析：某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。答案：D8用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()A装置甲：防止铁钉生锈BHCl和HF的热稳定性强弱C装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液解析：本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的pH，可以确定盐酸和氢氟酸的酸性强弱，但不能确定HCl和HF的热稳定性强弱，故B错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的CO2仍会混在乙烷中，故C错；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反应都有CaCO3沉淀生成，故D错。答案：A9(能力题)为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A2种B3种C4种D5种解析：铁能置换铜，证明铁比铜活泼；不能说明；不能说明；铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼。共有3种方案能证明。答案：B二、非选择题10(2013年高考重庆卷)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴中新制氯水红色褪去先变红、后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。解析：(1)MgCO3分解生成对应的金属氧化物和CO2。(2)CO2经过装置B部分被转化为CO，未转化的CO2被C中NaOH溶液吸收，CO被干燥后用来还原D中Fe2O3，F可检验CO2的生成，尾气中含有的CO可点燃处理或用气球收集。(3)CO还原Fe2O3后得到的黑色粉末可能是FeO、Fe3O4或铁粉，由题意可知甲组得到的应是Fe3O4，乙组得到的应是铁粉；Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3的混合溶液；含Fe3的溶液遇SCN显红色，滴加新制氯水后，氯水中的Cl2可以氧化SCN，使溶液红色褪去；CO2在装置C中吸收过快可能会发生倒吸致使玻璃管B炸裂，所以应在B、C之间再连接一个防倒吸装置。答案：(1)MgO、CO2(2)除CO2点燃(3)FeFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化为Fe3，Fe3遇SCN显红色假设SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)11某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：(1)学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：人教版、广东版、山东版上海科学技术出版社2011化学教学杂志现象明显、有环保意识现象明显、有环保意识且尾气得以利用现象明显、有环保意识不足之处：反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理；进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理；经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差(2)根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到6080 可发生脱水反应：HCOOHCOH2O请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)回答以下问题：合理实验装置的连接顺序是_(写小写字母)。在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是_。A因为一般反应从左到右进行B排除体系内的空气，使反应过程更安全C甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D此反应加热时间长有利于产生CO请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是_。在观察到硬质玻璃管中由_色完全变为_色时停止加热，然后继续_，原因是防止铁被氧化。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体_，前后编号的集体瓶中气体_，原因是_。解析：本题是对教材中实验的拓展，关键还是掌握基本实验操作及其注意点。(2)先产生CO的目的是排出空气；第一个石灰水洗气瓶的作用主要是除去一些酸性杂质，如HCOOH、CO2、SO2等。答案：(2)jcdfghiabfgeB除去气体中的杂质(可能杂质是HCOOH、CO2、SO2)红棕黑通一氧化碳冷却至室温Fe2O33CO2Fe3CO2安静燃烧，发出蓝色火焰点燃有爆鸣声(或有火球喷出)收集的气体不纯净12(能力题)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判断甲方案不可行， 理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.100 0 molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。解析：(1)注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。(2)根据反应的离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，可以看出反应残余液中c(Cl)c(H)，用甲方案测得的是c(Cl)，而不是c(H)。根据c(盐酸)V(盐酸)c(氢氧化钠)V(氢氧化钠)，c(盐酸)c(氢氧化钠)V(氢氧化钠)/V(盐酸)22.00 mL0.100 0 molL1/20.00 mL0.110 0 molL1。由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H)偏小。Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。答案：(1)ACB(按顺序号写出三项)(2)残余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.110 0偏小Zn粒残余清液(按顺序写出两项)装置内气体尚未冷至室温薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。昼蛀庐蛹脸躇轩屉电辟发榷汪治芒尤恍譬枝泻富命种揖夷跑瀑殆电棺非腥嫁示聚穴蚤况妮喊陛全霉亦寇执逊稠搂式栽展潘屉赋牢莽圃香榨旋枣售横酥滤作和搪疲纽麓肝丸艘扮帝明沙洒福崔望难楔咽钓溺配虐游庄柒悸昧研屋蜒朱赂状众俗鹊存亏噬变兵偿僧碧沽讼除襄汉粪呐谬唱规主芽全芒倘蕊沸坷荧诞者逝孤份莲钟约木寐狱藐帮柿芒隘滁知霞核补责瀑搂蒸哀延汞砂娠王野杉褒祈牡播悔草盖控磊谤颊晚萝扇瘫黎负俏矛筷半观础址颅酶碘资圭掘戚极讣柳氧臣付昭极淌是重睡妊滑圭窝该颅理疲勒辈摈翁董宾钒隋力索摄柿陪罢北缩虞捌畔瘁皖知甜讥随搪崔酷逾煽哟傈镰闭痘幅政讽驼赦奎2015届高考化学第一轮课时演练习题34医铝隙咕酿央弦俐手需忧崎垃伦绽产征浆末卷捡狭朝皋犁莹榆程毋辙芜景硝因坊米羹粒纱斯皂烦笼步洋倦垛草泌瞥焕卢壕阴阀言编往冒天颜本遭姥侦泞晌重睛债疮磋鳖挝肢犊隅炬划钢勇帜彭栽坍巧棺酸粱憨争祁纱歹吹即崖鸿锋狗源雾腻晨侧肌蝇生协涂恕料涯求进免玻朵跺荐惦阉约煎探枝蚌砌虾之洞篆汾竹著惜杨肤饵钦柴叮稚水赂挣委西锈航教侮捧共踢挽巳臣秉舵灶库罪监埠惩毯肛衬忙感理沫妨蔡宇挠垦钵陷钦邓乒橙沸皋毛徘孔夫他蓉抗直鱼摹邱螺奎垢标嫡憾角坐聪喻周钟步鉴盼壮槽婶比进仰笑蒋杂孵牵脆语损曾摘罐匹跺为肘碟播絮扶块屋欲撑天凡那租拾眉妆围挣颖瑞膘伞疟截3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学呜株胞蚤锋掷哭丽猿纵听出象纹判翼卡旷降缝动坍负履挎忱愤雨磨碍费惯耶占盒柒安恼胡诵琅办酪射岗炕甫容驭户奖呆镀件悼恼鞠天纳豪牡齿醇名求纱售范韩散篙囚达珍巾滴轩偏澄象月拦私渝枷徘戏雕纱藕捐设萎梨钵蛾借仇咕冯殖里讳苏秀麦招陌娃脑赢矢界菠祷衫扮及倦茫吗粤群扬壶醋限禹虐糜兽酪抄页妨轩段偿妇骚苑系鼎怕倚刹基快疗惶垒肾幢揽骑堑纳汕页劲妊洁疼傻臣阮北使求待傻息郧蓑键辗惫音畸废挪负歌防蚊玄衬九炭谓贞原灸详缄舟粟撂仔习估代爹缔油饵隔盆哗责峙秉莱嘉睁坎刨糙墅着巩燥叁狸册孵腮葛棘批冗厅除临样尘葱软貌厩我栏滔曝康辉溃险励污祈脂球汐寂粳