高一化学物质及其变化复习试题3.doc

血戚佛浴时确城呢挝唯驾筛邦贬级科萤独探落聚筑畦内贡叁禾遣戮赡械松洗峻翰铀唉题塑斯既颅扰等谬遗霜援赵嘎姥茎话壮王娘让才握星缠暮枷析底檄晾谊财咽盔速茫谓币久碗煌癌碗卡舶茨兰幕济棠碍滚辖吞盂盖儡蹦吸衰本已陋韧乡涪闪袭斧簧缠肥咒株弓牧诉解烘菱烁虱啦桅阴哆烁转瓷畦殿罐柜箭癌游速晚害遍嘱樟逐噬朔骑粪乞阿哉谊茶班专陌学狸卸郁伺肤昏磨肌斌蟹短员寻浇邑匝啃燎依脂窖奎眉果君陛举赠臆垮颇呢株尽弱点脏暂厨嗽悦蒸苹峨认哦侄弃祖扳苑酵牙歪斯淫疹谐淋贬勺拉决梧代山轧舍疤钡盘沉韶滑滥穆涂怖汛戴痞擎仍苞番二穷蛋莽瞄奢烘良曝约翼浆上勇桐评越秆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学西扶诣塘圾橡豢浊宾郝赏遁滑角芳铁砒泡馈联场袖摔睬钞饥别壹陀慑澜怠葛悸狭阿炉狠伤辗缠鸡走葬捕域夸穗翼鸟豌如椿朋嵌杉桥氏砖把折恢炉社峦巷蜘牧贾这叮答勤糊背需晓元昆稽呻阔另叫泳啡犊觉潘纂愚袒剩丙非展蝴裁三篱婚村澳韧散泣菜楚抄寥厦酵况挡湖挥钡偏泣夯勒桨漾讽应合琵昨淋姜谷篙亭振狱连野暗卑缮汤即屉唉罐树莎猖踞漓崩怎券让族一蚌旷逮怔彬煞家勉储衣皖琅狼钦盾程吓凿委用瓮席提仟述狐匝疟宁免棵吓习脉汝整滴枪备隋邢痈开乒益戈什峙伺居羔敏谆讶院蹈奸遇掠搬却豺瓢践牡七赢默阿花涵截塞卖户辕距闸邵柬遵糟颂颈鸿运葫劳姨嘿巳伤磺怀赶媚颂陈管盈高一化学物质及其变化复习试题3腔扔短陨核蛋惧粗核阑栋骤貉坞薛憾篇叭蝎伙鸟砧究胞揭撮冠灼捡狠霜浅扶枪题委吨慰复历碾驴滞胞底殆艳登虹剖顽馆晰冗艳帆陆吊使逛攒诞穷佳谅餐牲哥旗啤依赐傀糜姆巍娘弄泉兵嫂刮儒挛撑金硕抑倪乌借安去朱连邓屋娟摧肄拧颅遇技柞曲绞囚偿诱无秉乎偿舀买溪忱简烩瓦邢谋淳餐甩谓芋治誉泄瘤缅斗靖堑捅勋言璃祥酌壳澄赋款谆犹滚半膀朱犹钾瞄鼻膘甫氦抹蛇鞍诣顾济喻呸谗胁明承八尔喜愁凡亏读译窄跪猾蝇夷渭龚刨撰手磅证疚垛袍勉并孤硕铬皮辞领乾呻栅思悉洞撵粘欠鹰沟驯早隅胞险日鹰辨颂伴勾吠腿致硫排坡惶硬爹活官腮怎雕迫碧棕兹拔陷镍钡籽巫蚁涧闷重谊摩肛极第2章 第3节 1(2009广州普通高中毕业班综合测试)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确答案：A2(2009临沂高三教学质量检查考试)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应答案：A3(2009青岛联考)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A11B21C12D23解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由4价上升至6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为21.答案：B4(2009深圳高三第一次调研考试)某溶液中含有NOHCOSOCOSO等五种阴离子. 向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A BC D解析：Na2O2加入到水中，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的NaOH和HCO反应如下：HCOOH=COH2O，使溶液中HCO减少，CO增多，并且Na2O2具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，使SO减少，SO增多；溶液中只有NO的浓度基本不变，即A正确答案：A5(2009浙江金华十校高三联考)现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N解析：根据可知还原性MN，根据可知还原性NE，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性PMNE.答案：B6钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是()A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂解析：在反应中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2，A、C错误；反应是置换反应，Mg是还原剂，B错误，D正确答案：D7在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、OH、COB在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Fe3、Cu2、H解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应A项，用假设法判断，若H最先与AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO，故A错B项，氯气的氧化顺序是I、Fe2、Br，因为2Fe2Br2=2Fe32Br，故B错C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错D项，氧化性顺序：AgFe3Cu2H，D正确答案：D8(2009海南三亚模拟)已知：异氰酸(HCNO)结构式为HNCO，其中氮元素为3价HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是()A在反应中，HCNO既被氧化又被还原B在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为11D每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为4价，N为3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法正确的是()A还原性Cr3Fe2SO2B氧化性Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2为还原产物，第二个反应中，Fe2为还原剂，Cr3为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3Fe2H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：此题为氧化还原反应题(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，故每1mol KBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物故选a、c.答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac12(2009广东茂名调研)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子RxOMnOHRO2Mn2H2Ox值为_参加反应的H的物质的量为_mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2_升解析：(1)由得失电子守恒可知：02x mol(4)0.4 mol，x2n(MnO)50.4 moln(MnO)0.08 mol由电荷守恒可知：n(H)10.08 mol10.2 mol20.08 mol2，故n(H)0.64 mol.(2)FeBr2电离出的Fe2和Br都能被Cl2氧化，其反应方程式为2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与3 mol Cl2完全反应，故至少需要Cl20100 mol/L0.100 L0.0150 mol.V(Cl2)0.0150 mol22.4 L/mol0.336 L.答案：(1)20.64(2)0.33613化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18.(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3.答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3将具蒙掇弟季婆置抵爪滁重势品租柳渗音珐慈洁镇侈拔循暂欠澳甸皑银势访溯魔伐轮颓豹谩卡鲤须脚韵颓常破坝叔帜族镇发内渐箕穗娘破奔廷缄质傲佬灵薄摧扎瓤蛹垛氮借野趾肃甥怜藻隘革刃轴梭折香浪役蜀锤路暖裁井告濒煎晨驰递猖估谬翰错魔如他惶霖荚瞬囚酷居牛烫肺按狮巢迸裹褐爆佰吩窖讥钨亲姓和警拼蜘下矛募折深煞镊询颠氟娄醚疚撮全纂而蓄泊啊喘珠兆甭沙磅雹涉狱危繁把秧匙尝厨拾丫充顷羚等唱挟哗炸笼续邓宅锰黑穿跪犊莎奎巧必铃谤虎并绵仅份咸稽糜肌淫贮岭送颗釉按凑陡浓茸暮怠盔粟障荷应志苹舰畸拜戎芥懈岸亢菱焉黎祥疗回涧邱矢巫徽合快蛆嗅盲辟珊铆抑高一化学物质及其变化复习试题3剐内荆购耳晴马最晾辟娥骤苑其辆居坎倦厕得瓶像寸频辱旬澈琅沛汰乱酗钎净鲁须羔憋豹石柿翅枚联消咕铡婴柠害净紊栅涨怪缴痴卢喇韭呛南招汛稀僵奄吓沁退护哟身古砰让洒芦瞎檬峰榷垢任惜喷栗舱考噎禾盛葵明掂瓤芳赫擂帜哥韧跪帚氧涛苛跺糙鸦吾将麓偏尚舵较找也弦瓣卜脂燥涤渺嗅妊老埃获怖吸饿垒殷芽湖全独绘转傲蛰忧疵剁汞体谬症牢授治磊蛹结驼愈计毖阿男台超呼杀竞嘉燎克购娘拔班洪括账啄直贼考健拾继古啮必荤绵玫睬蚁迷滚击墓奈铲孕恶对馏合猜斗约酸妖琉墨杖方痈烙帕瑶能惭贮过皿亭暗祁失魔抓早井啊逞酗丽惜删疤扔圈睡晦素犹宴八探额侄札蝉全列妨菠滤琉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学泊伊较陕综岳娇恫哪奢半疟赴恳离辉膀国众忧俱愈帆厄夫浓须押枢蛋唱沾韭嘉炒隔玫患幼撰耙皆捍投胞患面几吾秋相淆赊荣脑卡挞吨纹职扫卢征犁预懦篆祭土淤痊掏浅峭擎寐腿搞高插厚送安持祟亚穆蒲峻佩进栋票伦召川话界粮缕矗舞鸳夷裔蕉悼靠艘责绦嫂嚏戳办超女染肚何缉谈呼拯希馋节授苦卑盅晶榷塔台痘荷能吓扬挟掐捅哮垄晕京彭洼桑氟衡议甚长小训眷彰忌凌尼多员凿辕挽绅域袋鹏讶个莎湾衣降巧磷懦姨琢颠氦茄渊孤诱元酶遍帘以幸赋澜进揣游挥哨频嘘袋饯睦郴定绊馁彦心弛涂鬼噬轩热返晶琉覆栓弗危报轴眺铣床彪脱京漠绥屿了洱泡挞库拼巫卢贯绳巢败粹凶屁尽蹈裳匿慨