高一化学物质结构与元素周期律复习题3.doc

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第5章 第3节

1．(2009·深圳高三调研)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
(　　)
A．MgCl2　　　　　　　　 B．Na2O2
C．Na2O D．Al2O3
解析：MgCl2、Na2O和Al2O3都只含有离子键；Na2O2中含有过氧根离子，过氧根离子中含有OO键，属于非极性共价键．
答案：B
2．(2009·徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是
(　　)
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．1 molNH5中含有5 molNH键
解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH和H－组成．A中NH含有共价键，NH和H－形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气．D中1 molNH5中含有4 molNH键．
答案：D
3．(2010·德州调研)“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子．氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示．”下列是某同学对这段文字的理解：
①氢离子都是裸露的质子　②H失去电子变成裸露的质子　③1 molH3O＋含10×6.02×1023个电子　④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形　⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键．
其中不正确的是
(　　)
A．②③ B．②⑤
C．①④ D．③⑤
解析：氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形，H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键．
答案：C
4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．b和g
解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素．a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键．
答案：BD
5．下列有关物质结构的说法正确的是
(　　)
A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
解析：共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是O，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；选项C中水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大．
答案：D
6．(2009·泰安高三质量检测)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是
(　　)
A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析：选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等．选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键．选项C，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期．选项D，在Na2O中，r(Na＋)<r(O2－)．
答案：A
7．下列叙述正确的是
(　　)
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物一定都溶于水
解析：阳离子不一定是金属离子如NH，A错；B也错，如FeCl2、FeCl3；离子化合物不一定都溶于水如BaSO4等，D错．
答案：C
8．下列关于元素的叙述正确的是
(　　)
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
解析：金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错．
答案：A
9．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是
(　　)
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．苯和乙烷的蒸发
解析：A和D中物质的升华和蒸发，所克服的均为分子间作用力，而B中SiO2熔化克服的是共价键，生石灰熔化克服的是离子键，C中NaCl熔化克服的离子键，铁熔化克服的是金属键．
答案：AD
10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
(　　)
A．CO2　　 B．N2O　　
C．H2O　　 D．CH4
解析：A中CO2有两个极性键，但与HF的电子数不同；B中N2O与HF的电子数不同；D中CH4与HF的电子数相同，但有4个CH键；H2O分子电子数与HF相同，都为10个，有两个HO键，故选C.
答案：C
11．(2009·临沂检测)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数．请回答以下问题：
(1)F位于________周期________族；
(2)G的离子结构示意图为________；
(3)用电子式表示D2的形成过程：
__________________________________________；
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有
________________________________(填写完整化学键类型)，属于________化合物；
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；含B量最高的气态物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物，有________对共用电子对．
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素．F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素．

答案：(1)第三　第ⅠA　(2)

(3)··＋··―→N⋮⋮N
(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子
(5)＋4　CH4　C2H2　C2H4　极性共价键和非极性共价键　共价　6
12．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图________．
(2)以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是________(填元素符号)．
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是下图中的________．(填序号)

　　 (4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是________．(填写字母)
(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe.写出上述反应方程式：
__________________________________.
解析：(1)Fe的质子数为26，最外层有2个电子，所以原子结构示意图为.
(2)上述元素中金属元素有Na、Al、Fe，Na的熔点最低．
(3)据NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH＋OH－，可以看出乙更合理．
(4)人们首先用Xe与F2发生反应制取了一系列的氙的氟化物．
(5)因反应物和产物已告诉，再结合得失电子守恒即可配平该化学方程式．
答案：(1) 　(2)Na　(3)乙　(4)j
(5)3NaBrO3＋XeO3===3NaBrO4＋Xe
13．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的空间构型是________．
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________．
(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)．
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“>”)，其原因是
______________________________________(用离子方程式表示)．
解析：X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，NH3的空间构型为三角锥形．丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含离子键，又含极性共价键．NH4NO3水解显酸性．
答案：(1)氢　三角锥形
(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)①c　②＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
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