高一化学物质结构与元素周期律复习题3.doc

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第5章 第3节

1．(2009·深圳高三调研)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
(　　)
A．MgCl2　　　　　　　　 B．Na2O2
C．Na2O D．Al2O3
解析：MgCl2、Na2O和Al2O3都只含有离子键；Na2O2中含有过氧根离子，过氧根离子中含有OO键，属于非极性共价键．
答案：B
2．(2009·徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是
(　　)
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．1 molNH5中含有5 molNH键
解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH和H－组成．A中NH含有共价键，NH和H－形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气．D中1 molNH5中含有4 molNH键．
答案：D
3．(2010·德州调研)“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子．氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示．”下列是某同学对这段文字的理解：
①氢离子都是裸露的质子　②H失去电子变成裸露的质子　③1 molH3O＋含10×6.02×1023个电子　④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形　⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键．
其中不正确的是
(　　)
A．②③ B．②⑤
C．①④ D．③⑤
解析：氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形，H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键．
答案：C
4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．b和g
解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素．a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键．
答案：BD
5．下列有关物质结构的说法正确的是
(　　)
A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
解析：共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是O，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；选项C中水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大．
答案：D
6．(2009·泰安高三质量检测)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是
(　　)
A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析：选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等．选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键．选项C，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期．选项D，在Na2O中，r(Na＋)化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
解析：金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错．
答案：A
9．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是
(　　)
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．苯和乙烷的蒸发
解析：A和D中物质的升华和蒸发，所克服的均为分子间作用力，而B中SiO2熔化克服的是共价键，生石灰熔化克服的是离子键，C中NaCl熔化克服的离子键，铁熔化克服的是金属键．
答案：AD
10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
(　　)
A．CO2　　 B．N2O　　
C．H2O　　 D．CH4
解析：A中CO2有两个极性键，但与HF的电子数不同；B中N2O与HF的电子数不同；D中CH4与HF的电子数相同，但有4个CH键；H2O分子电子数与HF相同，都为10个，有两个HO键，故选C.
答案：C
11．(2009·临沂检测)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数．请回答以下问题：
(1)F位于________周期________族；
(2)G的离子结构示意图为________；
(3)用电子式表示D2的形成过程：
__________________________________________；
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有
________________________________(填写完整化学键类型)，属于________化合物；
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；含B量最高的气态物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物，有________对共用电子对．
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素．F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素．

答案：(1)第三　第ⅠA　(2)

(3)··＋··―→N⋮⋮N
(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子
(5)＋4　CH4　C2H2　C2H4　极性共价键和非极性共价键　共价　6
12．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图________．
(2)以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是________(填元素符号)．
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是下图中的________．(填序号)

　　 (4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是________．(填写字母)
(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe.写出上述反应方程式：
__________________________________.
解析：(1)Fe的质子数为26，最外层有2个电子，所以原子结构示意图为.
(2)上述元素中金属元素有Na、Al、Fe，Na的熔点最低．
(3)据NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH＋OH－，可以看出乙更合理．
(4)人们首先用Xe与F2发生反应制取了一系列的氙的氟化物．
(5)因反应物和产物已告诉，再结合得失电子守恒即可配平该化学方程式．
答案：(1) 　(2)Na　(3)乙　(4)j
(5)3NaBrO3＋XeO3===3NaBrO4＋Xe
13．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题：
(1)元素X的名称是__丙分子的空间构型是________．
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________．
(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)．
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“>”)，其原因是
______________用离子方程式表示)．
解析：X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，NH3的空间构型为三角锥形．丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含离子键，又含极性共价键．NH4NO3水解显酸性．
答案：(1)氢　三角锥形
(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)①c　②＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
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