高二化学氧化还原与离子反应练习题.doc

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氧化还原与离子反应
1、氧化反应、被氧化、氧化产物、还原剂、还原性及对应概念的判断
2、电子得失守恒与相关计算（包括配平）
3、氧化性、还原性强弱的判断
4、常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、HClO、HNO3、浓硫酸、FeCl3，常见还原剂：H2S、HI、Na2SO3、FeCl2、金属单质。常见氧化性离子：MnO4—、Fe3+、NO3—（H+）、ClO—，常见还原性离子：S2—、SO32—、I—、Fe2+。
5、盐类的溶解：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②除AgCl、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4外，氯化物、硫酸盐都可溶；③碳酸盐、亚硫酸盐都不溶。
6、离子方程式的书写及正误判断：
7、离子共存问题：能反应生成气体、沉淀、弱电解质（NH3·H2O、CH3COOH、H2O）则不能大量共存；能发生氧化还原反应则不能大量共存。
8、离子检验与推断
练习题：
1、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O；下列说法正确的是（ ）
　A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质        　 B、HNCO是一种很强的氧化剂
　C、1mol NO2在反应中转移的电子为4mol   　D、反应中NO2是还原剂
2、一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）
　A．被还原的硝酸为0.08mol        B．反应后溶液中仍有硝酸剩余
　C．反应后溶液的pH＝1             D．CuS未全部参加反应
3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O    IO3-→I2    MnO4－→Mn2＋    HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
　A、H2O2    B、IO3-    C、MnO4-   D、HNO2 ks5u
4、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl―、NO3―、S2― ②K＋、Fe2＋、I―、SO42― ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－（ ）
　A、①③    B、③⑤    C、③④    D、②⑤
5、在下列条件下一定能大量共存的离子组是（ ）
　A．在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、SO42－
　B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
　C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
　D．在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO3－、SO42－、Cl－
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
　A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
　B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
　C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
　D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为（ ）
　A、0.15mol·L－1     B、0.2mol·L－1     C、0.3mol·L－1     D、0.4mol·L－1
8、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子
Ag＋    Ba2＋   Al3+
阴离子
OH－    Cl－   SO42－
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
　a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；
　b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
　c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
　d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
　e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A       ，B        ，C        ，E       。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是        。
9、臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为： KI + O3 + H2O —— KOH + I2 + O2（未配平）
（1）该反应中氧化剂的名称为            ，还原产物的化学式为             ；
（2）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。
10、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O。 下述四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                
（2）反应中硝酸体现了           、           性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                          。
11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
　A、K＋一定存在    　B、100mL溶液中含0.01mol CO32－
　C、Cl－可能存在   　D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
12、某澄清透明待测溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br—、SO42—、NO3—、SO32—等离子的一种或几种，进行下列实验：ks5u

　　根据实验结果回答：
　⑴溶液中肯定有的离子是___________。
　⑵判断待测溶液中有无SO32—，并说明理由________________________________。
　⑶沉淀B肯定有哪些物质___________，可能含有哪些物质___________。
1、 C
2、 B
3、 B
4、 B
5、 C
6、 C
7、 C
8、（1）Al2(SO4)3  BaSO4 AlCl3    Ba(OH)2 （2）BaSO4

9、（1）臭氧、KOH
（2）0.2 mol
10、（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

11、 A、C
12、 ①Al3+、Fe2+、Br—、SO42—ks5u
②无。SO32—离子与Al3+、Fe2+不能共存
③Fe(OH)3；Mg(OH)2 ks5u

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