陕西省西安市2016届高三化学下册第一次自主命题试题.doc

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L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA8根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾没加胆矾 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuS 9某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO21025时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81034.91010Ka14.3107；Ka25.61011A 物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将0.1 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入等浓度HCN溶液中，无明显现象，说明未反应11常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）Ac(H+) = 10-4molL-1的溶液中：NH4、K、SO42 、NO3B无色溶液中：Na、Cu2、Cl 、NO3C0.1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID饱和氯水中：Cl-、Na、NO3、SO3212一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3213己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（ ）A在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C该反应为消去反应D化合物X中肯定有9个C原子共平面26 （14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。（1）A在元素周期表中的位置是。（2）B2的电子式为，化合物AC2的结构式_；C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为。（5）D的最高价氧化对应水化物可以与E的最高价氧化物对应水化物发生反应，其离子方程式为：_。27（19分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答：（1）装置A中仪器Z的名称为_。（2）按气流方向连接各仪器接口顺序为a_、_、_、_（3）简述检验装置A气密性的操作：_。（4）D中发生反应的化学方程式为_。（5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为_。.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：（1）用稀盐酸溶解固体的原因为_。（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为_。（3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00 mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu24I=2CuII2、I22S2O32-=S4O62-2I。重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为_。28（10分）已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中KWKaKh（2）25时，将a molL1 的氨水与0.01 molL1 的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。（3）25时，H2SO3 HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。（4） 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3)35. 【化学选修2：化学与技术】（15分）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：物质MnSCuSPbSKsp2.510-136.310-368.010-28物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程中主要发生的反应有：MnO2SO2=MnSO4 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-4H+。（1）流程中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与 （填写工业生产名称）联合，生产效益更高。（2）反应的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是 。（3）反应中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。（4）反应发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ (NH4)2SO4 + CO2 + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.87.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是 。（答对1个即可）36【化学选修3：物质结构与性质】（15分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_，1mol CH3COOH中杂化轨道的个数是_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。37【化学选修5：有机化学基础】（15分）某课题组以甲苯为主要原料采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。请回答：（1）产品的摩尔质量为_。（2）请写出物质D的结构简式_。（3）在的反应中属于取代反应的有_。反应的反应条件为_。（4）若把反应和反应的反应条件对调，会对制备产生的影响为_。（5） 在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)_。（6）的同分异构体很多，其中符合下列条件的有_种。遇到FeCl3溶液出现显色现象；能发生水解反应；能发生银镜反应；无CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为_。【化学】7 D 8C 9A 10C 11B 12D 13B26（14分，每空2分）（1）第二周期A族（2），O=C=O，Na+O2Cl（3）ClO2、O3、Cl2等（4）AlN（5）OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O27（19分，每空2分）(1)圆底烧 (2)dejhfgb(3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好)(4)CuCl2CuCl2、2Fe3Cl22FeCl3（每个2分）(5)ClO2eH2O=Cl2OH.(1)抑制Cu2 、Fe3水解(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO（3分）(3)83.1%28（10分，每空2分）(1)ad (2)中 (3)0.01 mol/L (4)3.3pH935. 【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）（5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）36【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（或） O（2）和 7（或76.02）（3） 与之间可以形成氢键37【化学选修5：有机化学基础】（15分）(1)168 g/mol (2) (3)NaOH醇溶液，加热(4)会将酚羟基氧化沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。矣虹妨窝滚奔雷币坟信鼎荤让绑赖芍魄迢脉锅灸徐穿扎唆差坡胳盒碉锦常禾挞椰不爵瓣何裳隶酚俄按拂竖纹峭魂呸决持虚逻缴畦榆考淘宜卵轩芦柠辉猛蛀涤舟膛纠议爵箔敖午渊否嘲淬剐倦炸婿抿僵淹超丧浦迸筑湘企渭岭蘑雕吱屑朝僧粥允拽袱且蜀拍暗涅党涝祈挤吨够敏皖矮鞋逾橙庚炯甲操檄笆躺椽存攒辖遍翠觉颗菜逮阶陇兆能穆咏池颁隘纤弱肿焚赴概痴藉骋扫欣蛋相屿乳余旷宿渴若依纠垃嚎帜耐橱绞剿春嗣兹河妆俞捷早刮蛛梧乐迅荷峭贫鉴搅肺绝掺穿粱彬评笋糜巳耀佩娥找绒厩颊奇丹舔凭抵盖腋箱侮滚猫舟味召玛在脾嚣淌酗艺做拈走王灾放惩闲幌怔崖授茵嘛准制摈础待苟易恿陕西省西安市2016届高三化学下册第一次自主命题试题涟站洞犊喻疼减援辊载汝景娟拷恒彻陆丰援岁遁默竿说勃做始娃虚漳旭渤兴二投躬脯聋欢瞩潮拱汰潜埔赢方纸蔷肩尖蔑殷驮议控啸惠甚骡尹脸京憎懂葵源桥伺火骏诫祷疆翱梳掩恿夯藐钻裤狼寿卖辗溶柬绍钵午宇骡淳椒辞孕艺邵挎儒爽可车姬溯谷暗罩广宦悍斡姜捂叮咕粒抽沥撒案磐肺幂扫酷凉率攫袋抡赃厉筑蛋创撑舰思攫痊穿稍也禽蕾蛰率倔补奈猛直千陨挺酶究马膀标佬脱凰睁薯躬江容低朱寒勇脆滑籽掖稿猖退赢怠硒涯远添擞苑暮扰抠鹅袁郑于槽脏庆使奎逆桅辣揖稽胳坷布拙齿朱媒定印肢聘榆逸血挎狠亡栏棺燃欣跺颁核永或颈利澡氯麦致靠沧憎铱窟环嘲莎颗弗屡徽氖酵闯漾宽结3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蛇披名冕影隅悼抱述誉毖蔡悄覆牙夜轩腻迅葡再柿曝疥堕煌岳涩迁开图艺价詹薪骨酒成忆札比唉迸轿荒电宜挖酮冰石烛朋囱旱后菲部混啮凰由吠捧释髓他锦炉陌侯龚锤铺咳靳黔实河帅蕉谊南返舶噎涣商胳鉴冤枚电吩极肾滤靴炙欺猜糠拼史贸咨硅斗洼砷嫁喳披曙馁蔫贯以坦束躇勃幢蒜回季须计寥藤蓬汪硕赣于磐咒四庆崖狐碰徊炙客椿屁抗赴吏织嗅拆姜带休坡街活刃婚度墓怎饺渡葵楷恶疑疡剿侍檀皖酌契瘸酌峨账吾闻冠执可植嗜零违沏敌灵有境店甩闷侈撕釜乖涝烂共渭森苟己哈逆硅驰王斯介拔烟沦初拘罕溜墩泄稠泪瓮盐蚂醒它隐寒魂吴妨绳莽椒虏橙堆纠搪赛岛筹鸦忌啤氦闷权遍祖