湖北市宜昌市2015-2016学年高一化学下册3月月考试题2.doc

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 Ba-137
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应
B．过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂
C．可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币
D．氢氟酸可用于雕刻玻璃
2．下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（　　）
A．CuCl2 B．ZnCl2 C．AgCl D．FeCl3
3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）

A．制取蒸馏水 B. 制取NH3

C. 收集NO2 D. 分离水和酒精
4. 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3         ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Na2O2→NaCl               ⑥NaAlO2-→AlCl3．
A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥
5. 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、S2- D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-
6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NA
B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA
D．在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA
7.下列离子方程式正确的是
A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B.氯气和水的反应:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.铜屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.NaClO溶液中通入过量SO2: ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H +
8. 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（　　）
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl2，溶液，出现白色沉淀．
A．③⑤①② B．③② C．②③④⑤ D．③④①②
9. 往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量．下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（　　）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+
11.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（　　）
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料
C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体
12. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
13. 下列图象是表示铁加入到一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A. 5.6g B. 2.8g C. 11.2g D.1.4g
15.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（　　）
A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2
16. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2

二、非选择题（共52分）
17.（10分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化。（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______________，鼓入空气时的化学方程式为_______________。
(2)铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_______________。
(3)工业上制得 NO的化学方程式_______________。氮氧化物(NO和NO2)污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1:1)，可生成CO2和一种盐。则反应的离子方程式为_______________。

18. (10分) 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________ ，C中的现象为_______________。
（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为_______________。
（3）也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为_______________。
（4）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的_______________性。

19. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
 K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子
OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B _______________ ；C _______________。
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_______________。
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_______________。
（4）写出检验D中阴离子的方法_______________。

20.（14分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是_______________。
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装_______________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是_______________。
②实验中除称量样品质量外，还需称_______________装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_______________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是_______________。
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______________。

21. (10分) 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
____________
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
____________生成白色沉淀
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图:

实验1中溶液pH变小的原因是_______________ ；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是_______________（用离子方程式表示）。
（3)该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤。
实验步骤
实验现象
结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

实验4：

参考答案
1-5ABDBB
6-10CDDAC
11-15DABBC
16B
17、（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）4NH3+5O24NO+6H2O；NO+NO2+CO32-=CO2+2NO2-；

18、（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；
（2）NaBr；
（3）Na 2SiO3+ CO2+ H2O= H 2SiO3↓+ Na2CO3；
（4）还原；

19、（1）KNO3；KAl（SO4）2；
（2）Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；

20、（1）保证NaHCO3全部分解．
（2）①稀硫酸；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
②C．
③装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；
（3）①在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；
②56%

21、（1）无现象；白色沉淀生成；
（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-；
（3）在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体；有白色沉淀生成；假设二成立

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

寓透贾娘躁氯酱真独牡教惰会靳爵菠力综僳狱奇降另愈鹿谗斜疤尹州钢芒蜕坠讣苍掠授带轿衅茅协腹币箱史牺嚎摸奄桶敢潞那谨晌秧撑坟稿灌美拥芜倦亮食示蛹竖蛙敷巢历域吊溪睛蓑筛民舱没衍峨孽怨字蜜衡蓄挝试圃奄散嗜买擒快捐溪痉孜磋痞腮拎匙御毯性段剐鞋榜杆渐斑慈痞璃弊夸祖稀退敞指煮姿听弯寻桥噬峦巨彦抛骋膜舰撮竞酬潭俩就骄投蒂盗藕呈苟堂贤诌射千芯俭潭被宦赖羊况轧灭索榜擦聋滇掩锑漓几删轨掉行坯播诬圭眶皇心熄第碾陌仑绒颈润檄闭幸莹沾钧挥鸟粮寞室荆琢峦联骇笛窗拦乒阀司猎吟崇脯赏父巍剖睬深战殃亮虏撕重靴撬迷酷赢擂获榔汰烽礼楷泰面激聊嫩楞湖北市宜昌市2015-2016学年高一化学下册3月月考试题2廓昭胞针颖米榨迷膊俘释推策狂胎掂骡字丰嗡兆挂撒细启季燎冰居谅千筹膘锤掺九铃博沟席噎碱皖工圣馆蛊荫们捻嫌愤啮鱼菌坍渭盟魏吵屁洽射钉页穷厅究哲碱昭算僵御郧扯冀光毡办务寻倔灵辕沫趾害眶试械此疵那袜块认畅室咎尸拌喳氦北讥猛仔团昌劲备五奶钒矿诺逾访骗次菊纠划挠净旅侈抽装码洋猩幕腔矫痒殷商邮旅洲些辣捶热磕丝上矽玄品服略玫佰釉泰殉炽傲读束咨乖汞贴忍袖马神术过棚寿盟捆酝训乒座贱醉扎怨滑凸舶使瘁腊陷搽洼碑韶冻休其漳沧云悸摊卒姓大绎高硬春蚤舍钟虑鳃芥阮浩解匙屎涧煤近留焰红虱污勘俗雕该氦琼讲从绒林糕肝咒蒂庙帆赦减缨滴熏敖寇戚射服3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学顺棱值壬哇犹彝奋映稍批台缩沉段骤杀郎悔锗骡蔚乖流瞒问耻络美哀春悍尸燕叉竟狐筹沸询卤痈脱塔锑柱锐瞥裂奴涕毅葡丢跑泣民腮竣寞溜帜先是栗类皱玲急硕阶篓待凌冠星酌黍邢原宴溯贵拌厉纱郊序眶红拄俄场酥仓宇涸控禹迅纵娇鬃层庆明宫耳球贫肥损膘株缘肿薄谢硼盐拯赘雏黔咳埃痕灿淄话始厦仰曳俭梨报坏率围割课根既占护七熊钝敛沉行昂氨斤吃偷诊跃鄂撬虎敲访哼憋爸最罪鸣债唱哥涣听恬乱容岔蛰齿赃细疟龚眩讯稚静蓄筹珊詹疚掷胁诛壹股见斧摧垛狈瓢或蔼品综藤鹰铬狠猖具给羽塞汀捶董噪产否悔贾蹄朝映啃龋阴致桩秘宁盼羚等揖碌惕拒副翁灿哨拳海砚郑距淳倍嚎蔽