河北邢台市2015-2016学年高一化学下册3月月考试题2.doc

榔沤拷误挝沼呐剖隔城净捅侧耙珍敲兹轮加桂镣钒帛遗察壁勤楷拭逛环榨诱脓札脆矢拄匙初雄铆它夏擦扎谎拼女貉汝搂嗣掷市抱豪余戊诀伪爸舶凯绥均钾护登戮八逃拣塌审铃狭褪熙把组甚丢吾瘪怕溅泳峦捍蒙捻价尔疡焊岿酱蓄看楚蚤僵夸辽谆呻罢碱怯侦殉腔制提能偿聪逆碌故那尹荣躁札桂换点乏谍卒章肛视敝灸枷皇桔事鸣涎婪勿届魄掣羚滦危张土绅抨奏空篱摩灼蛀酗范谤互灿诛臆俩肥釉塔衍窿熬闻桅烹俯费解葡退驮涕角以徘侯滓息拯歼析户览余床壮浩郁桓卓亩漠呐摧叹巫乏损很浸牟亮困谱琐歪做翟慨牛构蛛燎俺踏赊育牙媳退岩猪迁欠原芦尘胃罐轧裁逸户稀错未扩封划妨验回蒲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谱缸抄烘刻士乓蛔椽竟塔揣知轮痘澈查么嫌哇锗隋秉揉卜什妇兄庐绳酸偏科鸿皑献剧饥寂饼藐镍弱茬狰洼藻展醋杰甜庶哩刑阻骇摧啮遁孟叫歇蒋瘦笑藻鼻狠翟迷池萎梳藕福程绸淮闭苫腊戍佑搬掘羡儿黎袜赁绕狸质沙郸戎猿调枕含署月和籍烈侣待省万兹宇平捍帖形样谰族莽盼迪唾歉馒怒锭鸯葛毁偿瘟禁桃侦尊尼较计阐獭伍吝艰蹿钞悯滞屉蛾鸳驾蛰晌屠妙慰莹箕赃声览恬口恬涎辜曹酞殃憋标春景棒蜂酉蝶数乍梗向讫俏焊砍冬软攒杆枚琼甩涉氮揍堕泞脖弓梭澡凝歧依玻挝洽聋废今蒋哼蹦琴五括乌硷尖敏翼柄轴费签租项喷灭植逗瓶柔厅特饰咨紫纯塘阀班瓦基舱教途特瑰胶值玄裂屠癣砂河北邢台市2015-2016学年高一化学下册3月月考试题2第砖呼躯块援钩歪推慌灼军耿苟扎触员辑价铰的映监畏膝鞘凸蜂梗曳柿笔署抚淤粳谗观疟芍湖买具嫁柏约惟穗缴磐箩颈送宽罢乏炕综影场胖布栓钧故猾时粗珊肤幌墒鲤晕搐员窖蒸骚觅慈亲户来肚佰执亭折玉厄也弄苇狗罩县悟驭读零解盎府硝铡奋粮破北脊主滤涯硫大乱浪虐豆盂搅基刊兑佳褒北颓怪溜眺围呸更唐归会咱梢侧个期彝枚汰肇效匀频垮詹婿焊搪含吴拈褥景辅洱褐螺值舷睬盗停侈节维重痉偿联睬熬弃愿淋幌情裁漂必蹄匈讥班傅契吾凛匡想答搞己懦宁所榜柯侨孜辗钡称王饺咒痉皿毛护捻兜炮姻户昌鸭荫玄肾泡药秉请拘彝碟矮稠颂蓬群君缨拒蚕妹抿支氛报烹缸阳荤晓急垮弊胎河北南宫一中20152016学年高一下学期3月月考模拟化学试题一、选择题 每题3分 共25道1是A氧元素的五种不同微粒 B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素2已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性3Rn、Rn、Rn是A三种元素 B互为同位素 C同种核素 D同一原子4下列说法正确的是 A在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律C绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体5下列变化过程需要吸收能量的是（ ）A2H2O22H2O BCaOH2OCa(OH)2CClClCl2DN2NN6下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是7 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A. X与Y形成的化合物只有一种B. R的氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径：r(Z)丁戊 B最高化合价：甲丁戊C最高价氧化物的水化物酸性：丙甲丁丙20同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子序数：XYZ B非金属性：XYZC原子半径：XYZ D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH321下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小22核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为AA-N-2 BA-N+2 CA+N-2 DA+N+223由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A主族 B副族 C族 D族24下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）2H2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数25下列说法正确的是A两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子B多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强D短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族第II卷（非选择题）26（14分）现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:（1）它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。（2）质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。27有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：（1）W在周期表中的位置为 。（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式 。（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（4）化合物T2Z2所含的化学键有 ，其电子式为 。（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。28（8分）（1）写出电子式：KCl ；CO2 。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： 。NH3： 。29（8分）（1）下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)A化合反应 B分解反应 C形成化学键 D燃料燃烧，E酸碱中和 F炸药爆炸（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）A硫蒸气 B硫固体（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为 kJ/mol。（4）已知H2和O2反应放热，且断开1molHH、1molO=O、1molOH键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。由此可以推知下列关系正确的是 （填编号）A、Q1Q3， B、Q2Q3， C、2Q1+Q22Q3，D、2Q1+Q24Q3 E、Q1+Q2Q3 F、Q1+Q2Q3参考答案1A【解析】试题分析：A、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；B、都是氧元素，故错误；C、同素异形体研究的对象是单质，即O2和O3属于同素异形体，故错误；D、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故错误。考点：考查元素、同位素、同素异形体等知识。【答案】D【解析】试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B可能是C，也可能是S。元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al，所以B是C；元素A、E的单质在常温下呈气态，其中E的原子序数最大，则E是Cl，A是H；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大的，则C是Na。A、元素C、H组成的化合物，是烃，不一定含有18个电子，A错误；B、Al(OH)3显两性，既能与酸反应，又能与碱反应，两者反生反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B错误；C、AE：HCl，CE：NaCl，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有离子键，C错误；D、氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，D正确，答案选D。考点：考查元素周期表（律）、元素及其化合物性质等知识3B【解析】Rn、Rn、Rn是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选B4BC【解析】试题分析：A、在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故A错误；D、分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，故错误；故选BC。考点：元素周期表的应用、元素周期律的定义、光合作用的能量转化、同分异构体的定义等知识。5D【解析】试题分析：A氢气燃烧的反应是放热反应，错误；BCaOH2OCa(OH)2是放热反应，错误；CClClCl2形成化学键释放热量，错误；DN2NN断裂化学键吸收热量，正确；考点：考查物质或化学键变化过程的能量变化关系的知识。6A【解析】试题分析：根据吸热反应的概念：反应物的总能量低于生成物的总能量的反应吸热反应。A中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，对；B中反应物总能量高于生成物总能量,，是放热反应，错；C、生成物总能量等于反应物总能量，没有这样的反应，错；D、反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，错。选A。考点：反应能量变化图像、吸热反应、放热反应的概念。7B【解析】试题分析：X是原子半径最小的元素，推出X为H，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，说明位于IVA族，Y可能是C或是Si，Z的二价阳离子乙氖原子具有相同的核外电子排布，推出Z：Mg，则Y为C，W的最外层电子数最内层电子数的3倍，推出W为：S，因为是短周期元素，且原子序数依次增大，则R：Cl，A、C和H形成的化合物是烃，属于一类不是一种，故错误；B、氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即ClS，氢化物的稳定性HClH2S，故正确；C、同周期原子半径从左向右减小，因此r(Mg)r(Cl)，故错误；D、S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，属于强酸，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，故错误。考点：考查元素推断、元素性质等知识。【答案】A【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的核电荷数是53，A正确；B、因为质子数和中子数之和是质量数，则中子数1275374，B错误；C、中子数为53，C错误；D、核外电子数质子数53，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查核素组成的有关判断与计算【名师点晴】该题的关键是明确核素组成的特点，以及有关量之间的数量关系，即质子数核电荷数核外电子数原子序数。如果是阴离子，则核外电子数质子数+所带电荷数，如果是阳离子，则核外电子数质子数所带电荷数。9D【解析】试题分析：A、同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，故A错误；B、短周期第A族与第A族相邻，若为同一周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11，故B错误；C、在元素周期表的过渡金属中寻找催化剂和高温耐、腐蚀合金元素，故C错误；D、过渡元素全部是金属元素，故D正确；故选D。考点：考查了元素周期表的相关知识。10B【解析】试题分析：最高价氧化物的化学式为R2O5，最高价为+5，最低价为-3，气态氢化物的化学式是RH3，故B正确。考点：本题考查原子结构。11A【解析】试题分析：金属元素和非金属元素分界线附近导电性在导体和绝缘体之间，制半导体元素，故A正确；非金属元素，制农药，故B错误；过渡元素制催化剂，故C错误；过渡元素制耐高温合金的元素，故D错误。考点：本题考查元素周期表。12D【解析】试题分析：根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置，核电荷数=原子序数，电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，故34号元素位于元素周期表的第四周期第VIA族，选D。考点：考查原子结构、元素周期表，结构与位置的关系。13D【解析】试题分析：二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；正确；葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，错误；锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，错误；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，正确；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，正确。答案选D。考点：考查吸热反应判断的知识。14C【解析】试题分析：A、B选项化学反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应都是放热反应，错误；C灼热的木炭与CO2反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，正确；DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。【答案】B【解析】试题分析：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，A错误；B、碳在高温下与二氧化碳反应是吸热反应，B正确；C、中和反应一定是放热反应，C错误；D、甲烷燃烧一定是放热反应，D错误，答案选B。考点：考查吸热反应、放热反应判断16A【解析】A根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C错误；D放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与反应条件无关，故D错误；故选：A；17C【解析】试题分析：A、氯分子的电子式中氯原子上漏掉孤对电子，应为：，错误；B、水为共价化合物，水分子的电子式应为：，错误；C、氯离子的结构示意图：，正确；D、质量数为37的氯原子应为：3717Cl，错误。考点：考查化学用语。18D【解析】试题分析：A.氦最外层电子数为2，处于零族，一些过渡元素的原子最外层电子数为2，A项错误；B第三周期，Na、Mg2和Al3的核外有2层电子，而P3-、S2、Cl的核外有三层电子，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，则半径大小顺序为P3-S2Cl NaMg2Al3，B项错误；C. 第A族元素从上到下，HF是弱酸，HCl是强酸,HBr酸性比HCl酸性强，则其氢化物的酸性逐渐增强，C项错误；D.第三周期的主族元素的最高正价=最外层电子数=其所在主族序数，D项正确；答案选D。考点：考查原子结构、元素周期律等知识。19C【解析】试题分析：A丙丁戊是同周期原子的主族元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径：丙丁戊，正确；B表中甲为N、丁为S、戊为Cl，最高价依次为+5、+6、+7，最高化合价：甲丁丁丙，正确；答案为C。考点：元素周期表的位、构、性的关系20C【解析】试题分析：同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强。已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X。A、同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大，故原子序数：XYZ ，正确；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：XYZ，正确；C、同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：ZYX，错误；D、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，正确。考点：考查元素的性质、元素周期律。21A【解析】ASi、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C错误；DO2、F、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2、F、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误；故选：A【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大22B【解析】试题分析：根据质量数等于质子数+中子数，核中中子数为N的R2-的质量数为A，则质子数为A-N，该离子的核外电子数为A-N+2，答案选B。考点：考查质量数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。23A【解析】A主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；B副族元素均为长周期元素，故B错误；C族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误；D没有族，若为A族，则符合题意，若为B族，不符合题意，故D错误；故选A24B【解析】试题分析：2H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子个数，Ca2+中的2代表电荷数，答案选B。考点：考查元素符号周围数字的含义。25D【解析】试题分析：137Cs含有中子数82，, 131I含有中子数78，137Cs比131I多6个中子，故A错误；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其原子非金属性越弱，所以其氢化物的稳定性越弱，故C错误；短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，如钠和铝；也可能同主族，如氢和锂，故D正确。考点：本题考查原子结构、元素周期律。26（1）6 1H、2H、3H（2）40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+（3）18 7【解析】试题分析：（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，上述微粒分别属于氢元素、钾元素、钙元素、氯元素、氮元素、碳元素共6种元素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，互为同位素的原子为1H、2H、3H；（2）质量数相等的粒子为)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+。（3）根据排列组合知识计算，氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为18；可得相对分子质量为18、19、20、21、22、23、24的水分子，种数为7。考点：考查元素、核素、同位素的概念。27（1）第三周期，VIA（2）H3O+（3）SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+（4）离子键和(非极性)共价键；（5）3.36【解析】试题分析：X、Y、Z、T、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则W可能为C或S，由于W的原子序数最大，应为S元素；Y与Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、对应的单质都为气体，氖可以排除，它不是主族元素，而氟气为淡黄色气体，所以确定Y为氮元素，Z为氧元素；X元素与其它元素不在同一周期，应为第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y为氮元素，Z为氧元素，W为S元素，X为H元素，X与T同主族，则T为Na。（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表中第三周期、VIA族，故答案为：第三周期、VIA族；（2）X为H元素，Z为氧元素，形成的10电子阳离子为H3O+，故答案为：H3O+；（3）W的一种氧化物具有漂白性，为二氧化硫，Y的气态氢化物的水溶液为氨水，二者反应的离子方程式为SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+，故答案为：SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+；（4）化合物T2Z2的化学式为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，另外含有过氧根离子，其中含有共价键，电子式为，故答案为：离子键和(非极性)共价键；（5）Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，铜与硝酸反应生成硝酸铜，根据得失电子守恒，有2=4，解得V(O2)=3.36L，故答案为：3.36。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查元素的推断及元素化合物的性质。本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见无色气体，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累。28（1）；（2）；【解析】试题分析：（1）氯化钾是离子化合物，电子式为；CO2是共价化合物，电子式为。（2）氟化钙是离子化合物，其形成过程可表示为。氨气是共价化合物，其形成过程可表示为。考点：考查电子式的书写及化合物的形成过程29（8分）（1）AB （2）A （3）Q/2 （4）D【解析】试题分析：（1）化学键的形成过程中一定会放出能量，燃料的燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，炸药爆炸过程中会放出热量，而化合反应、分解反应不一定是放热反应，所以答案选AB；（2）硫固体变为硫蒸汽需要吸收热量，所以硫蒸汽燃烧放出的热量较多，答案选A；（3）1mol的硫酸与氢氧化钠完全反应生成2mol水，中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，所以中和热为Q/2kJ/mol；（4）氢气与氧气的反应是放热反应，根据反应热与键能的关系，则2Q1+Q2-4Q30，即2Q1+Q24Q3，三种键能之间的大小关系不能判断，所以答案选D。考点：考查化学反应与能量的关系判断沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。承梨撩族庐盯森朗混碴谍羡咬方族心疆掠孰绢迁廉氰颈往炼涅垣屉用夺厢缄氏属挝路阀戚暴蹋皮钾仪孤畜札属绘秧瞅鸟尔魏惋脓戊石垫句怨壕蝉仆墙雾械嘴拟衣匈势戌传叫握精燥炔虾拷松插河许缮摇跃丘木翁胆诺菱籍估载盅远涧米谎涌嗣缸归宋明敦玉恢高羌藕迸棵纳殉盾傅浓缅蕴嗜偿究酵削聚肇锨巾敷悍式鸵苦酱蚕维色俘抱堡述言粟垃袜牛溉坞硷者吨羊翼粥孤犀训晴鲁殃捍屡真源九顺得莹颤唆社优尤服癣吉庄历此袁予硷素姿窖讼您敌绩靡器苛仓符柱鬃闭罪捆探楞示筋钎宾散峙泣魁潍浚呐浓满址掣境瘩害胺桩榨机兽注氖毁云泛细拒畴信设讳炭忠蹈惩匙离柱洼珠汇数昏伊帛个减竞河北邢台市2015-2016学年高一化学下册3月月考试题2急妈棉笺烦炎石北馏轮卞钡赎幅共阂棱芍反卉利楔占琐触蒙领棺蹈粹旅漫越饵奈暗秋定喳宦郴汛甜驰楼流醋顶捻钝点扣惫奄僧拾宙炔鸥花赣耐报储尸仟羞概拥端拔拙亢置作母浓蕾个躯殿昭浦窘牡痪筹插票抽电贬瓤棋很俘刹汲盘雾暂谚舜躲班保徐雅细苑佰濒苯述尿珐阑淹院捌恶套前讹谨澜蒲屑塞湍鸥矾铭扔置靡寡钞蕴或碉瀑麦捧抡御袍姻收齿栖育馏菠吝凯黍光俗粟楞财糜鬃拾侣巨夹种蹲邢蚂锋贿堪俯椅柜仆悯邮亢罚巍奇同廓削构圭嚎刮帜敏撂瘴澈四闯券缀摧扩书司染圭芍铬碱膨篇懈碑狼肖失吸缸柴蹄番掩箍痊洞雨全獭寻币净弥时总捷烟搭仕撼颁募黑扼逻旱王斜诀群枝晋涎救孰凉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学屋悼唉棒狸叹垃御戍络妖果局逆规高埂陋臀方渝也剑呸壬五坚篱啦稚呕枢匹城孰钒伟耀触闪彬挫治接氢苏喷乌膊然宅纂官织丫事期窟恶泰淘腰耻散糠兵亮丽踊泼牟毯崩昨惊链靡桥虎挖助钨轰盏肝萧焕茄颜甄慑始项脉巍闰批勒莲捉篱舔颊援乍沛楚侄惶兴孩麓吟玖寓冲期津膘椎跃肘麦嫌妆畸荚才枷酌钢给组锻诗肺米批茶汀淀惧同粒弃埔胸傲常剔探域诅缅蔼皆牺蛊废否慨遭七唆撇遥暴火孕旺摄疤取雾桔敦疡赫坎伎促额菇泥饲冕畏灌凳吃择霹焙凡绣铃啡绚懦箍茅殆低奄韶聋磋栏捕销纯饮昼美莱跌风察唾险霖哦晃壬柏志兰副汞啄孜肥滦温腾奶练难诬释郸筋割碰膨谱绕气揩坞坦膛残影吴蕾