湖北省枣阳市2015-2016学年高一化学下册3月月考试题.doc

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湖北省枣阳市第一中学2015-2016学年度下学期高一年级3月月考化学试题
时间：90分钟 分值100分

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是
A．反应中转移电子的总数为0.3mol
B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．开始加入合金的质量可能为3.4g
2．下列物质的分类组合正确的是

A
B
C
D
纯净物
纯硫酸
冰醋酸
水玻璃
胆矾
混合物
水煤气
福尔马林
冰水混合物
漂白粉
弱电解质
氨水
氟化氢
氨
水
非电解质
干冰
乙醇
三氧化硫
氯气

3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子
6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．三氯化铁作净水剂 B．硅胶作干燥剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
8．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液
先无现象，后产生白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
Mg电极溶解
Mg比Al金属活动性强
D
向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液变为血红色
稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+

9．氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
10．下列叙述正确的是
A．乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸
B．向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-
D．实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA
C．500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NA
D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

13．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是

14．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
C2H5OH（l）
H2O（l）
新制的生石灰
蒸馏
B
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
NaCl（s）
Na2CO3（s）
盐酸
蒸发 结晶

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是
A．水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C． 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D．能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-
16．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O[来源:Zxxk.Com]
17．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+
B．在Kw／c(OH-）=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-
C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-
18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-
B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
19．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
20．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
A．容器中可能有固体残渣
B．所得溶液中一定存在Fe2+
C．反应过程中水的电离程度增大
D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去
21．下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体
B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物
C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水
D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物
22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA
B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA
C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA
23．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种
B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2
D．肯定没有Cl2、O2和NO2
24．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3
B
SiO2是酸性氧化物
SiO2不与任何酸溶液反应
C
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D
浓硝酸具有强氧化性
应保存在棕色玻璃试剂瓶中

25．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水
26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是
A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si－O键
C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子
D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子
27．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
28．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序列
参加反应的物质
生成物
①
MnO4－ ……
Cl2 、Mn2+ ……
②
Cl2 、FeBr2
FeCl3 、FeBr3
③
KMnO4 、H2O2 、H2SO4
K2SO4 、MnSO4 ……
A．第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移电子1mol
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应的其余产物为H2O和 O2
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
29．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是
A. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B. 工业上利用铝热反应可制得单质C
C. 原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B
D. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
30．2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是
A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

二、填空题（40分）
31．（本题14分）（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .
（2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为 。
（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。
（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： 。
（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的
阳极反应式： .
32．（本题10分）（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（2）物质A可使用下列物质中的 。
A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。
33．（9分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（3）写出有关反应的离子方程式________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
34．（8分）下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④18O ⑤
⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气

参考答案
1．A
【解析】
试题分析：合金的质量增加5.1g，即结合氢氧根离子的物质的量为0.3mol，根据电荷守恒，合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数，反应中转移电子的总数为0.3mol，故A正确；根据电荷守恒，合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol；硝酸的还原产物为NO，表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol，反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，故B错误；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积 100mL，故C错误；转移电子的总数为0.3mol，合金的物质的量为0.15mol，利用极值法，合金的质量，故D错误。
考点：本题考查化学计算。
2．B
【解析】
试题分析：氨水是混合物，故A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、冰水混合物是纯净物，故C错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；氯气是单质，故D错误。
考点：本题考查物质分类。
3．B
【解析】
试题分析：次氯酸为弱酸，氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C错误；水解可逆，Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。
4．D
【解析】
试题分析：滴入石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，HSO3-与反应生成SO32-、HSO3-与ClO-发生氧化还原反应，故A错误；在酸性条件下，、都能把氧化为，故B错误； AlO2-与H+反应生成Al3+，故C错误；由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，故D正确。
考点：本题考查离子反应。
5．C
【解析】
试题分析： Na反应时生成，1molNa失去NA个电子，故A错误；Cu和浓硫酸反应可生成SO2分子，故B错误；N2和H2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子，故C正确；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
6．D
【解析】
试题分析：三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用，，故A错误；硅胶作干燥剂利用吸水性，故B错误；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C错误；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故D正确。
考点：本题考查氧化还原。
7．D
【解析】
试题分析：钠与水能反应，金属钠着火时用沙子灭火，故A错误；给固体加热，试管口略向下倾斜，故B错误；浓硫酸溅到皮肤上时立即用干布擦拭，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误；蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热，故D正确。
考点：本题考查化学实验。
8．A
【解析】
试题分析：溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液，先无现象说明原溶液不含银离子、亚硫酸根、碳酸根离子，后产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故A正确；向蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，属于盐析，，故B错误；Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，铝与氢氧化钠反应，铝溶解为负极，故C错误；向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液不变血红色，故D错误。
考点：本题考查化学实验现象分析。
9．D
【解析】
试题分析：A．在该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以NF3 既是氧化剂又是还原剂，错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3 ，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，错误；C．生成0.2molHNO3 ，转移的电子的物质的量为0.2mol×(5-3）=0.4mol，错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，正确。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。
10．D
【解析】
试题分析：A．乙醇含有醇羟基，可以被酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液氧化，乙醇能使酸性重铬酸钾油橙色变黄色，不是褪色，错误； B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成锰离子，对反应起到催化作用，随着反应进行，浓度较低时，反应速率减小，则反应速率是先慢后快再变慢，错误；C．该溶液中也可能存在银离子，错误； D．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，正确。
考点：考查物质的检验、催化剂、混合物分离提纯等知识。
11．A
【解析】
试题分析：A．13.8gNO2的物质的量是n(NO2）=13.8g÷46g/mol=0.3mol,根据NO2与足量水反应方程式：3NO2+H2O==2HNO3+NO，可知每3molNO2发生反应，转移2mol电子，则0.3molNO2发生反应转移电子数为0.2NA，正确；B．标准状况下溴苯是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；C．C．500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于NH4+会发生水解反应而消耗，所以其中含有NH4+数小于NA，错误；D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，在阴极产生Cu，在阳极产生O2，若生成22.4L气体，则由于条件不能确定，所以不能确定反应产生O2的物质的量，故不能确定转移电子数，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
12．B
【解析】
试题分析：A、向蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；B、该实验可以证明盐酸与硅酸酸性的强弱，但不能证明非金属性的强弱，B错误；C、向盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，溶液变为蓝绿色，说明一部分浓硝酸表现了酸性，C正确；D、向等浓度的KCl、KI中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，说明先生成AgI沉淀，即Ksp(AgCl） >Ksp(AgI），D正确。答案选B。
考点：实验方案的评价
13．D
【解析】
试题分析：A、制备氢氧化铁胶体应用蒸馏水和FeCl3溶液，A错误；B、二氧化碳在水中的溶解度不是很大，所以不能形成喷泉，B错误；C、缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管，不能完成滴定实验，C错误；D、可以完成氯化钠溶液的蒸发实验，D正确。答案选D。
考点：实验方案的评价
14．B
【解析】
试题分析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏乙醇挥发，故A正确；加入氢氧化钠引入了新杂质氯化钠，故B错误；饱和食盐水可以出去氯气中的氯化氢气体，故C正确；Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，故D正确。
考点：本题考查物质除杂。
15．C
【解析】
试题分析：A．水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+、SiO32-会发生反应形成H2SiO3沉淀，不能大量共存，错误；B．能使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中， Fe3+、OH-会发生反应形成Fe(OH）3沉淀，不能大量共存，错误；C． 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：OH-与Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．能与Al 反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在碱性溶液中：Fe2+、OH-会发生反应形成Fe(OH）2沉淀，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
16．D
【解析】
试题分析：A、滴加过量溴水，亚铁离子、碘离子全部被氧化，则FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，A错误；B、将Na2O2放入H2O中的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；C、向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O，C错误；D、将稀盐酸与84消毒液混合的离子方程式C1-+C1O-+2H+=C12+H2O，D正确。答案选D。
考点：离子方程式
17．C
【解析】
试题分析：A、该组离子之间不发生反应，可以大量共存，A错误；B、Kw／c(OH-）=1 mol·L-1的溶液，c(H+）=1 mol·L-1，溶液呈酸性，能大量共存，B错误；C、NaHSO4会电离出氢离子，NO3-再酸性条件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，C正确；D、该组离子之间不发生反应，可以大量共存，D错误。答案选C。
考点：离子共存
18．D
【解析】
试题分析：A、MnO4-为有色离子，不能大量共存，A错误；B、由水电离的c(H+）=10-14 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B错误；C、加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH4+在碱性条件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D、常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D正确。答案选D。
考点：离子共存
19．B
【解析】
试题分析：A、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，A错误；B、NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C错误；D、向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3不是沉淀，D错误。答案选B。
考点：离子方程式
20．A
【解析】
试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2；向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明溶液中还存在Fe3+，Cu完全反应，A、Cu没有剩余，A错误；B、所得溶液中一定存在Fe2+，B正确；C、反应过程中生成了CuCl2，发生水解反应，水的电离程度增大，C正确；D、再加入铜后与Fe3+反应，溶液红色逐渐退去，D正确。答案选A。
考点：铁、铜的性质
21．C
【解析】
试题分析：A、碳酸氢铵加热分解产生氨气与二氧化碳和水，氯化铵晶体加热分解产生氨气与HCl气体，均发生化学反应，原理相同，A错误；B、漂白粉和双氧水都可用于漂白有色织物，漂白原理都是氧化漂白，原理相同，B错误；C、用臭氧处理生活用水是利用其氧化性，硫酸亚铁处理生活用水，是利用二价铁被氧化为三价铁，形成氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物，起到净水的作用，C正确；D、牛奶和豆浆都属于胶体，加入食醋都会发生胶体的聚沉，出现絮凝物，原理相同，D错误。答案选C。
考点：化学与生活
22．C
【解析】
试题分析：A、氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数小于3NA，A错误；B、标准状况下SO3是非气态物质，无法求得其物质的量，B错误；C、71 g氯气即1mol，与足量铁反应转移的电子数为2NA，C正确；D、电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，由于条件未指出，所以不能确定气体的物质的量和转移的电子数，D错误。答案选C。
考点：阿伏伽德罗常数
23．D
【解析】
试题分析：NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体为无色，所以不含Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明有NO，则原混合气体中无氧气，A、肯定没有SO2和NO2，A错误；B、肯定有SO2和NO，B错误；C、一定没有Cl2和O2 ，C错误；D、肯定没有Cl2、O2和NO2，D正确。答案选D。
考点：气体的检验
24．C
【解析】
试题分析：A、SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，故溶液pH的大小不能判断酸性的强弱，A错误；B、SiO2能与氢氟酸反应，B错误；C、Sn2＋在水溶液中易发生水解，且容易被氧化成Sn4＋，故配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒，以防止Sn2＋水解，并为防止Sn2＋被氧化为Sn4＋，C正确；D、浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中是因为见光易分解，D错误。答案选C。
考点：溶液的配制，试剂的保存，物质的酸性比较
25．D
【解析】
试题分析：A、碱式硫酸铁中的三价铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂，A项正确；B、温度低了不利于碳酸氢铵的分解，B项正确；C、三价铁能使KSCN溶液变红，C项正确；D、据FeSO4和硫酸铵会生成（NH4）2Fe（SO4）2，说明FeSO4更易溶于水，D项错误；答案选D。
考点：考查无机流程
26．B
【解析】
试题分析：A、CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子含有4NA个共价键，A项错误；B、在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si－O键，B项正确；C、5.6gFe的物质的量为0.1mol，和足量的浓HNO3反应生成了铁离子，转移了0.3mol电子，转移电子为0.3NA，C项错误；D、NA个Fe3+完全水解可以得到少于NA个氢氧化铁胶体粒子，D项错误；答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数相关计算
27．A
【解析】
试题分析：A、浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，SO2遇到C中石蕊试液，只变红，不会褪色，因为SO2不能漂白石蕊试液，A项错误；B、醋酸与贝壳中CaCO3反应生成CO2，CO2遇到C中CaCl2溶液，不会产生浑浊，因为CO2对应的酸碳酸酸性比盐酸的弱，所以不会弱酸制取强酸，即使反应生成CaCO3，注意同时还生成了盐酸，CaCO3不会在盐酸中存在，沉淀又会溶解的，所以CO2通入CaCl2溶液中，不会产生浑浊，B项正确；C、浓盐酸和MnO2只有在加热条件下才反应生成Cl2，而反应装置中无加热装置，所以C中溶液不褪色，C项正确；D、A为浓氨水，B为生石灰，会生成氨气遇氯化铝生成氢氧化铝沉淀，D项正确；答案选A。
考点：考查物质制备及相关性质
28．D
【解析】
试题分析：A、第①组反应中生成0.5mol Cl2，氯化合价由-1价变为0价，转移电子1mol，A项正确；B、Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3， B项正确；C、MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，，C项正确；D、氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋（还原性Fe2＋强于Br－，故氧化性Br2＞Fe3＋），D项错误；答案选D。
考点：考查氧化还原反应
29．A
【解析】
试题分析：原子半径最小的原子A为H，B最外层电子是电子层数的3倍，应为O，D与B同主族，则D为S，CA 2 中，H显－1价，C显+2价，则C为Mg；A、O 2 +2H 2 S＝2S+2H 2 O，A项正确；B、Mg的金属性比Al强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取Mg，B项错误；C、原子半径：Mg>S>O，，C项错误；D、S与O 2 反应仅能生成SO 2 ，D项错误；答案选A。
考点：考查元素推断
30．D
【解析】
试题分析：A、机动车实行限行措施可以减少雾霾，符合，A项错误；B、推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可以降低污染，B项错误；C、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划，符合，C项错误；D、焚烧秸秆会增加雾霾的产生，不符合，D项正确；答案选D。
考点：考查绿色化学
31．（每空2分，共14分）
（1）3.612×1024或6NA
（2）AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3
（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。
（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
（5）蒸发结晶
（6）Fe+8OH－－6e-＝FeO42-+4H2O
【解析】
试题分析：（1）102gAl2O3的物质的量是1mol，即生成1molAl2O3时也生成3mol的二氧化硫，硫酸根离子中S元素的化合价为+6价，二氧化硫中的S元素的化合价为+4价，所以生成3mol的二氧化硫转移电子的物质的量是6mol，即3.612×1024或6NA；
（2）沉淀I是氢氧化铝沉淀，明矾石经过脱水、焙烧、与氢氧化钾溶液反应后得到的溶液中含有偏铝酸根离子，加入硫酸生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓ 沉淀II与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，所以沉淀II的化学式为 Fe(OH)3；
（3）氢氧化铝是偏铝酸钾溶液与硫酸溶液反应的产物，所以氢氧化铝沉淀中可能含有硫酸根离子，证明沉淀是否洗涤干净即证明洗涤液中是否含有硫酸根离子，证明方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。
（4）沉淀II与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，铁元素化合价升高，氯元素的化合价降低成为氯离子，化学方程式为2