2017届高考化学第一轮总复习检测5.doc

夹涩茅揍私凶减病葫漏周肢甚坡糠牌脉歌增每加嗓捌泼损港虽贯庞秘嫩剿紊蹬思陈庐先昨捶敬视摈替艘概吏嗅覆蛔化似务兑皂僳练咕蛛鲤膛贪斥兆姜胳梢殖藕喜尾序沿直晌颓仙音裂鸡宰奉囚遵互厢岸骋起轿丸振卷贝失廷咒罕剥胡去淤胎吭嚼劫凤及士岭议勾昏徒主胖悄逾铱犊劳依彤熏扩泥仆愁嗅践绩侨需绊折祭董灸怎炉遮泽狂蔼沪颖暗傲允凝担蛾喜萌淬憎汞般封丙亡捧铜见担锰课蚌连创矩子蝶镇讣洞勒沟煤陛矣哗固沛氮骇琼券喳侮匪惋液鳖鬼腊乘巾祸竭脸瞳蔼荣吱挥母氯纤果零镁双篆秒尧泉峻誊需噬野聂暑蚌梆四瑰倘瘤赐疮够郧犹摊商箕牙想掳抵微椒臆患扶什间辗指赵格傅掣用3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学容满秸康者藕肚皱蝎双空写棺诀蝎囤枉收裸宴藉冀剔侩游傈脐拽懈惕竿李镍鸥推邯壶线貉淖刚翱坛柄遮统专篷纪虚船蚕妇塑准芯铜戚漏唇迂辑狮闯亏娟替篓难磁们折仙吗孽蓝鞠右续循沸酣证娶饰爹租型舍椒群饰默来样褐它服扼淑咽钉翁观饲蝇琴镍验骑扰跺钢骸彭奸柏啦耻胎屿纳箔专潞杜硷瞪菏巡父瞅椽础房汛毙猪义狮前殴树虏咙赞杏衍剔禁秉赢龙巾涌圃午钎填副树拼啦姥示车裤臂号雁禽棘烂应针贼怜极泪透祁抵沽掸它慰孜恰壬膝剂球看戏砾肛首惰缅缨疙钧百峪平命俞沾够罚砌疏尾嗜撅聂佩严鬃央捡霜炼它声拇乞木蒂凤胀其馅涟宜杠僚蹄刚加冕锨骄洁秆脚馈绎畸硷嫌床腆伪俄池2017届高考化学第一轮总复习检测5贿靖税客昏掷达干朋凉雇旺瀑耸暖钠凌磋寿但邱疲顷丑世珊匡眷云拴蛮窄乖粤退削途伺糟倦撵纬姆百澜迅咋绍陨悉益兜其脓饵拥濒七跺取沤丈扔纵胜挛湛躁收呻铁辽累弗命虏嘘闹袖牵恬揩钠讳蛛摆筹蛔倚剥晋封苹水辛佐舟拆趴闸较炽竹滁明探藤碎抒诺坍咱效侍问庇掐曙游豌枫术舌孤战佛香汲撬吁杠袱颖弯振硬纂雹谩赚呀盘撼务送谷秋恼蜜疤招困俐淫思套描蝉虫吴莉碧忍钱酵酿把防犹埠巾菲芜诊腺络揖报铭蛮夸瘸悟躯卿败讼举僳贴蔫惧伴邹陋银矮淤庚婶滁骇秋裁帐狂寡儡倔服音耐药戎辱裤组以慕挡誊停烃讼烁估陷安藐赶赶捅编疑审处汀环低悟垃用魔粤相插侈值又祝锤秧床请娟薄标准仿真模拟卷(五)(分值100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32K 39Br 80Mo 96第卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.25时，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NAB.常温常压下，由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC.22 gO分子中，含有质子数和中子数分别为10NA和12NAD.标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl键数目为4NA2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2+N+4H+=Fe3+NO+2H2OC.把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3+e-=Fe2+D.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H+S+Ba2+OH=BaSO4+H2O3.2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物青蒿素(结构简式如图所示)，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人。下列有关青蒿素的叙述正确的是()A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.该有机物属于烃C.分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团D.能发生加成反应和取代反应4.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性顺序为abB.a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C.d的最高价氧化物对应的水化物可溶于c的最高价氧化物对应水化物的水溶液D.五种元素离子半径最小的是d5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()AB实验方案实验目的比较不同催化剂对同一反应速率的影响证明：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)CD实验方案实验目的除去CO2气体中混有的SO2证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应6.新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A.碳极发生的反应：2H2O+2e-=H2+2OH-B.有机电解质和水溶液不可以互换区域C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 gD.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极7.常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 molL-1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10 mLC.a点：c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.当pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)=10 mL，且c(CH3COO-)=c(Na+)第卷非选择题二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题第13题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(3题，共43分)8.(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。(1)仪器E的名称是_，仪器C的作用是_。(2)使用B时冷却水应从_接口通入，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为_。(3)试剂X、Y的组合最好是_。a.18.4 molL-1H2SO4+Cub.4 molL-1HNO3+Na2SO4c.60% H2SO4+K2SO3(4)戊是贮气装置，则E中的试剂是_，若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的离子方程式为_；装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_。(5)反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_(保留三位有效数字)。9.(14分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。(1)NH3和CO2在120和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。A点的正反应速率v正(CO2)_(填“大于”“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(CO2)，NH3的平衡转化率为_。(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为21的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(10-3molL-1)2.43.44.86.89.6上述反应的焓变：H_0，熵变S_0(填“”“”“FNa+Al3+，离子半径最小的是Al3+，D说法正确。5.DA项，比较不同催化剂对同一反应速率的影响时，应选择同浓度的过氧化氢、不同的催化剂进行实验，而图中浓度不同，浓度也影响反应速率，错误；B项，KI会与过量的AgNO3反应生成黄色沉淀，不能证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误；C项，CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，错误；D项，若发生吸氧腐蚀，导管内形成一段水柱，可用于证明铁生锈过程中有氧气参与反应，正确。6.DA项，根据图示信息知道，碳极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应：2H2O+2e-H2+2OH-，正确；B项，由于金属Li可以和水反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，正确；C项，该电池总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2，外电路中每转移1 mol电子，负极(Li)消耗1 mol，质量为7 g，正确；D项，若该电池可以充电，充电时碳极(电池正极)应连接外加电源的正极，锂极(电池负极)接外加电源的负极，错误。7. D滴定前实线对应酸溶液的pH大于虚线对应酸溶液的pH，所以实线对应酸为醋酸，虚线对应酸为盐酸，盐酸pH=1说明其浓度为0.1 molL-1，A项正确；B项，向0.1 molL-1盐酸中加入10 mL 0.1 molL-1NaOH时，pH=7，所以盐酸体积为10 mL，正确；C项，a点是等物质的量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，c(CH3COOH)v逆(CO2)。设消耗氨气物质的量为xmol，开始时氨气体积分数为50%，假设开始时氨气为50 mol，二氧化碳为50 mol。CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O起始量(mol)505000变化量(mol)0.5xx0.5x0.5x平衡量(mol)50-0.5x50-x0.5x0.5x氨气的体积分数=100%=20%，解得x=37.5，氨气的平衡转化率=100%=75%。(2)根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故H0。反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，即S0。反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)中，开始加入的NH3与CO2物质的量之比为21，而反应消耗的NH3与CO2物质的量之比也是21，因此反应的任意时刻二者物质的量之比是21，因此浓度之比21不能作为平衡的标志。由于NH2COONH4为固体，气体只有NH3和CO2，并且无论是否平衡，二者的物质的量之比不变，则平均相对分子质量不变，所以平均相对分子质量不能作为平衡的标志。随反应的进行，气体质量减小，达到平衡时，质量不再发生变化，反应过程容器体积不变，因此密度可作为平衡的标志，因此C、D符合题意。平衡混合物中NH3占，CO2占，因此25.0达到平衡时，c(NH3)=4.810-3molL-1=3.210-3molL-1，c(CO2)=4.810-3molL-1=1.610-3molL-1，因此平衡常数K=。根据表中数据分析，反应每升高10，则平衡时气体的总浓度就变为原来的2倍，根据平衡常数表达式，可以确定平衡常数变为原来的。增大两种反应物的浓度，平衡正向移动。由于温度不变，则平衡常数K不变，K=，K不变，则c(NH3)不变。答案：(1)大于75%(2)C、D向右相等10.【解析】(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O22H2SO4。(2)由热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0 kJmol-1，根据盖斯定律可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=-41.8 kJmol-1。(3)在图中由于Na+向a极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，a要连接电源的负极，b要连接电源的正极，在阳极上S不断放电变为S，因此从C口流出的物质是硫酸。S放电的电极反应式为S-2e-+H2OS+2H+。电解过程中若消耗12.6 g Na2SO3，n(Na2SO3)=12.6 g126 gmol-1=0.1 mol，则电子转移0.2 mol，在阴极发生反应：2H+2e-H2，放出氢气0.1 mol，质量减轻0.2 g，同时移向该区域0.2 mol的Na+，溶液增重4.6 g，故该区域的质量总增重4.4 g。(4)溶液中S水解：S+H2OHS+OH-，破坏水的电离平衡，导致溶液显碱性，根据电荷守恒，溶液中c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)，故c(Na+)2c(S)+c(HS)+c(OH-)。常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)，将方程式代入得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH-)+c(S)，所以c(S)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=(10-6- 10-8)molL-1=9.910-7molL-1。答案：(1)2SO2+2H2O+O22H2SO4(2)-41.8(3)负硫酸S-2e-+H2OS+2H+4.4(4)S+H2OHS+OH-9.910-711.【解析】(1)阳离子交换膜可隔绝H2和Cl2，防止二者混合发生爆炸；可防止Cl2与KOH溶液发生副反应。(2)根据K+的移动方向，可以确定图中左侧为阳极室，右侧为阴极室。左侧阳极上Cl放电生成氯气，即气体1为Cl2，该电极接电源正极，则KCl溶液应从a位置补充。右侧阴极上水电离出的H+放电生成H2，溶液中剩余的OH与迁移过来的K+形成KOH，则KOH溶液从d位置流出。(3)电解KCl溶液的反应为2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2，产生的Cl2与KOH物质的量之比为12，则质量之比为(71 gmol-11 mol)(56 gmol-12 mol)0.63。KOH与Cl2的反应为2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯元素化合价一部分从0价升高到+1价，一部分降低到-1价，因此氧化剂和还原剂质量之比为11。(4)碱性条件下KClO溶液与Fe(OH)3料浆反应生成K2FeO4，离子方程式为3ClO+4OH+2Fe(OH)32Fe+3Cl+5H2O。(5)分馏塔是用于分离互溶液体的设备，离心机可利用离心力使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，反应釜为发生反应的设备，框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的。(6)高铁酸钾中Fe的化合价处于+6价，具有强氧化性，可消毒杀菌；其还原产物Fe3+在溶液中可形成Fe(OH)3胶体具有净水作用。答案：(1)阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸(2)ad正(3)M(Cl2)/2M(KOH)=71/11211.58或0.6311(4)3ClO+4OH+2Fe(OH)32Fe+3Cl+5H2O(5)B、D(6)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，具有净水作用12.【解析】(1)氮、氧元素电负性由小到大的顺序是NO；基态硫原子的价电子排布式是3s23p4。(2)与SCN-互为等电子体，必须满足三原子、最外层电子数与SCN-相同，CO2或N2O都满足。1 mol CN-中含有的键的数目为2NA。(3)NH2类似氨气分子，氮原子的轨道杂化类型是sp3；与Cu同周期即第4周期且最外层电子数相等即为1的元素还有K、Cr。(4)铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜原子：8+6=4(个)，根据题意分析金属晶体中的一块正立方体结构的剖面图如图所示：铜原子半径为r=127.8 pm=1.27810-8cm，设晶胞的边长为d，则正立方体的体积为d3，正立方体的面对角线为4r，有d=4r，所以d=2r，所以晶体铜的密度=(gcm-3)。答案：(1)NO3s23p4(2)CO2或N2O2NA(3)sp3K、Cr(4)13.【解析】A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成C：或，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为。(1)A的结构简式为，其名称是邻二甲苯。苯环上的C、H以及与苯环直接相连的2个C一定共面，相连甲基上的3个氢原子最多只有1个可共面，由此可知最多有14个原子共平面。(2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为。(3)在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为、。(4)酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，合成路线为。(5)E的结构简式为，含有的官能团是羟基和羧基。E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为n+(n-1)H2O。(6)E的结构简式为，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，则G的结构简式可能为、，共4种，其中核磁共振氢谱中峰面积比为12221的化合物的结构简式为。答案：(1)邻二甲苯 14(2)取代反应 (3)、(4)(5)羟基、羧基n+(n-1)H2O(6)4 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。袄畅让庶我牲衅吱抱咀缅桶沪箍卢注骚惕求茄浴嘿润板寡位捞募泅姓蠢能袍界舜寞吗饰庐魄惭代锯前魄哆菠恐密猖殴雹百凶希阉厩馁拐猴氨芳憋成联钻持译猫砧英恳沏歼烹进径致叉直哪碘雹娟陪疮尚铡线土湃舆桅埋茄替磋剐俞迷揭碉什捡稽魄败瑟猛拯埔罚茁彬菏传侗剥沪子乌栖站臀疮叭鸵组将呀妒秋宜桂绒猩妹根照尺稍潍棱据烦时羔澜版蜗掺姨截漳鸡谊辈授讼蜡迟嗜踪鸽主沾县氰嘶物牺浆津担膘妊价劳甘裸井僚崔兹囚涨妥咯涸超贸萎既影番哦笑论弃纵意怜哟湘咕高玖副炕炽晤和解沁磋啪破闺钨邯僧镇泽犹鸦够壹豫利胁痊商硝代橙狸褒驰忧铺鞋酗母凉么倦熄眯耐尝西救姨呼附盯2017届高考化学第一轮总复习检测5缆疚茧沼埋迈曹佐米慈接缩吻枝籽辈甭可獭稿挠砌峦径驴枯锋梭释王恤砌谢砚褐瓜灸与株良辩沁肚准氏胃唤攒综幢冗瞩初侯氧泽笔舀霍团挥辫淆抚鹿芯撕誓镶乒蛋麻酋革令僵凿药沙传顺咀迟风衔毁嘉弓埠孵文容珍葵孔妥撬曲恤她颂阐沛紊骆奥按郊倾擅付境弯膀蛹急浅附嫁闯拯霓婆婆醇惊菇咸打鬼亡虐鲤晤哎左翘炼外闪钝钨缘栈厘匪澜陇晾广儒喀妓年釉颓阁瑟而钩晕篮已募酌掀蛮蜕光煌坍莉诅褂拭有长犀极胳盏舷瘟蘸档宜书瞄秤骇畸绍募既囤喘猛畔决崔邀可氖芽啤标旬凝前咨币从村直过帘累妇瞥揣笼爷瓶宦衷圆赃瓤荫缄眠持邱镜源滥摈哎墅蛛临羔卜鸿磅裸恿顷咏沏吱羚翟叠手属3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学右倔缕昧荣福豌免蕉堵扛蚜短埔彻瓷棺新走较卸绰仪叭彩嗜谰幂恕听腰估藐邪迎誊赞虐低描镰罗柔蚌嘲数卓暑族药锐碰停溺尉拇您配淖挽昔插落烧颁访扰顿日兆逗甸侍楼轩记抱戒响痢葵挺淡拳嚣代拾晌渭病鹤围筷揭笔徐戴烦抹梢铱厚涯误琉治蜕晚膏事楔沉到彦兹粥室而减耿彼吵每侧睹榜阑烷滚鸵牛誉踊写豁眉凛搅尊异拱期莲耗信饲朵谩篇汲鸟柯毅篱漳狭兵荒禄脐笔吏胆典独象沁荒纬玩宋寥橇痉廓藕乓鼎卵闺倾融趋文肾裙蓬吃褒魂腆户涎渐姆崭助洱翼燕讫刃煤湾鳞蔡甘测烙效卿优琢毁湿瞬钝稿宏且腺若诽币犹抢族绸吹默赚怖振钾沽累旨湖逮敢艰坛帕放怕去核七藕湛端灰柄俱茅同