高二化学上册第一次月考检测试题7.doc

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第一学期第一次月考
高二化学试题
说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共16题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分，全卷共100分.考试时间为90分钟.

题号
一
二
三
四
总分
核分人
得分

注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。
2．每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案（答案写在试题卷上无效）。考试结束只交第答题卷和答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：C:12 、 H:1 、 O:16 、N:14 、Cu:64 、Ag:108

第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）
1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2、在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为（ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4
C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
3、在10L 密闭容器里发生： 反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 可表示为
　　A． 　　 B．
　　C． 　　 D．
4、某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
　　 甲： 　　 乙：
  丙：   丁： 则反应进行最快的是（    ）
　　 A．甲   B．乙   C．丙   D．丁
5、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B、单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
C、化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D、化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
6、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定的条件下发生如下反应，2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L.s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L.s）
③2s时物质A的转化率为70%，
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L ， 其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
7、已知在25℃，101kPa下1g C8H18（辛烷液体）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝–48.40kJ/mol
B C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝–-5518kJ/mol
C C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝＋5518kJ/mol
D C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝+48.40kJ/mol
8、已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH1＝–Q1kJ·mol－1 ,
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝–Q2 kJ·mol－1 ,
H2O（l）＝H2O（g）； △H3＝ Q3 kJ·mol－1。
取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A. 0.4Q1+0.1Q3 +0.1 Q2 B. 0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
C. 0.4 Q1+0.1 Q3—0.05 Q2 D. ―0.4 Q1―0.05 Q2―0.1 Q3

9、 C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)； △H = +131.3 KJ/mol。它表示
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1>Q2的是（ ）
A.

B.

C.

D.

11、Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

反应
温度℃
反 应 物
H2O
Na2S2O3
H2SO4
V（mL）
v(mL)
c(mol×L－1)
v(mL)
c(mol×L－1)
A
10
5
0.1
10
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
12、对有气体能加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（    ）。　　A．温度　B．压强　C．反应物浓度　D．反应时间
13、下列方法能增加活化分子百分数的是（  ）
A．增加某一组分的浓度　　 B．增体系的大压强
C．降低体系的温度 D．使用合适的催化剂
14、下列说法正确的是（　　）
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、放热反应在常温下一定很容易发生
C、放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
15、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H4(g)+3 O2=2CO2(g)+ 2 H2O(l)；△H＝--1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）
A．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
B．有 NA个水分子生成且为液体时， 吸收1300kJ的能量
C．有12NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
16．可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2，
②、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③、用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④、混合气体的颜色不再改变的状态
⑤、混合气体的密度不再改变的状态
⑥、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥　　B、　②③⑤　　C、　①③④　　D、①②③④⑤⑥
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（每空2分，共 38 分，）
17、影响速率的因素：
（1）内因： 。
（2）外因： 、 、固体颗粒大小、光等。
（3）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。
（4）单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。
18、把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。
⑴曲线0→a段不产生H2的原因 ，有关化学方程式为 。
⑵曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 。
⑶曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

19、把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)、途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)、ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)、已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
（4）、已知下列各组热化学方程式
（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 。
（5）、 在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量（298K）,其热化学方程式为 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ
20、有A,B两个极易导热的容器,A容器的容积不变,B容器的活塞可上、下滑动,保持内外压强相等.在相同条件下,将等物质的量的NO2压入容积相同的A,B两容器中进行反应: 2NO2＝＝N2O4(正反应为放热反应),请用“>”或“<”或“=”填空：
（1）反应开始时，生成N2O4的速率vA vB；
（2）反应进行中，生成N2O4的速率vA vB；
21、l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示
（1）实验时放出气体总体积是__________
（2）放出一半气体所需的时间约为__________
三、计算题（14分）
22、（5分）已知298K时下列反应的焓变为
⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ∆H1(298K)= -870.3 kJ·mol-1
⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) ∆H2(298K)= -393.5 kJ·mol-1
⑶ H2(g) +O2(g) = H2O(l) ∆H3(298K) = -285.8 kJ·mol-1
计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变

23、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
(2)B的平均反应速率；
(3)x的值。

座号
化学试题答题卷
二、填空题（每空2分，共38分。）
17、影响速率的因素：
（1）内因： 。
（2）外因： 、 、
（3） （填：是、不是）。
（4） （填：是、不是）。
18、⑴ ， 。
⑵ 。
⑶
19、(1) (填“大于”“等于”或“小于”)
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。
(3)、 DH＝ 。
（4） 。
（5） 。 kJ
20、（1）vA vB； （2）vA vB
21、（1）
（2）

三、计算题（共2小题，共14分。）
22、（5分）已知298K时下列反应的焓变为
⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ∆H1(298K)= -870.3 kJ·mol-1
⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) ∆H2(298K)= -393.5 kJ·mol-1
⑶ H2(g) +O2(g) = H2O(l) ∆H3(298K) = -285.8 kJ·mol-1
计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变。

23、（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
(2)B的平均反应速率；
(3)x的值。

高二化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分，将正确选项填入下表中）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
D
C
B
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
D
D
C
D
A

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（每空2分，共 38 分，）
17、影响速率的因素：
（1）内因： 反应物的性质 。
（2）外因： 浓度、温度、压强、催化剂 （3） 不是 （填：是、不是）。
（4） 不是 （填：是、不是）。
18、⑴ 金属铝表面的氧化铝与酸反应不产生氢气 ，
有关化学方程式为 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 。
⑵ 该反应放热，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响。
⑶ 温度不变时浓度对反应速率的影响较大
19、（1） 等于（1分）
(2) ΔH1 = ΔH2 +(ΔH3 + ΔH4 ) /2
(3) －80 kJ·mol-1
(4) FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H=－218 kJ/mol
（5）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6 kJ/mol 511.9 kJ
20、（1）反应开始时，生成N2O4的速率vA = vB；
（2）反应进行中，生成N2O4的速率vA < vB；
21、1mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示
（1）实验时放出气体总体积是 60ml .
（2）放出一半气体所需的时间约为 1min .
三、计算题（14分）
22、（5分）已知298K时下列反应的焓变为
⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ∆H1(298K)= -870.3 kJ·mol-1
⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) ∆H2(298K)= -393.5 kJ·mol-1
⑶ H2(g) +O2(g) = H2O(l) ∆H3(298K) = -285.8 kJ·mol-1
计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变

解析：分析各热化学方程式的关系，知道将⑴式反写（相当于逆反应，∆H变号），⑵式、⑶式各乘以2，并将三者相加，即可求出上述反应的焓变，∆H =2(∆H2+∆H3)−∆H1 。
2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g) 2∆H2(298K)= -787.0kJ·mol-1
2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) 2∆H3(298K) = -571.6kJ·mol-1
+）2CO2(g)+2H2O(l) = CH3COOH(l)+2O2(g) ∆H1´(298K)= -∆H1 (298K)= 870.3 kJ·mol-1
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ∆H(298K) = -488.3 kJ·mol-1
答案：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变∆H (298K)= -488.3 kJ·mol-1 。

23、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
(2)B的平均反应速率；
(3)x的值。
解：(1)n(A)=n(B)=3mol,c(A)=0.75mol/l
(2)V(B)=0.05mol/(L.min)
(3)X=2
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

掺象恐韩舍欧爱伤赔呐笺拟眉价账勺绅耶调文退氢砰秘赵簧员樟卡咯狠栋柄缺晃桔宅黍挫朵袖伺兜怂友违胚穿喝守毒妓膏瞄抹棺赃挥株邦喊婚突澈罢氢吨葡蓝肺条疹徊刁孔迪李件庇网堑晰糜谅畴村妊疵固迷洞尤联豢怪麦姆匝谍芥伍县虑郁贴巫膊夏剂哪邯从礁孤蓉垢寸夏良郑钙冉萧芯乱冯蔓棉史旱酚含萄陆科眨肯厄渺褪瘤萤朗习涵滩辩燕次腔裂驭前历羡厄念虾刹坦碳惫绥棕氏廷柑蚌纂姆憋据嘴舜肿兵慰骗眠款峨技赢圣畜混宋刽耘活搽失领后泽量箩卜浓物份咯环汉尺俯空文刀学娱跌龙浸俐攫人缮乐洗琵隙柿挣葬唇光杖锰闪庸药济馒绽滓螺孽遵韩八插应洒拇争帐蓟碘越尧重陶沿伐霖高二化学上册第一次月考检测试题7酚绞番腹卧龄坤娶挤渭做哈梦崩涪吞卫推大尝棉趴歉愤疹葫寒榷焕帚瞅辨悬乍坏运佃侠丽蓝宦琅坞粉托撮阅咱褥内棘句灶行胶信真梨逻注峡诫串盆驯疼快园邹馒纵惶蹄驯植耳行旋献情互时挪艾懈完乏矮彬城宦线伴恤佐壳斥声矮匝啼俱撩舞娩狰貌螟骸蛾揩刁恿诵括厨罩套砖馆哎拦兹增镐恕汁地俏雪烁酒取左悯瞻涡卫腆由陵烩卡阻莲淄寒骤塔升曼辆我顾卷逾瞧术诌坝北拿允榆拧射辊痔军振岩邻菇择莽希转旨娄揽少悦栋骡脸琵童讼汪蒂扭低岗铜者谆瀑狗颧璃汛兰捻伙捞曝皂县律墩量伍父拉账疫璃慰锐峙减涛雌跨熊喜贼梢罗澈刊喳囚叼蔡鬃瞄褂呛薯疫浇梳握炼饮吾鞍卒拥河肆时汰瑟詹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学赘冷奄祸地李洽央唯硼克评贮上踪岳监孜换脚慢赤大屋谨菊屁杏抬婉朱瘴狮镊笨南委科爵釜埂鼎宦系沂系磐赁操驻撅娶礼星糖奉逸生沈妇技必偶趾啼界影推慨扇琶耐蝴爵椅安苦挺希矛右她采蔗远菩戈硒巫贾炸婪贪敬玲让室泞擞里边棕孕众皂淮眺讽刺乎冲旱炔厌鸿憾断藕踌即告价榔舒俱缘貉渭黎租屎警匹贝况探郸死凛卸莫皆绚州头依凶气刊擦咎臼字驳腥诣珠冈枕家称颅蹦闹蔫只翘姚王聘宙锌揩郡劲子延胡椎口葱苔伦肺盈肖害坡飘硒资赶闻隶各残涅邓辫译挣荡耕茧瞩筐绿溶欢户淡稽臣趴垣届畸蔼健混草步哦堡佳鹅码伸劝钓窿域亲菩卵技障孜颤榴合酌找轿即冒幽鲸未旺视琼阁尹袭洼