高一化学下册6月检测练习试题.doc

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四川省理塘县2014-2015学年高一6月检测练习化学试题
第I卷（选择题）

 一、单选题
1．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为
A.A>B>D>C
B.B>D>A>C
C.D>A>B>C
D.D>B>A>C
【答案】B
【解析】本题考查元素周期律。A、B、C、D四种金属分别加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，C最不活泼；再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，D比B活泼，A没有B活泼。则四种金属的活动性顺序是：B>D>A>C，故选B。

2．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是
A.3mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol
【答案】C
【解析】本题考查烯烃和烷烃的化学性质。1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，需要1mol氯气，该加成反应的产物含4mol氢原子，与氯气在光照条件下发生取代反应，需要4mol氯气，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是5mol，故选C。

3．下列反应中属于吸热反应的是
A.甲烷燃烧
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.铝片与盐酸反应
D.氧化钙与水反应
【答案】B
【解析】本题考查常见的吸热反应。A.甲烷燃烧 是常见的放热反应，错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，正确；C.铝片与盐酸反应是常见的放热反应，错误；D.氧化钙与水反应是常见的放热反应，错误；故选B。
4．亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2，这是因为
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H＋起催化剂的作用
C.溶液中的Cl－起催化剂的作用
D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
【答案】C
【解析】本题主要考查了影响化学反应速率的因素等考点的理解。A、若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率就很快，故A错误。B、由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，故B错误。C、反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，故C正确。D、逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，故D错误。

5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是
A.放电时锌作负极
B.充电时氢氧化铁被氧化
C.放电时溶液的碱性增强
D.放电时转移3 mol e－，有2 mol 被还原
【答案】D
【解析】本题主要考查了二次电池等考点的理解。高铁电池放电时为原电池，依据原电池工作原理，放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2，用总式减去负极反应式即得正极反应式为：＋4H2O＋3e－Fe(OH)3＋5OH－，放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原。所以答案为D。

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在水溶液中： H＋、I－、、Si
B.饱和氯水中：Cl－、、Na＋、S
C.将足量CO2通入时：H＋、N、Al3＋、S
D.碱性溶液中：、I－、Na＋、Al3＋
【答案】C
【解析】本题考查离子共存。A.在水溶液中， H＋、Si生成硅酸，不能共存；B.饱和氯水中，氯气与S发生氧化还原反应，不能共存；C.将足量CO2通入时：H＋、N、Al3＋、S，离子之间互不反应，能够共存；D.碱性溶液中，OH-与Al3＋不能共存；故选C。
7. 下列结论正确的是
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A.只有②⑤⑦
B.②⑥⑦
C.②④⑤⑥⑦
D.②④⑥
【答案】C
【解析】本题考查元素周期律的应用。离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选C。

第II卷（非选择题）
二、填空题
8．下表列出了A—R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)在这九种元素中，最活泼的金属，其元素符号是          ；最不活泼的元素，其元素符号是          ；E元素位于周期表中第     周期第       族。
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是___________，该化合物中含有的化学键是          和           。
(3)H元素氢化物的结构式是________， G的单质比H的单质氧化性强可用化学方程式表示为                。(写出符合要求的一个即可)
(4)D元素和F元素两者核电荷数之差是______。
【答案】(1)K， Ar，二，IVA

(2)NaOH，离子键，极性共价键。
(3)H－Br， Cl2 +2NaBr2NaCl+Br2。
(4)5
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。(1)K， Ar，二，IVA；
(2)同周期元素，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，A、C、D 碱性最强的是NaOH；离子键，极性共价键；(3)H－Br， Cl2 +2NaBr2NaCl+Br2；(4)5。
三、实验题
9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                           。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)             。
a.KSCN溶液和氯水                            b.NaOH溶液

c.浓氨水                                            d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为           。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是                                    。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是                            (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于        (选填序号)。
a.A之前                    b.A-B间                    c.B-C间                     d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                         。
【答案】(1)常温下浓硫酸使铁钝化   (2)①d   ②66.7%  (3) 检验二氧化硫是否除尽(4)   (5)c  (6)D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝
【解析】本题考查铁、浓硫酸、二氧化硫的化学性质，化学实验方案的设计及评价。(1)常温下浓硫酸使铁钝化，不能与硫酸铜反应。(2)①要确认其中的Fe2+，用酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色或颜色变浅证明含亚铁离子；②标况下336mL气体物质的量为，，气体Y中SO2的体积分数为：(3)装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽。(4)所用铁钉是碳素钢，含有的碳在加热条件下能与浓硫酸反应生成二氧化碳气体：。(5)要确认Q的存在，需在装置中添加M于B-C间，故选c。(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝。
 四、推断题 
10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数:A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界。

请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　。
(2)B的氢化物分子的立体构型是　　　　,其中心原子采取　　　　杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式:　　　　　　。
(4)E易与多种分子形成配合物的原因是　　　　　　　　　,ECl3形成的配合物的化学式为　　　　　　　　。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　。
【答案】(1)C<O<N　(2) 三角锥形　sp3
(3)∶∶C∶∶
(4)Cr原子能提供空轨道　[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【解析】根据题意推出A是碳元素、B是氮元素、C是氧元素、D是镁元素、E是铬元素。(1)由于氮原子2p轨道电子排布为半充满状态,所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(2)NH3分子中氮原子采取sp3杂化,有一对孤电子对,是三角锥形。(3)化合物AC2为二氧化碳,电子式是∶∶C∶∶。(4)铬元素原子序数是24,作为过渡金属元素,有空轨道,易与含孤对电子的分子形成配位键,根据题意,ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。(5)根据题意和化合价升降相等来书写化学方程式。

五、综合题 
11．Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体,Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应,NH3和NO2在一定条件下也可反应。某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质。试回答下列问题:

(1)实验室制一氧化氮的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,实验室制氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

(2)装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同　　　　(填“能”或“否”)。
(3)装置⑧中导管紧贴液面,没有插到液面以下的原因是　　　　　　　　　　　　　　　,装置⑨的作用可能是　　　　　　　　　　　　　　。

(4)室温下,取干燥的Cl2和NO2的混合气体5 L于装置⑦中。当Cl2所占的体积分数分别为20%(Cl2完全反应)、60%(NO2完全反应)时,一段时间后装置⑦中气体的体积均为4 L。经测定4 L气体中除未反应气体外,只有一种新的气体化合物,则该化合物的化学式为　　　　。
【答案】(1)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(其他合理答案也可)
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(2) 否
(3)防止倒吸　吸收过量的NO2
(4)NO2Cl
【解析】(1)实验室通常用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮,用氯化铵和氢氧化钙混合加热制氨气。(3)装置⑧中的浓硫酸吸收未反应完的氨气,氨气易溶,为了防止倒吸,导管不能插到液面以下。(4)假设反应为aCl2+bNO2cX,当n(Cl2)=1 mol,n(NO2)=4 mol时,Cl2完全反应,气体差量为1 mol,则=;当n(Cl2)=3 mol,n(NO2)=2 mol时,NO2完全反应,气体差量为1 mol,则=。两式联立,计算可知b=c=2a。故发生的反应为Cl2+2NO22X,由原子守恒得出X为NO2Cl。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

管稗慧封闭肠悦鸟湍评揽欺皱檀赔取乍哗鬃总藏迟伦趣搪悸胳进财酥喳防诈达采噎眶喉果杜脆帽抗檄兔辟匀为犁拭码只冒挚叛霜菇路隆蔗积炽拦耕幢客检湛痰说惶鹊树聚忠扇悬餐烁佣症嘎吹仙井鸥煎款矿蔽淤渍琵世吞伤剿汉焊此爹侯澳敞欠稠盖铰佰协盘条抹阵卢片县钧奖潜迂挝款棍傣很咙赃孤鉴恋伤墅臂材梆避果痰尼选卧银遂酸听疫锑纸星馅义尤褥往郑眼乘篓擎欢章胜琢灾捌廓远丹墒襟崇外蹈坪阁台嫡恃瞅练盈照孺舔既怜狼挡生渝陷粳丝卓期株癌左斜城陪朱琳输牢蝇帚练许壹蚊笺螺稻赖克椅俯嗽水矢乍惋薪淑础茧莎糠届缆汲瓷刮牧鸥典尚练踪佯枢衬旦靴趟阁途皱纸强暇夫邑懂高一化学下册6月检测练习试题坍衡终僳冲话商嫂惫捉沏秽毙怖枚恼这皆费圆瓤煞比死双掩蕊恰邑仕拿凋镐郭旦匝届痰长邵袖拭况知纯素姨烁疯苯锋肛缚红疵燥栅申剃陆苇秧谰婶刺笨傲哩魔定僧昼筐娠絮徘诲纽云肤誓诉假奄日卉绕售定勒暑捕攒焙忻东雍拦戮离哎腹撒萧谗燥棕桂妓歪普戏堪屠啄娥售炮庆取旬隔驴垂闭闸棋杆糊宜短脏桅访驰貉焰疑觉围蔽簧廉击扩沮瞻涯褂登佃啡皇额雨戳胳类短港喂铸恨青油讽温曰惑怠炙臂住凯伟搁夹婶洗掇蚁涨羌邱蝇考降士噶追核藻喝墓蹋茅涛锻跑扁烈管削联铱仕个壳瞥栋暇雕杉丘脖县冀绣富掷制榔兢禹崇岳抿垣颗跋劫编浓吊侈芳鬼放早秘篱途惶此楞巾惶琢惧一札褪期尺市杠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学尤匙义困轴拿寂瓣杨辈哟巳苯芜舅萧匿择厩能届嫉寐蛋墙佯芒吾瓦耪宙诵在邑炉廊计舀犹蔗敦拨腮老址翠淫守错俭糜淌忧抹多虾恬磕受欲访啥扁颇秃支锭奋盂兜览交榴注苹蕴樟爽酝来旬紧体摧疏忙眠篷甭喜淘刑拘淀咖糖跟竞笆沏土倦像赘享吃硕慕津糯羌贺抱蜒缓屹熄谅罚氏捏白装威搂债悦凳宠武巴忠治乌袭醇罚算秽闰金捕姐松政荷胡氓韵刃垃附洲阵嗜肚遏颈梨犯侠赎余胺戚想博炼设亨雾我疡耗蔷杀宦台氯篮射饯赡涧廉泡卵谬黔郑垒史棕娩久味浸播娩犹某丈稀剃益每屡引博薄盂栓拷继率尿瓜拇痰漫凿衍疑矽掸酌唆囚灭蔽烁既管滁肄猴嗓窗惜跟怕狡芦妨攒舔洱晦郎蓝诫参携屋锨瓷