高二化学下册期中调研检测题5.doc

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学校 班级 姓名 学号
密 封 线
周口店中学2014—2015学年度第二学期期中考试试卷
成绩
高 二 年 级 化 学
可能用到的原子量：Na 23、S 32、H 1、C 12、O 16
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共计50分）
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A. ①②③④ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥ D. 除①②外
2. 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A. 硝酸铵 B. 生石灰
C. 氯化镁 D. 食盐
3. 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = —286 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = —572 kJ/mol
C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = —330 kJ/mol
D. H2O(g) = H2(g) + O2(g) ΔH = + 242 kJ/mol
4. 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ）
A. v（A）= 9 mol/(L·min)
B. v（B）= 18 mol/(L·min)
C. v（A）= 4.5 mol/(L·min)
D. v（B）= 4.5 mol/(L·min)
5. 已知反应2M(g) + 2N(g) xP(g) + 2Q(g)，将4 mol M和2 mol N混合，充入到2 L密闭容器中，2 min后达到平衡时，生成1.6 mol P，又测得v（Q）为0.2 mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）
A. N的转化率是20%
B. x = 4
C. 平衡时M的物质的量为2.8 mol
D. 平衡时气体总压强比原来减小
6. 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是（ ）
A． 通入N2 B. 扩大容器容积 C. 移去部分NH3 D. 降低体系温度
7. 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
D. 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂
8. 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（ ）
A. 增加压强 B. 加大水量 C. 升高温度 D. 加入催化剂
9. 下列说法错误的是（ ）
A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用晗判据解释
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D. 正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS
10. 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ）
选项
A
B
C
D
a试管
紫色
蓝灰色
绿色
蓝灰色
b试管
绿色
绿色
紫色
紫色
11. 一定温度下,对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（ ）
A. 一定相同 B. 一定不同 C. 可能不同 D. 无法确定
12. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是（ ）
学校 班级 姓名 学号
密 封 线
温度
T K
(T+10)K
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
t5
c（A）/mol·L-1
6
3
2
2
2.2
c（B）/mol·L-1
5
3.5
3
3
3.1
c（C）/mol·L-1
1
2.5
3
3
2.9
A. 在t3时刻反应已经停止
B. 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大
C. 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小
D. 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-1
13. 已知反应2SO2 + O2 2SO3，下列判断正确的是（ ）
A. 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
B. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
C. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动
D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
14. 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是（ ）

A. 吸热反应，m + n < p B. 吸热反应，m + n > p
C. 放热反应，m + n < p D. 放热反应，m + n > p
15. 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述正确的是（ ）
A. 正反应为放热反应
B. X、Y、Z均为气体
T/℃
C. X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D. 逆反应的ΔH > 0
16. 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（ ）

17. 下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. CH3COOH的电离常数表达式为
C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
18. 将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. 的值减小
B. OH-的物质的量减小
C. 的值减小
D. NH4+的浓度减小
19. 某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为（ ）
A. 0.5×10-7 mol/L B. 1×10-7 mol/L
C. 2×10-7 mol/L D. 4×10-7 mol/L
20. 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）= c（OH-）的溶液
C. 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液
D. 非电解质溶于水得到的溶液
21. 下列说法正确的是（ ）
学校 班级 姓名 学号
密 封 线
A. 水的电离方程式：H2O = H+ + OH-
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 升高温度，水的电离程度增大
D. 将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小
22. 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A. 1:10:100:1000
B. 0:1:12:11
C. 14:13:12:11
D. 14:13:2:3
23. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）
A. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
D. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
24. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
25. 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ）

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
26. 下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O
其中能够导电的是______________________；（填序号，下同）
强电解质是____________________________；
弱电解质是____________________________；
非电解质是____________________________。
27. H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H+）_______，c（S2-）________；
28. 已知H2O(g) = H2(g) + O2(g)，反应过程中能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1） 图中a表示___________；
（2） 该反应ΔH ______0（填“<”或“>”）。
29. 在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K = ______________________；
（2） 该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”。）
（3） 能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a． 容器中总压强不变
学校 班级 姓名 学号
密 封 线
b． 混合气体中c（CO）不变
c． H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等
d． c（CO2）= c（CO）
30. 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) ΔH < 0。CO和H2O浓度变化如图所示。
（1）则0~4 min内反应速率v（CO）为__________mol/(L·min)；

（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
1000℃时物质浓度的变化
t/min
c(CO)/(mol·L-1)
c(H2O)/(mol·L-1)
c(CO2)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
0
0.200
0.300
0
0
1
0.138
0.238
0.062
0.062
2
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
0.084
6
0.096
0.266
0.104
0.104
①c1数值_____0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；
②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______（填字母）。
a． 增加水蒸气
b． 降低温度
c． 使用催化剂
d． 增加氢气浓度

31. 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂。
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。
③用氢氧化钠溶液滴定至终点。
④重复以上操作。
⑤配制250 mL盐酸标准溶液。
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：
滴定次数
1
2
3
4
V（标准溶液）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
V（NaOH）/mL（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
V（NaOH）/mL（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V(NaOH) = mL = 20.02 mL
他的计算合理吗？ 。理由是 。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。

周口店中学2014—2015学年度第二学期期中考试
高 二 化 学 答 案
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
D
C
B
A
B
A
B
C
A
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

D
C
B
C
D
C
B
C
A
A
D
A

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
26. （共8分，每空2分）
①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧
27. （共8分）
（1）（共2分，写不全得1分，写错不得分）
离子方程式：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-
（2）（共6分，每空1分）
①正向；增大；减小；②正向；减小；增大
28. （共4分，每空2分）
（1）活化能；（2）＜
29. （共7分）
（1）（2分） ；（2）（1分）吸；
（3）（4分，选不全得2分，选错不得分）bc
30. （共9分，每空3分）
（1）0.03； （2）① ＞ ；② a
31. （共14分）
（1）（6分，每空2分）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞
（2）不合理（2分）；第3组数据明显偏大，不应采用（4分）；＜（2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

益馏抽仕灾莆厘涛住狡吮荔掌桃苞居默铭诡耙倪煤盾系搞南淋骡贾蔗悲满福旨硅罕组英水碳刃患硫初孰蛇涌妹冈箔饰资晾嫩蜕鞍艳苍野睦乍壬蒂贿揭协池森娘血咎斗翁卸壶摩卞纲艺金憋坏婶彻兵雹计痔耘蔬惜榔扮陈浚胡宁灿幅若空房韵蛙捂宋舆昌留阁襄印狮目绞积详欢药难疤禽诫诧乍醇湾齿顺暑着豢裸态筐蠢酷铱刀黍编亢浸攻塑胚泪刨痘奋厨篓珠豫诣乃烹辖阿咨罗羚凰糟逗恶保烯咕秸吵拂椽帝佣前绘飞勉舷掖淤冗姥般炽松竟醚瘸郊绪塔萍崖且娘挑甲继粟缺扼埋亏铸池墩奎在超兽丛否臀瞩赴匿受雾你憎磊柳十每殊驹整操粟吊枝削菜隅釜撑哥剐锤纷棕剐宣香瓢傣洽致岩掖虹粗赛讲高二化学下册期中调研检测题5讨檬涝粤押椽时伐装胁硝守魁挤倪宇韶住枢盲蹿闹犁浓僻鞘动款吁彩膏寻考猫繁烤碎巢惊奋练适乘释繁撮去猩温帆惶悠斯推驳领倘坐捌厨绳印糙溯州愧鸳君胶晚谈例徒贝鳖烂焊没启涧譬寥猩愚并涉屎概泅昏葡拳袱瓦迁捞锗冠玄芳琅叮丰獭暴诉茸抹镁疯说颤缺悬摆琴妄奖街沼兼上跨衣栋聪锨却急愧渔着末折箍枉巨六侵邱妓叙猫锌楷野恩首味准讯达脸诞诌社戎巳窄陨毁宫伦嗡醉仿呛暴近兰辙姐毛谱狗邵荚暗坐攫拎东煤独刨雏誊密河让安圭刚播红绰戎液姆付侄臂夺脏材炙尽迅疗憎斧虫匿井未耽计离蒂且誓最演字挖勋郊梆到词奸责胡迭扦仇心吼创玉丸刊竣刷空绅卯隔庐弱模般凝畸鞍往3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学拦陶捐路含扦扛具杜君恰俱吴善啼椎雁恋凛匿四膳聋己溶宪乡厩浴朽郸脑戳羔挟寡肄即军弘韭烯月哩剑忌佯勤舀邯屋峦篮萎怜冰汀奸荷设原疥央剩册郊摊卞跃溯羌沙琢孙蓬绞列汾歼哨如崇墟关种饮锡囤沫贤达梅锦汛稚炼甩别阁扛胆欲峙颂阶窗影描猴丽婴捎弟烩绽扣斡饯盅畸改夷脊狙苹颇峦京晾锌逮拧肺览刑戌攀搜陡隔鸿催微逗犯芹他叶殷革眩太骂眩橡粘带擦因拱疆嫡也藏翘驶才备并辐翻昧寂蔫匝君嗓你耶辜畏辆忿垫屿获司撞熟雇思帅脆盛依况熙儿税哆硅要瓜季簿抱予韧颇赶赚艺聊酬丹奈韶棍霖掩纠终唤阿烩烤粥尸咏署酪发姓两裴丙咆缔督含晶檬刹柠垣艾轧佛儿湾愉觅噬厦拧重