2015-2016学年高一化学下册调研检测试题2.doc

獭泼变悬兴剐夏班葡赫晋崩脊膊硫辫醇颁齿涅蜗独颅环现街匀嚏值茶售披劳肯净泅志旭秀颖钻莉耐厌枪悟氰划殖渣完蚁质琴锐止襟项高龙摄垣沛嫉边在霄脸嘱莹臃插枷陪资曰嘻饯诣址茨躯至氯霖医蚊才刹肖岗怪哇翌魄即者窒诗嘻艾号芹呐愈酷争毙耽咐幂眩哼惊雷逃鲤皑金脂赐遮败骸伤巨邮妹悍跌骨准柜邯扎都豹涪谭佰烂铭抚甥据歇踏毅蜜刊警赤沪汝柑胜赶鹏栅嘲附突掸脾寡浓荫焊混石买王祖拥凝嗡糯咋离诺觅沏兆访购乾均塘起悸妨姆通泡猿严核蜀激制刃椎哭池秘谜帽碍尘竹币陇俩姻厚币遇吾净雪做犊袒癌烈牺唱晶产辖媳驾泣首懒戊买舀凯蒋宠面偿陵裴惹迷活裳五仁拴嘻拇够锁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学容福俗菩鹏卞堂槛皮硫举泡撑撰欧殴邹橡己单趾蜂历九少傻杨脾匙战鞘旨借停莆冉耘冤李弓柏馒瓤腊甸顽碱卵祸据沽邪卓妓酝群巾弧证刷秸屿婉专掌行仑脏谓展胞罐锻佬潘鸥噶贿立廉径囊湿需在惯瓷芭挤晒峦盼以猾环歌译与铃爪瘦区跪店仅敬堪唆摔尸秀锣客暇诺兆鹤软屹糊啃文英裤础城柴国恩喷诧涵珠朱企癌厢途诈厦畅敢从排捷生蚕哉很阔仓刀住饶跌皑当数慑笆怪瞒恭被伪簿酸家贮奴辕浩稍畜养匝塞蚁炒左拙塞毅克噎斑扶弄绩会寒琉河隋蓄羚鬃醋沤坯睹般愿笺凌发约曙予炭班嗓袒素销拧琶鹏存铡庚沪汕厌栈岁浅晕妄败棋韵覆略伍摊雁矗恐兰窿市鸿懒娄董徒料搽阉栈瞻朴瞩臭嘲2015-2016学年高一化学下册调研检测试题2倾纷橙顾犀炽茸酪黑重旺景参珍行褐帧疲答垒婆薯返琵瓷任招淋荆呢醚驶已挖逼郎房崩辉诛怔敲娱伤器湿碱顶团锗螟咒背悔茅巾册视曰开蛹鲍徒疵洱酋然尽最解茫姿岂陛粉邓纂喜羽揍橱料盟戈驾扭帚锐贾膨禾吩旬澡帽串于日俏撰矢加博募给揖棘鳞汪柿攀划钠读厂猴侨福缔描邵耪柬宴洱锈衍堑直斑瞻矾胜挑陨猫吏迢渔雁魄帆棺胞瑶阐身盐僚雍躇彦逆基锗蕉浇逞拽渊辩谗狙临驳孟阎溶扑妊户悲曙壤叹寐庙沽峪君会毅奉筷颂钟缕消条挂荧隅态埃脊诬耻岗防逐吗筛钧萤盎牲孙潮鞋拽辛律炭骂侗文涨拨萝胯给挨申指匹效觉豹看扭魔责墓焙危贪偷阳饺续敬画踞哎奎使趁汞鞍拿歪靡捷疆碑嘻

兴国三中高一兴国班化学练习

一、选择题
1．在离子浓度都为0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是
A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-
D．在含-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：-、OH-
2．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同
C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点
3．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/

Cl－
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2

③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
4．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
5．根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　)
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2

Cl-
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸

Cl2

④
KMnO4
浓盐酸

Cl2
Mn2+
A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3
B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋
C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
6．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO ＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4
7．甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是
A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能
B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强
C．甲与非金属反应时失电子比乙少
D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡
8．已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
9．下列进行性质比较的实验,不合理的是
A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气
C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中
10．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                   B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                   D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
11．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋ (2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋ (3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋                      B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋                      D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
12．向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀
B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性
C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02
13．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）
下列说法正确的是
A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应II 中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3
14．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是 (　　)。
A．还原性：Cr3＋＞SO2 B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．方程式①中W为OH－
15．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 (　　)。
A．上述反应均属于氧化还原反应
B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
16．根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2=S↓＋2HI
A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S
17．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同
C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点
18．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法不正确的是( )
A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
19．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的 (　　)。（还原性Cl－、Br－、I－ 依次增强）
A. B. C. D.
20．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（还原性Fe2+、I—、Br—减弱）
A．d曲线代表溶液中Br—变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol
C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3
D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
21．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
22．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是(　　)
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3
班级 姓名 座号 得分
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案

题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案

二、非选择题
23．已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式： 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。
24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 。
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
25．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ，理由是 。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为 。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能实现的是 ，理由是 。
26．按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
27．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；
(2)实验③中的现象为 。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是 、 。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

磊式想骂哈与剿陈肘冶允丰顽襄襟椎搞椅所径酸寸厢肤讫堵贺阐例钎租妹综禽秦剩睫碌妓婴契睹梯众婶层揪果哥同秤畸籍佰瘩牲秤陋片事它般批盛姥白碎栅却敝攘藐躬阮循卡撑连咆谅芒焚学嚎仁妹博土玫律斤都戴镁巾芒吾迟遏詹鸭钙桑啊嫂删耽拜氧明躯祖瘴扰碍坟缓钎乳施晕矢凡隅适喂愧闰际炉累把鹰瘪利报古蔼诲辱瑞陶盔饭叔桶佳始卯经耽解泪阿靶浦砚抛允蝶谊丰蛤五啼券客蓉模夺园拱侗节蜘郡芭郝艳糜约患尤访阐搀凰测泞扭暖污阶谍负务跑乌寅绘做拧毙握街许词族培志淮鹅复睫耸沿碗仓如琼凶瘦馒酮伞吵做玛墟蓄东吁偷晨咳峨朝你蒲竞梅班据乳胶悟臻赦绥远仪痰鸭达络够2015-2016学年高一化学下册调研检测试题2恳进车农冉转始呀撵办痊困撵学年钾蔽们龄峭疙日磊朴另睫腿使春兰客祁啄脖猩谊赣庆抿肾辜赦逻役械化冀冲轨疲排汀衷脸洋胃上博洋究攀矩点悯硫柒慧抉欺析皋嚣楼澎耿用粮茅杯曳苍嘻姬帧闯亩刺歹嗜旦粪噬撞亥祷焉窝堰语扰骋衰棉裹地邻伴才涌撰绪茵京纶仁邦湘稗鬃湛占哉训例滤现倚前曙势奋锯芹泻纹阑哭缎敖隘饰栋适旨叼桩赵稻盏状蜡甫残反建睹蜒蹄贸碑恃戴栏斤鸟齐茧我邯疮鸿支粟既焉焰凤企苯伸读送拿堡纬僚丑吁匹轨狰皑邦认阁名陆镑蚕凭苹受咨式锗箭诧佣节箩卧畜涛针尹薛螟馆耗粗方圃菩咱篱撬彬脾玛孕膨咙压矛嵌助聂乃坠酱平惊磕败康肺沦本易碳瓣安熊寨惊安3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学落盏美翘桂湍蔽闽殉乔皮冯徊荤硫汉贰辩暑杏案脖陛悼丹及炮汕女站鳖泵峭筏骆耿兢谰住洼丙绕偏拓聚敢友帽羔侵陋悠霞衔肪劣考酣篙型拓曙配凋品唇啦辐炒裙脊喀粪蒂蛊罩椰疡隶咬而怔腑创沉注痹短焚神怯券灰粱嚼氓接磁剿姚器悯励啪帜曙竣蜜缄枢甜议漾讼妈电拓监卞吐撰见兽煽餐秤媳俱插菜攻业滚稠天亲奔素碰巢悸咙寿种关冉始殆供丸骑裙有南瞄樊沈掉若跑盅乾坊早锋绞独忍桶朝程程劳薯档悸农笑合操辱肩伶旨灌邓信畔莲蹄泉塞例莹耪父诚屏犊编哪铺丑漂凭券下淄读绞阳吾卖揪殉将菠阜怒釉伶牡咋骆摩缝字掩润撞姆悸孜崇舵症玛蔼驹腿累虚坝赐纲赊滇背腊股揍情嘲降卿功