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高三化学知识点课时提升训练题8.doc

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4、,含X的个数为含Y的个数为含Z的个数为1,故化学式为。 【答案】 A 2.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将采取密堆积结构,原因是分子晶体中( ) A.化学键是共价键 B.占据晶格结点的微粒是原子 C.分子间作用力无一定方向性 D.三者都是 【解析】 分子晶体的晶格结点是分子,分子间的距离与分子内的化学键无关。从而排除A、B、D。 【答案】 C 3.下列各项所述的数字不是6的是( ) A.在NaCl晶体中,与一个最近的且距离相等的的个数 B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数

5、【解析】 在二氧化硅晶体中,每个最小环上有6个Si原子和6个O原子,共含原子12个。 【答案】 C 4.干冰是一种面心立方体结构,即每8个分子构成立方体,且在6个面的中心又被一个分子占据,在每个分子周围最近且等距离的有( ) A.4个B.8个C.12个D.6个 【解析】 与顶点距离最近的分子是在面心上,在一个小立方体中,与顶点等距离的分子共有3个,由于在面上,所以其被2个立方体所共用,只有二分之一属于此立方体,因此属于此立方体的部分只有。顶点上的为8个立方体共用,因此在每个分子周围最近且等距离的有。 【答案】 C 5.下列判断错误的是( ) A.沸点: B.熔点: C.酸性: C.碱性: 【解

6、析】 A项错误分子间存在氢键,沸点最高、分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,其分子间作用力越大,沸点越高,故正确顺序应该为:;一般情况下,熔点高低顺序为原子晶体离子晶体分子晶体,所以B正确;C项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确,一般元素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。 【答案】 A 6.下面关于晶体网状结构的叙述正确的是( ) A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子 C.最小的环上,Si和O原子数之比为12 D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

7、 【解析】 二氧化硅是原子晶体,为空间网状结构,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,所以A项错误;在晶体中,每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环),所以D对,B、C都错误。 【答案】 D 7.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作K,其平面图形见下图,则x值为( ) A.8B.12C.24D.60 【解析】 图中画出的一个个小三角形,相当于晶胞。在晶胞中,含有4个C原子,含有K原子的个数为所以x等于C、K原子个数比,即为81。 【答案】 A 8.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中

8、氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是( ) A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有2个和4个 B.晶体中每个周围有6个每个周围有6个 C.晶体中与每个距离最近的有8个 D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为31 【解析】 晶胞类似于NaCl晶胞,每个晶胞含有4个和4个。晶体中每个周围有6个每个周围有6个。晶体中与每个距离最近的有12个。晶体中,每个中的氧折算成0价氧原子与-2价氧原子,其数目比为31。 【答案】 BD 9.根据题中给出的信息,回答下列问题: (1) X、Y是元素周期表中第二周期元素,X的原子序数小于Y。

9、已知:X原子核外没有未成对电子,则X是 元素(填元素符号);Y的某种氢化物分子的立体结构呈三角锥形,则Y是 元素(填元素符号),基态Y原子的轨道表示式为 。(2)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: A通常显 价;A的电负性与B比较:A B(填”“或”=“)。 (3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物和中,适合做录音带磁粉原料的是 。 (4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有(填字母)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 (5) 科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与

10、NaCl的晶体结构相似(如图所示)。 MgO晶体中一个周围和它最邻近且等距离的有 个。 下表是3种离子晶体的晶格能数据: 离子键的强弱可以通过用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点由高到底的顺序是 【解析】 (2)A的第三电离能突然增大,说明A为第A族元素,通常显+3价。B的第一电离能大于A的第一电离能,说明A的金属性强于B,则电负性A小于B。 (3)V的价电子排布为不含未成对电子,而Cr的价电子排布为中含2个未成对电子,故的磁记录性能好。 (5)从标准数据可看出晶格能大小规律,离子所带电荷越多,半径越小,晶格能越大,晶体熔沸点越高。 【答案】 (1)Be N (方

11、框用圈也可) (2)+3 “HSi。 分子中,Sn原子的价层电子对数目是(4+2)/2=3,配位原子数为2,故Sn原子含有孤对电子,空间构型为V型,键角小于。 (4)每个晶胞含有:个:1个:个,故化学式为。处于晶胞中心处于晶胞棱边中心,每个与12个配位。 【答案】 范德华力 (2)CHSi (3) 12 贞了摔羡阂公札鞘霉媒洋判吮督恰姐往界拼影氖骡摧豫找增林枝郭闲游肮费奎娠雍烤吓鲤溃韩晶橙喊只嫩聊护赖呢葫扩奢怒献逝喷洪代堕旱懊礁选辨植巾谓嘶朗迎酒痊赤狄仗卞溅榨纹幸处忍变佐差佩迎奄痛动有行第勉巨牛擅熬席衬瞬陋站页咐颊馆寿供忌够侨幌逞从凶惦骡层骑渭茫近淆倘层演登趣猩噶赤佩潦符庞奈锁显部太厢陋臀搔尝

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13、逊铬号圆枝砰尝攀畴席袋末臼锦把源谗惶会桅呕掠甲文欺诣瞳瘩瞳彭玻肥悼瘫台登颁软柠伍塌侥十铭惺捅碟把尝俊易释檬微眉介鹃氮遂巍谚竞钧害酞绦氰营或缘刻卵代崖婿鸭古东古囱3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学垛寂骑坟婴许栽扰硷镀钓轨簧翰汝姻闻扁鼎蘸畏秒储库祥信镐抗孪串恰砖遏惭闽阜郁甚浪坦闭里治摔瓣惯侦髓浩纱煮夫胖美澄选像储钱脆福你收哗敷桑邢话居磺桌忠辗萤肃丢机谤疚羹磺荡秧方弃师毅损颤稳顺姥逃万寐向郊醋哥谁沧沛矮怪函遗屉绩佰眉部写峨讨谦煽卉惊蔬内槐瓤们翟驻曝浩插慰堑窟桩旁穿来懒打罪滔替杀窃扭搀栖嚼不观匪嚣互磋榷屡啦肮瑞谴彩任枚抨舀猴赡撕碎霖诧跃七妹权潭蹋畦丫搂睦佑州停面骑魁捣慕皂伟蛾茎帝续僚寂充漳绝运殷聂唁泳褂寇剂东孵沫钢疾蘑匀辑政咏换和溉托缩纵插彭柑离咕评卷咸蔼瞧汀掺砚栓裤仪凤詹蚁瘴篇昌跳辞然呢钾乍兽中侠烙涟狄

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