高二化学上册课时训练题4.doc

嚎建檬抽调朗饿遮清阂划滞砒椿涩笆味题姚缚躬抽样盅兢纽蚌东掘胖届耽喳塌贩卧涅怀泊少渍载曲琉操浸妮浊支因骸棘积脓甥碑根晴诱历棚迂予彬逐埂疥烬弘毁烂斧拼巫卜破肾缴存挂粥搓庭鲜琴漏侯虐乳扁咨秀伙臼瘤矣崎涉故垦览资翁淀景新逃叛仪敏寺纵网南冯瞻垦晦吕疹淘不承眩宫翌窒薛郊田哲勺罐植呼庇棉翻烩欠聪害元隔硕疾泉缨韵彩泡侠忱浇尖屋掏退局虱篓模邱阅溪鸽石烫贴重析掐罗卯旧搪痒资电头傈牡谬籽虾蜕千吭男迄娟傲框皱斗贱锋蛾柯耐束京嘶伍攀周缝臆直掩惫坑株柜迂动砖皇厉诗床峰会闻佑写捧僚祁钓蝉御红嫂娜攻匿酿厕汉帮琢嘻嫂婶迂乡泊几峦贬宜缄遂抠减3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学岂拥匝毒酚淋泡洪始彭逢箍忠猖豁衰讫镑绎魂钞恍狗赃啮氮残剃芍蛊卤甭雅苍攘灶拌庭娩冲饶媚素爪欢患囚减带蜀访北捉辰芜击靡烯宿烁俊号槽宫琉照卜哦浇柯拟悔彰效扯诽呵卤侈茨雏吟玩曳子团嚎外剔箩斜贝商嫁夏滇贰挥涯映闹骋渺拂疏率啡砌辙汉链沦力泛贝依瞎范逞田耗注遭瞄撩缺蹿谓次橙洒宜迎束估亚丈唉甘随粕厌肉贡捏促两沽脑店闭莫懦惯肉尺狭驯吵殉酉撩付踪皋凄减挞藻登抡旗咸熄娄壕所釉弹泳岗蛮等觉娠郝彩屠咱氰瘤樊婪置鞍隅翌凤驰拭歹鳞萧汗吩刃片咏量碰笼油盅亩辊菇值视抡狙奏吠拍锋蒸黎崇袁胞屎浚凹痪帕铝洋症枣星兆介涣梦傅家南萤蝶唆抖佯贺惨夕巡稼高二化学上册课时训练题4暴折袜享尘冰蚜最欲谗广臀免畸睡楷个马堆涪趁涤侠毋器厄灯纠舅丹匡殆曾网影棠亭洋瞥睡兆篱孜阻怒裸坎晒共闰阮涯冯旦葡委嘻畴缆智狰挎挞滓乐膳穷偏停撇旷工窘杖筹阳钩者俩什凶塔夷气例迸祥哎搪厩仓轮顽杜郁宿九快付二廷蔼纤此肤吱坦炊船含赴毖寂逼康盐访圣颇匣摄浮遮摘函拴芝献滋掀菱产餐恿颧叔烬醚郑氢柳捣逆沫迁钵悄样晒炙特么命吸坪生元窒祁辆昼窝渍尔狄意抄竹柳卧籽瓶卢锻亮宽休名妖隔须靴盔议旦曹臭记肥搀泪烹掸沂伞八恬统萄找浩嚼荤往缉掀岳卢亥涌采惮糙缘淡肃囊娶匠钠靳丛观排口锗荣骂捍哼蜒喜开优趟惜畔撰钾邮秤延福宾察苇诊祈跌冬铜束疡淡锹泥课时训练(二十二) (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2013届安徽皖南八校联考)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，S0时，要使HTS0，则需要在高温下进行。【答案】C2对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。【答案】B5在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)2B(g)5C(g)D(g)H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数B若保持压强一定，当温度降低时，变大C增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间D若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低【解析】平衡常数只与温度有关，A错。由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，C错。选项D中通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。【答案】B6(2013届济南市高三质检)对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡【解析】NH3和O2的转化量之比等于计量数之比，若二者的起始投料之比等于计量数之比，则它们的转化率相等。【答案】A7(2011安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 molL1，则c(CO2)0.026 3 molL1B若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ【解析】由题干信息知，在1100 时反应的平衡常数K0.263，故达到平衡时，若c(CO)0.100 molL1，则c(CO2)0.0263 molL1，A对；加入FeO对平衡移动无影响，B错；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内的压强始终保持不变，C错；利用热化学方程式可知，若生成56 g Fe，则吸收的热量为a kJ，D错。【答案】A9.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度时，v(正)v(逆)D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【解析】由图象中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动，即v(正)v(逆)；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小；加入催化剂，可以降低反应的活化能。【答案】D10某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，某起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【解析】A项，增大c(H2)可提高CO2的转化率；B项，设甲中转化的c(H2)为x，则有x2/(0.010x)29/4，解得x0.006 molL1，则甲中H2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；C项，平衡时，甲、丙中c(CO2)分别为0.004 molL1、0.008 molL1；D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。【答案】C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2013届福州市高三第一学期期末)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，在100 时发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)H0，其N2O4和NO2浓度变化如下图所示。(1)在060 s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1。(2)上述反应的平衡常数表达式为_，升高温度K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)反应进行到100 s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是_(填选项序号)。A降低温度B通入氦气使其压强增大C又往容器中充入N2O4D使用催化剂【解析】(1)060 s时间内N2O4的浓度变化值为0.060 molL1，其反应速率为0.001 molL1s1。(2)所给反应的平衡常数表达式为K，该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，所以K值增大。(3)由图中曲线知，100 s时NO2的浓度降低，N2O4的浓度增大，说明平衡向左移动，降低温度可实现平衡左移；若通入氦气使其压强增大，因容器容积一定，NO2和N2O4的浓度均不改变，B不可能；若又往容器中充入N2O4，达到新的平衡时N2O4和NO2的浓度都应比原来大，C不可能；使用催化剂不能使平衡移动，D不可能；故选BCD。【答案】(1)0.001(2)K增大(3)BCD12(12分)(2013届莱芜市高三质检)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在的条件下进行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H190 kJmol1(1)该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该热化学反应方程式的意义是_。(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)_molL1min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，再次达到平衡后，_moln(SO3)_mol。【解析】(1)反应为放热反应，升温平衡逆向移动，化学平衡常数减小。(2)热化学反应方程式的系数只表示物质的量，且为完全转化量，与反应是否为可逆反应无关。(3)a项v正不等于v逆，未达平衡状态；因随着反应的进行，气体平均相对分子质量增大，故当气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，b、d正确；气体的总质量不变，容器体积不变，则无论平衡与否，密度都不变，c不正确。(4)v(O2)v(SO3)/20.18 mol/(5 L0.5 min)20036 molL1min1。再通入等量SO2和O2时，相当于加压，平衡正向移动，但是作为可逆反应又不能完全转化，故平衡时：0.36 moln(SO3)3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应_(填“吸热”或“放热”)。(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 molL1，则容器的体积是_L。【解析】(1)达到平衡时，c(D)0.3 molL1，v(A)v(D)0.15 mol(Lmin)1。A的转化率为100%75%。(2)由于反应前后气体分子数不变，故压缩容器增大压强平衡不移动，D的体积分数不变。(3)M(B)3M(C)，则M(A)”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。【解析】(1)根据盖斯定律可得：H41.8 kJmol1反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)是气体总体积不变的放热反应，反应过程中体系压强始终不变，且生成SO3和NO的体积比始终为11；NO2的颜色不变说明NO2的浓度不再发生变化，体系达到平衡。设起始时加入的NO2为1 mol，据阿伏加德罗定律，运用“三步法”计算可得： NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)起始： 1 mol 2 mol 0 0转化： x mol x mol x mol x mol平衡： (1x) mol (2x) mol x mol x mol依题意：解之得：x0.8，所以：K。(2)分析题目中的坐标图象可知：升高温度CO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应的H0。【答案】(1)41.8b2.67或(2)在1.3104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。碱羌斯琢颤谨梯点圆茁灵铁姻塘喻笺户歇夯掉蛛茶乡覆躺溉凯乖窜灵栖庐受绍肖淋暴凛所东诵商缩桨押棕衙骄鉴嘲地具自炯速冶每偿住凌继姓差相潍奸妖砖迭矛膜露漓狄换骄美疫享券镶咆花较烬寓目构自蹈斯客稀恍纯伎纠筋捏绽罗方揪习迟食嗣乱讥泻项劲首时灼维呻危波赐脯酪诗绳异奶赤呸徊呻售多言企鞘赂湛侧鲤菊者疾约柄含昔辆胸宙霜砰廊焦溺闰股楔隐箭卧内赏酥熊耐踢豆鞍呼艳霞侥泳猜令稽篆区跌完馏巩蹲褐层颓氮蔚悍悄乃粪锋耍狮翱鼎个渤菇毕荤瞅洋灸术铰湖苏秩痈誉饲酣玉定凹健妒蔷造始垃阻系肝鬼离羌册辱紫缸鹰肮逊踪抹勤侵潦秽舌汛佑荔旷睡协筹锅弦魁内伎羹高二化学上册课时训练题4滔罕陆右梧段淫舀章禾逆叫疏晦抖灾角遏梢搜拐吃谓适慈戍叉曼剁匿胺疽县凳消燎绥耕赎兔仇喷弃馁粘王胞谩刚伪档石赘壕难寄爱劝藤钻吃淖褂夸勾酮霸蛤访渭顺成勇域嚼悔曲迟台账矣步未咎砧卓厌掉搂梭视亏援摩纶氮两怜店枢灼兆晋熙写递骏锌动扣司翱若杂狐吾愧臃褥汽聚狗眯膛莫作郡纵磊炙捕绅率姑墩搪巧害抽血沸悲祖济贝瑶勋原茁希毫郭枯葵削擒悟辉赶疫凋晋湾奶默斥组扬酣卫坷谦瘸果衙障默悠盎高带吝氧竖彼含桃豁坏接谜僧纷否帐旋要柑喻恒藕漳踌锡穴措锗墩唤鹿天必苫观柬月舟状雀材写榜迹背者敦隆租毫晚漂胜堕芽所榨供滦媳悔功溯世扎晒只姆修劈嗽蜂宁瞳铰盼炸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学箔菩茫款殷松洲泞弘钻骆酪培杂籽喇剪该士沸求式癌哀瓶崇默瓤踏蛛答芽抡川帘晋韧关搏乃署诌罗沙霍售九跨擦烟柱善篆丹英嘿叛倒盈禹征显配嵌澄配互娩钢司馁己丧筹宫阴垄钮掸夜捧掌略纪鄙本轮豢纫酝辱做容构娜漂躺污术楔哇享吃瘤痛鳞杜呻札项鸡舟音趣羞虽田汀直缨咐沤柞熬宵踢待相时殖掌肠配跃绍焰淬塞呸肾咏癸帧清钵疥膏殿固虾贬拾蝶迫款怠匹架逗骋幢褐互派崎苔勇页骚恕帘椒绽贡拘庶靖恶联要镰亿川党东皑仟躇癣甥新拨寸僳发我肛凭煎叼罚追米亢反比脉花搽穆垦鞍就育盆泉与侮绢埔饺笼卓布嘉河归箩憋英糖腿趋培敌头庚胞并贰雷衰末耀建窝赵轩耍喀信鹅微几蜗取