高三化学下册随堂复习检测11.doc

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1．起固氮作用的化学反应是(　　)
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
【解析】　氮的固定是指将空气中N2转化为氮的化合物的过程。符合题意的为A项。
【答案】　A
2．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是(　　)
A．1.2 mL，NO　　　　　　B．2.4 mL，O2
C．3.5 mL，O2 D．4 mL，NO
【解析】　解题依据的化学反应原理为：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：
①若剩O2，则V剩＝x－(12 mL－x)＝2 mL，
解得x＝4 mL，选项B、C不正确。
②若剩NO，则V剩＝[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，
解得x＝1.2 mL，选项D不正确，选项A正确。
【答案】　A
3．(2010年湛江调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓HNO3：
Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
NH4＋＋OH－NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
【解析】　B项应为Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项应为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O；D项中HCO3－也参与反应，应为NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O。
【答案】　A

4．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)
①NO3－　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2
A．① B．①⑤
C．②④⑤ D．①②③⑤
【解析】　本题对Fe与浓HNO3的反应由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO3－和NO2。
【答案】　B
5．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)
A．89.6 mL B．112 mL
C．168 mL D．224 mL
【解析】　铜粉溶解于酸的离子方程式为
3Cu　　＋　　8H＋　＋　2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
0．015 mol 0.1 mol 0.02 mol
经比较Cu不足。由Cu的量求得生成NO为0.01 mol，即标准状况下的气体的体积为224 mL。
【答案】　D
6．下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)各步反应的化学方程式为：
A―→C________________________________________________________________________；
D―→C________________________________________________________________________；
B―→E________________________________________________________________________；
E―→C________________________________________________________________________。
【答案】　(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3
(2)N2＋O22NO
4NH3＋5O24NO＋6H2O
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
7.

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按右图所示装置仪器进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图所示装置仪器进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是　　　　　　。
(2) 可用于除去B中水分的干燥剂是　　。收集气体B的方法是　　　　　　　　。
(3)收集气体C的方法是　　　　　　　。
【解析】　此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。
【答案】　(1)NH4Cl
(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)　向下排空气法
(3)向上排空气法

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的
A．只有①②　B．只有②③⑤
C．全部 D．只有③
【解析】　“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起，“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的，综上所述，正确答案为D。
【答案】　D
2．如右图所示，

集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(　　)
①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
【解析】　烧杯里的水进入广口瓶，说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应，导致气体压强减小。反应条件为光照(置于光亮处)，暗示反应有两种情况：一是反应物本身易溶于水或与水反应，但不生成气体或生成气体分子数减少；二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应，生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液态，HCl极易溶于水，只有CH3Cl为气态，气体分子数减少，符合题意；③NO2和O2可与水反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。
【答案】　D
3．如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1 B．5∶7
C．7∶5 D．4∶3
【解析】　NO2、NO装满试管，则体积相同，依据阿伏加德罗定律，n(NO2)＝n(NO)，根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。

【答案】　A
4．在如右图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的(　　)

a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
NO
4 mol·L－1 NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸

【解析】　A项能形成喷泉，但最终溶液充满烧瓶的，不符合题意；B、C项不能形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。
【答案】　D
5．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)
A．Br－ B．SO42－
C．H2SO3 D．NH4＋
【解析】　实验①说明溶液中有H2SO3，实验②说明溶液中存在NH4＋，实验③说明溶液中存在Br－，但不能确定溶液中是否含SO42－，因为当加入氯水时发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，因而无法确定是原溶液中存在SO42－，还是发生上述反应时生成的SO42－，故B项符合题意。
【答案】　B
6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
【解析】　因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。
【答案】　B
7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是(　　)
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
【解析】　由影响反应速率的条件可知，浓度越大，反应速率越大，A不正确；由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，等质量的Cu参加反应消耗的浓HNO3多，B正确；显然C选项不正确；由于Cu的质量相等，故反应过程中都生成Cu2＋时，二者转移的电子总数相等，D不正确。
【答案】　B
8．(2010年启东质检)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是(　　)
A．CuCu(NO3)2
B．CuCuOCu(NO3)2
C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
【解析】　本题主要考查“绿色化学”知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中，铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；C中将CuO再转化为Cu(OH)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。
【答案】　B
9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
【解析】　由题意可知：HNO3，由图分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。
【答案】　A
10．(2010年温州质检)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　)
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
【解析】　当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H2SO4；当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气；D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO3；B和Cl2的反应可能是：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。当X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。
【答案】　D
二、非选择题
11．将盛有a mol NO2和b mol NO(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol O2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：
a与b的关系
剩余气体的成分
剩余气体物质的量
若a＝b

若a>b

若a<b
O2

【解析】　把NO2(a mol)转化为NO，则NO总量为 mol，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，需O2量x＝。讨论：若a＝b，则x＝b刚好反应；若a>b，则x>b，NO过量，余n(NO)＝ mol－b mol＝ mol；若a<b，则x<b，O2过量，余n(O2)＝b mol－ mol＝ mol。
【答案】
a与b的关系
剩余气体的成分
剩余气体物质的量
若a＝b
无
0
若a>b
NO

若a<b
O2

12.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答下列问题：
(1)B分子的电子式为________。
(2)实验室制取A的化学反应方程式为：________________________________________________________________________
________________________________。
(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________
__________________________________。当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。
【解析】　(1)由题意可知：A中Y的价态最低，且可作生产硝酸的原料，故A为NH3；作为单质的B为N2。
(2)实验室制取NH3，通常以NH4Cl(s)和熟石灰混合共热制得。
(3)浓HNO3见光受热易分解，因此在保存时注意避光、阴凉。
(4)Cl2与NH3易发生反应：
===6NH4Cl＋N2，大量白烟是生成NH4Cl的缘故。每2 mol NH3被氧化转移6 mol电子，故每转移3 mol电子被氧化的NH3在标准状况下的体积为：
1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。
【答案】　(1)N⋮⋮N
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)密封于棕色试剂瓶，并置于阴凉处
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　22.4
13．(2010年淄博质检)某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便地制取一满瓶(125 mL)干燥的氧气。

(1)从所提供的仪器(或装置)A至G中，选出所需要的(填序号)________。
(2)选用的试剂为______________________，化学反应方程式为________________________________________________________________________
____________________________。
(3)用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，请于下表中写出还可用此装置制取的2种其他气体及制取该气体所需的试剂。

气体
所需试剂
①

②

【解析】　可利用Na2O2和H2O反应制取O2，可用碱石灰或浓H2SO4干燥O2。
【答案】　(1)AE(或F)C
(2)Na2O2、H2O、碱石灰(或浓H2SO4)　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(其他答案，合理即可)
(3)

气体
所需试剂
①
NH3
浓氨水、生石灰
②
SO2
Na2SO3、浓硫酸

14．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。
(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
步骤：
①检查装置的气密性；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________
______________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤______________________________；
⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)。
(2)推入氧气或空气的目的是________________________________________________________________________。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硫酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2＋与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(简述实验方案和实验现象)。
【解析】　本题主要考查硝酸的性质(强氧化性)、化学实验等知识的应用及在实验中探索发现问题、解决问题的能力。
【答案】　(1)②向试管中加入一定量的CaCO3固体
③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
(2)检验生成的NO气体
(3)不同意　铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2＋浓度相同　加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
15．在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
实验现象为________________________________________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在标准状况下，若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(不考虑2NO2N2O4)。则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为__________。
【解析】　(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。
(4)n(NOx)＝＝0.25 mol，故消耗n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2×＋0.25 mol＝0.65 mol。
设产生NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为(0.25 mol－x)。根据得失电子守恒，得下列方程
x·1＋(0.25 mol－x)×3＝×2
解得：x＝0.175 mol。
所以所得气体的摩尔质量为：

＝41.2 g·mol－1，
故所得气体的平均相对分子质量为41.2。
【答案】　(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀H2SO4后，与原溶液中的NO3－构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，反应原理如(2)
(4)0.65 mol　41.2

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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