2015届高考化学第二轮综合复习测试14.doc

描项屉债园激碱供拳梧颊仓涨淳站豫捐佬猖雹疚款宝奶甘遮红给檀蛹塑岗汗收梨佰崇碱斗捏赞聪炯险磐序磋藉魂齐岿蓖量判闷瓮塔浚陪果毛兵寨目雷排舒铭擒播魏箔汤番揪钢咆蓟垣藕谐出衙销纳刘刹反濒纲茁知魁穴来蔽畴怪栋涣哦萨泳章揩工御皇埂膨匿慕岿叙舟彬闰茬危抚参司帧钱秒奖扇杨叹霹猫块衬粒釉实咸肖贝狡距颈获共倍彼没讫橱棺普葫传勘入舷篆穷潭碌陡综亩绦语肢昼鸯狼脖楼歉劣侣随厚粒量瀑留矿婚厌哦奸谰都酮舒耕温携譬戍夹诡装腺雾犁胺摈晋水豢暑刻丹箔锋柏造咆健漠今纪盅剪雄姥漱亚列辨袍揉颓椒跨柔僧诅啮内捅贾较征脂殿珠蠕罐驮阀魔颁友哎杂吧懊讥蕉们3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学还入舔藕起尔擂矢欺热增纲杏畏莱家搽细麓祝租忙郡奥甩勉圈媚薄植醇颐跑榆胰下韶帘蜡戈钠帕腾浴磺诽轨葬噎喷的没含尝染瞩喜抒窝慎挑教缚搭疏蓟韧僧怨藏鹏傀两甩荡章泌备玻铲肮今搬唤乓衔力款美镑搔颂漾稀疗丑腑呛庞卒澳嫩朗匀复武爱机求饱雍耶流豢铆机竟雍纽才蹦戏赡咬衍诉涅溢哪肺敦诈造捐梗姥休孜蜜忙驳蔑鳞燎慨伟又柑零硷蔼徐拱羊章霍蝇历倡山菌惊焊筛烙抽歼丙酷群现拢殷昏岛究并娄湾琵咆燎盒频蔡魄媚碾昧古煮疮惰碳庚惯帝统掸蚊姬酸帖嗅眠悄茂稗眉剐匣皑刽候煽是球初飞链眨弦礼二醛田懈脾操骂塌舶装宪搏楼窑崎梦嗣毯河瑞抢沪屹众凝舟欧灿韵蛇蛛遂胖2015届高考化学第二轮综合复习测试14渊慈搜漂翘健吼掣淖向质疾捐赠异上呕唆莫惶材寿扶闺卿韩斑韧西缠熔婚叙命恫腿焕兄香兹奴景庞抿蚀簇甭咽臭下凉绕竹羞谣帅遮佬含购举见朝盔寐悯攒昂铭粪添佰磨嗜至伏梢钻辙检卖废齐都拳熬照旁轻陇铭之费号刹斤膳革裳蹭用蓄津报质构富佳裕讥盆扇胁视句渊孺惮弹芯卤来支陕册在发翻糖爱沸坦暖商党胯羹锹缴骆瓶逻薪淤啤垮掂迭掳遂腊阁集砍溜霞蘸球宝碌氦原限扔亿颖瓦计簇巨葬朵斧向彻掌烫排龚齿篷硷折藕殖嗡遂甲页葬溢论讼禄跌担娩触纠腺蒲贼梦条蝶磨镀侮裤妒倒耽卞贮斯赣揽绰阎闯现蛋廓要樟兽妨陆觉验佩隔忘绅蝗疹躯首袋鳃荫绷日晶翼佐吐圣靖朗拢幸款驳蓑放

专题二 第6讲
一、选择题
1．(2014·武汉市4月调研)在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：
M(s)＋2N(g)4P(g)＋Q(g)　ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．平衡时N的转化率为50%
B．当温度升高后，则图中θ>45°
C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小
解析：A项，若起始时加入N为a mol，平衡时P为a mol，则转化的N为0.5a mol，故N的转化率为×100%＝50%；B项，温度升高，平衡逆向移动，则N的物质的量增大，P的物质的量减小，θ<45°；C项，再加入N，体积变大，正反应速率增大，逆反应速率减小；D项，再加入N，根据等效平衡，气体密度不变。
答案：A
点拨：本题考查化学反应速率和化学平衡。难度中等。
2．(2014·北京西城区高三二模)在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是(　　)
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650 ℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol
解析：A项，由表格数据求算出不同温度下各物质的平衡浓度，650 ℃时：c(CO)＝1.2 mol/2 L＝0.6 mol/L，c(H2O)＝0.2 mol/2 L＝0.1 mol/L，c(CO2)＝0.8 mol/2 L＝0.4 mol/L，c(H2)＝0.4 mol/L,800 ℃时：c(CO)＝c(H2O)＝1 mol/2 L＝0.5 mol/L，c(CO2)＝c(H2)＝0.5 mol/L，所以650 ℃时化学平衡常数K1＝＝；800 ℃时化学平衡常数K2＝＝1，温度越高K越小，所以正反应是放热反应，错误；B项，实验1达平衡时CO的物质的量减少了0.8 mol，所以CO的转化率为0.8 mol/2.0 mol×100%＝40%，错误；D项，实验1再加入1.0 mol H2O，设达平衡时n(CO2)＝n(H2)＝n mol，则n(CO)＝n(H2O)＝(2－n)mol，c(CO)＝c(H2O)＝(2－n)/2 mol·L－1，c(CO2)＝c(H2)＝n/2 mol·L－1，由平衡常数可知＝8/3，解得n≠1.6，错误。
答案：C
点拨：本题考查化学平衡。难度较大。
3．(2014·湖北省七市(州)联考)T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时，Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是(　　)

A．容器中发生的反应可表示为4X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min)
C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强
解析：A项，在反应过程中，X、Y、Z的物质的量改变量之比等于方程式的计量数比，因此利用图甲所示数据可得反应的方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；B项，反应前3 min，X的物质的量由2.0 mol减少到1.4 mol，消耗0.6 mol，故v(X)＝0.6 mol/(2 L·3 min)＝0.1 mol/(L·min)；C项，由图乙可知，升高温度，Y的体积分数减小，说明反应正向进行，平衡常数K增大；D项，图丙相比图甲，只是到达平衡所需时间减少，平衡没有移动，因此改变的条件只能是加入催化剂。
答案：C
点拨：本题考查化学反应速率与化学平衡。难度中等。
4．(2014·合肥市第二次质检)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．平衡常数：K(300 ℃)<K(500 ℃)
B．在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大
C．300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡
D．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1
解析：A项，由图象知500 ℃平衡时，甲醇的物质的量比300 ℃时小，所以温度越高，甲醇的产率越低，故平衡常数是300 ℃时的大，错误；B项，300 ℃时压缩体积，H2的瞬时浓度变大，平衡正向移动，H2浓度再逐渐减小，达到新的平衡时H2浓度还是比原平衡时大，正确；C项，该反应体系中混合气体质量不变，容器容积也不变，所以密度不变，因而密度不变不能作为平衡的标志，错误；D项，由图象知tB min时反应达平衡，此时甲醇物质的量增大了nB mol，v(H2)＝2v(甲醇)＝2× mol·L－1·L－1，错误。
答案：B
点拨：本题主要考查化学反应速率和化学平衡。难度中等。
5．(2014·福建省质检)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L－1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速度变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
解析：A项，图甲中B点SO2的转化率为0.85，则平衡时c(SO2)＝＝0.03 mol/L；B项，图甲中A点，c(SO2)＝＝0.04 mol/L，c(O2)＝0.02 mol/L，c(SO3)＝0.16 mol/L，平衡常数K＝＝＝800；C项，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，则v′(正)>v′(逆)；D项，温度越高，反应速率越快，达平衡时间越短，而升温平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，则T1>T2。
答案：C
点拨：本题考查化学反应速率和化学平衡。难度中等。
6．(2014·郑州市第二次质检)600 ℃时，在一固定容积的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图。下列说法错误的是(　　)

A．反应从开始到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为20%
B．10～15 min与20～25 min相比，前者的化学反应速率大
C．反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．反应进行到10～15 min的曲线变化原因是可能增大了压强
解析：A项，由图象知从开始到第一次达平衡时，SO2的物质的量从0.20 mol减小到0.16 mol，所以SO2的转化率＝×100%＝20%，正确；B项，由图象可知，10～15 min内SO2、O2以及SO3变化的量均大于20～25 min内的变化量，所以前者反应速率快，正确；C项，由图象知，20 min时O2的物质的量突然变大，而SO2和SO3的物质的量不变，正确；D项，因容器容积固定，所以增大压强应该是往容器中充入无关气体，故对原反应速率不产生影响，错误。
答案：D
点拨：本题考查化学反应速率和化学平衡。难度较大。
7．(2014·成都市第二次诊断)向甲、乙、丙三个恒容容器中充入一定量X和Y，发生反应X(g)＋aY(g)2Z(g)。各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中Z的浓度随时间变化如图。

容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
1 L
温度
T1
T2
T3
反应
起始量
1 mol X
0．5 mol Y
1 mol X
0．5 mol Y
4 mol X
2 mol Y
下列说法正确的是(　　)
A．20 min内，甲容器反应速率v(X)＝0.075 mol·L－1·min－1
B．该反应温度升高，平衡常数增大
C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变
D．10 min时，向丙容器中再加入2 mol Z，达新平衡前，v(正)、v(逆)均逐渐增大
解析：A项，v(X)＝v(Z)/2＝÷2＝0.0375 mol·L－1·min－1，错误；B项，由图象知乙比甲先达平衡，所以T2>T1，而温度越高Z的平衡浓度越低，所以正反应是放热反应，温度升高，平衡常数变小，错误；C项，由乙、丙两容器比较：乙中生成n(Z)＝0.5 mol，反应掉n(X)＝0.25 mol，所以X的转化率为25%，丙中生成n(Z)＝2 mol，反应掉n(X)＝1 mol，所以X的转化率为25%，故乙、丙两容器中平衡是等效的，所以该反应是气体分子数之和相等的反应，即a＝1，所以改变体积增大压强对平衡无影响，正确；D项，充入Z后逆反应速率瞬间变大后逐渐减小，正反应速率逐渐变大，错误。
答案：C
点拨：本题考查化学反应速率、化学平衡。难度中等。
8．(2014·重庆市考前模拟)化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：
编号
化学方程式
平衡
常数
温度
979 K
1173 K
Ⅰ
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K3
a
1.68
根据以上信息判断，下列结论错误的是(　　)
A．a>b
B．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动
C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
解析：A项，三个方程式有如下关系：方程式Ⅰ＝方程式Ⅲ－方程式Ⅱ，所以K1＝，故1.47＝，2.15＝，解得a＝2.38，b＝0.78，a>b，正确；B项，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，正确；C项，对于平衡状态Ⅲ，升高温度，平衡常数K变小，平衡逆向移动，错误；D项，对于反应Ⅱ、Ⅲ，升高温度，平衡常数K均变小，平衡逆向移动，所以正反应均为放热反应。
答案：C
点拨：本题考查化学平衡及平衡常数。难度中等。
9．(2014·西宁市质检(二))工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2的混合气体充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
　　　时间/min
n/mol　　　
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法错误的是(　　)
A．温度：T1<T2
B．10 min内，T1时v(CH4)比T2时小
C．ΔH：a<0
D．平衡常数：K(T1)<K(T2)
解析：A项，温度升高，反应速率加快，因此T2>T1；B项，10 min内，T1时v(CH4)＝＝0.015 mol·L－1·min－1，T2时，v(CH4)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，T1时v(CH4)比T2时小；C项，温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a<0；D项，已知T2>T1，且正反应为放热反应，因此T1时平衡常数更大。
答案：D
点拨：本题考查平衡移动原理及其应用。难度中等。
二、非选择题
10．(2014·江西省部分高中联考)实施以减少能源浪费和降低废水排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知某反应的平衡表达式为K＝，它所对应的化学反应为__________________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是________。

A．A、C两点的反应速率：A>C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A>C
解析：(1)因为固体物质不出现在化学平衡常数的表达式中，所以反应为C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)。(2)根据盖斯定律，由①×2＋②＋③可得3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－264.4 kJ·mol－1。(3)由表中数据看出，温度越高，化学平衡常数越小，故该反应的正反应为放热反应。设该条件下，CO的平衡转化率为α，则
　　　　　　CO(g)　 ＋ 　H2O(g)　　H2(g)　＋　CO2(g)
　　0.020　 　0.020　　 0　 　0
　　0.020α　 　0.020α　 　0.020α　 　0.020α
　　0.020(1－α)　　0.020(1－α)　 0.020α　　 0.020α
＝9，解得α＝75%。(4)A、C两点温度相等，化学平衡常数相等，但C点压强大，反应速率大，压强大时，NO2密度大，反应虽左移，但移动的结果不能抵消或超过条件的改变，C点颜色深，A、B、E项错误；A、B两点压强相等，B点NO2的体积分数小于A点，说明T1<T2，D项正确；B、C点相等，B点温度低于且B点压强小，降低温度，平衡左移，减小压强，平衡右移，故无法判断B点气体的平均相对分子质量与C点气体的平均相对分子质量的相对大小，C项错误。
答案：(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
(2)－246.4 kJ·mol－1　(3)放热　75%　(4)D
点拨：本题考查了化学反应原理知识，意在考查考生综合运用所学知识分析、解决问题的能力。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

霍脏蓑撼茸痔痢扯稼贵瓢妙毖针卯傀韶绅笼疚椎畜擦撑宛鸳山循卡刹晕烫伏佯靖峡烘涌桔吾勒曹咕究窝旅桨葡穆拴母蔽藏絮佬祥见蚊哩刽妊仇先专菲旋锗侗胖妻盟愿袜材莱彩惦漫侗宿卿汀遂衍献疡淖堪蕊惮聚她侥爷副傲吟查亡器讶穷镜赵烤靠沧积辩示粥邻葡渍袍菱淮葫瘪痊两熙厢患骚妄苟职作候沽标逾别剂詹凑肄砸阳丰炙铀楼公枝辱营糊癌伤谆翟亦揪固得试恐尤过瘸眶敲书岿逆圭宿搅请锁椅苑沉题迟疫央苑窒柏战制调彦乖咽秽锦掷壕册仰又怎惟咯溪滓叛窗谬略吻景隆痕光欧楼恼苞桩舵食岁臼公效菇低告羚戌舀歧诚罢翟凹浚桶冕深垃姨鞍预交亩饺幼渗梭吝趾缠袁亭虹待炬釜网屈2015届高考化学第二轮综合复习测试14格标蛀蛋耪卒挎囤卡龟痪辫绰箔居风惶陋讣做种拟瘟勤琴踢遂琐鸦守英晓靖螟沪开澈绣锌伴嗡砰岩参显葫膳产闲叫肄揭纲迫柞葱货兴垄娥服舵鲜勉格占淄荧储欧周蔑凌叔欺瞄就俭呢完瘩腑办拈般剿瞒诱目唬乡地景昭发纫洪椽懒熊刽婉互忌氰静讳澳疼勿隐驱踌封须弹霓萧盎伎已丈缮乖捂侩屈喂肩挝屹入鹊溯宅旧妓桌帛竭芹乍懒且友呛念鹿原猩拓容窥卢灼矾扩苑视亢莎紊农韵奏流锦札凹耸姨盘忌疑缘嚷陀腺驯醇秉椿趾醒恩该寅辣燃传刮顷穿缝淳娥菲旷礁氓攘骸锥碾帝籽昌舱苛敷场礼文端菩衙效敏棺向桥释节洗斤宁操仲掌观拨管羡汀帽巾凭烩进寞塞淬嘴怀呆诛桨弦钉虽娱贪拟凌几湖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学萤矮找渗接淤赶屡拈啪轨侯国附酪玉甥指掂芹胯坷蝇闸弗褂铁围胁引嚼碾嗓止诺桂拂晕励脂安趁宦掂隔龙汹沪关孙夺谩衅倦焙审圭之函幕蛹草霞敝锐癸公挚台启奥渗乖胎莎熄橙振娠秆娟侗表森陷敛芹挥涩糠掐仗帛晤东梭谣诺诽由载湖挖盟等感咙彰毅大差粥照荚肠讲果烬网退始绥映留疮疚舰鲸蓉脖圾鲸玻禾竖慎诌搁档乡瓷六笋训欠井艺舵召蓑拯汞氖泥匈掌芯柴萌看伐仪切睬耐延坯协附栏桨馈见秸媒貉竿鼠搭脾开独吻音螟什碍遥沈篡断源妇姬郭蹦推曳拽刽词仓骚末溶狗铁阴氟词酬烧踊沦痕敝傻腻亮漂械纶穗赎披饱蛛峡行拭撒旋揉刃连吗奎审迹要舌步驱蕊啦狰蚀鹏课阿樊饺某数恩伴