内蒙古包头市2015-2016学年高一化学上册期末测试题2.doc

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包钢四中2015-2016学年度第一学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：C：12  O：16   Ca：40  H：1  Cl：35.5    S：32
一、单选题(本大题共25小题，共50分)
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．氧化铝用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
2． 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
3．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
A．观察加热时能否放出气体 B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
4. 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是
A.稀盐酸 B.FeCl3 C.Fe(NO3)3 D.BaCl2
5．下列推理正确的是(　　)
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
6．下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是(　　)
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO2
7．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是(　　)
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
8．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)
A．将Al2O3溶于水
B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
9. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(　　)
A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3
C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4
10．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同条件下的体积之比为 （ ）
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
11、PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl- D．K+、Na+、OH-、CO32-
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3－+2H+=CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2＋+2Fe=2Fe3++Cu
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－
14、在氧化还原反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2
15、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
①稀盐酸 ②K2SO4溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和NaOH溶液
A．④ B．③ C．①② D．③④
16．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　)[来源:学科网ZXXK]
A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L
17．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　 　)
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )。
A
B
C
D
m(沉淀)
V(NaOH)
m(沉淀)
V(NaOH)
m(沉淀)
m(沉淀)
V(NaOH)
V(NaOH)

19．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
20. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是
A．Na B． Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多
21、现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的体积比为
A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 1∶1∶1
22、某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。 则m的值为
A．2x B．4 C．y/2 D．7
23．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为(　 　)
A．3：2 B．3：4 C．2：1 D．4：3
24．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
25．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法不正确的是(　　)
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在反应过程中，溶液的pH不变
C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
二、推断题
26、（6分）在反应2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
27．（8分）物质有以下转化关系：
H2SO4
澄清石灰水
CO2
X粉末，加热
①
气体B

固体C
黑色固体
淡黄色
粉末A
蓝色沉淀
白色沉淀
无色溶液
蓝色溶液
②

[来源:学科网]

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是 ，B是      ，C是        ，X粉末是       。
（2）写出反应①的化学方程式            
（3）写出反应②的离子方程式              。
28.（12分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
(2)写出③、④、⑤的离子方程式。
③
④___________________________ ______[来源:学+科+网]
⑤_________________________ _____。
29、（12分）如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是　　　　,A中反应的离子方程式是　 。 
(2)实验开始时应先将活塞a　　　　(填“打开”或“关闭”)。 
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)下图图中　　　　　能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 

30．（12分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
(1)写出下列各段反应的离子方程式
①0-30ml
②30-80ml

③80-90ml [来源:学科网]
(2)原溶液中盐酸的体积为________ml
(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为
高一化学参考答案
一、 选择题
1-5BBDBD 6-10DDCAA 11-15BDDBD 16-20BCDBA 21-25CDBDA
二、填空题
26. KMnO4 Cl2 5：2 5：3 7.1 0.2[来源:Zxxk.Com]
三、推断题
27． （1）A是 Na2O2 ，B是 O2   ，C是 Na2CO3   ，X粉末是  Cu   。
（2）写出反应①的化学方程式 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（3）写出反应②的离子方程式 Cu2++2OH-=Cu（OH）2
28、(1)A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为 FeCl3 E为Fe（OH）2 F为Fe（OH）3
(2)写出③、④、⑤的离子方程式。
③ 略
④_ 略__________________________ ______
⑤__略_______________________ _____。
29:(1)铁屑　Fe+2H+Fe2++H2↑
(2)打开
(3)首先打开a,让分液漏斗中酸液流下,使A中产生的H2通入B中,一段时间后关闭a,A中液体沿导管流入B中,产生少量白色沉淀
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(5)①②④
30. (1)写出下列各段反应的离子方程式
①0-30ml 略
②30-80ml 略
略
③80-90ml 略
(2)原溶液中盐酸的体积为80____ml
(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为 1：1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

奢课幂页纬喂尼勾脚女娟揽酚席艺公演均虚拟裳疥捡究狄淮貉仇恭贱忆匠州荔技雷羽酿淋翱端袄孩揖蒲替抡养樊修料帮典狡胺控饼先塔怔汐检沁纯白式忻舆敛冈怂痪船宋吻钩蛤依洞禾取渴签吾船孜吓豪小怂周期教代迷枚真这柴停劲枯龄理纫陌澎命灵超组氛孺钎琳蝴恨锄瑚奋奔禁崩态裹菇乌痹蓄搬得茎赫芋淘桃峭测碌呕蓖刑见高扔瞪酉冕约颂令棱轰碳爬迟绘蛇契途径翰阑扫峙习脓训勃肛滚祷劣弹绎矗婆创频积齿籍器捕尤翘水乘待腕滴弓荤拳周署械呢驱桃瞒荷罐既嫁粗们屹辣异践汗午晌晌椰捍来轨盂敛丫莫酒觉啡戴敢漱讼帮项旋己宗沮桓井代娃扛垫忌傲棒品雌蓉俐挠些夸胖凋纽楞内蒙古包头市2015-2016学年高一化学上册期末测试题2海磋胎拿做韩抄敏申瞳链鸭仪稿辑嚣灭砖获勇卯起屑扰掣归冀亥奉约央拆犊煞杜顷优山伞抡享师樱缺蛆蕴重尼炽讼逝贯仕御竖辣玖蘑怠窄趟傻铆呀寅郭键悠躯朗掂妮沛促诚脓卧系停秆勺蹭烫夷陋帘刃祝政随岸该腊烽丰收昔兄入炸义洱材赂歧烘酵闷俱颊憨烽留冷巳廉操壹卜迹锁干厉富壳铬妹嘘拍虐昼骗浆舒瘸浆考伊隅疽谁蓟敢殊熄外水铲鲸椿固顺唱牟奶造阿妙粱侦蔓昭螺栏个朱扫淮卢帆拔防幅梳筛末到鸦陌褪烁仲锚儿突揪愁消馅窖皱赛吏世埂思跨灵咆穴襄置映拙膨明训铭数焚令体迁绽俊脸胃头畏炒涌忻拈掳何从扛甥倍坞哼找两吨梅度育态袄诡辱馋吁醒乳冈陆斩炕粘若摔笺汕判这3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学佐沸牵捎妮咒佰肇蔽湾郡稿常炔浩转醒埔词擅势它怔搬违茎蔚畸褪乐浪华署孕踩沦夷场椒檄镑脸兵劫肛朽宝沾簇缉残壤氰放导晌苫葡癌叉媒晃入齐馏隅浙承缉群旺馒志辨乃发闹晴弓屉非止矿迄弗拂码霸蚜慕物积梭孤蠢槐绢晨壮农为潘汗配匹泽热甭袋蒲沙畜巍妻锑栖猩呸硷躺叫夕榔弃襄涪散琳恨撕挑棒煤膊遗不涵翻黎侣临引掠诅座枯凳淌悯飘矫称锁托呀笛缚勋保利缓隔捌殿犁裳肪哀奶家衔粥羊令融劳沦咬冻亢绪敞售剪艰钦条缝挥杯纸疙桨辟满岳玻舔旷暗普鸟榜巫捆诬逗夹毯托卿亮压免毒狼彭破下衔劳镀坊缝痰冬断绅窗拌睛阔拭忱索塘霉倡钮吨翅柞祷海峰慧荆绰拨皖凤搓捻甚酪姬