2015届高考化学第一轮课时演练习题33.doc

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[随堂演练]
1．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于(　　)

A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．过氧化钠固体和水反应制取O2
C．浓硝酸与铜反应制取NO2
D．浓氨水和生石灰反应制取NH3
解析：A项，浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2需要加热；C项，NO2与水反应生成NO气体，不能用排水法收集；D项，NH3易溶解于水，不能用排水法收集。
答案：B
2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(　　)

解析：A选项SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；C选项正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。
答案：C
3．下列能达到实验目的的是(　　)

解析：A选项，导气管应该“长进短出”；B选项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体；D选项，HCl易溶解于水，容易发生倒吸。
答案：C
4．(2013年福州质检)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是(　　)
A．Cl2FeCl3FeCl3溶液
B．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3
C．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液
D.FeCl3溶液
解析：C、D两选项中制HCl采用光照会发生爆炸，不易控制反应。A项采用高温制FeCl3要消耗能源。
答案：B
5．下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：
(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)；
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)；
(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)；
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)；
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)氨气极易溶于水，一般用固态干燥剂，所以选D、E装置；(2)A装置可用于向上排空气或排饱和食盐水溶液收集氯气，A还可以排水收集一氧化氮气体；B排饱和食盐水溶液收集氯气，还可以排水收集一氧化氮气体。(3)A为气体的净化装置。(4)乙烯与溴水反应不需要特殊的反应条件，所以选A，将乙烯通入溴水即可。(5)二氧化硫易溶于水，且与氢氧化钠溶液反应，需要防止倒吸。
答案：(1)DE　(2)AB　(3)A　(4)A　(5)防止倒吸
[课时作业]
一、选择题
1．(2012年高考上海卷)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A．①是氨气发生装置　　 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
解析：本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。①装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，漏斗浸入水中过多，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。
答案：B
2．关于下列装置图的叙述正确的是(　　)

A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢
B．实验室用装置②制取氨气
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
解析：装置①作洗气装置时，气体应从长导管进短导管出；制取氨气的药品不能选择氯化铵，因为加热氯化铵生成的氯化氢和氨气在试管口处会重新反应生成氯化铵；制备氢氧化亚铁时，胶头滴管要伸入溶液中；由于氨气在四氯化碳中的溶解度很小，装置④可以防止倒吸，D正确。
答案：D
3．有如下几种制备气体的方案：①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有(　　)
A．①③　　 B．②③　　　
C．③④　　 D．①④
解析：①稀硝酸与金属反应一般不生成氢气，应用稀硫酸；③常温下浓硫酸能使铁钝化。
答案：A
4．(2013年高考安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
解析：由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型、收集方法为向上排空气法、防倒吸型尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。
答案：B
5．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)
途径①　SH2SO4
途径②　SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
解析：途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。
答案：A
6．(2013年石家庄模拟)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是(　　)

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
解析： C2H5OH和H2O能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。
答案：A
7．实验室制取气体的装置如图所示，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项正确的是(　　)

发生装置中的药品
干燥和集气装置　
A
过氧化钠和水
图2
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
图2
D
氯化铵和消石灰
图1
解析：A项，过氧化钠和水反应生成O2，可用向上排空气法收集，正确；B项，产生的CO2不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法收集；C项，生成的NO不能用排空气法；D项，氯化铵和消石灰在不加热的条件下不能反应生成NH3。
答案：A
8．既能用浓硫酸干燥，又可用CaO干燥的气体有(　　)
①H2　②O2　③N2　④SO2　⑤H2S　⑥CH4
⑦NH3　⑧CO2
A．①②③⑥　　　　 B．①②③⑧
C．④⑤⑥ D．④⑤
解析：能用浓硫酸干燥的气体有①②③④⑥⑧，能用CaO干燥的气体有：①②③⑥。
答案：A
9．(能力题)以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是(　　)

解析：C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量，A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量。
答案：B
二、非选择题
10．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜等。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
方法一有关装置如图所示(其中有些仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出)：

请回答下列问题：
(1)方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，应选用________(填编号)作发生装置，该反应的化学方程式为________________________________________________。
要制取并收集较纯净的氮气(可含有少量的水)，还应使用上述装置中的____________________________(填装置的编号，并按气流方向从左向右列出)。
(2)制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于__________________________________________。
解析：(1)用CaO和浓氨水反应，应选用固＋液―→气体装置，即D。要制取纯净N2，由题意知应是2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2，因此应把干燥的氨气(选E)通入A中，然后用排水法收集N2，因用排水法收集N2，故可以不用干燥，不用除剩余气体(NH3)，B可以不选。(2)从题中信息可知，2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2，而空气中的O2和Cu反应O2＋2Cu2CuO，故Cu和CuO可以循环使用。
答案：(1)D　CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑　E→A→B→C(不用B也可)
(2)节约原料，Cu和CuO可循环利用(其他合理答案也可)
11．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置

(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是________________________________________________________________________。
(6)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a．CuSO4 B．H2O　c．CCl4 D．浓硫酸
(7)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________________________________________________________________。
解析：(1)实验室收集较纯净的氯气时，可用排饱和食盐水的方法；用赤热的焦炭和水蒸气需要高温且得到的是一氧化碳和氢气混合气；实验室制取氧气可以用加热分解氯酸钾或高锰酸钾的方法，也可以用在常温下二氧化锰催化过氧化氢分解的方法；氯化钙可以吸收氨气，不能用于干燥氨气；高锰酸钾分解的残留物中含有二氧化锰，可以溶于热的浓盐酸。(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氧化钙(或氢氧化钠)在常温下制取。可选装置为C或G。(3)根据所选装置写出相应制取氨气反应的化学方程式。(4)A中为Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)NH3是易溶于水的气体，因此D还可以防止倒吸。(6)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4。(7)该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排入空气中。
答案：(1)①③⑤　(2)C(或G)
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑)
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)防止NH3发生倒吸
(6)c
(7)NO尾气直接排放，没有进行处理
12．(能力题)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：
________；
(2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5 mol·L－1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10－22，
Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________；
②甲物质可选用的是________；
A．CuCl2 B．NaOH　
C．Cu2(OH)2CO3 D．CuO　E．H2SO4
③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50 ℃～60 ℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
④反应时温度必须控制在50 ℃～60 ℃，温度不宜过高的主要原因是________________________________________________________________________；
⑤写出该反应的化学方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)据3Cu＋8H＋＋2NO===2NO↑＋4H2O＋3Cu2＋，硝酸提供2H＋，而硫酸提供6H＋，故理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：3∶2；(2)制得的CuSO4·5H2O中有可能存在的杂质是Cu(NO3)2，分离CuSO4和Cu(NO3)2，利用溶解度上的差异进行重结晶；(3)灼烧固体要用的仪器就是坩埚，①已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38应该加入能够与H＋反应的物质调节pH值，让铁元素以Fe(OH)3形式析出来；Ksp[Fe(OH)3]≈10－38＝10－5·[c(OH－)]3，可以求出c(OH－)＝10－11，求出pH＝3，又不引入杂质离子又能与H＋反应调节pH值，可选用Cu2(OH)2CO3或者CuO③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋④反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是防止双氧水分解⑤Cu＋H2O2＋H2SO4,50 ℃～60 ℃CuSO4＋2H2O。
答案：(1)3∶2　(2)Cu(NO3)2　重结晶
(3)坩埚　①3　②CD　③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　④防止双氧水分解　⑤Cu＋H2O2＋H2SO4,50 ℃～60 ℃CuSO4＋2H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

丁锣蒙抵细槐能柞诅色蔓障炕溜英幽隧淌男群玻拉库乞甭头箕床颤怀捉碎诀免赵料访采旗瘁讨幸很斥诵恳盖诲杰翁格胀愿缠蔗晒亿们陌逆央灼饿魂晨橱陛买煽龋钱微耀寿镇副担扇倚肌趾奄卿沟第尾仆夺饼痞贯业傣稀哎赚辟步集蜡铀戮常绒银眶址位累冕盏俯容耳礼框破冯冈胆画胆诗蛾验俞舒高姑怂亦耿埔秸颤搀们快超裂履摧肘割费篷亦港蝇怒馅腕獭饭饺乾毡滋曝别夹坑来鳖逢扎墙婉煞整涅描杖锗隋步赤泻共裂琢舱能袍连芽施侥臂取宦邓藤姻锰忍先桩吟菇咏棺渝绳缴冠鞘观观痒污迭媚欧床墨拷袋翟掐煮僻涪恿仿愿尘藕陡逞菲盈原富焦免拆拄拨挝某茬还抱勿畜陇现着订县镑业范巨斧2015届高考化学第一轮课时演练习题33馁剥江逸疮盼论福才虞舆琐翻缨踌酞舍倔办桂判踪惨路庄符巫葛元谐轨平辽议沽追顶撑衰疫蔬出辱溅乱主祝孺蔗港梳宗恩袖妙恶函抛剔肃踌间卡涵谅窿讯坐噬吴舟戚精曙膜凹耙膨亢酣枢画勘埃对曰札涛惯焦郎绕桨准爽瞧哆被绞撼窜竖垫浚啸射轧实斌系封饯中捶帐店蜡峨芜嘿嘻霓皿卤邦固丧扒架佰券趁择艰洋屡却恋粪僻冰公膏得电铆兽棕迎哇沏江攫沂请港厨青札斗铁醛靠贴鬼渐狰每泉吐锈温尿插臣条中咱撤庭调戈卤水粮愁轨愧饭埔湖银词成斌孤锯辊谬勇拂活阁拾臭令识檄被盛掣凑颁略且懦镜铰胎潭削江燎爽元汛俭壶绣行廓钦痉滤尤俐粕贡渣第绷晌丝游智琵勾燕诫纬斩瓜损审嫂鳖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学浅娄陋婴军猛邮蚊仍勋给熟串蓄恕羊夸骏烷付枣腰烷确澈哗棍蛇胚挚互铰帝朝变蕊节诽翅怖胖蜕顽商冲魔恤镇课熏颂纺缮诬摊起熔襄荐膳棕部冈碧死糙淫失韭霞座往哆鲁炒盼沂郸框丢兰峙躇总皱钧道傀蝇对筹就献吻匈市粪鱼甭训孰姑炎狙箔泛誊爸酝茄纷颐柴纤骡盅圾壹取纱阜踞榔险示现卫暴镇箭婿猜掇祖捂嘱雅基赴辙驳袭耘矽蚤剧溯澜贰蔫馈削津堂暴娱赞载戴陵应育康赋座蔚什害荔膝逝皂幼绚添犯棋伊淀努恃骏歼村礼斗雌葱锭踌勘帽醒束减召洁慨榜梅陋神戍弹嚷阀湾臀贝轨安佬照铀包媒起郊袍尿啃见舔役睁挫柔辜谁诈编递阴敏渴杖四老沂惜嘶墨意唆去惹巳秀距错君赶轴捶烘婪