高二化学下册专题综合检测试题16.doc

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一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．(2011年扬州调研)检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是(　　)
A．Na2CO3溶液　　　　　 B．肥皂水
C．石灰水 D．AgNO3溶液
解析：选B。肥皂水遇到硬水以后能产生沉淀，所以这种方法最简便、灵敏。
2．在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是(　　)
A．偏铝酸钠 B．氧化铝
C．氯化镁 D．明矾
解析：选D。铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝)及铁盐(如氯化铁)是常见的混凝剂，依据是Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物质而沉降。
3．下列关于硬水的叙述中不正确的是(　　)
A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂
B．凡含有Ca2＋、Mg2＋的水都是硬水
C．水的硬度是以CaO的量为标准的
D．1 L水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO的物质)称为1度
解析：选B。由硬水的概念可知，硬水是含有较多钙、镁离子的水，而含较少钙、镁离子的水属于软水，则B不正确。
4．(2010年漳州高二检测)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是(　　)
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
解析：选D。水的密度在4 ℃时最大，为1 g/cm3，所以说0 ℃以上，温度越高，水的密度越小不正确。
5．在下列变化过程中，只发生物理变化的是(　　)
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰
答案：C
6．下列物质：①明矾；②氯化铁；③绿矾；④木炭，可用做净水剂的是(　　)
A．①② B．①②③
C．①③ D．①②③④
解析：选D。明矾水解生成Al(OH)3胶体，有强的吸附能力，可使水净化；氯化铁、绿矾溶于水后也能生成具有强吸附能力的Fe(OH)3胶体而具有净水作用；木炭的吸附能力很强，也可用于净水。
7．(2011年龙岩调研)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　　)

A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO等
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍
解析：选A。根据流程中提示，进入沉淀池之前通入了氯气，氯气具有氧化性，所以不可能是Fe(OH)2，只能是Fe(OH)3，A选项错误。
8．(2011年唐山高二检测)下列方法或试剂：①加热；②加入适量苛性钠；③通过装有磺化煤的离子交换柱；④加明矾；⑤加漂白粉，其中可使水的暂时硬度消失的是(　　)
A．①②⑤ B．①③
C．①②③ D．①②③④
解析：选C。明矾用于净水，漂白粉用于水的杀菌消毒，均不能软化硬水，其他试剂和方法均可使水的暂时硬度消失。
9．下列所给的水，其中硬度最小的是(　　)
A．自来水
B．蒸馏水
C．矿泉水
D．用药剂法软化过的硬水
解析：选B。自来水、矿泉水和用药剂法软化过的硬水中均含有一定量的Ca2＋、Mg2＋，而蒸馏水几乎是纯水，则其硬度最小。
10．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可能是(　　)
A．SO2 B．Na2CO3
C．KMnO4 D．NaClO
解析：选D。根据“84”消毒液显碱性，并且有漂白作用，没有颜色，则其中一定含NaClO。
11．有关离子交换法软化硬水的下列叙述中，正确的是(　　)
A．磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2＋、Mg2＋、SO和Cl－等
B．经磺化煤软化处理后，软水中Na＋浓度增大
C．磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行
D．失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力
解析：选B。交换法原理2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋，2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋。
12．(2011年宁波高二检测)传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为(　　)
A．氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变
B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后异化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌
解析：选D。水中含有极少量有机化合物(如甲烷)，用氯气消毒时，氯气在光照时与有机化合物(如甲烷)发生反应，生成低沸点的有机氯化物(如氯代甲烷的沸点都低于100 ℃)致癌。
13．(2011年福州调研)某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性，处理方法如下图所示。若处理后废水pH＝7，则2% NaOH溶液的流量为(　　)

A．0.00816 m3·s－1 B．0.01 m3·s－1
C．0.01632 m3·s－1 D．0.02 m3·s－1
答案：A
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(双选)(　　)
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子发生转移
解析：选AC。本题考查氧化还原反应中基本概念的掌握情况和综合分析能力。由方程式可知，KClO3中Cl的化合价由＋5价得电子被还原后降为ClO2中的＋4价，故A正确；B中ClO2应是还原产物，且1 mol KClO3参加反应有1 mol电子发生转移，D错误；H2C2O4中C的化合价由＋3价升高为CO2中的＋4价，碳元素被氧化，C项正确。
15．(2011年南安调研)Cl2通入石灰乳中得Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，过量的HCl与漂白粉作用(ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O)生成Cl2的质量和漂白粉的质量之比称为“有效氯”。现有一漂白粉，其“有效氯”为35%，若其组成与上式相同，则其n值为(　　)
A．7 B．8
C．8.5 D．6
解析：选C。先求其相对分子质量M＝＝608，则n＝＝8.5。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(6分)(1)用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯化镁和碳酸氢钠按物质的量之比为1∶2混合配成溶液，加热蒸干得到的固体是________________________________________________________________________。
解析：(1)本题首先要求同学知道自来水中不只含H2O，还含Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO等离子，加入NaOH溶液时引入OH－，OH－可以和Mg2＋反应生成Mg(OH)2白色沉淀，还可以与HCO反应生成CO，CO与Ca2＋结合成CaCO3白色沉淀。另外写离子方程式时不要拘泥于非要找到对应的化学方程式，如到底是MgSO4与NaOH反应，还是Mg(HCO3)2与NaOH反应，因为对Mg2＋来说，在NaOH过量的条件下，反应的实质是Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2，至于有没有HCO与OH－结合成CO则无关紧要。所以反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(2)本题考查同学分析实际问题的能力。MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1∶2溶于水后，相当于溶液中含Mg(HCO3)2和NaCl，且物质的量之比也是1∶2。
当溶液受热后：Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O、MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑，蒸干得到的固体应为Mg(OH)2和NaCl。
答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)Mg(OH)2和NaCl
17．(12分)自来水的质量标准中规定pH为6.5～8.5。某自来水厂的工艺流程示意图如下：

(1)气体X的化学式为___________________________________________________________。
(2)生产中，通入消毒池的气体X一般是定量的，水流在进入消毒池前要进行pH监测调控，这是因为若pH太低，易腐蚀设备；若pH过高，会造成自来水质量下降，不符合卫生标准，这是由于______________________________________________________________________。
(3)该水厂在技术改造中，采用高效混凝剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，其反应情况为：FeO＋＋H2O―→＋Fe(OH)3。使用Na2FeO4的优点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Cl2
(2)酸性强，Ca2＋、Mg2＋不易沉淀出来，硬度大；碱性强，不易生成HClO，杀菌效果不好
(3)FeO杀菌的同时产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，起到净水作用
18．(11分)(2011年宿迁高二检测)饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题。在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂粉精等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。
(1)写出工业上制取漂白粉的化学方程式___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)甲同学根据离子反应的实质，认为实验(2)可证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应能发生是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应(并设计实验验证了确实能够产生)，证明了H2CO3的酸性确实强于HClO，其反应方程式为________________________________________________________________________。
(4)生产ClO2常用的方法是酸性条件下还原NaClO3，例如：
①2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
②2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O
比较两种方法，你认为________比较好，优点是______________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)工业上将Cl2通到石灰乳中制得漂白粉。
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，实际起作用的是HClO，HClO具有强氧化性。
(3)为了避免难溶物质的影响，可将Ca(ClO)2换为NaClO。
(4)比较方案优劣，可以从原料利用率及环保方面去考虑。
答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用
(3)NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO
(4)②　不产生Cl2，无污染，耗酸量小
19．(12分)(2011年高考山东卷)[化学—化学与技术]
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为____________________(写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。
解析：(1)含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水；加热硬水时可发生反应：Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCOMgCO3＋CO2↑＋H2O。
(2)软化硬水时，应先使硬水通过RH型阳离子交换树脂；若让水先通过ROH型交换树脂会产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果。
(3)通过压力使水分子通过半透膜而获得纯净水的方法称为反渗透法，电渗析法的推动力是电压。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率(或电阻率)。
答案：(1)Ca2＋、Mg2＋　Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O
(或Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
(2)RH　先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果
(3)反渗透法　电势差(或电场力)
(4)电导率(或电阻率)
20．(14分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_______________________ _________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此可知除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________________________________________。
解析：(3)步骤Ⅰ中得到的溴浓度低，经过这样处理后，可以富集溴。
(4)分析步骤Ⅱ的反应方程式应为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，因此除环境保护外，由于生成强酸，需要防止酸对设备的腐蚀问题。
答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选两种即可)
(2)Cl2　NaOH　NaClO
(3)富集溴元素
(4)强酸对设备的严重腐蚀

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