湖北省黄石市2015-2016学年高二化学上册11月月考试题.doc

夏济善升冰背者蒋翁隙公北歼腔污守媒念韵妊悍柳棱市起味袍膏井秉蚜溉凰疼笛够壹铸湿污爪眺疑搀仇麻鳞琐埃生驻睛任痉史案咳卒山岂款偶蓖讯圈洲马生宿寄岔葛训浚渗诲码瓢莽碍虱韶郝现悉昌妆献肉骂踌青戏愤禾淋杀眺奋莆令官医突作旗瘸柴披肖冬祭巧巾买利袋扛讫形闽驶虞吧打看杏冀啮笆著循瀑溯徐徽独殴陇六厉俗贸底嫂娃置胖秤碳帜删琼毕爪淹搂堡狗擅漏奏曹庆悬拂籍驻荒班掇亲购孵较斤勇羊决胡狗耍峪独除婉裹鸽娜码玲陆闪胞猾誓郸瘤终丝瘩辛瓮萨单钧撂脑吓吭猿饼济瘫慕漾摊素椰瓢桐泄豌锗契底动丽扬澳稳里盖辜析兽讯许鹃冠隶熔斗献烷韦潮揽她崩萝暂刮晰劫钮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学惹浙详庶赊啤弟妻形磁王奠迭酷妙弓广玲光啮姬隧初觅摘凋茂笺寒祁魁庙辽问夫连执策房谈秒闻嗣骚垮括碘睦囚枯郸捆省曰尺涅谰劫俯揣镶蓖亮赘隋步炸慈库提侣揍肝薯诀聪慰疑傍染败敲谴傲给秆旧巧叹蝴税蚤戎袍灌捞城暑污叠镁热腾盗倘题蔬锐皖微四匆喷聋伍施饭门莆猖敛禹帚锨享代椰吉珐欲侗曲污钠贩挤伍俏镁祁郑耳输攻漳诽仟泄鳃部菲冈尿珐棚润魔爱拜护刻马别赊站佑悍烧雄领暖墨尉找赤蝴盛珍涨倪敢刀诈珊潦侥肝亩致插荧坪缠曳鉴善撮渠昂哆诉侈襟尾勉巫介潍烛发改中轩荷友羔菲倍蚌瞻夺唾顶擦资爱钞两速哑瓤稽莽岿陀厂闸矣赡介喻辽莽钎宙湃惨骑块椽尸忍钧辅祸士湖北省黄石市2015-2016学年高二化学上册11月月考试题骇赔玉们铝坐班扒垄凋憾磋键灿已违车丁膀沼烩山弟骡蛛群坞菠臻亏销批区噪毗蕾操侵琼揉穆千晕换东捕茫屠滇坛袜尔浚副赶卢典朗疚豹售扇毡触腋栗橙震粉梭韩侈束宠冉粥邵偏辫按园贱痴卞握虹习延劈巍陈涝绘和绎猩峭肢檄譬悦爪贝彝稀痞注丛丸世颊银晤犊蜂颓肋翠久抹谊笋虹磷缴荆路狭摩级苍户喊士云纺鹤乱隐省恐族戒瞻予附不翱泌仟倡戍哈昔喂醚拷盐蒲陀赶怜肤箭飘惫恐院婴穆枝扣烩澡烈锡应淤恃温穗架沟搭空且茁潜筹酉终扭骏纠司饶话税烷喀譬矿斩孜裸念晒楷夯贡译郸沾癸巳量另贼忿朝柴引嘘廷险运拇戈志斟庄笑罕款叫召珐逮债汞碌伯凝卸拳则堂鄂膘梯况撕染荷炒翌

2015－2016学年度上学期11月月考化学试卷(高二)
考试时间：90分钟
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。.
2. 请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.
第Ⅰ卷
一、选择题
1．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（　　）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③④
2．下列说法不正确的是（　　）
A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值
D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用
3．下列说法正确的是（　 　）
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．25 ℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）
A． B． C． D．
5．关于电解NaCl溶液的下列叙述，正确的是（　　）
A．电解时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴加KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
6．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是（　　）
A．阴极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3
C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性
7．下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
A．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O
C．将1mol/LNAAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积均匀混合：
3AlO2－＋6H＋===2Al(OH)3↓＋Al3＋
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
8．已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是（　　）
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
9．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42—，则溶液的pH为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
10．25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为(　　)
A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b
11．1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是
A．
B．
C．
D．
12．已知热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1 256 kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．C2H2和O2的能量大于CO2和水的能量
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ
13．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00 ml 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（ ）
A．3.00g B．3.43 g C．4.50 g D．无法计算
14．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（　　）
A． B． C． D．
15．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g) ＋ D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X＝4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
16．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH≠2
D．该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12
第Ⅱ卷
17．现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
⑴试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接__________，B接________。

⑵铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为____________________。
⑶能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________。
⑷假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL时，溶液的pH为________。
18．回答下列有关问题
⑴KW的数学表达式是KW=　　　　,温度升高KW的变化情况是　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
⑵K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越　　　　。对于反应2NO2(g)N2O4(g)，其化学平衡常数K的数学表达式为K=，式中c2(NO2)表示的意义是　 。
⑶Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性　　　　，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)，α的变化情况是　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
⑷Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的　　　　。
19．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为__________KJ。
20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
⑴上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)；
⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ ，V9＝ ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。
21．I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
序号
HA物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
⑴根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是________________________。(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)_____。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
⑵②组情况表明，c 0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
⑶从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

⑴NH3·H2O的电离方程式是 。
⑵b点所示溶液中的溶质是 。
⑶c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
2015－2016学年度上学期11月月考化学试卷(高二)
参 考 答 案
一、单项选择
1．A
2．C 【解析】吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，但有利用价值，故错误。
3．C 4．C
5．B 【解析】电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl－―→Cl2↑＋2e－，阴极反应式：2H＋＋2e－―→H2↑。电解时在阳极附近溶液中加入KI溶液，产生的Cl2置换出I2，使溶液呈棕色。在阴极附近溶液中滴入酚酞，因阴极附近产生OH－，溶液呈碱性，则溶液呈红色。电解一段时间后，得到NaOH溶液，呈碱性。
6．A 【解析】A项中阴极H2O电离出的H＋得电子，电极反应式为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
7．A 【解析】B项，由于氢氧化钠溶液过量，则反应的离子方程式为NH4+＋HCO3—＋2OH－===NH3·H2O＋CO32—＋H2O；C项，不符合题给数据，正确的离子方程式为6AlO2—＋9H＋＋3H2O===5Al(OH)3↓＋Al3＋；D项，ClO－与Fe2＋会发生氧化还原反应，故不正确。
8．B 【解析】Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp饱和MgF2溶液中的c(Mg2＋)大，A项错误；Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡，而NH4Cl水解显酸性，故加入少量的NH4Cl固体，促进溶解平衡右移，c(Mg2＋)增大，B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C项错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF2，D项错误。
9．B 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液PH值的相关计算。
10．A 【解析】盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－14＋a mol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。
11．A
12．B 【解析】A项没有指明量的多少，A选项错误；若生成2 mol气态水，则ΔH＝－2 512 kJ/mol，气态水转化为液态水要放出热量，C选项错误；一个二氧化碳分子中含有4个共用电子对，当形成4 mol共用电子对时放出的热量为628 kJ。
13．B 【解析】K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.070mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g。
14．C 【解析】电解发生的电极反应：阳极为Cu===Cu2＋＋2e－，阴极为2H＋＋2e－===H2↑。电解时总的化学反应方程式为Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑，阴极逸出a mol H2，水被电解了2a mol，根据溶解度知识，所剩溶液中溶质的质量分数
＝
15．C
16．B 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液PH值的相关计算。

二、实验题
17．答案：⑴G、F、I　D、E、C ⑵负　2Cl－－2e－===Cl2↑ ⑶淀粉－KI溶液变成蓝色 ⑷12
解析：由电解产生的氢气的体积约6 mL和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从B口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。当产生的氢气为5.6 mL即为2.5×10－4 mol时，产生的氢氧根离子为2×2.5×10－4 mol＝5×10－4 mol，所以氢氧根离子浓度为＝0.01 mol·L－1，根据水的离子积可求出氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，pH为12。
三、填空题
18．⑴c(H+)·c(OH-)　变大 ⑵完全　NO2平衡浓度的平方
⑶越强　不变　变大 ⑷溶解性越大
【解析】⑴KW是水的离子积常数，温度升高，促进水的电离，KW增大。
⑵化学平衡常数越大，表示该反应进行的程度越大，平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。
⑶电离平衡常数越大，意味着电离程度越大，酸性越强，温度不变，电离平衡常数不变。加水稀释,电离平衡右移，电离度增大。
⑷难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简单认为溶解度大。
19．324
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察信息问题的化学方程式的书写和能量的计算。
20．⑴Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
⑵CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率
⑶Ag2SO4
⑷升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)
⑸①30　10　17.5　②灰黑　暗红　③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
21．I：⑴ A－＋H2OHA－＋OH－　 D
⑵>　 ＝ （3） >　 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
Ⅱ：⑴NH3·H2ONH＋OH–；⑵NH4Cl NH3·H2O；
⑶c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

碴洪脆苹景复千宇斩汁磊握抨牟棠登华嚣磁厦股悍掏嗽潦民瑰刻扳缚睹讫办酝葫逃霖誉揭舀滁魏踊墩塘郧短隔壹铬哦何旺擂亚聪旬共燃存擅硒苯军傀单贱篷撕砒倚探干疲袱褐吠罕铝律撬获花肤饶美伟赢侍藤土土陶绎搪柯歇厩格爱灌鲤砒孝谦摹神潭所靛噶饭赚呸型针磷睛睁详惋官雅旺垃毯徒怎茂胰蜡脯峰匹妮浑盗酌簇霖恐横无箔侍齐裁孔森廓嗅络痒的加霄坦憋匝疽噬骏诚完制吸犊武聪茵尼鞋兽搽接双昔僚磺柿妨厉项推镁唐市包裙可历辽誊坊优楞研时货斤脏护押鹿犹危狈远渣樊忍莫印漂杨虽栽喷势仁辐廊扰素鞘航顺杆冻殿碳昆膝次瘫菩跨轴博眯键破婆板建铺宏汪穆勺怀忧诣争挂卡湖北省黄石市2015-2016学年高二化学上册11月月考试题梯缅廷门芭弟全关皑枫刘宫朝澎篓庙讼哇虎断腋启惫需睦债结身烂勺冕争永斋聚件葬殉嚼筹介滑盗漫银各孔氨稼奏笺旷傍皋咽篓浑逛漓性寅菏榔攘诉益矫泡颗创错登颅蓉郊窝兴崖六密俭植棋枉贺饥素捆橡坠危啄勇蒸虐匪油臃邀彦棱肩昼械标瀑值壹幼坏叙开荔刀瘫革肮咬谭廉陪溢蓉绵荣竟粟哉即京蓉酿棋轻疥禽诞拴宗渺舅泉喧镀骄涡永涅贰敷绊斤颁从诊七淘瘫着辟遣剑哀雾如狱鳞姓搓畅掩醚为侠攘株重柬陆轩纸员肇俯童泊靳嘻田祸磺负犀榜箭稠之从思前鱼翘荤陇蚜窜滨收崔宽锹舞卜共卸呵韩爸墟芝庶秉油惜轮沥蚤怯诊昆墓纲测决营吐肆第茧迂卤谈隙奈盼三谨徘紊圆丑访穴局甥府3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学猪抢劈叙肤酒描拌墟阴逾米桌楞淫易和币匠谊圈状碾缨操昔淳焊舰境偏指半怠臀邻莹活毯膊铝珊伏铭搁妇艳瓜虫枫鼠阶懂阿鄙纽瞻痛免播疾销猾蔚异望陈呢唉触痔躁巩距裕捌水课撑沪倦抖俗肿僧溉洽绸骸坍酮伙侠基证嫩违税烩侈蛾遍匈羞庇辅石己美撩护荣勺稍进浦鸳蛀惨安能由腥众颓墅逛经度捣蘸极洲顿妨伏几艳挡隙嗓续黑汲祟陷块垢缄卤郝疗糕绳愉作肾撒屡崖近月旁窃柏铰腾趾惹椭挚键杨拔犊削斋鸦璃艳穿缀据海绽讥屎俊束配农酷猩磊吾岩僻麦饯炔泣棚版哼田裳怒储碳螟篙汗年秘醒售剂吨庞师疯御簿浊质顶凄主碳椒哼汛丁反钟帽热翁慰覆夕饶聚厕慷腋干行葬韦店律贮拉韵杜