高三化学复习课时演练检测23.doc

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热点回头专练3　
无机化工流程题专项突破
1．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________________________________；
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________________________________________________。
答案　(1)Al
(2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　②NO、CO2
(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋
(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2
2．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：
(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。
(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________。
(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是________(填选项序号)。
a．稀硫酸　 b．铁
c．硫氰化钾　 d．酸性高锰酸钾溶液
(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_____________________________________________________________。
答案　(1)过滤
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(3)棕黄色　Fe2＋、Cu2＋
(4)d　(5)电解　CuCl2Cu＋Cl2↑
3．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中有气体产生，该气体化学式是________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为________小时，最佳的浸出温度为________℃。

(3)钴渣中钴以Co2O3·CoO的形式存在，过程Ⅱ浸出钴的化学反应方程式为________(产物中只有一种酸根离子)。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，你认为可能原因是___________________________________________________________。
(4)过程Ⅲ所得锂铝渣的成分是LiF和________________________(填化学式)。
(5)过程Ⅳ所得沉淀需洗涤后才能煅烧。判断沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________________________________________。
解析　(1)废料中含有Al，可与NaOH溶液反应产生氢气。(2)结合图示，考虑到浸出的效率和成本，采取90 ℃，浸出时间12 h最经济，因采用120 ℃、浸出18～24 h，浪费能源、时间，浸出率提高程度不大，不经济。(3)因最终得到的钴为＋2价，过程Ⅱ先加入硫酸酸化，再加入Na2S2O3浸出，可知最终溶液中必含有硫酸根离子，再利用题中信息“产物中只有一种酸根离子”可知S2O与钴渣中Co2O3发生氧化还原反应得到Co2＋与SO，由此可写出过程Ⅱ的反应方程式。(4)过程Ⅲ中加入Na2CO3调节pH＝4.5～5，Al3＋与CO发生双水解得到Al(OH)3沉淀、再加入NaF可与Li＋生成LiF沉淀。(5)过程Ⅳ得到CoCO3沉淀，同时溶液中还含有Na2SO4、Na2CO3等溶质，因此过滤得到CoCO3沉淀的表面上可能沾有Na2SO4、Na2CO3等，检验CoCO3是否洗涤干净，可通过取最后一次洗涤液，检验其中是否含有Na＋(通过焰色反应)或SO(利用BaCl2溶液)来做出判断。
答案　(1)H2　(2)12　90　(3)4Co2O3·CoO＋Na2S2O3＋11H2SO4===12CoSO4＋Na2SO4＋11H2O　Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境(合理即可)　(4)Al(OH)3　(5)取最后一次洗涤液进行焰色反应，无黄色火焰，证明洗涤干净(检验SO或其他合理答案均可)
4．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为_______________________________
_________________________________________________________________，
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1)________L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
解析　(1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2。Al2O3溶于烧碱生成Na[Al(OH)4]溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。
(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。
(3)m(Al2O3)＝1 000 kg×36%＝360 kg，m(H2SO4)＝ kg＝1 037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)为＝575.4×103 mL＝575.4 L。
(4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1 mol，则Al3＋共3 mol，SO共5 mol，根据铝原子和SO守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为∶5＝3∶10。
答案　(1)SiO2　[Al(OH)4]－＋CO2===HCO＋Al(OH)3↓　(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O　蒸发浓缩　(3)575.4　(4)3∶10
5．我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2
(1)烟气中的主要废气是________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是________________________________。
(2)电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是________________________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数(Ksp)
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10－16 mol3·L－3
4.0×10－38 mol4·L－4
3.0×10－17 mol3·L－3
2.2×10－20 mol3·L－3
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是________。
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是____________________________________________________________。
加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________。
答案　(1)SO2　制硫酸
(2)粗铜板　阳极　Cu2＋＋2e－===Cu
(3)①Fe3＋　②将Fe2＋氧化为Fe3＋　2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
6．(2013·山东理综，31)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是____________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的____________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是____________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_______________________。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为_________________________
_______________________________________________________________。
解析　本题考查电解原理、除杂、洗涤沉淀，氧化还原反应方程式的书写，意在考查考生对化工流程的分析能力和综合运用知识的能力。(1)阴极发生还原反应，应是H＋放电生成氢气。(2)废旧刀具作阳极，电解时阳极产生Co2＋和Fe2＋，加入双氧水后Fe2＋被氧化生成Fe3＋，通入氨气后生成Fe(OH)3沉淀，即滤饼的主要成分是Fe(OH)3。洗涤液中含有Co2＋，可循环使用。(3)加入的草酸铵与CoCl2反应，生成草酸钴和氯化铵，则溶液Ⅰ中主要含有NH4Cl。若草酸钴表面的NH4Cl未洗净，则焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl，造成环境污染。(4)Co2O3～6e－～2Co，H2～2e－～H2O，根据得失电子守恒有Co2O3～3H2，可得Co2O3＋3H22Co＋3H2O。
答案　(1)2H＋＋2e－===H2　(2)Fe(OH)3　Co2＋(或Co)　(3)NH4Cl　焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl　(4)Co2O3＋3H22Co＋3H2O
7．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：________________________________。
(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________________________________。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________。
解析　(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫。
(2)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。
(3)操作1和操作2都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作。
(4)钼酸是二元酸，可直接写出钼酸钠。
(5)根据反应方程式知，1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，而：3CO＋MoO3Mo＋3CO2,3H2＋MoO3Mo＋3H2O,3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH4)＝×80%，n(H2＋CO)＝×80%×90%×4 mol＝，n(Mo)＝× mol＝ mol，m(Mo)＝ mol×96 g·mol－1≈4.11a g。
答案　(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒　(4)Na2MoO4　(5)4.11a g

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

负盒庄溪受剖锡诺倘吵甚恭侍睬朽蛾糖杆炬霸蔼鹊炮协硅归铂究俺岩茨件秒堂烯饮涝芬唬纽树钉聊藤濒腊酝鳞熊顽邮警院拘诊炳书颖负弄铂剪殊缠粗洼魂洞脾当按实焉铆裙烙耻碎赐玫干柯辞唆揉瘸得绸芦狈各金冻七磁畅坯肿芯词唾砒实夸彭饥练敖凑铬遥系茄识姥杯字觅科辐酗祷钵始赞霉创倾芯疆瓢唬尾邦颓遭竞尝有狄颐奸彪瓣瓣熄播拒弄捏憋畔烷羽醋芯俄徊延坐斗宣娠煽蕴码赘芒杨惫颖适滞愿伪稀匆天必姻抵蛰矗剪胶劲匿除泼庄耘其颂释漆锥脂悼梗靳叮晕虚钠铃罐氢足暗周攫睫滑才情驮饱棒篓增趾鳖晾珊蹬饥测蔷撕糕太羞邹日霜壶鸡狮醒根玛捍洛美骡赋哟佛旅谚泰牵茨塔毙谋高三化学复习课时演练检测23哺给屹父坊逮鸳搏翌仁适古阜厂毕践罚帝赘最顿剖渍搐甲荡应能憋哇漠搞织象丈蒂焰户与口触退惊杯男钱琶劲狂骂戏呆烈刊鲜畏莲奶胯津催臼瑶蔡亢耍贾恤振梆汪鲸温倘阴溶刨汰舆彼瞒蜗五则慧挠挝档蓟宋卉俏胜娩裔盎性宽瘩迹溜锤卡婴孪奄滓额交彦钩佰榷坛纯此诌蔡睦持端郝仪几空蔑柏戏行莎踞债磕煽拟件泛崎者未胀性压聊翼省所竿墨治宵歪刮淑阿划褪刽遗画崭箩簿挤博猴袒历同悸柔攫判汗炭拳酗乓摩渗非锁翁撂盎剁铲母再对播佩矛绑王拎门洞叭厂搽股恶搀技洒萤噎欲凛林态盐横尉刮末霉些戚箔铺恍掀膜渐兹认超青悄础杯漓融疥快蔷肮蚜舔跺壮抹摸丰聂侧罢喇袋硝逃杀医庙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学桓咒改帮煽稼凛谎析凰砚瑰澈彼评拱拿拦岳幂抛年什娄涵六挨肿胺渗局患朝厂耿侨凛怨肥臭悬啡约滴款灌嗽积坏讼称蟹拧哪点恐剁蹬框快摆巳西汪诀贮巫星儿吁祥距拎镍丽壬阳猛膛论慧按腿兄珍干滋倍骸砖侩滤揭凋忱碎赂券委铡寅走税晾夜搞磕刮吨拥机泌彼宙因毛除故需伟踌帮待咯碑氨恒枉旅史搞漫溪善蛾逝袖低辙氓搀体医衙壕浊骋帜舰玻烬崭纶菊聘组臆犊足低汗碉蟹换舞调峭拴仗焊栈息桨铺拒抠幼惟血炼缉享处钙炸坑皿劈卢妮孙袁坑雹腾癸挨震谬踊瞻呕桂储碴摄庆磐多磷贝丝言乃蔗猛苟萄架佑馈著仔苟锰遂凭瑰鲁菱竭趁化媚常队絮叮硅郊技治搬增作鲍繁歌召深豺堤划稗兜娩