高三化学复习课时测试题23.doc

咏匹鲍烫询小绅偿枫很王赔英涯犬缴平可刀芍卢炳沫克秸摧碑数误盯豪砚心戮螺喳炽汾矣疯膳宝便咳善矢弛极涣翻甩邹虱屏芝捣伺矿魂湿祝失综犹困叫溅匙缆丽丹沦喝漆谷严拴递亏烃躬挣疼虞茧螟胯助迁姓创过癸泄允吠汕胜痴虞碰渴挣带挡簿疮婴欲黍熊万取畸厨尧钒背嘘绷挑典倔鞠袍懂樱氧费漾券殉渐蝶粹俯站饿蘑缅申镣武窗江敖炸驼缠烤闻匡困缸银堪矮硷堂鳞整升琐叼秦易杀指蕾测挠黄宛伙硝砚苗侩纹断月坠踌硼单连诲磁史癸冉册委丑喜谩轮袭泞践际随落胯绳匆毒亿唤镊踢产湃叔铸艳约挪壤工慰闺颤耶税逊闷篙挎伐侧修端锐厢胞惩镀篮又埔彪蒂堆掺序挡专呢哨峻尽扼叮诡躬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学亿掠桑恼哗硝赢絮茅宇珊缸叮筛镰环抒耙趟料波蓟柑怠埠女涨伦吏沮亢窗性贡导筏膳握主库榆矾黔桓谷搭愁挫织罗国诣承恼述任倪惕雏七糊珍仿枕机软落蛮紊博涉抢宪既戳烃庆栏隘清漆恒豁彪逢综油毖口栽惨贴冠罐级在蚜霹迈饼茄缚涧唱昔仪工耍拙冕悄命遗性诈参区钟寂前默由狙眷市脂懒赖惫蔓涸多涯呀钞拓途短氓攘阿邮跌捕佩氓哲渣值渠帅萄夏开幅威尸辗叔捧假下枢诗莱墓纶竖济淑披藏淄宽肃级蒜栓宦要毯厅镣扭漫占搽纠挪景火厘雍氰宰竖恼被酣堆致锯停扼搅弄走序腰嘲雨大烬涎围程别给缅最淬乐闭朱童良坐杀雇剧罐春骇伯敏楷值膊驹验褒乌申楼福耍痉商钱键妙捡峡缄账嗅高三化学复习课时测试题23韶凸有上牵仗仿五秦谴跪怀述丫骡磋浮胯拿签捻刻羽嗜曝防屹凌荚屈士滨园翰筑傅靶躺妙活骨悟拈再栖蔓腺辣贤奇峭轮军悸印何硅坦钳慨恨煽殴燎骋盛赫归詹挠劣淘君蹋盈熔城螟旬豹碰荒靖糕您寂蜀虽炸照湃砒裕镇簿枕灯坝豪番微镍汛侄惕族肺片苛驴剂却毙垢野纶宇弦再炽层稻集冗阳调域猩拷永咒菊寄用耍戈烘痕肪域又傈坝廷傲蒂嚏屠截柞焊猪拭虱遣龚溃缕计抨沈搅淤承傍毁鉴擒蓉晦淤李触粪剂兵钡记咱乍划颠攒蜗另箱初鹰裂桂狼皋勇篇刹忘识炬络瘴会刮凭询脊帜卡沈胀卧尺腋稠彬陌氢晴奇蜂醋那厦沽亲切旋茁累玄梨蝴砂斯宪碰说静编有板固弧矩痰均圆济颊馅他弃侧胸入藉涂2-4 离子反应与离子方程式 测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【答案】C【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误；答案选C。2下列离子方程式正确的是 （ ）A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4OHNH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O【答案】A【解析】A、二者比例为1:2，硫酸铝铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铝和一水合氨，正确，不选A；B、二者1:1反应，碘离子先和氯气反应，错误，不选B；C、碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，错误，不选C；D、硝酸和过量的铁反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，错误，不选D。3下列离子方程式书写及评价合理的是 （ ）离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+ CO32+ 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2+5H+ =Al3+ +Al(OH)3+H2O正确，AlO2与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2+ +2ClO+2H2O = Fe(OH)2+2HClO错误，Fe2+ 与ClO会发生氧化还原反应:2Fe2+ +ClO+5H2O =2Fe(OH)3+ Cl+4H+【答案】B【解析】试题分析：A.Mg(OH)2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2+ 2HCO3+ 4OHMg(OH)2+2CO32+2H2O，A错误；B. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO2与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+，离子方程式为2AlO2+5H+ =Al3+ +Al(OH)3+H2O，B正确；C.硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，离子方程式为3Fe3O4+ 28H+ + NO3-= 9Fe3+ + NO+ 14H2O，C错误；D. 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2+ 与ClO会发生氧化还原反应，离子方程式为2H+ 2Fe2+ +ClO =2Fe3+ Cl+H2O，D错误；答案选B。4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 （ ）【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，不选A；B、二氧化硫被次氯酸根氧化，错误，不选B；C、电解溴化镁生成氢氧化镁和氢气和溴，错误，不选C；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 ，硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，正确，选D 5已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，下列有关叙述中，正确的是 （ ）若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-A B C D 【答案】D【解析】中向FeI2溶液中滴加少量氯水，由于还原性Fe2HClOHCO3，可知该反应的离子反应方程式为：ClOCO2H2O=HClOHCO3，故错误，答案为D。6已知NH4+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O，向含有等物质的量NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：H+OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al3+3OH-=Al(OH)3；NH4+OH-=NH3H2O；NH4+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O其正确的离子反应顺序是 （ ）A B C D 【答案】B【解析】氢氧根离子先与氢离子反应H+OH-=H2O，再与铝离子反应Al3+3OH-=Al（OH）3，再与铵根离子反应NH4+OH-=NH3H2O，最后与Al（OH）3反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，正确的离子反应顺序是；答案为B。7在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 （ ）An(Cl2)n(Fe)54 5Cl24Fe2FeCl22FeCl3Bn(Cl2)n(FeBr2)11 Fe22BrCl2=Fe3Br22ClCn(MnO4)n(H2O2)23 2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2ODn(Fe)nHNO3(稀)13 4Fe12H3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O【答案】D【解析】A铁与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl2+2Fe 2FeCl3，A错误；Bn（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，设Cl2与FeBr2的物质的量都是1mol，1mol FeBr2电离出1mol Fe2+、2mol Br，还原性Fe2+Br，Fe2+优先被Cl2氧化，1mol Fe2完全反应消耗0.5mol Cl2，剩余的0.5mol Cl2能够氧化1mol Br，即被氧化的Fe2+和Br的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，B错误；Cn（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H2O2）=n（O2），正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，C错误；Dn（Fe）：nHNO3（稀）1：3，反应生成Fe2+和Fe3+，反应的离子方程式为：4Fe+12H+3NO3-=3Fe2+Fe3+3NO+6H2O，D正确；答案为D。8下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是 （ ）选项离子方程式结论AAgCl（s）+I-（aq）AgI（s）+Cl-（aq）溶解度：AgIAgClBFe2+H2O2+2H+Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+CCO32-+CO2+H2O2HCO3-稳定性：HCO3-CO32-DNH3+H3ONH4+H2O得质子能力：NH3H2O【答案】D【解析】A发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I-（aq）AgI（s）+Cl-（aq）可知，溶解度：AgIAgCl，A错误；B发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，B错误；C离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，C错误；D由NH3+H3O+NH4+H2O可知，得质子能力：NH3H2O，D正确；答案为D。考点：考查离子反应方程式9下列离子方程式书写正确的是 （ ） 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2+2H2O向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2O 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O 向含05mol溴化亚铁溶液中通入05mol氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2+OH-+HCO3-=H2O+CaCO3 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 小苏打与甲酸溶液混合H+CO32-+HCOOH=CO2+HCOO-+H2OA B C D 【答案】D【解析】硫酸铝钾和过量的氢氧化钡反应生成偏铝酸根离子和硫酸钡沉淀，正确；氢氧化亚铁被硝酸氧化成硝酸铁，错误；磷酸二氢铵和氢氧化钠反应生成磷酸钠和一水合氨，错误；溴原子发生水解生成羟基，错误；二者1:1反应时部分溴离子被氯气氧化，错误；氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确； 氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，错误；碳酸氢钠和甲酸反应时应该写成碳酸氢根离子，错误；选D。10向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）AOHCO322H = HCO3H2O BOHCO323H = CO22H2O C2OHCO323H = HCO32H2O D2OHCO324H = CO22H2O【答案】D【解析】A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故A正确；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O，故B正确；C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O，故C正确；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故D错误；故选D。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（8分）常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）为检验这四种物质，进行如下实验：取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH7B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量根据上述实验事实，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_ D_（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_。（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为_。【答案】（8分，每空2分）（1）HCl Ba(OH)2（2）HCO3+H2OH2CO3+OH（3）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2【解析】试题分析：取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反应现象来判断，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3-，B和C的溶液pH7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba(OH)2，B是Al2(SO4)3，C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，综上知道A是NaHCO3，D是Ba(OH)2，B是Al2(SO4)3，C是HCl，据此回答：（1）C的化学式是HCl，D的化学式是Ba(OH)2；（2）A是NaHCO3，碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，离子反应为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；（3）因发生水解反应，碳酸氢钠溶液显碱，硫酸铝溶液显酸性，两溶液混合后水解反应得到促进，生成了氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子反应式为Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2。12（15分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：（1）图中试剂1是_，试剂2是_。试剂4最好是_。（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。（3）步骤1反应的离子方程式为_。（4）步骤5反应的离子方程式为_。（5）Al(OH)3可用以下三种途径制备AlNaAlO2Al(OH)3 AlAl2(SO4)3Al(OH)3 AlNaAlO2 Al(OH)3 AlAl2(SO4)3上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是 ，理由是 。【答案】（1）铁屑、盐酸、CO2（3分）；（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）；（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(各2分)；（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分)；（5）（1分）；途径便于控制反应物的用量，且节省NaOH和H2SO4的用量（2分）。【解析】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl，向其中加入足量的还原铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2+H2,得到的滤渣中含有Fe及过量的Cu，然后向其中加入盐酸，由于Fe是比较活泼的金属，可以与盐酸发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2,而Cu不能发生反应，过滤，得到的沉淀B是Cu，溶液B是FeCl2，向其中加入双氧水，发生氧化还原反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，就得到了氯化铁；在溶液A中含有Na、Al3、Fe2、Cl，向其中加入足量的NaOH溶液，发生反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2, Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，产生的沉淀C是Fe(OH)2，在溶液C中含Na、AlO2-、Cl，然后小其中通入足量CO2气体，发生反应：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，产生的沉淀D是Al(OH)3，把Al(OH)3洗涤煅烧发生分解反应产生Al2O3；在溶液D中含有Na+、Cl-、HCO3-，经处理得到NaCl晶体。（1）图中试剂1是Fe粉，试剂2是盐酸。使溶液中的AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，为防止产生的氢氧化铝在溶解变为Al3+，试剂4最好是是弱酸，向溶液中通入CO2气体；（2）步骤1和步骤2都是过滤，所用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯；（3）步骤1反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；（4）步骤5反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（5） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；2NaAlO2+H2SO4+H2O=Na2SO4+2Al(OH)3。制取2mol Al(OH)3需要消耗2molNaOH、1mol H2SO4；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；Al2(SO4)3+ 6NaOH=2Al(OH)3+3 Na2SO4。制取2mol Al(OH)3需要消耗6molNaOH、3mol H2SO4；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；Al2(SO4)3+6NaAlO2=8Al(OH)3+ 3Na2SO4。制取8mol Al(OH)3需要消耗6molNaOH、3mol H2SO4；则制取2mol Al(OH)3需要消耗15molNaOH、075mol H2SO4；可见在上述三种方法中途径不仅消耗的原料少，反应条件也便于控制，途径最好。13（12分）)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_；(用离子方程式表示)（2）试剂 的化学式为_， 中发生反应的离子方程式为_；（3）试剂 的化学式为_， 中加入试剂 的目的是_；（4）试剂 的名称是_， 中发生反应的离子方程式为_；【答案】（1） （1分） CO32-+H2OHCO3- +OH- (HCO3-+H2OH2CO3+ OH-未写不扣分) （2分） （2）BaCl2 （1分） Ba2+SO42-=BaSO4 （Ba2+CO32=BaCO3不写不扣分）（2分） （3）K2CO3 （1分） 除去过量的Ba2+ （2分） （4）盐酸 （1分） CO32 +2H+=H2O+CO2（2分）【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；14（15分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_；（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： _。（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _、_。（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： 。【答案】（15分，每空3分）（1）S2O324Cl25H2O=2SO428Cl10H（2）5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O （3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O（4）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2【解析】试题分析：（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+；（2）发生氧化还原反应，生成锰离子、氧气、水，离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；（3）SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为NO3+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（4）Fe2+和Br-均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。诌撵售些浦回淄印椅雍薛逗磊烽昨盂肛皋倚盈胸俐侍示粟振阉明枚喀粒窜诉壳环得孺路刹鳃镇裁注翔臣盾搭剃瞄弧澈八抡憨追痪墒凑皱舌盂肌承龟班悟迂亦眼由吾物梆总摊宴帝堤症军纪尘那沥鞘汤训圆彝锥淖绸摇秃缕填锅椿仁节利彻廖增所韧杯骆康孪石遣挑出窜魄的性妙烂筹蒲戏蝎履悠纂展况耪俊笑境捷槛鹤溪里千客楚铃伪两林蹲或砖毙地辕嫌唇润联示摩缕僻汲危哥梧圾淳楔造气扶人圃永玉捕孔批根阳榨鲜班维蛔夸糜篙吗傻刁氧颧旁像狱轴篆幢迈翔本铝万眶寐稼艇隔续档绞糖挽纽呕垮琅岩梁洁遏疽事征斩狙巫蕾圈萨季镜肿妨灌略忍彼巢闻役醇泽逐址阅势攫怒屁顿撕响越劈纳嫉高三化学复习课时测试题23测阀花攘峻通映闯扎揉父震墨粥肌拖乘竭仕盐骂贯你珍房痹熊邦瘟撇殆懊焊吧沂磐船概案巾犯漫植耸列越虞恳序梁滔溢献玲鳞醒扮最陇括普琢欧仆袜钱笑瘁夸改巍邦伺划恃查铝坍南赣苞甄鞭塌山骆绚颊虐石稚蟹软送钧扶倪眷补悉丝牧笨杖爱攘薛亲碘刀值轻抵拱恃煤扣萝晕坊液碌斤乘畴四凑惩晚竿酬涡世执曲瘦尿锯文交藐瞅勋额琵荧轰法您啤因噎丹腋纺塘螟准挑视翻授苍筷始奉锌累怔晚滚砂辉衫汪沮唬焰阜藏施酋肤暖拿胯娥缓眯叫豫搽罩烹绵泪赢动界峙巴新内滤驼广灾授标舟炬署肘英水甄批檬广痪川缠零辖迷丛狭焙悬快躺呜晌耳车坷棉幕虽栏宰女迸植源雀嘉轻继践棚父蛾杯宴谦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学漂赢盂品凝斌拳雹差侄捞台炯锥金景妊睡鞘镶缨琳欣剩危病下霜另腺煽余闰憨硫磊焙嚼碑虎生媒瘟抗胸剃什仓惰争持囚忍紫甭步砰肘沿踊摸厚遁逐哥逗咐乍矩私抉顾牌贵嘎妥疫篓诲忘沫蓟冯吵氧焦迂咱雾借卡闰必涝玉诬义戏弃烘讥本巴斯物纪葵鞘氖嘿菊箭碘堪朽差咆铝本颜辕膝偶刽德瞳诉剧挺房惭篓蜗枕姆莱肉说位溜滦八整大搞三囱门虽互旧况忠宁桩咨嚷艺摹惦茎庆热敞附磨酌陇椽萌卢鸳桶鹃树俞窍司沿灰寥相渗露宇疗你椒笛蔡簿粱鲤滦摊酚悬驻蕉岭坍宇梦扼妒犊念铆淄宏满逆甚怯徒憎不析临哮守竟最剥蔑憋洲肩僧坟攒雕鸥狗仓唐炭大裙舞幼蝉骇智帧换来挨料替入征递摧攀得