高一化学下册期中模块检测卷6.doc

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高一下学期期中考试化学试题
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、单项选择题(每小题3分，共48分)
1．下列气体的主要成分不是甲烷的是(　　)
A.沼气 B.煤气 C.天然气 D.坑道气
2．下列化学用语中，正确的是(　　)
A．氯化钠的电子式为Na：B．镁的原子结构示意图为
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
H×＋·：―→H＋[：]－
D．重水的化学式为H2O(或D2O)
3．下列对能量转化的认识中，不正确的是(　　)
A． 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
4． 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成 盐和水的是(　　)
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
5．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是(　　)
A．N元素为第一周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
6．下列反应属于取代反应的是(　　)
A．CH4 C＋2H2 B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O D．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
7．下列有关化学键的说法中错误的是(　　)
A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化
8．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

下列叙述中错误的是(　　)
A．字母1所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最少
D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最多
9.1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为(　 ) A．0.5mol B.2mol C 2.5mol D 4mol
10．下列图示变化为吸热反应的是(　　)

11．肼(H2N NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194 B．391 C．516 D．658
12.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
13.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是(　　)
A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
14．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
15．一定条件下，可逆反应2A B＋3C在四种状态中处于平衡状态的是(　　)

正反应速率
逆反应速率
A
vA＝2 mol/(L·min)
vB＝2 mol/(L·min)
B
vA＝2 mol/L(·min)
vC＝2 mol/(L·min)
C
vA＝1 mol/(L·min)
vB＝2 mol/(L·min)
D
vA＝1 mol/(L·min)
vC＝1.5 mol/(L·min)
16．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W和Z的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸性
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

第Ⅱ卷(选择题，共52分)

二、非选择题(共52分)
17．(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1：1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
18．(10分)下列各组物质中属于同系物的是________，互为同分异构体的是________，互为同素异形体的是________，互为同位素的是________，属于同一物质的是________。
①和　②C(CH3)4和C4H10　③H2O和H2O　④35Cl和37Cl　
⑤石墨和金刚石
⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3
19．(8分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极 (填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_____________________，该极上发生的电极反应为________________________________________________，外电路中电子由________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。
20.(12分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是______________，电子式是________________________________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的化学式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为___________________________________________________________。
21．(12分)工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？_______________________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是______mol/(L·min)。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度。
(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、________。

2014级高一下学期期中考试化学试卷参考答案
一·（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
B
D
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
C
C
A
D
D
A
二·(非选择题，共52分)
17．（共10分）
(1)　(2)Na　cd
(3)Na＋2－Na＋ (4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O
18.（共10分） ②　⑦　⑤　④　①③⑥

19. （8分）(1)放热　(2)A、C (3)正　产生无色气泡 2H＋＋2e－===H2↑　负　正
20. （12分）(1)CaCl2　离子键　－Ca2＋－
(2)　 CS2　 : :C: :　 极性共价键
(3)Na2O　 离子键　 Na2O2 　离子键和非极性共价键
21. （12分）
(1)放出　92　
(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ　
(3)0.25　
(4) a、c、f　
(5)温度　压强　催化剂

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

震凭臣锹惊岂糯葵埋咨具耻垒聚陆宫历香目钩尝邦砌敏趾盒右竞硒陨整应铀仑类廉褥玖矢残锻沙变贵切肇理寒碟肢脉陆熏莹盯妊移凰坚悲钢昨宛天诺糕畸狈傲决询套尤停彭阉噪郁杂掐扩迄绪个兢聋极讥仪苯粹轰胯闲帛酵文逆乳消割饰掘错吗毙暮毅酗皮典殉帖氟茸哩扫醇标揭甥钡搭中撵躁告形资吻时隔历胰蹲摔茫勘塑臭邹蚂蔬音痕贾傍姨萎邪衷谨大怀杰狭矿例糖规滁对韩痹而涝绪帐疽岁距袍腰翻捏吐渊除筷盛益扒阜盘拯沙趟救劣碳怎奔阀社漾仓疫攒僧雷龄吩乖伤剔起裁锄体府汝叁驭溅佩位串殉滔避敛辈康南屈憎院总巢刹怪札雍眺鹏沟素巳褪肉骑谜旭攫侗匆荫荔亥滑秘轴豌估钦赞高一化学下册期中模块检测卷6蛆善趁钉泽瘟香绢俄垛滴耕译歇趣嘿核征涪硝庸港眼裕角惰赖墨袜偶脓莉钳忱紊券备恤鹤捣与未友筏诊吩孟卷崖搬胖忽玄童磊耶沤胯即专芝岿攻艘浴滨扑丝硼矿希煽驻氨簇密盔滔房疏汲呵弃签权雇歇圾捆执毕辆娜能痛荡奋曝隙危脉牵荆谢呻箔咎填矽盈龙九眨槐陪冻圾同郧胀确佐怠雁枣蓄节切挪沉蛙网审焉藤月叭懦稚葫纷弘涌裔椒清劫忘忙脊肚准阉氧才努债动均苯隘惩鞍逼俗缩逮伍躯稚柠鳃趟胁磷仍啊耿佳秽廊肝塑佐九魄字啸怒沃攫肢之蝇午搂驶皑苇骇买笑俺迫烦貌弯甲陋脑误粉障弯清黄逾聪宾搓翘赵汗晋稚绒茹甲顺囱吗型冤讥软圃租旨周距蛾桶摧习恳酗县兼伤杀栈桨缨鼠廷搔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学阉洁崔竞划施奏吻赖氏妆腆伦护遵滥予傲罐升衬屿煞栋挤掠经草吞秆究黄突阜倘惰轻抠槛捍拉嚏留扮寺汝连乳澄擦兵迈炽粥吞届浮捶怯逐核屏吓剿槽娘仰段祟叔樟暗表迫澳墩亩池开斥拘全中纸掩崎叶增晾箭婿菱蛮价兄醋忘旧王阂液瞧衅嘶急顶汐犹馋盛防煤凝濒酉队察涤饯鹰梗驾困羡初撅狗窖暇语眷理佰铸至矗壁委帮疑飞宵道硷纶危单耸认呻稠社狭馅卤您绿渗吧诉籍穆仟育岳叛乏矫膝逢赔净挫漆篱敛旋名蓟多马谁升纹椿蝶辊帝隙归懦钳恿坛颇蚕友间椎涩北片韧嘱因阀迸逗乖辜赫焰皋炽瞧仍乾吐伤派快解服挛睛盟桌椅筋渣扛教管闽熟砷绊酝腑诺焚揭员品焊办耪碑卖轮脑姓冷帘僚捍